绝密★启用前
海南省部分学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
Ba 137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学知识与日常生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中可添加抗氧化 B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂
C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料 D．药店处方药包装须标识“OTC”
2．是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等．下列有关的说法正确的是（ ）
A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19
C．中子数为35，质量数为51 D．与互为同位素
3．碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向浓硝酸中加入少量粉末：
B．向溶液中滴加醋酸溶液：
C．实验室用溶液检验：
D．溶解于水：
4．学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池．闭合电键K，下列有关说法正确的是（ ）
A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为
C．玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D．正极收集0.01mol气体时，转移0.04mol电子
5．下列金属冶炼的方程式（未配平）错误的是（ ）
A． B．
C． D．
6．化学物质在医疗卫生领域有广泛用途．下列说法错误的是（ ）
A．次氯酸钠溶液可用于环境消杀 B．甲醛稀溶液可用于外伤伤口消毒
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌 D．可降解塑料可用于包装药片
7．下列有关煤的综合利用和石油化工的说法错误的是（ ）
A．煤的气化、液化和煤的焦化均为化学变化 B．石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质
C．石油的催化重整可获取苯、甲苯等化工原料 D．化石燃料均为碳氢化合物组成的简单混合物
8．实验室中收集时，可以用淀粉KI试纸检验是否收集满该气体，该检验原理的反应为（未配平）．设代表阿伏加德罗常数的值，下列针对该验满原理的说法正确的是（ ）
A．验满时，需用蒸馏水先将淀粉KI试纸润湿
B．该反应为置换反应类型的氧化还原反应
C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．用单质铜与浓硝酸反应制，当收集5.6L（换算为标准状况）时，转移电子数为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．根据下列实验目的、操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 检验盐溶液中存在 在盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 盐溶液中存在
B 比较元素的非金属性强弱 在粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si
C 除去乙烯中混有的 将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 收集到纯净干燥的乙烯气体
D 检验淀粉是否水解完全 加热试管中淀粉与稀硫酸的混合物，冷却后滴加NaOH溶液调至碱性，再加少量新制的，加热，出现砖红色沉淀 淀粉水解完全
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，与Y的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
A．Y、W同主族，且最高化合价相等
B．非金属性：X
D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键
11．还原钼矿（主要成分为）制备单质钼，能防止污染，该反应原理为．向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为．下列说法正确的是（ ）
A．若达到平衡所需时间为t s，则0~t s内用CO表示的平均反应速率
B．达到平衡状态时，
C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率
D．平衡后，再充入，反应速率不会改变
12．液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水．工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低的溶解度
B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和溶液代替
D．粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
13．丙烯酸乙酯既可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体．丙烯酸乙酯的结构简式为．下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．是乙烯的同系物 B．含碳碳双键、羧基两种官能团
C．能使酸性溶液褪色 D．能发生取代反应、加成反应
14．过氧化钠是一种强氧化剂，活跃在多种化学反应中，如能与很多氧化物发生反应得到相关的钠盐（下列化学方程式未配平）：
① ②
③
下列说法正确的是（ ）
A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中的和反应③中的均是还原剂
C．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1
D．三个反应中得到的钠盐生成物均是氧化产物
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
15．（9分）20世纪初德国化学家哈伯（F.Haber）发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献．
回答下列问题：
（1）合成氨的原料主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：（吸热反应），煤的气化反应过程中能量变化可表示为______（填字母）．
（2）一种新型的复合光催化剂（CQDs/纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示．反应①的化学方程式是______．
（3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示．
①合成氨反应中，断裂的化学键是______（填“极性键”或“非极性键”，下同），形成的化学键是______．
②生成17g时，该反应______（填“吸收”或“放出”）的能量为______kJ．
16．（15分）原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能．甲、乙两个原电池装置如图所示：
回答下列问题：
（1）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒．
①电极X为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），该电极产物W是______（填化学式）．
③该原电池总反应的化学方程式是______．
（2）若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为______（填化学式）溶液，电极X为______（填字母）
a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极
（3）将（1）中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池．
①正极为______（填“电极甲”或“电极乙”），该电极发生______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
②该电池工作时，外电路中电子由______（填“电极甲”或“电极乙”，下同）流出；电解质溶液中的移向______．
17．（12分）有机化合物A是基本的化工原料，在有机化工中具有举足轻重的作用，以A为基本原料制备E的合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是______，以A为单体合成的高分子化合物的链节是______．
（2）A生成B的反应类型是______．
（3）写出C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式：______．
（4）实验室中利用C、D制备E的装置如图所示：
其中试管乙中盛有的试剂为______（填字母，下同），为除去生成物E中含有的C、D两种杂质，需采用______对混合物进行洗涤，洗涤后再______（填操作名称），从而得到较为纯净的E．
a．饱和食盐水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液
（5）X为A的同系物，且与E含有相同的碳原子数，则X的同分异构体有______种（不考虑立体异构），写出含两个甲基的同分异构体的结构简式：______（填一种）．
18．（13分）同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响．利用酸性与的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究．
回答下列问题：
（1）溶液用稀硫酸酸化，能将氧化为，写出该反应的化学方程式：______．
（2）利用图1装置测定生成的体积，以此测定该反应的化学反应速率．向锥形瓶中加入120mL的溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性溶液．
①图2是的体积随反应时间的变化曲线．100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：______．
②分别计算0~80s、80~200s内生成的平均反应速率：______、______（保留3位小数）．
（3）某同学通过测定酸性溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素．该同学在室温下完成了下表中的实验：
实验组号 溶液/mL 酸性溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s
1 2.5 2.5 5 38
2 5 2.5 2.5 19
3 7.5 2.5 V 9
①实验3的V＝______．
②比较三组实验，得出的结论是______．
③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快．导致该现象的原因可能是______（填一种）．
19．（11分）氨的氧化物和硫的氧化物是大气污染物的主要成分，是形成酸雨的主要物质．水污染的重要指标是水中的含氮量．回答下列问题：
（1）氮的循环转化过程主要包括同化吸收，氨化、硝化……和固氮等，其中有天然转化，也有人工转化．
①该氮的循环图中，M中氮的价态为+3，则其化学式是______，循环过程中，转化______（填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ……）是氮的固定．
②反应ⅱ的化学方程式是______．
（2）次氯酸钠作为一种强氧化剂，在污染治理方面发挥了重要的作用．
①利用NaClO可除去污水中的污染，其反应原理可简要表示为图2，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
②NaClO溶液可除去工业烟气中的NO、等还原性气体（也称“脱硝、脱硫”），某科研工作者设计了如图3所示的喷淋式吸收塔装置．从化学反应速率角度分析该装置的优点：______．
③某次脱硫实验共通入50L工业烟气，收集到8.00L处理后的混合液，取其中100mL该混合液样品进行下列测定实验：
混合液样品过滤、洗涤、干燥→1.165g固体
则该工业烟气中的浓度为______．
