高二化学人教版（2019）选择性必修一第一章 测试卷2302
一、单选题
1．热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1
D．足量硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1
B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-19.3 kJ·mol-1
C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0
C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
4．下列说法正确的是
A．，将和足量在此条件下充分反应，放出热量
B．(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定
C．已知；；则
D．对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量
5．下列说法正确的是
A．25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等
B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞b
C．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1
7．已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ mol-1； CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=—91kJ mol-1，则1molCO断键吸收的能量为
C=O H－H H－O
键能/(kJ mol-1) 803 436 463
A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ
8．下列叙述不正确的是
A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和
B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C．碳酸钙的分解是吸热反应
D．测定反应初始温度和终止温度重复三次原因是减少实验误差，增加实验的准确度
9．下列说法正确的是
A．化学反应在发生物质变化的同时一定伴能量的变化
B．X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定
C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多
D．需要加热的反应一定是吸热反应
10．已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为
A． B．
C． D．
11．下列说法正确的是
A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为
B．已知；，则的燃烧热是
C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
D．一定条件下 ， ，则
12．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221kJ mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+181kJ mol-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H3=-747kJ mol-1 则C(s)的燃烧热为
A．221kJ mol-1 B．393.5kJ mol-1 C．442kJ mol-1 D．787kJ mol-1
13．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为
A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol
二、填空题
14．已知①CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1=+74.8 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.5 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=
15．科研工作者目前正在尝试以二氧化钛催化分解汽车尾气的研究。
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应 。
16．(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石 石墨。
(2)；，则 。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为 。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热 。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应： (用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应 。
17．50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)实验中改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为 ℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH= [已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。
18．写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。
(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．A
10．A
11．D
12．B
13．A
14．+247.5 kJ·mol-1
15．
16．(1)＜
(2)＜
(3)-282.6kJ/mol
(4)-57.3kJ/mol
(5)
(6)
17．(1)环形玻璃搅拌器
(2)保温(防止热量散失)
(3) 不相等 相等
(4)偏小
(5) 3.4
18．(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ·mol-1
(2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1
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参考答案：
1．A
【详解】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A项正确；
B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误；
C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C项错误；
D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D项错误。
故选A。
2．A
【详解】A．Ni(CO)4(s)= Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1，则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1，A正确；
B．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1 mol N2和3 mol H2反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<-19.3 kJ·mol-1，B错误；
C．H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH1小于2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH2，C错误；
D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。
故选A。
3．C
【详解】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A项错误；
B．假设反应热均小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1<0，ΔH3<0，则ΔH2>0，与假设矛盾，B项错误；
C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C项正确；
D．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，D项错误；
故选C。
4．D
【详解】A．该反应为可逆反应，则将0.5molN2和足量H2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故A错误；
B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，说明等量的红磷能量比白磷低，根据能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C(s)+2O2(g)═2CO2放出热量多，可知△H1＜△H2，故C错误；
D．从能量守恒的角度分析，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则为吸热反应，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。所以25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确；
B．，C转化为CO释放出bkJ/mol热量；CO转为释放出热量，则a=b+y，由于b、y均小于0，所以a＜b，故B错误；
C．硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
D．在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。的稳定氧化物为，故D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，因为是可逆反应，故吸收的热量小于0.5QkJ，B错误；
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ，C正确；
D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为1：1，D错误；
故选C。
7．A
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，则反应的ΔH=(—50kJ/mol)—(—91kJ/mol)=+41kJ/mol，设一氧化碳的键能为akJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：(803×2+436)kJ/mol—(463×2+a)kJ/mol=+41kJ/mol，解得a=1075，则1mol一氧化碳断键吸收的能量为1075 kJ/mol×1mol=1075kJ，故选A。
8．B
【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A正确；
B．中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1molH2O(l)时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中和热，B错误；
C．大多数分解反应为吸热反应，故碳酸钙的分解是吸热反应，C正确；
D．实验中多次测量取平均值的方法可以减小实验误差，提高准确性，故测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度，D正确；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．任何化学反应中都伴随能量的变化，因此在一个确定的化学反应关系中。反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同，A正确；
B．物质的能量越低，则物质的稳定性就越强。X(s)=Y(s)是放热反应，说明物质X含有的能量比物质Y高，故物质Y比X更稳定，B错误；
C．物质在气态时含有的能量比在固态时能量高，则等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多，C错误；
D．任何反应发生都需在一定的条件下进行，需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，D错误；
故合理选项是A。
10．A
【详解】CO燃挠的热化学方程式：① ；燃烧的热化学方程式：② ；燃烧的热化学方程式：③ 。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，A项正确，故选A。
11．D
【详解】A．H2SO3为弱酸，电离时吸收热量，盐酸是强酸，和反应的中和热为，则和反应的中和热小于，故A错误；
B．已知；，水是气态，而的燃烧热是1mol完全燃烧生成液态水、二氧化碳气体放出的热量，则C2H5OH(l)的燃烧热不是1366.8kJ/mol，故B错误；
C．N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以的△H≠-38.6kJ/mol，故C错误；
D．等物质的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)时放出的热量少，焓变大，即0>△H1＞△H2，故D正确；
选D。
12．B
【详解】根据盖斯定律分析，有（①+②+③）/2得热化学方程式为：C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=（-221kJ mol-1+181kJ mol-1-747kJ mol-1）/2=-393.5 kJ mol-1。
故选B。
13．A
【详解】弱碱MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的热化学方程式为 ，则①，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②。根据盖斯定律可知，由①-②可得，则MOH在水溶液中电离的ΔH 为－12.1 kJ·mol－1－(-57.3 kJ·mol－1)=+45.2 kJ·mol-1，A正确；
故选A。
14．+247.5 kJ·mol-1
【详解】根据盖斯定律，由①-②+③可得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+74.8 kJ·mol-1-(-41.2 kJ·mol-1)+131.5 kJ·mol-1=+247.5 kJ·mol-1。
15．
【详解】已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ) ×=[-()]×=。
16．(1)＜
(2)＜
(3)-282.6kJ/mol
(4)-57.3kJ/mol
(5)
(6)
【详解】（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则石墨的能量低于等质量的金刚石，能量越低越稳定，则稳定性：金刚石＜石墨。
（2）已知：；，燃烧生成二氧化碳时释放的能量更多，则，燃烧反应放热，焓变小于零，则＜。
（3）燃烧热是、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知、时，即2molCO在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为-282.6kJ/mol。
（4）溶液与溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2molH2O，放出热量，则该反应的中和热。
（5）焓变ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，分别表示所具有的能量，则反应：。
（6）焓变ΔH =反应物总键能 生成物总键能；且1mol氨气液化时放出cmol能量，则反应。
17．(1)环形玻璃搅拌器
(2)保温(防止热量散失)
(3) 不相等 相等
(4)偏小
(5) 3.4
【详解】（1）酸碱快速反应，要将二者快速混合，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温(防止热量散失)；
（3）实验中改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，发生反应的酸的物质的量增多，反应放出热量也会增多，导致前后两次放出热量不相等，但由于中和热是酸、碱发生中和反应产生1molH2O时放出热量，与反应的酸、碱的多少无关，因此所求得的中和热相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程会吸收热量，导致放热减少，故测的中和热的数值会偏小；
（5）根据三次实验温度数值可知：第三次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液升高的平均温度Δt=℃=3.4℃；反应放出热量Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，反应产生H2O的物质的量n(H2O)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则中和热△H=-=-56.8kJ/mol。
18．(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ·mol-1
(2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1
【详解】（1）2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ·mol-1.。
（2）反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(946＋436×3-391×6)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。
（3）根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，乙醇为0.5mol，则1mol乙醇燃烧放2QkJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1。
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