2023 年山东省济南市天桥区中考化学三模试卷
一、选择题（本大题共 10 小题，共 20 分）
1. 下列有关我市蟒蛇河治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )
A. 定期清淤、疏通河道 B. 河道垃圾分类、无害化处理
C. 两岸生活污水集中处理、达标排放 D. 微生物代谢、降解水中有机污染物
2. 空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列说法正确的是( )
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占 21%
B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 稀有气体通电能发出不同颜色光，可以用于制造多种用途的电光源
D. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
4. 不同品牌的洗手液 pH一般不同，常温下，四种洗手液的 pH如图，下列说法不正确的是( )
A. 洗手液 b能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 洗手液 c能使无色酚酞溶液变红
C. 洗手液 d用蒸馏水稀释后，pH减小 D. 洗手液 a和 d混合液的 pH可能等于 7
5. 我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有( )
A. KMnO4 B. Na2CO3 C. NaNO2 D. MgSO4
6. 甲、乙、丙表示三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 甲带两个单位的负电荷 B. 甲和乙都是离子
C. 丙属于稀有气体元素 D. 乙和丙属于同种元素
第 1页，共 19页
7. 化学与人们的生活密切相关，今年 5月 12日是第十一个全国防灾减灾日，下列做法正确的是( )
A. 进入久未开启的菜容，应先进行灯火试验
B. 档案室内档案起火，立即用干粉灭火器灭火
C. 由于电线老化短路而引起火灾，立即水扑灭
D. 在煤炉上放一壶水，可以防止煤气中毒
8. 下列的物质性质和用途，有直接联系的是( )
A. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 B. 小苏打能与盐酸反应，治疗胃酸过多
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
9. 下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 测溶液 pH
C. 加热液体 D. 读液体体积
10. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中通过仪器测
得各物质的质量如表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 20 5 1
反应后质量/g 6 4 13 X
A. X = 13
B. 反应后，乙和丙的质量比为 4：13
C. 若甲和乙的相对分子质量分别为 N和 2N，则参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1
D. 该反应不可能是化合反应
二、多选题（本大题共 5 小题，共 20 分）
11. 下列归纳有错误的是 ( )
第 2页，共 19页
A.解释说明 B.方程式表示所述内容
①稀有气体作保护气--化学性质稳定 ①酸雨形成 CO2 + H2O = H2CO3
②O2、CO2化学性质不同--分子结构不同 ②治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C.安全常识 D.人体健康
①皮肤沾上浓硫酸，用氢氧化钠溶液中和 ①缺锌易使幼儿患侏儒症
②煤气泄漏时先打开排气扇 ②化学科学研发新药品，为生命健康提供保障
12. 某无色溶液 X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的 X溶液，
向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色
溶液 X不可能是 ( )
加入的物质 酚酞试液 CuO粉末 Ba(NO3)2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变蓝 无明显现象
A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. 鉴别木炭粉和铁粉------分别加入到足量稀硫酸中，观察现象
B. 检验二氧化碳------将气体通入紫色石蕊试液中
C. 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜------加入足量铁粉，充分反应后，过滤
D. 除去二氧化碳中的一氧化碳------通入氧气，点燃
14. 向一定质量的 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn粉 ag，充分反应后过滤，得到一定温度下
的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确
的是( )
A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 Zn(NO3)2
C. 滤渣质量一定大于 ag D. 滤渣中一定有单质 Ag和单质 Fe
15. 下列说法正确的是( )
A. 相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为 4：3
B. 用含杂质的铁 10g(杂质不与酸反应，也不溶于水)和 50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得
滤液质量为 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 56%
C. 将溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 100g溶质质量分数增大一倍，可以加氯化钠 10g或者蒸发掉
50g的水
第 3页，共 19页
D. 某化合物与 4.8g氧气恰好完全反应，生成 4.4g二氧化碳和 1.8g水，该化合物中只含有碳、氢两种
元素
三、填空题（本大题共 2 小题，共 22 分）
16. (1)按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横
线上。
①可供给呼吸的气体 ______ ；
②一种非金属氧化物 ______ ；
③一种可溶于水的盐 ______ ；
④一种可溶于水的碱 ______ 。
(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年 5月 20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋
类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 ______ (填选项序号之一)。
A.维生素 C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，厨房中常用的下列四种物
质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 ______ (填选项序号之一)。
A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱
朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： ______ 。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能
同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)，硝酸
钾中 KNO3氮元素的化合价显 ______ 价。
17. A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中 A、D为单质，
其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成．
(1)若 A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．则 A完全燃烧时
第 4页，共 19页
反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．
(2)B溶液在一定条件下可反应生成 C和无色气体 D，C和 D都与生命活动息息相关．B溶液中的溶质
是______(用化学式表示)，D物质的一种用途是______．
(3)如图所示将固体 E放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F的饱和溶液变浑浊．则 E的化学式可能为______，
产生此现象的原因是______．
四、推断题（本大题共 1 小题，共 13 分）
18. 正确构建知识体系，可建立知识间的相互联系。如图是碳和碳的部分化合物间的转化关系(已知：
Z物质常温时易分解)，请你回答下列问题：
(1)写出 X、Y、Z的化学式：X ______ ，Y ______ ，Z ______ 。
(2)反应①、②和⑥都属于基本反应类型中的 ______ 。(填反应类型)
(3)冬天，使用煤炉取暖，在氧气充足的情况下，发生反应的化学方程式是 ______ ，煤炉内的燃料燃
烧正旺时，再加入一些煤炭(反应条件为高温)，此时炉火的温度会降低，说明该反应会 ______ 热量(填
“吸收”或“放出”)，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(4)写出反应③的化学方程式 ______ ，若要证明该反应生成了 Z，可向反应后的装置内滴加 ______ ，
观察到的现象是 ______ ；若将上述溶液加热(或放置一段时间)，观察到的现象是 ______ ，反应的
化学方程式是 ______ 。
五、实验题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）
第 5页，共 19页
19. 根据如图所示实验回答问题。
(1)实验 1，品红在热水中扩散比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是 ______。
(2)实验 2，电解水的化学方程式为 ______；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 b口处，打
开活塞，观察到 ______，说明有O2生成。
(3)实验 3不能验证质量守恒定律，其原因是 ______。
六、简答题（本大题共 1 小题，共 13 分）
20. 生命的学育和结系需要水，人类的日常生活和工农业生产出都离不开水，人类对水的探索也在不
断发展。请回答下列问题：
(1)1781年，普利斯特里在空气中引燃氢气，生成水，说明水是由 ______ 组成的。19世纪后，揭示
了水的微观结构，进入 20世纪，重水(化学式D2O)等的发现，扩展水概念，表中是氘元素的信息，其
原子的结构模型是 ______ (填序号)。
第 6页，共 19页
原子种类 质子数 中子数 电子数
氘(D) 1 1 1
(2)生活中降低水的硬度的方法是 ______ 。
(3)某废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ______ (只列式)。
②80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是 ______ 。
(4)电影《闪闪红星》讲述了潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐的故事。为取出食盐，潘东子将吸
有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 ______ 。
(5)5月 14日至 20日是 2023年全国城市节约用水宣传周，主题为“推进城市用水，建设宜居城市”，
请举出一例节约用水的做法 ______ 。
第 7页，共 19页
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.定期清淤，疏通河道，属于物理修复，没有涉及化学变化，故 A正确；
B.垃圾分类处理后，进行无害化处理，涉及到了化学变化，故 B错误；
C、污水必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到标准值排放，故 C错误；
D.利用微生物降解水域中的有毒、有害物质的过程发生了化学变化，故 D错误。
故选：A。
A.定期清淤，疏通河道，属于采用物理措施，修复生态；
B.垃圾分类处理后，进行无害化处理，属于化学措施，涉及化学变化；
C.污水必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到标准值排放；
D.降解的过程属于化学变化。
本题主要考查化学变化与物理变化的辨识，属于基本知识，基础题型，难度不大，但题目考查的知识面较
广，同时考查学生的环保意识。
2.【答案】A
【解析】解：食物腐败是由微生物分解所引起的而大部分腐生微生物都是好氧菌(厌氧菌无法在氧气环境中
生存)好氧菌分解有机物必须有氧气，所以答案为氧气；
故选：A。
根据食物腐败原因，与空气中气体的关系进行解答．
明确食物变质腐败的原因才能正确解答．
3.【答案】C
【解析】解：A、空气的成分按体积计算，氧气约占 21%，该选项不正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项不正确；
C、稀有气体通电能发出不同颜色光，可以用于制造多种用途的电光源，该选项正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，该选项不正确。
故选：C。
A、空气的成分按体积计算，氧气约占 21%；
第 8页，共 19页
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
C、稀有气体通电能发出不同颜色光；
D、二氧化碳不属于空气污染物。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
确的结论。
4.【答案】A
【解析】解：A、洗手液 b的 pH小于 7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故 A错误；
B、洗手液 c的 pH大于 7，显碱性，所以洗手液 c能使无色酚酞溶液变红色，故 B正确；
C、洗手液 d的 pH大于 7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH减小，故 C正确；
D、洗手液 d的 pH大于 7，显碱性，而洗手液 a的 pH小于 7，显酸性，所以洗手液 d和 a混合液发生中和
反应，可能呈中性，pH可能等于 7，故 D正确。
故选：A。
A、根据石蕊试液的变色情况分析；
B、根据酚酞试液的变色情况来分析；
C、根据洗手液 d的 pH大于 7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH减小进行解答；
D、根据洗手液 d的 pH大于 7，显碱性，而洗手液 a的 pH小于 7，显酸性，进行解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
5.【答案】C
【解析】解：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．
B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．
C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．
D、MgSO4无咸味，所以错误．
故选 C．
白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、
三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．
6.【答案】D
第 9页，共 19页
【解析】解：A、甲的质子数是 12，电子数是 10，带两个单位的正电荷，故 A错误。
B、在甲中质子数≠电子数，是离子；在乙中质子数等于电子数，是原子，故 B错误。
C、丙的质子数是 17，是氯元素，属于非金属元素，故 C错误。
D、乙和丙的质子数相同，属于同种元素，故 D正确。
故选：D。
A、根据质子数与电子数的关系分析；
B、根据质子数与电子数的关系分析；
C、根据质子数判断元素的类别；
D、根据同种元素的质子数相同分析。
本题考查了微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】A
【解析】解：A、久未开启的菜容中二氧化碳的含量可能过高，故进入久未开启的菜容，应先进行灯火试验，
A正确；
B、档案材料着火要用液态二氧化碳灭火器，B错误；
C、由于电线老化短路而引起火灾，不能立即水扑灭，可能引起触电，C错误；
D、一氧化碳很难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止煤气中毒，D错误；
故选：A。
根据已有的燃烧与灭火的知识进行分析解答即可。
加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体通电时会发出有色光，因此可用作电光
源，对应关系错误，不合题意；
B、小苏打能与盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确，符合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作化肥，与受热易分解无关，对应关系错误，不合题意；
D、烧碱溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，但其腐蚀性过强，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误，不
合题意。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
第 10页，共 19页
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取
待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一、
没有用外焰加热，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据用 pH试纸测定溶液的 pH的方法，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的
关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、X = 10 + 20 + 5 + 1 6 4 13 = 13，该选项正确。
B、反应后，乙和丙的质量比为 4：13，该选项正确。
C、设参加反应的甲和乙的分子个数比为 x：y，根据题意有：Nx：2Ny = (10 6)：(20 4)，x：y = 1：2，
该选项不正确。
D、甲、乙反应后质量减小，是反应物，丙、丁反应后质量增大，是生成物，不是化合反应，该选项正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化
第 11页，共 19页
学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】BC
【解析】解：A、①稀有气体作保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定的性质；O2、CO2的化学性质不同，
是由于分子构成不同。故 A正确；
B、①二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成酸性物质，是造成酸雨的主要气体，二氧化硫形成酸雨的化
学方程式可表示为：2SO2 + 2H2O+ O2 = 2H2SO4；②氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和
反应，化学方程式可表示为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，故 B错误。
C、①皮肤沾上浓硫酸立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%∽5%的碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，
因为氢氧化钠有腐蚀性，②发现燃气泄漏，打开排气扇有可能发生爆炸。故 C错误；
D、①缺锌会使儿童发育停滞、智力低下、严重得侏儒症；②化学科学研发新药品，能杀死细菌和病毒，为
生命健康提供保障，故 D正确。
故选：BC。
A、根据物质的性质和用途分析判断；以及物质的结构决定物质的性质分析判断；
B、根据化学反应原理分析判断；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性来分析解答；根据安全知识进行解答；
D、根据人体所需的各种营养元素的生理作用、缺乏症等方面进行分析判断；
本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以
便灵活应用。
12.【答案】ABD
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变
蓝；与 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项错误，符合题意。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变
蓝；不能与 Ba(NO3)2溶液反应，无明显现象；故选项正确，不符合题意。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
故选：ABD。
根据题意，某无色溶液 X是稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种；加入酚酞试液，无明显
现象；加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液变蓝；加入 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；进行分析判断。
第 12页，共 19页
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】BD
【解析】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选
项实验方案能达到实验目的。
B、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用通入氧气，点燃的方法，这是因为会引入新的气体杂质，故选项实验
方案不能达到实验目的。
故选：BD。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试
剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入
新的杂质。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入
新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体
解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】AC
【解析】解：由金属活动性 Zn > Fe > Ag知，现有一定质量的 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入
3gZn粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Fe(NO3)2的反应生成
硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐
酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中
含有 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，滤渣中含有 Ag。
A、滤液中含有 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B、滤液中含有 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，故错误；
C、由 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag，由反应时的质量比可知，每 65份质量的锌可置换出 216份质量的
第 13页，共 19页
银，渣质量一定大于 ag，故正确；
D、滤渣中只含有 Ag，故错误。
故选：AC。
由金属活动性 Zn > Fe > Ag知，现有一定质量的 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入 agZn粉，锌
先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁，
进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】BD
【解析】解：A、假设镁和铝两种金属的质量均为 m，设镁生成氢气的质量为 x，铝生成氢气的质量为 y，
则：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
24 2
m x
24 = m2 x
x = m12
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
54 6
m y
54
6 =
m
y
y = m9
m m
相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为12：9 = 3：4，故选项说法错误。
B、设参加反应铁的质量为 x，则：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 溶液质量增加
56 2 56 2 = 54
x 55.4g 50g = 5.4g
56
54 =
x
5.4g
x = 5.6g
第 14页，共 19页
5.6g
所以样品中铁的质量分数= 10g × 100% = 56%，故选项说法正确。
C、若采取的是加入溶质的方法：设加入溶质的量是 x，则有：100g × 10% + x = (100g + x) × 20%，x = 12.5g。
若采取的是蒸发溶剂的方法，设蒸发掉的溶剂是 y，则有：100g × 10% = (100g y) × 20%，y = 50g，故
选项说法错误。
D、根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含
32
有碳元素和氢元素，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g × 44 × 100% = 3.2g，水中氧元素的质量为：1.8g ×
16
18 × 100% = 1.6g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g + 1.6g = 4.8g，结合质量守恒定律可
以得出该物质中不含氧元素，只含碳、氢两种元素，故选项说法正确。
故选：BD。
A、根据金属与酸的反应来分析；
B、根据金属与酸反应的化学方程式来分析；
C、根据增大溶质质量分数的方法来分析；
D、根据化学式的有关计算以及质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握溶液浓缩的原理、质量守恒定律、化学式的有关计算、利用化学方程式的简单计算等
是正确解答本题的关键
16.【答案】O2 SO2 ZnCl2 Ba(OH)2 D B Fe+ Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu 13：16 +5
【解析】解：(1)①氧气是可供给呼吸的气体，其化学式为O2；
②二氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为 SO2；
③氯化锌是一种可溶于水的盐，其化学式为 ZnCl2；
④氢氧化钡是一种可溶于水的碱，其化学式为 Ba(OH)2；
故答案为：①O2；
②SO2；
③ZnCl2；
④Ba(OH)2；
(2)①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；
②食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢；
③铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu；
④KNO3中钾元素与氧元素的质量比为 39：(16 × 3) = 39：48 = 13：16；硝酸钾中钾元素的化合价为+1
第 15页，共 19页
价，氧元素的化合价为 2价，设氮元素的化合价为 a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0可得( +
1) + a + ( 2) × 3 = 0，a =+ 5。
故答案为：①D；
②B；
③Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu；
④13：16；+5。
(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
(2)根据食物中富含的营养素、物质的性质、化学方程式的写法、元素质量比以及元素化合价的计算方法来
分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
点燃
17.【答案】C + O CO 化合 H2O2 潜水 NaOH2 2 与水反应放出热量，F溶液温度升高，氢氧化钙的
溶解度随温度的升高而降低，有固体析出
【解析】解：A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两
种相同元素组成．
(1)A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，所以 A是木炭，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧
生成一氧化碳，A完全燃烧时的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为 C +
点燃
O 2 CO2，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
(2)B溶液在一定条件下可反应生成 C和无色气体 D，C和 D都与生命活动息息相关，所以 C是水，D是氧
气，所以 B就是过氧化氢溶液，B溶液中的溶质是H2O2，氧气可用于潜水；
(3)将固体 E放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F的饱和溶液变浑浊，说明 F物质的溶解度随温度的升高而减
小，F就是氢氧化钙，E溶于水或与水反应放热，所以 E的化学式可能为 NaOH，产生此现象的原因是：氢
氧化钠与水反应放出热量，F溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出．
点燃
故答案为：(1)C + O 2 CO2，化合反应；
(2)H2O2，潜水；
(3)NaOH，与水反应放出热量，F溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出．
根据 A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同
元素组成．
(1)根据 A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，所以 A是木炭，完全燃烧生成二氧化碳，不完全
第 16页，共 19页
燃烧生成一氧化碳，然后进行验证即可；
(2)根据 B溶液在一定条件下可反应生成 C和无色气体 D，C和 D都与生命活动息息相关，所以 C是水，D
是氧气，所以 B就是过氧化氢溶液，然后进行验证即可；
(3)根据将固体 E放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F的饱和溶液变浑浊，说明 F物质的溶解度随温度的升高
而减小，F就是氢氧化钙，E溶于水或与水反应放热进行分析．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，
最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
18.【答案】CO2 C H2CO3 化合反应 吸收
CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 红色溶液变成紫色 H2CO3 = H2O+ CO2 ↑
【解析】解：(1)由分析可知，X是二氧化碳，化学式为：CO2；Y是碳，化学式为：C；Z是碳酸，化学式
为：H2CO3；
(2)反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应②是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，反
应⑥是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应①、②和⑥都符合“多变一”的特征，都属于
化合反应。
(3)碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ；碳和二氧化碳在
高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，该反应会吸收热量。
(4)反应③是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3；碳酸显酸性，能使
紫色石蕊溶液变红，若要证明该反应生成了碳酸，可向反应后的装置内滴加紫色石蕊试液，观察到的现象
是紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，若将上述溶液加热(或放置一段时间)，观察
到的现象是红色溶液变成紫色，反应的化学方程式是H2CO3 = H2O+ CO2 ↑。
故答案为：
(1)CO2；C；H2CO3；
(2)化合反应；
；吸收； ；
(4)CO2 + H2O = H2CO3；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；红色溶液变成紫色；H2CO3 = H2O+ CO2 ↑。
如图是碳和碳的部分化合物间的转化关系；Z物质常温时易分解，则 Z是碳酸；碳酸易分解生成水和二氧化
碳，则 X是二氧化碳；Y能生成二氧化碳和一氧化碳，则 Y是碳；据此分析解答。
第 17页，共 19页
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】(1)温度
(2)2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑；带火星的木条复燃
(3)反应生成的二氧化碳逸出装置
【解析】
【分析】
本题考查电解水实验、质量守恒定律的探究等知识，注重基础，难度不大。
【解答】
(1)实验 1，品红在热水中扩散比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是温度，即温度越高运动的越快。
(2)实验 2，电解水的化学方程式为 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在
b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明有O2生成。
(3)实验 3不能验证质量守恒定律，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
20. 44g【答案】氢元素和氧元素 B 煮沸 44g+100g × 100% 硫酸钠 加快溶解速率 用淘米水浇花(合理即可)
【解析】解：(1)在空气中引燃氢气，生成水，说明氢气和氧气点燃生成水，根据质量守恒定律，反应前后
元素种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的；根据图表中氘原子的信息可知，氘原子有一个质子，
一个中子和一个电子，质子和中子在原子核内，电子在核外，故其原子的结构模型是 B。
(2)水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生
活在通常用加热煮沸的方法降低水的硬度，
(3)①由图可知，80℃时，硫酸钠的溶解度为 44g，故每 100g水中最多溶解 44g的硫酸钠，故硫酸钠饱和
44g
溶液的溶质质量分数为44g+100g × 100%；
②废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，由图可知，80℃时，硫酸铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，故 80℃
时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是硫酸钠。
(4)为取出食盐，将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是加快溶解速率；
(5)节约用水的做法有用淘米水浇花(合理即可)。
故答案为：(1)氢元素和氧元素；B；
第 18页，共 19页
(2)煮沸；
(3) 44g① 44g+100g × 100%；
②硫酸钠；
(4)加快溶解速率；
(5)用淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氘原子有一个质子，一个中子和一个电子，进行分析。
(2)根据水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，进行分析。
(3)根据溶液的溶质质量分数进行分析。
(4)根据 80℃时，硫酸钠的溶解度为 44g，废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，进行分析。
(5)根据节约用水的做法进行分析。
本题主要考查结晶的原理、方法及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的
知识进行解题。
第 19页，共 19页
