酸与碱
一、单选题
1．下列有关实验现象描述合理的是
A．将高锰酸钾分别加入水和汽油中，均能得到紫红色溶液
B．往稀盐酸中放入一根生锈的铁钉，一段时间后，发现铁锈减少，溶液变成黄色
C．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，发现溶液变浑浊
D．打开浓盐酸瓶盖，可以看到大量白烟
2．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验某气体是否为O2 用带火星的木条检验
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量稀盐酸
C 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验室中常见物质的区分方案都正确的是
需区分物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 闻气味 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 观察颜色 取样，加水，溶解，比较溶液温度
C 二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 取样，加水，溶解
D 木炭粉和四氧化三铁 观察颜色 取样，在空气中点燃
A．A B．B C．C D．D
4．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( )
A．酿制的食醋不能长期存放于铁制容器中
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可除去铁制品表面的锈蚀
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，由8个原子构成
5．下列说法正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液具有稳定性，所以长时间放置不分层的液体一定是溶液
C．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
D．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定显碱性
6．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（ ）
A．屠呦呦 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．张青莲
7．人类生产和生活都离不开化学，下列一定属于化学变化的是
A．工业制氧气 B．澄清石灰水变浑浊
C．肥皂水检验硬水 D．石油分馏
8．化学实验是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是
A．二氧化碳验满 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．过滤
9．下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A．金银可作饰品 B．熟石灰可作干燥剂
C．氮气可作保护气 D．小苏打可作发酵粉
10．下列处理方法中，正确的是
A．NaOH可以用来改良酸性土壤
B．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
C．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液
11．类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，带电的原子或原子团不一定是离子。
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应。
C．氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
D．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
12．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__________（填字母）。
a. 金属硬币 b. 铝制导线 c. 铜制火锅 d.用稀盐酸除铜锈
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________ （用化学方程式表示）。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是___（填字母）。
a.在干燥的空气中 b.在潮湿的空气中 c.浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式_________。
14．完成下列化学方程式
（1）氢氧化钠和盐酸反应___ ；
（2）红磷在氧气中燃烧___；
（3）铜与硝酸汞溶液反应___ 。
15．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________________。
（2）bc段压强不变，原因是______________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。
16．分类是初中化学学习常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金
⑥蒸馒头时碱放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
酸的化学性质：例：能与盐发生反应，如①⑥
你的分类是_______________，如_________（填序号）
(2)氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两一种固体，请写出镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
①___________________。
②氯气和二氧化碳具有和___________相似的化学性质。
三、实验题
17．化学兴趣小组的同学按图示装置（K1，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]
实验I：用分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验II：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中。
实验III：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH______7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）根据实验I和II ________（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验III，B中反应的化学方程式是 ________。
18．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质为______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量______。B点放出CO2的质量为______g。
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。____。
四、推断题
19．现有初中化学常见的四种物质A、B、C、D，它们之间的反应或转化关系 (“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图。
(1)若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____________；写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_____________________；
(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。则B是____________，写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_______。
20．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为___________。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是___________（填化学式），丁与丙反应的基本反应类型是___________。
（3）乙物质转化为金属单质的化学方程式为___________。
（4）请列举甲物质的一项用途___________。
五、计算题
21．回答下列问题
(1)下列有关NaOH说法中，正确的是
A．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠
B．可用NaOH改良酸性土壤
C．NaOH溶液的pH大于7
(2)将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显____(选填“降低”、“不变”或“升高”)。
(3)实验室有一瓶未标浓度的NaOH溶液，化学兴趣小组为测定其溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的CuCl2溶液，向其中加入50g该NaOH溶液，恰好完全反应，反应流程图如图所示：
①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为_______；
②求所加NaOH溶液的溶质质量分数______(写出具体计算过程)。
22．某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40克，反应后的溶液呈中性。试计算：
（1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_____克。
（2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。_____（写出过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油，所以将高锰酸钾加入汽油中，不能得到紫红色溶液，故A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故B符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能溶于水且溶液为无色，故C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成白雾，不是白烟，故D不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故能用带火星的木条检验氧气，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，故向溶液中加入适量稀盐酸，能除去除去NaCl溶液中的Na2CO3，正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变；取样，加水，观察温度的变化可以鉴别两者，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，想保留的物质反应了，错误。
故选D。
3．C
【详解】A、方法一、稀盐酸具有刺激性气味，稀硫酸没有刺激性气味，闻气味可以区分稀盐酸和稀硫酸；方法二，取样，分别滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸都会变红，无法区分，不符合题意；
B、方法一、氢氧化钠固体和硝酸铵固体都是白色固体，观察颜色，无法区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体；方法二、取样，加水，溶解，比较溶液温度，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，可以区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，不符合题意；
C、方法一、二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，观察颜色，可以区分二氧化锰和高锰酸钾；方法二、取样，加水，溶解，二氧化锰不溶于水，高锰酸钾溶于水，且溶液呈紫色，可以区分二氧化锰和高锰酸钾，符合题意；
D、方法一、木炭粉和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色，不能区分木炭粉和四氧化三铁，方法二、取样，在空中点燃，能燃烧的是木炭，不能燃烧的是四氧化三铁，可以区分木炭和四氧化三铁，不符合题意；
答案：C。
4．D
【详解】A、食醋是醋酸的水溶液，能与铁反应，所以酿制的食醋不能长期存放于铁制容器中，以免腐蚀铁制容器，此选项正确；
B、酸碱之间的反应是中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，此选项正确；
C、酸可与某些金属氧化物反应，所以用醋可除去铁制品表面的锈蚀，此选项正确；
D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，此选项错误。
故选D。
【点睛】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
5．D
【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，但是同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧都含氧元素，但是氧气和臭氧一起属于混合物，错误；
B、纯净物的水，长时间存放也不会分层，错误；
C、氧化反应是物质和氧元素发生的反应，氧气、化合物都可以提供氧元素，如碳和氧化铜的反应，碳和氧化铜中的氧元素反应了，产生了二氧化碳，错误；
D、碱的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，能是酚酞试液变红的物质一定显碱性，正确。
故选D。
6．B
【详解】侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了联合制碱法，故选B。
7．C
【详解】A．工业制氧气是利用空气中氮气和氧气沸点不同得到，属于物理变化，错误；
B．澄清石灰水变浑浊有可能是物理变化，例如饱和澄清石灰水，当温度升高时，溶解度降低，有晶体析出，也会变浑浊，错误；
C．肥皂水中含有氢氧化钠，会与硬水中的镁离子反应生成沉淀，属于化学变化。正确；
D．石油分馏是利用各成分沸点不同分离，故属于物理变化，错误。
故选C。
8．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若熄灭，则已满，故如图所示错误；
B、使用pH试纸测pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将试纸直接放入待测液，这样会污染待测液，故如图所示错误；
C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地倒入，并用玻璃棒不断搅拌，图中的量筒只能量取液体体积不能用于稀释溶液，故操作错误；
D、过滤是要注意一贴即滤纸紧贴漏斗，两低即滤纸低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，漏斗下端管体紧贴烧杯内壁，如图所示操作正确；
答案为：D。
9．B
【分析】A、根据金属的性质与用途，进行分析判断。
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
【详解】解：A、金、银可作饰品，选项A正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不具有吸水性，不能作干燥剂，选项B不正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，选项C正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可作发酵粉，选项D正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10．B
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B、洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖，这是通过隔绝氧气灭火，选项说法正确；
C、图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，以免损坏图书档案，可用液态二氧化碳灭火器来灭火，选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，皮肤不慎沾到浓硫酸时，应先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项说法错误。
故选：B。
11．D
【详解】A、由于离子是带电的原子或原子团，所以带电的原子或原子团一定是离子，错误；
B、生成盐和水的反应很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应能生成盐与水，但不是中和反应，中和反应要求反应物必须是酸与碱，错误；
C、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是含有氧元素的化合物，却不是氧化物，错误。
D、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，正确。故选D。
12．D
【详解】A、过滤操作简称为“一贴、二低、三靠”，其中盛液烧杯要紧靠玻璃棒中部，不能直接倒入漏斗中，A不正确；
B、量取9.5mL的液体应选用10mL的量筒，不能选用100mL的量筒，量程太大，误差大，B不正确；
C、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应用玻璃器皿，因为氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，故氢氧化钠固体不能放在纸上称量，C不正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量得以迅速扩散，D正确，故选D。
【点睛】熟悉课文各个实验的基本操作及使用注意事项是解答此类试题的关键。
13． c b
【详解】（1）a、金属硬币，利用金属的延展性；
b、铝制导线，利用金属的导电性；
c、铜制火锅，利用金属的导热性；
d、用稀盐酸除铜锈，利用酸能与某些金属化合物反应的性质；
故填：c。
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：。
（3）铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀；
a、在干燥的空气中没有与水接触，铁不易生锈；
b、在潮湿的空气中，铁与氧气和水同时接触，易发生锈蚀；
c、浸没在植物油中没有与氧气、水接触，铁不易生锈。
故填：b。
（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。
【点睛】本题考查了有关金属的知识，解题时根据金属的性质与用途、金属活动性顺序、铁锈蚀的条件以及化学方程式的书写方法来分析解答即可。
14． NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu+Hg(NO3)2=Cu (NO3)2+Hg
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（3）铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜溶液和汞，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg。
15． NaOH溶液 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】(1)由图2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是NaOH溶液与容器中的CO2反应了，而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH溶液；
(2) bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
(3) cd段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体，使容器内压强增大，用化学方程式表示为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．(1) 能与活泼金属发生反应 ④⑤
(2) 氧气
【分析】(1)
酸的性质有能和盐发生反应，能和碱发生反应，能和活泼金属反应，能和金属氧化物反应。据此进行分析，能与活泼金属发生反应，如④⑤。
(2)
①根据置换反应特点“单换单”，镁与二氧化碳反应生成黑色物质碳和白色固体氧化镁，因此氧化镁燃烧化学方程式为；
②根据题意氢气能在氯气中燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因此二者具有和氧气相似的化学性质（氢气和镁在氧气中能燃烧）。
17． ＞ 不能
【详解】（1）B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca(OH)2的溶液的pH＞7。故填：＞。
（2）实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化。实验 II：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，A中压强减小可能是由于二氧化碳溶解于水中，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故填：不能。
（3）实验III，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
18． ＝ NaCl ＜ 7.3 4.4 4.4 设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
X 7.3g
X═10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化钠的质量分数为14.4g／25g×100％==57.6%
【详解】由题中信息知，（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7，此时盐酸过量，溶液呈酸性。﹙2） A点时消耗溶质HCl的质量为73g×10％＝7.3g. 解∶设放出CO2的质量为xg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
7.3g x
＝ , x＝4.4g. 放出CO2的质量4.4g。B点放出CO2的质量为4.4g。
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数∶
解∶设原固体混合物中碳酸钠的质量为xg
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
X 7.3g
＝ ,x＝10.6g
混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
原固体混合物中氯化钠的质量分数∶ ×100％＝57.6%.
答∶原固体混合物中氯化钠的质量分数是57.6%.
点睛∶本题是一道综合题，主要考查pH的应用以及根据化学方程式进行计算。
19． O2 CO + CuOCu +CO2 Na2CO3 NaOH + HCl =NaCl +H2O(合理即可)
【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳；若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，则A是二氧化碳，C是一种可除油污的强碱，C是氢氧化钠，A和B会相互转化，B会生成C，所以B是碳酸钠，D能与C和B反应，故D可以是盐酸。
【详解】（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是O2；“C-D”反应的化学方程式为CO + CuOCu +CO2 ；
(2) 若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，则A是二氧化碳，C是一种可除油污的强碱，C是氢氧化钠，A和B会相互转化，B会生成C，所以B是碳酸钠，D能与C和B反应，故D可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是Na2CO3；“C-D”反应的化学方程式为NaOH + HCl =NaCl +H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． H2SO4 BaCl2 复分解反应 （合理即可） 精炼石油（生产化肥，或金属除锈，或气体干燥剂等）
【分析】乙是红棕色固体，是Fe2O3；丙是熟石灰（Ca(OH)2）；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸；代入检验推理正确；
【详解】（1）甲的化学式为H2SO4；
（2）硫酸转化为盐酸需要加入的物质是BaCl2，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是由两种物质相互交换成分生成两种新的物质的反应，属于复分解反应；
（3）氧化铁物质转化为铁单质的反应可以为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
（4）硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂。
21．(1)C
(2)升高
(3) 4.9g 解：设所加NaOH溶液的溶质质量为x。
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数8%。
【解析】(1)
A.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，选项错误。
B.可用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强且具有强烈的腐蚀性，选项错误。
C.NaOH属于碱，溶液的pH大于7，正确。
故选：C。
(2)
将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显升高，因为氢氧化钠溶于水放热。
(3)
①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为50g+50g-95.1g=4.9g；
②详解见答案。
22． 36 3.65g（详见解析)
【详解】（1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；需要水的质量=40g-4g=36g；
（2）设：一定量盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
x=3.65g
一定量盐酸中溶质氯化氢的质量为3.65g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
