第2课时 化学反应的分类
题组一 四种基本反应类型
1．(2022·吉林市教育学院高一月考)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于( )
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
2．下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物中一定有单质
3．(2022·重庆九龙坡高一月考)2021年9月，中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理反应之一为CO(g)＋2H2CH3OH。该反应属于( )
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
4．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物
D．甲的相对分子质量为17
5．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀溶液)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为( )
A．Fe B．HCl(稀溶液)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
题组二 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系
6．下列化学反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
7．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱
B．乙为氧化铜
C．④为分解反应和非氧化还原反应
D．⑤为置换反应和氧化还原反应
8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．镁与盐酸的反应只属于氧化还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
9．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达，其中反应类型Ⅳ是( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是( )
A．该反应属于非氧化还原反应
B．K2O、Na2O均属于酸性氧化物
C．该反应中有两种元素的化合价发生变化
D．HNO3能通过非氧化还原反应转化为KNO3
11．2022年，第24届冬奥会在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列“理解”，你认为错误的是( )
A．反应中涉及两种金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．反应中有盐生成
D．该反应是置换反应
13．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是( )
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
14．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
①向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 ②铜粉在空气中加热变为黑色粉末 ③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体 ④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
15．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________，B__________，D__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B＋C：___________________________________________________________________。
(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有____个。
16．按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________________________________________、
________、________(填化学式)。
(2)已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O，则H3PO2中磷元素的化合价是________，该反应属于四种基本反应类型中的________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
该反应的基本反应类型是________反应。
第2课时 化学反应的分类
1．D 2.B 3.C 4.D 5.B
6．C [C项既属于置换反应又属于氧化还原反应。]
7．A [铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应，同时属于非氧化还原反应；反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应，同时属于氧化还原反应。]
8．D [置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，故B错误；反应前后氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确。]
9．C [由图可知，反应类型Ⅰ、Ⅱ部分为氧化还原反应，则为化合反应或分解反应，反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，则为复分解反应，反应类型Ⅳ为氧化还原反应，由于置换反应一定是氧化还原反应，所以反应类型Ⅳ是置换反应。]
10．D [该反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；K2O、Na2O均能与酸反应生成盐和水，所以它们均属于碱性氧化物；从HNO3到KNO3，可以通过中和反应(HNO3＋KOH===KNO3＋H2O)实现。]
11．B [相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类型)或CO2＋NaOH===NaHCO3(化合反应)、CO2＋C2CO(化合反应)。没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有2个。]
12．A [金刚石属于非金属单质，所以反应中只涉及钠这一种金属单质，A错误；在化学反应中，反应前后原子种类和个数均没有改变，所以元素种类也没有改变，B正确；金刚石是一种碳单质，所以CCl4与金属钠反应在生成C单质的同时还生成了NaCl，NaCl是一种盐，C正确；以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物的过程属于置换反应，为氧化还原反应，D正确。]
13．D [甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物和生成物中均含有氧元素，A错误；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，有盐和水生成，但不是复分解反应，B、C错误；丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质，如Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；甲也可能为氧化物，如CuO＋2HNO3===H2O＋Cu(NO3)2；甲也可能为碱，如Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；甲也可能为盐，如2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2，D正确。]
14．C [向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价变化，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价变化，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应：2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。]
15．(1)Fe CuSO4 CO2 (2)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (3)1
解析 (1)题给五种物质中，常温下水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸；铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与氢氧化钡溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，故C为氢氧化钡溶液，B的相对分子质量大于D，则B为硫酸铜溶液，D为二氧化碳，A为铁，E为水。(3)根据以上分析可知，只有A与B的反应为置换反应。
16．(1)Na2CO3 CO Al2O3 (2)＋1 复分解 不属于 (3)分解
解析 (1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物。(2)①H3PO2中H元素为＋1价，O元素为－2价，由化合物中各元素化合价代数和为0可知P元素的化合价为＋1；反应H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O是由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。(3)N和P的质量增加，这说明二者是生成物，Q反应前后质量不变，为催化剂，由质量守恒可得x＝7，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应。
