安徽省滁州市定远县连江镇郭集学校2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是（ ）
A．加热煮沸可以降低水的硬度
B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氢气
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
3．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2
C．（NH4）2HPO4 D．KNO3
4．“5”网不胜，“G”网开来，第五代移动通信系统5G开启了万物互联新时代，国内5G通信芯片用氮化镓（GaN）材料制成。如图是元素周期表中的镓元素信息，下列说法错误的是（ ）
A．x的数值为3
B．镓属于金属元素
C．镓原子的质子数为31
D．镓原子的相对原子质量为69.72 g
5．下列实验方案设计正确的是（ ）
A．鉴别氮气和一氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子一定是金属原子
C．活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应
D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
7．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是（ ）
A．宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2
C．微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D．变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O
8．科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有3种氧化物
B．该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O
C．反应前后分子和原子的个数都不变
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
9．向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量与加入溶液的体积之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是（ ）
A．产生的沉淀为硫酸钡
B．产生的沉淀为氢氧化镁
C．产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
D．产生的沉淀为氢氧化镁
10．（2019·渠县模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．m=8
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4:1
D．Y一定是该反应的催化剂
11．实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．氯酸钾制氧气
C．收集二氧化碳
D．测定瓶内氧气体积
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加水稀释氢氧化钠溶液
B． 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C． 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D． 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
二、填空题
13．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午 9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射 了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。
（5）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。
三、实验题
14．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
（1）若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
（2）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。
四、科学探究题
15． 学习了化学肥料后，小凯同学在家中将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢杯子中用筷子搅拌混合，闻到了一股刺激性气味的气体，他对这种气体产生了好奇，于是进行了以下探究：
（1）【提出猜想】产生的气体是：
猜想：氯化铵
猜想：氧气
猜想：氨气
猜想：二氧化硫
小芬同学认为猜想不正确，原因是 ；小强同学认为猜想也不正确，原因是 ．
（2）【设计实验】为了确定该气体，小凯同学设计了以下方案进行验证，请完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 猜想 正确，反应的化学方程式为和
（3）【反思与评价】
以上实验中，试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 。
实验小组同学把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，变成了左右，你认为可能的原因是 。
16．化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物进行研究。
【查阅资料】①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)；
②过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（1）【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，写出金属钠燃烧的方程式 。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na2CO3；猜想3： 。
为确定该白色粉末的成分，老师为同学们提供了稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和必要的仪器，请选择合适的试剂进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 (填试剂名称) ，反应的化学方程式： 。 猜想2正确
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的 (填试剂名称) 溶液变红
（2）【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是 。
五、计算题
17．小红同学取某地石灰石样品 12.5g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
请计算：
（1）m 的值；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故不符合题意；
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 ，只是水的三态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ，鞭炮燃烧有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 加热煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，可以降低水的硬度， 故正确，不符合题意；
B. 电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气， 故错误，符合题意；
C. 净化水时利用了活性炭的吸附性， 故正确，不符合题意；
D. 为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水的净化，电解水知识，保护水资源的措施分析。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误；
故选：C．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，解得x=3，x的数值为3 ，故正确，不符合题意；
B. 镓属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31 ，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表里，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。相对原子质量≈中子数+质子数。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
5．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气和一氧化碳都不能能紫色石蕊溶液变色，无法鉴别氮气和一氧化碳，故方案错误，不符合题意；
B. 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸，方案正确，故符合题意；
C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象，碳不能与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方案正确，故符合题意；
D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法，方案正确，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质不一定是化合物， 可能是混合物，故不合理，不符合题意；
B. 金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子不一定是金属原子，比如氦原子， 故不合理，不符合题意；
C. 活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应，故合理，符合题意；
D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，可能是质子，故不合理，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物的概念分析。
B、根据原子的结构示意图分析。
C、根据金属活动性顺序表分析。
D、带电荷的粒子有离子、质子、电子等。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成， 故正确，不符合题意；
B. 质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比=（15×12）：（1×10）=18：1， 故错误，符合题意；
C. 微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成， 故正确，不符合题意；
D. 变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 反应前后共有二氧化碳、水两种氧化物 ，故错误，不符合题意；
B. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O，故错误，不符合题意；
C. 反应前后原子的个数不变，分子个数改变，故错误，不符合题意；
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】根据题意可知，向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
所以0a段表示产生的沉淀只是BaSO4；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）2沉淀，因为溶液中SO42-反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba（OH）2反应，Ba（OH）2是过量的。由此可知：
A. ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故错误；
B. ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故错误；
C. bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故错误；
D. bc产生的沉淀为氢氧化镁，故正确；
故答案为：D。
【分析】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、Y的质量反应前后不变，m=1，故不符合题意。
B、该反应的反应物为Z和W，生成物是X，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法不符合题意。
C、参加反应的Z与W的质量比为8g：2g=4：1，说法符合题意。
D、由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了12g-2g=10g，故X是反应物，生成的X的质量为10g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，集气瓶中应该加入适量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂，故错误，不符合题意；
B. 利用氯酸钾制取氧气需要加热，反应物是固体，故错误，不符合题意；
C. 为了收集的二氧化碳更纯净，导管应该接近集气瓶底部，故错误，不符合题意；
D. 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
B、根据氯酸钾制取氧气需要加热分析。
C、根据收集二氧化碳操作的注意事项分析。
D、根据测定空气中氧气含量实验操作分析。
12．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，故图像错误，不符合题意；
B. 镁的活动性比铁强，镁与硫酸反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，硫酸足量，镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，镁生成氢气的质量比铁多，故图像错误，不符合题意；
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确，符合题意；
D. 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故图像错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．【答案】（1）高
（2）2H2+O22H2O
（3）弱
（4）导热
（5）H2O
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气在点燃下发生反应生成水，化学方程式：。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝与稀盐酸、稀硫酸能反应，说明钛的金属活动性比铝的弱。
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。
（5）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为： ，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后有6N、2C、4O、4X，4X中含有8H、4O，则X的化学式是H2O。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）氢气与氧气在点燃下发生反应生成水。
（3）根据室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝与稀盐酸、稀硫酸能反应分析。
（4）根据铁具有延展性和导热性分析。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
14．【答案】（1）；；选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
（2）吸收二氧化碳或（除去二氧化碳）；红色粉末变为黑色；在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集
【知识点】物质除杂或净化的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）① 要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，需要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，水蒸气用浓硫酸除去；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，所以只能用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：AGDF。
② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③ 二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，故不可行；
氯化氢气体可与AgNO3溶液反应，且不与二氧化碳，故可行。
（2）① 通过装置C氢氧化钠溶液是为了反应掉气体中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
② 一氧化碳可与红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳。
③ 一氧化碳具有可燃性，能燃烧，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来。
【分析】（1）① 根据要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体的操作注意事项分析。
② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③ 根据氯化氢气体的性质分析。
（2）① 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
② 一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳。
③ 根据一氧化碳具有可燃性分析。
15．【答案】（1）氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体；由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素
（2）3；
（3）由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将试纸湿润；由于氨水极易挥发，把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，变成了左右
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）小芬同学认为猜想2：氧气不正确，原因是氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体；
小强同学认为猜想4：二氧化硫也不正确，原因是 由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素。
（2）将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，猜想3正确，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为 ， 。
（3）以上实验中，pH试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将pH试纸湿润。
实验小组同学把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，pH变成了7左右，你认为可能的原因是 由于氨水极易挥发，把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，pH变成了7左右。
【分析】（1）根据氧气无色无味，质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变分析。
（2）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气 。
（3）根据石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，氨水极易挥发分析。
16．【答案】（1）；Na2CO3；氯化钡溶液；有白色沉淀生成；；酚酞溶液
（2）检验并除去碳酸钠
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，金属钠燃烧会生成过氧化钠，化学方程式为 。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na2CO3；猜想3：Na2CO3；
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，实验结论是猜想2正确，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，反应的化学方程式： 。
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液尿素酚酞试液变红色，所以溶液变红。
（2）【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是检验并除去碳酸钠。
【分析】金属钠燃烧生成过氧化钠。
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞变红色。
17．【答案】（1）解：分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，
答：m 的值3.3。
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格里的数据，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
安徽省滁州市定远县连江镇郭集学校2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故不符合题意；
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 ，只是水的三态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ，鞭炮燃烧有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是（ ）
A．加热煮沸可以降低水的硬度
B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氢气
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 加热煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，可以降低水的硬度， 故正确，不符合题意；
B. 电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气， 故错误，符合题意；
C. 净化水时利用了活性炭的吸附性， 故正确，不符合题意；
D. 为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据水的净化，电解水知识，保护水资源的措施分析。
3．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2
C．（NH4）2HPO4 D．KNO3
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误；
故选：C．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
4．“5”网不胜，“G”网开来，第五代移动通信系统5G开启了万物互联新时代，国内5G通信芯片用氮化镓（GaN）材料制成。如图是元素周期表中的镓元素信息，下列说法错误的是（ ）
A．x的数值为3
B．镓属于金属元素
C．镓原子的质子数为31
D．镓原子的相对原子质量为69.72 g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，解得x=3，x的数值为3 ，故正确，不符合题意；
B. 镓属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31 ，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表里，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。相对原子质量≈中子数+质子数。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
5．下列实验方案设计正确的是（ ）
A．鉴别氮气和一氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气和一氧化碳都不能能紫色石蕊溶液变色，无法鉴别氮气和一氧化碳，故方案错误，不符合题意；
B. 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸，方案正确，故符合题意；
C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象，碳不能与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方案正确，故符合题意；
D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法，方案正确，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子一定是金属原子
C．活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应
D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质不一定是化合物， 可能是混合物，故不合理，不符合题意；
B. 金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子不一定是金属原子，比如氦原子， 故不合理，不符合题意；
C. 活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应，故合理，符合题意；
D. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，可能是质子，故不合理，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物的概念分析。
B、根据原子的结构示意图分析。
C、根据金属活动性顺序表分析。
D、带电荷的粒子有离子、质子、电子等。
7．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是（ ）
A．宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2
C．微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D．变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成， 故正确，不符合题意；
B. 质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比=（15×12）：（1×10）=18：1， 故错误，符合题意；
C. 微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成， 故正确，不符合题意；
D. 变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
8．科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共有3种氧化物
B．该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O
C．反应前后分子和原子的个数都不变
D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 反应前后共有二氧化碳、水两种氧化物 ，故错误，不符合题意；
B. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O，故错误，不符合题意；
C. 反应前后原子的个数不变，分子个数改变，故错误，不符合题意；
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量与加入溶液的体积之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是（ ）
A．产生的沉淀为硫酸钡
B．产生的沉淀为氢氧化镁
C．产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
D．产生的沉淀为氢氧化镁
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】根据题意可知，向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
所以0a段表示产生的沉淀只是BaSO4；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）2沉淀，因为溶液中SO42-反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba（OH）2反应，Ba（OH）2是过量的。由此可知：
A. ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故错误；
B. ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故错误；
C. bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故错误；
D. bc产生的沉淀为氢氧化镁，故正确；
故答案为：D。
【分析】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
10．（2019·渠县模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．m=8
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4:1
D．Y一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、Y的质量反应前后不变，m=1，故不符合题意。
B、该反应的反应物为Z和W，生成物是X，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法不符合题意。
C、参加反应的Z与W的质量比为8g：2g=4：1，说法符合题意。
D、由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了12g-2g=10g，故X是反应物，生成的X的质量为10g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．氯酸钾制氧气
C．收集二氧化碳
D．测定瓶内氧气体积
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，集气瓶中应该加入适量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂，故错误，不符合题意；
B. 利用氯酸钾制取氧气需要加热，反应物是固体，故错误，不符合题意；
C. 为了收集的二氧化碳更纯净，导管应该接近集气瓶底部，故错误，不符合题意；
D. 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
B、根据氯酸钾制取氧气需要加热分析。
C、根据收集二氧化碳操作的注意事项分析。
D、根据测定空气中氧气含量实验操作分析。
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加水稀释氢氧化钠溶液
B． 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C． 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D． 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，故图像错误，不符合题意；
B. 镁的活动性比铁强，镁与硫酸反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，硫酸足量，镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，镁生成氢气的质量比铁多，故图像错误，不符合题意；
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确，符合题意；
D. 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故图像错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
13．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午 9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射 了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
（2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。
（5）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。
【答案】（1）高
（2）2H2+O22H2O
（3）弱
（4）导热
（5）H2O
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气在点燃下发生反应生成水，化学方程式：。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝与稀盐酸、稀硫酸能反应，说明钛的金属活动性比铝的弱。
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。
（5）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为： ，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后有6N、2C、4O、4X，4X中含有8H、4O，则X的化学式是H2O。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）氢气与氧气在点燃下发生反应生成水。
（3）根据室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝与稀盐酸、稀硫酸能反应分析。
（4）根据铁具有延展性和导热性分析。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
三、实验题
14．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
（1）若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
（2）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。
【答案】（1）；；选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
（2）吸收二氧化碳或（除去二氧化碳）；红色粉末变为黑色；在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集
【知识点】物质除杂或净化的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）① 要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，需要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，水蒸气用浓硫酸除去；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，所以只能用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：AGDF。
② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③ 二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，故不可行；
氯化氢气体可与AgNO3溶液反应，且不与二氧化碳，故可行。
（2）① 通过装置C氢氧化钠溶液是为了反应掉气体中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
② 一氧化碳可与红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳。
③ 一氧化碳具有可燃性，能燃烧，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来。
【分析】（1）① 根据要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体的操作注意事项分析。
② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③ 根据氯化氢气体的性质分析。
（2）① 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
② 一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳。
③ 根据一氧化碳具有可燃性分析。
四、科学探究题
15． 学习了化学肥料后，小凯同学在家中将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢杯子中用筷子搅拌混合，闻到了一股刺激性气味的气体，他对这种气体产生了好奇，于是进行了以下探究：
（1）【提出猜想】产生的气体是：
猜想：氯化铵
猜想：氧气
猜想：氨气
猜想：二氧化硫
小芬同学认为猜想不正确，原因是 ；小强同学认为猜想也不正确，原因是 ．
（2）【设计实验】为了确定该气体，小凯同学设计了以下方案进行验证，请完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 猜想 正确，反应的化学方程式为和
（3）【反思与评价】
以上实验中，试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 。
实验小组同学把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，变成了左右，你认为可能的原因是 。
【答案】（1）氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体；由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素
（2）3；
（3）由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将试纸湿润；由于氨水极易挥发，把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，变成了左右
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）小芬同学认为猜想2：氧气不正确，原因是氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体；
小强同学认为猜想4：二氧化硫也不正确，原因是 由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素。
（2）将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，猜想3正确，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为 ， 。
（3）以上实验中，pH试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将pH试纸湿润。
实验小组同学把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，pH变成了7左右，你认为可能的原因是 由于氨水极易挥发，把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，pH变成了7左右。
【分析】（1）根据氧气无色无味，质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变分析。
（2）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气 。
（3）根据石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，氨水极易挥发分析。
16．化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物进行研究。
【查阅资料】①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)；
②过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（1）【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，写出金属钠燃烧的方程式 。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na2CO3；猜想3： 。
为确定该白色粉末的成分，老师为同学们提供了稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和必要的仪器，请选择合适的试剂进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 (填试剂名称) ，反应的化学方程式： 。 猜想2正确
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的 (填试剂名称) 溶液变红
（2）【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是 。
【答案】（1）；Na2CO3；氯化钡溶液；有白色沉淀生成；；酚酞溶液
（2）检验并除去碳酸钠
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，金属钠燃烧会生成过氧化钠，化学方程式为 。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na2CO3；猜想3：Na2CO3；
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，实验结论是猜想2正确，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，反应的化学方程式： 。
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的，无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液尿素酚酞试液变红色，所以溶液变红。
（2）【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是检验并除去碳酸钠。
【分析】金属钠燃烧生成过氧化钠。
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞变红色。
五、计算题
17．小红同学取某地石灰石样品 12.5g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
请计算：
（1）m 的值；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
【答案】（1）解：分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，
答：m 的值3.3。
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格里的数据，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
