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第2课时 电解质溶液
(一)电解质和非电解质
物质导 电性分析 NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性
NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性
电解质和非电解质 电解质：在水溶液 熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物
非电解质：无论是在 ，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等
或
水溶液中
[微提醒]
单质、溶液不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质
[微辨析]
电解质因为发生电离才能导电，而不是因为导电才电离
续表
(二)电解质的电离
自由移
动的离子
Na＋＋OH－
H＋
OH－
金属阳离子
酸根阴离子
铵根离子
[新知探究(一)]
电解质与非电解质的比较
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
含义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，都不能电离
在溶液中的存在形式 水合离子 只有溶质分子
所含物质类型 酸：H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：
CO2、CO、P2O5
部分有机物：糖类、乙醇、油脂
续表
2．电解质、非电解质判断的三步骤
第一步看是不是化合物 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质
第二步看在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4
第三步还要看是不是自身发生电离而导电 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质而CO2是非电解质
电解质紊乱
人体中的电解质是指存在于血液和其他体液中的矿物质，包含钠、钾、钙、镁等阳性离子以及氯、碳酸氢根等阴性离子(带负电荷的离子)，主要作用是维持人体正常代谢、体液环境稳定以及各器官功能正常进行。当出现任何一个电解质数量改变时，将导致不同的机体损害，即出现电解质紊乱。一些常见的症状为疲劳、肌肉抽筋、肌肉痉挛、虚弱、烦躁不安、恶心、眩晕、意识混乱、昏厥、易怒、呕吐、口干等。
[跟踪训练]
1．下列对电解质概念理解正确的是 ( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钾溶于水能生成钾离子和氢氧根离子，尽管氧化钾是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钾本身电离，因而氧化钾是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析：A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钾属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钾是电解质。
答案：D
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A．NaCl不是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
解析：由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。
答案：D
3．下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯) ③HCl(气)
④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦石墨 ⑧KNO3溶液
⑨CO2 ⑩CaO KCl(熔融) BaSO4
(1)属于电解质的是_________________________________________________。
(2)属于非电解质的是______________________________________________。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________________________。
解析：电解质是在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。属于电解质的有NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4。属于非电解质的有蔗糖、CO2。既不是电解质也不是非电解质的有Fe、石墨、KNO3溶液。
[答案] A
[生成认知]
1．电离方程式的书写
续表
电离理论的发展
早在19世纪50年代，威廉逊和克劳胥斯就已经提出过他们的看法。他们认为，在电解质溶液中，电解质的分子和形成它的原子都处于动态平衡的状态中。分子和邻近的分子之间不断地交换原子或基团，因此分子的离解和原子的化合是永远存在的一种连续过程。
1872年，法夫尔和瓦尔生指出，盐能够电解成它自身的成分是水的溶解作用使然，这种溶解作用使盐的电解成分达到完全游离的状态，至少可以达到彼此独立的状态。
1885年，拉乌尔在对盐的电解液进行研究，他得出结论：正电基和负电基(此处的基即离子)是以简单混合的状态存在于溶液中的。
1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯提出电离假说，他认为：①盐溶于水中之后即刻自发地大量离解成为阴、阳离子，离子带电而原子并不带电；②把同量的盐溶解在不同量的水中，溶液愈稀则电离度越高。
解析：电解质发生电离后应写成离子形式，A错误；OH－不能拆开，B错误；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H＋的表示方法也不对，C错误。
答案：D
答案：C
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2：_______________________________________________________；
②HNO3：___________________________________________________________；
③Na2CO3：________________________________________________________。
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)
解析：(2)根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
赢微点——内化学科素养
电离模型的建构
通过电离离子的分类，把电解质分成酸、碱、盐三类，根据电离的特点，提示酸、碱、盐之间发生反应的本质。
解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
答案：B
2．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ( )
A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
解析：金属氯化物、金属氢化物也是电解质，D错误。
答案：D
3．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：___________，___________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：____________，______________。
③高温熔化后的单质铁________，__________________。
④固体KOH：________，__________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：__________________________________________________________；
②Ca(OH)2：_______________________________________________________；
③NH4NO3：_______________________________________________________。
解析：(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
练好题——渗透核心价值
1．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是 ( )
A．H2SO4 B．KOH
C．Al2O3 D．NH4HCO3
解析：H2SO4只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结合质子，是碱，B错误；氧化铝既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。
答案：D
2．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子如Na＋等，B正确；二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。
答案：C
““四翼”检测评价”见““四翼”检测评价（五）”
(单击进入电子文档)第2课时 电解质溶液
(一)电解质和非电解质
物质导电性分析 NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性 [微提醒]单质、溶液不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质[微辨析] 电解质因为发生电离才能导电，而不是因为导电才电离
NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性
电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物
非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等
(二)电解质的电离
电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 [微点拨]电离时生成H＋的化合物，不一定是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
电离方程式：H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，它们的电离方程式可表示为：①H2SO4===2H＋＋SO；②NaOH===Na＋＋OH－；③NaCl===Na＋＋Cl－
从电离角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
盐 电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
[新知探究(一)]
电解质与非电解质的比较
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
含义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，都不能电离
在溶液中的存在形式 水合离子 只有溶质分子
所含物质类型 酸：H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、KNO3、NaHSO4活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：CO2、CO、P2O5部分有机物：糖类、乙醇、油脂
2．电解质、非电解质判断的三步骤
第一步看是不是化合物 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质
第二步看在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4
第三步还要看是不是自身发生电离而导电 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质而CO2是非电解质
电解质紊乱
人体中的电解质是指存在于血液和其他体液中的矿物质，包含钠、钾、钙、镁等阳性离子以及氯、碳酸氢根等阴性离子(带负电荷的离子)，主要作用是维持人体正常代谢、体液环境稳定以及各器官功能正常进行。当出现任何一个电解质数量改变时，将导致不同的机体损害，即出现电解质紊乱。一些常见的症状为疲劳、肌肉抽筋、肌肉痉挛、虚弱、烦躁不安、恶心、眩晕、意识混乱、昏厥、易怒、呕吐、口干等。
[跟踪训练]
1．下列对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钾溶于水能生成钾离子和氢氧根离子，尽管氧化钾是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钾本身电离，因而氧化钾是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析：选D A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钾属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钾是电解质。
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl不是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
解析：选D 由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。
3．下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯) ③HCl(气)
④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦石墨 ⑧KNO3溶液
⑨CO2 ⑩CaO KCl(熔融) BaSO4
(1)属于电解质的是_________________________________________________________。
(2)属于非电解质的是____________________________________________________。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是_____________________________________。
解析：电解质是在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。属于电解质的有NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4。属于非电解质的有蔗糖、CO2。既不是电解质也不是非电解质的有Fe、石墨、KNO3溶液。
答案：(1)①②③④ (2)⑤⑨ (3)⑥⑦⑧
[新知探究(二)]
电离方程式的书写
[归纳与论证能力]
[典例导引]
[典例] 下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．CH3COOH??CH3COO－＋H＋
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
[解析] A错，AlCl3是强电解质，在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－；B对，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋；C对，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO；D对，CH3COONH4 是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－。
[答案] A
[生成认知]
1．电离方程式的书写
强电解质完全电离 溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“===”，如：①强酸完全电离：H2SO4===2H＋＋SO。②强碱完全电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。③盐完全电离：KCl===K＋＋Cl－，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。难溶盐完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO
弱电解质部分电离 溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“??”，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。①一元弱酸：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。②多元弱酸：H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。③一元弱碱：NH3·H2O??NH＋OH－。④多元弱碱：Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。⑤H2O??H＋＋OH－
2.书写电离方程式时的注意事项
(1)要正确书写出电离的阳、阴离子的符号。这里要注意区分离子符号和化合价的书写。
(2)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
(4)在电离方程式中，阴、阳离子所带电荷的总数必须相等。
电离理论的发展
早在19世纪50年代，威廉逊和克劳胥斯就已经提出过他们的看法。他们认为，在电解质溶液中，电解质的分子和形成它的原子都处于动态平衡的状态中。分子和邻近的分子之间不断地交换原子或基团，因此分子的离解和原子的化合是永远存在的一种连续过程。
1872年，法夫尔和瓦尔生指出，盐能够电解成它自身的成分是水的溶解作用使然，这种溶解作用使盐的电解成分达到完全游离的状态，至少可以达到彼此独立的状态。
1885年，拉乌尔在对盐的电解液进行研究，他得出结论：正电基和负电基(此处的基即离子)是以简单混合的状态存在于溶液中的。
1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯提出电离假说，他认为：①盐溶于水中之后即刻自发地大量离解成为阴、阳离子，离子带电而原子并不带电；②把同量的盐溶解在不同量的水中，溶液愈稀则电离度越高。
[跟踪训练]
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===＋
B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4H＋SO
D．NaOH===Na＋＋OH－
解析：选D 电解质发生电离后应写成离子形式，A错误；OH－不能拆开，B错误；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H＋的表示方法也不对，C错误。
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Na2SO4===2Na＋＋SO
B．BaSO4??Ba2＋＋SO
C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
解析：选C A错，硫酸根离子符号书写错误，硫酸钠的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO；B错，BaSO4是强电解质(电解质的强弱与溶解度无关)，应完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO；C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；D错，硝酸根离子的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2：________________________________________________________________；
②HNO3：____________________________________________________________；
③Na2CO3：____________________________________________________________。
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)
解析：(2)根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②HNO3===H＋＋NO ③Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)② ① ③
赢微点——内化学科素养
电离模型的建构
通过电离离子的分类，把电解质分成酸、碱、盐三类，根据电离的特点，提示酸、碱、盐之间发生反应的本质。
[应用体验]
1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
解析：选B 依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
2．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
解析：选D 金属氯化物、金属氢化物也是电解质，D错误。
3．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：___________，___________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：____________，______________。
③高温熔化后的单质铁________，__________________。
④固体KOH：________，__________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：_____________________________________________________________；
②Ca(OH)2：__________________________________________________________；
③NH4NO3：______________________________________________________________。
解析：(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
答案：(1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4===2H＋＋SO
②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③NH4NO3===NH＋NO
练好题——渗透核心价值
1．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是( )
A．H2SO4 B．KOH
C．Al2O3 D．NH4HCO3
解析：选D H2SO4只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结合质子，是碱，B错误；氧化铝既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。
2．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
解析：选C 碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子如Na＋等，B正确；二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。
?基础性——强调基础扎实
1．下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：选D A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
2．下列不属于电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．硝酸
解析：选A 氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH、NH4HCO3和H2CO3均为电解质，所以水溶液能导电，SO2的水溶液能导电，是因为其与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3，因生成物为电解质，故溶液能导电但SO2不是电解质。
4．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③HCl是电解质，故在熔融与水溶液中都导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
解析：选C CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；HCl是电解质，但只在水溶液中发生电离而导电；故③错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
解析：选B 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
6．下列物质溶于水后不能电离的是( )
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
解析：选A 葡萄糖(C6H12O6)不是电解质，溶于水不能电离，不导电。
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)
B．K2CO3===K＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
解析：选C (OH)应为2OH－，A错误；K应为2K＋，B错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。
?综合性——强调融会贯通
8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )
离子种类 Na＋ Al3＋ Cl－ X
个数 2a a a b
A.NH、4a B．SO、2a
C．OH－、4a D．NO、2a
解析：选B 利用电荷守恒，设X为XR－，n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，Rn(XR－)＝4a，代入B项2×2a＝4a，正确；C项电荷守恒，但Al3＋与OH－不共存，而不符合题意。
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
选项 X Y Z
A 干冰 氧化物 化合物
B 食盐 电解质 能导电物质
C 碳酸钡 化合物 能导电物质
D 纯碱 碱 电解质
解析：选A 由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z包含Y，Y包含X。干冰属于氧化物，A正确；电解质不一定能导电，如NaCl固体，B错误；碳酸钡是电解质，由于其难溶于水，不能导电，C错误；酸、碱、盐都是电解质，但纯碱是Na2CO3，属于盐类，D错误。
10．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选A 由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。
11．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X不是电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
解析：选A 熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题：
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是___________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________________________________________________________。
解析：从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。
答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
13．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
Ⅱ.写出②③⑧在水溶液中的电离方程式。
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl属于电解质。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不导电，CaCO3属于难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是其与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。电离方程式的书写应遵守质量守恒定律，即电离前后质子个数相等，电荷守恒，即阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零。
答案：Ⅰ.(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3
(4)NH3、CO2 (5)铜、金属汞、稀硫酸
Ⅱ.②H2SO4===2H＋＋SO ③HCl===H＋＋Cl－ ⑧NaCl===Na＋＋Cl－
14．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜 ②NH3 ③H2SO4
④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸。
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)。
分类标准 能导电的 电解质
属于该类的物质
(2)④⑤在水中的电离方程式分别为______________、________________。
解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4含有自由移动的离子；⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质。
(2)Ba(OH)2、硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离。
答案：(1)①⑤⑥ ③④⑤
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
15．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
①MgCl2是电解质 ②MgCl2溶液是电解质
③MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ④MgCl2只有在溶液中才能导电
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析：选C ①对，图Ⅰ中MgCl2固体不导电，图Ⅱ中MgCl2溶液能导电，说明MgCl2溶于水时发生了电离，则MgCl2是电解质。②错，MgCl2是电解质，MgCl2溶液是混合物，是电解质溶液。③对，MgCl2溶于水时电离产生了自由移动的Mg2＋、Cl－，故MgCl2溶液能导电。④错，MgCl2溶于水或受热熔化时，均能发生电离。
17．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是______________，原因是________________________________________________________________________。
答案：(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2)不能 NaCl未电离 (3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液或熔融状态下可导电第2课时 电解质溶液
(一)电解质和非电解质
物质导电性分析 NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性 [微提醒]单质、溶液不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质[微辨析] 电解质因为发生电离才能导电，而不是因为导电才电离
NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性
电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物
非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等
(二)电解质的电离
电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 [微点拨]电离时生成H＋的化合物，不一定是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
电离方程式：H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，它们的电离方程式可表示为：①H2SO4===2H＋＋SO；②NaOH===Na＋＋OH－；③NaCl===Na＋＋Cl－
从电离角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
盐 电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
[新知探究(一)]
电解质与非电解质的比较
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
含义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，都不能电离
在溶液中的存在形式 水合离子 只有溶质分子
所含物质类型 酸：H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、KNO3、NaHSO4活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：CO2、CO、P2O5部分有机物：糖类、乙醇、油脂
2．电解质、非电解质判断的三步骤
第一步看是不是化合物 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质
第二步看在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4
第三步还要看是不是自身发生电离而导电 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质而CO2是非电解质
电解质紊乱
人体中的电解质是指存在于血液和其他体液中的矿物质，包含钠、钾、钙、镁等阳性离子以及氯、碳酸氢根等阴性离子(带负电荷的离子)，主要作用是维持人体正常代谢、体液环境稳定以及各器官功能正常进行。当出现任何一个电解质数量改变时，将导致不同的机体损害，即出现电解质紊乱。一些常见的症状为疲劳、肌肉抽筋、肌肉痉挛、虚弱、烦躁不安、恶心、眩晕、意识混乱、昏厥、易怒、呕吐、口干等。
[跟踪训练]
1．下列对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钾溶于水能生成钾离子和氢氧根离子，尽管氧化钾是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钾本身电离，因而氧化钾是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl不是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
3．下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯) ③HCl(气)
④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦石墨 ⑧KNO3溶液
⑨CO2 ⑩CaO KCl(熔融) BaSO4
(1)属于电解质的是_________________________________________________________。
(2)属于非电解质的是____________________________________________________。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是_____________________________________。
[新知探究(二)]
电离方程式的书写
[归纳与论证能力]
[典例导引]
[典例] 下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．CH3COOH??CH3COO－＋H＋
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
[生成认知]
1．电离方程式的书写
强电解质完全电离 溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“===”，如：①强酸完全电离：H2SO4===2H＋＋SO。②强碱完全电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。③盐完全电离：KCl===K＋＋Cl－，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。难溶盐完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO
弱电解质部分电离 溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“??”，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。①一元弱酸：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。②多元弱酸：H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。③一元弱碱：NH3·H2O??NH＋OH－。④多元弱碱：Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。⑤H2O??H＋＋OH－
2.书写电离方程式时的注意事项
(1)要正确书写出电离的阳、阴离子的符号。这里要注意区分离子符号和化合价的书写。
(2)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
(4)在电离方程式中，阴、阳离子所带电荷的总数必须相等。
电离理论的发展
早在19世纪50年代，威廉逊和克劳胥斯就已经提出过他们的看法。他们认为，在电解质溶液中，电解质的分子和形成它的原子都处于动态平衡的状态中。分子和邻近的分子之间不断地交换原子或基团，因此分子的离解和原子的化合是永远存在的一种连续过程。
1872年，法夫尔和瓦尔生指出，盐能够电解成它自身的成分是水的溶解作用使然，这种溶解作用使盐的电解成分达到完全游离的状态，至少可以达到彼此独立的状态。
1885年，拉乌尔在对盐的电解液进行研究，他得出结论：正电基和负电基(此处的基即离子)是以简单混合的状态存在于溶液中的。
1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯提出电离假说，他认为：①盐溶于水中之后即刻自发地大量离解成为阴、阳离子，离子带电而原子并不带电；②把同量的盐溶解在不同量的水中，溶液愈稀则电离度越高。
[跟踪训练]
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===＋
B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4H＋SO
D．NaOH===Na＋＋OH－
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Na2SO4===2Na＋＋SO
B．BaSO4??Ba2＋＋SO
C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2：________________________________________________________________；
②HNO3：____________________________________________________________；
③Na2CO3：____________________________________________________________。
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)
赢微点——内化学科素养
电离模型的建构
通过电离离子的分类，把电解质分成酸、碱、盐三类，根据电离的特点，提示酸、碱、盐之间发生反应的本质。
[应用体验]
1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
2．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
3．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：___________，___________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：____________，______________。
③高温熔化后的单质铁________，__________________。
④固体KOH：________，__________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：_____________________________________________________________；
②Ca(OH)2：__________________________________________________________；
③NH4NO3：______________________________________________________________。
(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
(2)①H2SO4===2H＋＋SO
②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③NH4NO3===NH＋NO
练好题——渗透核心价值
1．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是( )
A．H2SO4 B．KOH
C．Al2O3 D．NH4HCO3
2．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
?基础性——强调基础扎实
1．下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列不属于电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．硝酸
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3 D．SO2
4．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③HCl是电解质，故在熔融与水溶液中都导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
6．下列物质溶于水后不能电离的是( )
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)
B．K2CO3===K＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
?综合性——强调融会贯通
8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )
离子种类 Na＋ Al3＋ Cl－ X
个数 2a a a b
A.NH、4a B．SO、2a
C．OH－、4a D．NO、2a
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
选项 X Y Z
A 干冰 氧化物 化合物
B 食盐 电解质 能导电物质
C 碳酸钡 化合物 能导电物质
D 纯碱 碱 电解质
10．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
11．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X不是电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题：
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是___________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________________________________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
13．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
Ⅱ.写出②③⑧在水溶液中的电离方程式。
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
(4)NH3、CO2 (5)铜、金属汞、稀硫酸
Ⅱ.②H2SO4===2H＋＋SO ③HCl===H＋＋Cl－ ⑧NaCl===Na＋＋Cl－
14．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜 ②NH3 ③H2SO4
④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸。
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)。
分类标准 能导电的 电解质
属于该类的物质
(2)④⑤在水中的电离方程式分别为______________、________________。
(2)Ba(OH)2、硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
15．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
①MgCl2是电解质 ②MgCl2溶液是电解质
③MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ④MgCl2只有在溶液中才能导电
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
17．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是______________，原因是________________________________________________________________________。“四翼”检测评价（五） 电解质溶液
?基础性——强调基础扎实
1．下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：选D A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
2．下列不属于电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．硝酸
解析：选A 氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH、NH4HCO3和H2CO3均为电解质，所以水溶液能导电，SO2的水溶液能导电，是因为其与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3，因生成物为电解质，故溶液能导电但SO2不是电解质。
4．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③HCl是电解质，故在熔融与水溶液中都导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
解析：选C CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；HCl是电解质，但只在水溶液中发生电离而导电；故③错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
解析：选B 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
6．下列物质溶于水后不能电离的是( )
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
解析：选A 葡萄糖(C6H12O6)不是电解质，溶于水不能电离，不导电。
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)
B．K2CO3===K＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
解析：选C (OH)应为2OH－，A错误；K应为2K＋，B错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。
?综合性——强调融会贯通
8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )
离子种类 Na＋ Al3＋ Cl－ X
个数 2a a a b
A.NH、4a B．SO、2a
C．OH－、4a D．NO、2a
解析：选B 利用电荷守恒，设X为XR－，n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，Rn(XR－)＝4a，代入B项2×2a＝4a，正确；C项电荷守恒，但Al3＋与OH－不共存，而不符合题意。
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
选项 X Y Z
A 干冰 氧化物 化合物
B 食盐 电解质 能导电物质
C 碳酸钡 化合物 能导电物质
D 纯碱 碱 电解质
解析：选A 由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z包含Y，Y包含X。干冰属于氧化物，A正确；电解质不一定能导电，如NaCl固体，B错误；碳酸钡是电解质，由于其难溶于水，不能导电，C错误；酸、碱、盐都是电解质，但纯碱是Na2CO3，属于盐类，D错误。
10．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选A 由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。
11．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X不是电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
解析：选A 熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题：
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是___________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________________________________________________________。
解析：从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。
答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
13．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
Ⅱ.写出②③⑧在水溶液中的电离方程式。
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl属于电解质。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不导电，CaCO3属于难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是其与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。电离方程式的书写应遵守质量守恒定律，即电离前后质子个数相等，电荷守恒，即阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零。
答案：Ⅰ.(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3
(4)NH3、CO2 (5)铜、金属汞、稀硫酸
Ⅱ.②H2SO4===2H＋＋SO ③HCl===H＋＋Cl－ ⑧NaCl===Na＋＋Cl－
14．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜 ②NH3 ③H2SO4
④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸。
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)。
分类标准 能导电的 电解质
属于该类的物质
(2)④⑤在水中的电离方程式分别为______________、________________。
解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4含有自由移动的离子；⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质。
(2)Ba(OH)2、硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离。
答案：(1)①⑤⑥ ③④⑤
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
15．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
①MgCl2是电解质 ②MgCl2溶液是电解质
③MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ④MgCl2只有在溶液中才能导电
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析：选C ①对，图Ⅰ中MgCl2固体不导电，图Ⅱ中MgCl2溶液能导电，说明MgCl2溶于水时发生了电离，则MgCl2是电解质。②错，MgCl2是电解质，MgCl2溶液是混合物，是电解质溶液。③对，MgCl2溶于水时电离产生了自由移动的Mg2＋、Cl－，故MgCl2溶液能导电。④错，MgCl2溶于水或受热熔化时，均能发生电离。
17．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是______________，原因是________________________________________________________________________。
答案：(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2)不能 NaCl未电离 (3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液或熔融状态下可导电“四翼”检测评价（五） 电解质溶液
?基础性——强调基础扎实
1．下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列不属于电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．硝酸
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3 D．SO2
4．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③HCl是电解质，故在熔融与水溶液中都导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
5．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
6．下列物质溶于水后不能电离的是( )
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)
B．K2CO3===K＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
?综合性——强调融会贯通
8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )
离子种类 Na＋ Al3＋ Cl－ X
个数 2a a a b
A.NH、4a B．SO、2a
C．OH－、4a D．NO、2a
9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
选项 X Y Z
A 干冰 氧化物 化合物
B 食盐 电解质 能导电物质
C 碳酸钡 化合物 能导电物质
D 纯碱 碱 电解质
10．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
11．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X不是电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题：
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是___________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________________________________________________________。
13．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
Ⅱ.写出②③⑧在水溶液中的电离方程式。
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
14．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜 ②NH3 ③H2SO4
④Ba(OH)2固体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥稀盐酸。
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)。
分类标准 能导电的 电解质
属于该类的物质
(2)④⑤在水中的电离方程式分别为______________、________________。
15．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
①MgCl2是电解质 ②MgCl2溶液是电解质
③MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ④MgCl2只有在溶液中才能导电
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
17．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是______________，原因是________________________________________________________________________。
