金属和金属材料
一、单选题
1．为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是
A．将Zn分别加入FeC12、CuC12溶液中 B．将Zn、Fe分别加入CuC12溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别加入ZnCl2和CuC12溶液中
2．如图，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是
A．实验时干电池的正极与正极相连 B．用普通纸代替铝箔纸也能燃烧
C．实验中铝箔纸没有发生化学变化 D．该实验能说明短路带来的危害
3．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
4．下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
C．反应前后，分子的种类一定发生变化
D．该反应中涉及的物质有三种为氧化物
5．据报道称有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
6．下列关于金属材料的使用说法正确的是
A．铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C．焊锡的熔点低，常用来焊接金属
D．铝在地壳中含量少，所以铝的利用比铁晚
7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
8．金属材料是人类生产、生活不可分割的元素。下列有关金属材科的说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．该反应是复分解反应 D．该反应所得溶液中一定含有Cu2+
10．自来水厂通常向水中通入氯气进行杀菌消毒，其反应的化学方程式为:，有关该反应下列说法正确的是.
A．上述反应中共有2种氧化物
B．该反应是置换反应
C．反应前后分子个数、原子个数都没有改变
D．生成物中Cl元素的化合价均为-1价
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A 加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2 B 用红磷测定空气中氧气含量 C 向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3 D 向CuSO4溶液中加入铁粉
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
A．A B．B C．C D．D
13．垃圾是放错地方的资源。废旧报纸属于
A． B．
C． D．
14．下列有关资源叙述错误的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝，生物细胞中含量最多的金属元素是钙
B．金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径，目前世界上90%以上的铁得到回收利用
C．导电性最好的金属是银，硬度最大的金属是铬
D．在自然界中金和银都有单质形式存在
二、填空题
15．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里能对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。
16．某化学小组在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液。
（1）写出一个有关反应的化学方程式。______
（2）向固体上滴加盐酸________（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）反应后的溶液中一定含有什么金属离子？______
17．通过化学学习，我们认识了许多物质，请从①一氧化碳②活性炭③氧气④氢气⑤氦气中，选取相应的物质的化学式填空:
(1)用于急救病人的气体是____________________。
(2)最清洁的燃料是____________________。
(3)可用于冰箱除异味的是____________________。
(4)用于工业炼铁且有毒的气体是____________________。
(5)充入灯泡内通电能发出有色光的是____________________。
18．（1）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____。
（2）天然气已经逐渐进入家庭，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。
（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_____。
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____。
三、实验题
19．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_____。
（2）实验中澄清石灰水作用是_____。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是_____。
20．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为____________。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_________。
(3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如下图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属________，Y是________溶液。
四、推断题
21．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：B______。
(2)物质G的用途______。
(3)反应III的基本反应类型是______。
(4)反应II的化学方程式为______。
22．“实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。已知A~F为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“逆时针”方向可以转化，符号“”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热；E、F为元素种类相同的氧化物。
(1)若E中含碳元素的质量分数高于F。
①在自然界中通过______实现“F→D”的转化。
②物质D由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
(2)若转化“E→F”发生的反应是，X为物质F，F的名称为_____。
(3)日常生活中物质B耐腐蚀的原因_______。
(4)A和B反应的化学方程式可能为______，该反应的基本反应类型是____反应。
五、计算题
23．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________
24．化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、锌和FeC12、CuC12都能反应，无法比较铁和铜的活动性顺序，不符合题意；
B、锌、铁都能与氯化铜反应产生明显现象，无法比较锌和铁的活动性顺序，不符合题意；
C、锌和铁都能与稀盐酸反应产生明显现象，故无法比较锌和铁的活动性顺序，不符合题意；
D、铁不能与氯化锌发生反应，说明活动性锌大于铁，铁能与氯化铜反应产生明显现象，说明活动性铁大于铜，从而得知三种金属的活动性：锌＞铁＞铜，说法正确，符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A、实验时干电池的正极与正极相连错误，是正极与负极相连，故选项错误；
B、用普通纸代替铝箔纸也能燃烧错误，普通纸不导电，故选项错误；
C、实验中铝箔纸没有发生化学变化错误，铝箔燃烧属于化学变化，故选项错误；
D、该实验能说明短路带来的危害正确，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】①铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝＞铜，铝＞银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝＞铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
③硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
④硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；因此②③符合题意。
故选A。
4．B
【分析】由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2，故选项说法不正确；
C、由微观反应示意图可知，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法正确；
D、由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，故该反应中涉及的物质有三种为氧化物，即一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，故选项说法正确。
故选B。
5．C
【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应基本反应类型的特征进行分析。
【详解】在中，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。
故选C。
【点睛】掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
6．C
【详解】A、铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护铝制品，用钢丝球擦洗会破坏表面氧化膜，故A不正确；
B、波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故B不正确；
C、焊锡的熔点低，常用来焊接金属，故C正确；
D、铝比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在，所以铝的利用比铁晚，故D不正确。
故选C。
7．B
【分析】根据铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，进行分析判断。
【详解】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确，不符合题意；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误，符合题意；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确，不符合题意；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律可知，溶液质量将增加，故选项说法正确，故选：B。
【点睛】本题难度不大，考点为：金属的化学性质，掌握金属的化学性质、反应现象并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】A.合金是由一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，钢和生铁都是铁的合金，都是混合物，此选项错误；
B.铁在有氧气和水存在的条件下发生化学反应生成铁锈，铁在干燥的空气中不容易生锈，此选项错误；
C.合金比纯金属的硬度大，熔点低，此选项错误；
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，此选项正确；
故选D。
9．B
【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，以可溶性的硫酸铜与铁反应的化学反应方程式为例，该反应为：；
A、从该反应推测不出铜是否能与稀硫酸反应，但在金属活动性顺序表中铜位于氢之后，因此铜不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铁的金属活动性比铜强，故B正确；
C、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，而复分解反应的特征是元素的化合价不发生改变，故该反应不是复分解反应，故C错误；
D、该反应所得溶液中是否含有Cu2+不确定，要看加入铁的量的多少，若加入铁的量很少，上述反应进行不完全则溶液中含有未反应完的Cu2+，若加入足量的铁，Cu2+完全反应则溶液中不含Cu2+，故D错误；
故选B。
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
【详解】A、上述反应中有H2O一种氧化物，故选项错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该反应前后分子个数均为2个，原子个数没有改变，则反应前后分子个数、原子个数都没有改变，故选项正确；
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO、HCl中氯元素的化合价是x、y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，（+1）+y=0，则y=-1价；故选项错误。故选C。
【点睛】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
11．C
【解析】本题考查学生对坐标题型的掌握。
【详解】坐标图像题需要先弄清横坐标和纵坐标的表示量；
A、两份质量相同的氯酸钾分解产生氧气的质量相同，加入催化剂二氧化锰的一组反应速率较快；不符合题意；
B、红磷测定空气中氧气含量过程中，红磷燃烧放热使瓶内压强增大，并消耗了瓶中氧气，冷却后压强会小于初始气压；不符合题意；
C、向不饱和KNO3溶液加入KNO3，溶质质量会逐渐增加，趋于饱和，饱和后溶质质量不变；符合题意；
D、向CuSO4溶液中加入铁粉，会置换出固体铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，固体质量会增加；完全反应后，继续进入铁粉，固体质量仍然增加，不符合题意。
故选C.
【点睛】C选项中横坐标为零时，纵坐标是有溶质的。
12．C
【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，不管有没有催化剂，反应产生的氧气的质量都相同，有催化剂反应较快，没有催化剂反应较慢，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素一直在固体中，固体中锰元素的质量不变，故B错误；
C、锌先与氯化铜反应，生成固体铜，再与氯化亚铁反应，生成固体铁，所以固体的量在不断减少，最后有一定量的固体生成，故C正确；；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，随着金属的增加，盐酸将全部反应完，则生成氢气的质量应该相等，故D错误。
故选：C。
13．A
【详解】废旧报纸属于可回收物，故选A。
14．B
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，生物细胞中含量最多的金属元素是钙，不符合题意；
B、防止金属腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品等是保护金属资源的途径，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，符合题意；
C、导电性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬，不符合题意；
D、金、银化学性质不活泼，在自然界都有单质形式存在，不符合题意。
故选B。
15． 导电 氧气、水
【详解】（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是：。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
16． 或 可能有 、、（或铝离子、锌离子、亚铁离子）
【分析】由题意，在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，根据金属活动性顺序可知，铝、锌、铁、银四种的金属活动性强弱为铝 锌 铁 银，则锌粉和铁粉与Al(NO3)3溶液不反应，锌粉和铁粉与AgNO3溶液反应，且锌粉先与AgNO3溶液发生置换反应，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液，溶液中含有亚铁离子，说明锌粉与AgNO3溶液发生置换反应中AgNO3过量，锌粉反应完，铁粉与AgNO3溶液发生置换反应，铁粉是否完全反应未知。
【详解】（1）上述过程中有锌粉与AgNO3溶液的置换反应、铁粉与AgNO3溶液的置换反应，反应的化学方程式为、；
（2）若铁粉过量，过滤后的固体为铁粉与银的混合物，向固体上滴加盐酸有气泡产生；若AgNO3过量，过滤后的固体为银的单质，向固体上滴加盐酸没有气泡产生；所以向过滤后的固体上滴加盐酸可能有气泡产生。
（3）反应后的溶液中一定含有、、，若AgNO3溶液过量，可能含有。
17． O2 H2 C CO He
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故填：O2；
（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最清洁的燃料，故填：H2；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故可用于冰箱除异味的是C；
（4）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故用于工业炼铁，且一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，故填：CO；
（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，故充入灯泡内通电能发出有色光的是氦气，故填：He。
18． 隔离可燃物 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝 煮沸
【详解】（1）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物。
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝。
（4）大天然水煮沸时，水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸。
19． 检验生成的产物是二氧化碳 集中火力，提高温度 ② 节约能源等合理即可
【详解】（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故化学反应方程式为：；
（2）澄清石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故澄清石灰水的作用是检验生成的产物是二氧化碳；
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是集中火力，提高温度；
实验时应先通CO，用CO排空装置内的空气后，再点燃第①个酒精灯，否则，装置内混有空气，容易发生爆炸，由于CO有毒，不能随意排放到空气中，故应先点燃第②个酒精灯，使一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，保护环境；
（4）图乙将未反应的一氧化碳点燃给反应提供能量，故可以节约能源。
20． 蓝 强 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 锌与稀盐酸比铁与稀盐酸的反应剧烈些 Fe(或Cu) CuSO4溶液 (或FeSO4溶液)
【详解】(1)铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，说明铜比银的金属活动性强；
(2)锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，依据的实验现象是锌与稀盐酸比铁与稀盐酸的反应剧烈些；
(3)A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以X是金属Fe(或Cu)，Y是CuSO4溶液 (或FeSO4溶液)。
21．(1)Fe2O3
(2)制作导线等
(3)置换反应
(4)CO2+C2CO
【分析】A为黑色固体单质，则A为碳；B为红棕色粉末，则B为氧化铁；G为紫红色固体单质，则G为铜；A（碳）与B（氧化铁）在高温条件下反应生成C与D，D与硫酸铜反应生成G（铜），则D为铁，C为二氧化碳；C（二氧化碳）与A（碳）反应生成E，则E为一氧化碳，E（一氧化碳）与F在加热的条件下反应生成G（铜），则F为氧化铜。
(1)
由分析可知，B为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3。
(2)
由分析可知，G为铜，铜具有优良的导电性，可用来制作导线，故填制作导线等。
(3)
由分析可知，D为铁，则反应III是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
(4)
由分析可知，C为二氧化碳，A为碳，则反应II是碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
22．(1) 光合作用 分子
(2)过氧化氢(或双氧水)
(3)铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜
(4) 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn(或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等) 置换
【分析】B是地壳中含量最高的金属为Al，D能使带火星的木条复燃为氧气，A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热，则C为硫酸。
(1)
①E中含碳元素的质量分数高于F，E、F为元素种类相同的氧化物，故E为CO，F为CO2，故“F→D”的转化为二氧化碳转化为氧气，在自然界中通过植物光合作用实现；
②D为氧气，氧气由氧分子构成，故物质D由分子构成；
(2)
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有1个Ca原子、4个O原子、4个H原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，故X中含有2个H原子和2个O原子，个X的化学式为H2O2，X为物质F，F的名称为过氧化氢或双氧水；
(3)
B为铝，日常生活中铝耐腐蚀的原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止氧气的氧化；
(4)
C为硫酸，A与C中有相同原子团，故A中含有硫酸根离子，B为铝，故A和B能发生反应，故A为硫酸盐，可能为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜等，故可能的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等；
B为金属铝，A为硫酸盐，故A和B的反应是置换反应。
23．（1）Cu﹣Zn ；（2）60% .
【详解】⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。
⑵设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
列比例式得：65∶X=2∶0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g– 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为： 。
24．87%
【详解】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g 159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g ×9.8%
，解得：=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数是：。
答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
答案第1页，共2页
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