山东省淄博市张店区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．燃放烟花爆竹能产生一种具有刺激性气味的气体，会污染空气。该气体由两种元素组成，其质量比为1：1.这种气体是（ ）
A．H2S B．NO2 C．CH4 D．SO2
2．（2018·河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
3．（2022·北京市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2
4．钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．钒原子的质量主要集中在原子核上
5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于不可再生化石能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．水由氢气和氧气组成
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．倾倒液体
C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸
7．（2022·长春）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（ ）
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂
8．（2020·钟楼模拟）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
9．绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒等功效。下列说法正确的是（ ）
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
10．下图所示实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．收集CO2验证
C．测定空气中氧气的含量
D．研究二氧化碳的性质
11．（2022·建湖模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
12．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有 H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D 检验 NaOH 是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·德州）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ）
A． B．
C． D．
14．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成两种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+6价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
15．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
二、填空题
16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，将其化学式（或符号）填写在相应的空格上。
①2个钠离子 。
②碳酸根离子 。
③一种金属氧化物 。
④一种常见的酸（或碱） 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①镁条在空气中燃烧 。
②甲烷充分燃烧 。
17．2022年政府工作报告把“碳达峰”、“碳中和”列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。
（1）为了降低二氧化碳对环境的影响，我国科学家研制出以二氧化碳为原料的可降解塑料一一聚二氧化碳。研制、生产可降解塑料的主要目的是_________________。
A．节省制造塑料的原料 B．便于加工生产
C．扩大塑料的使用范围 D．解决“白色污染”问题
（2）二氧化碳可以转化为燃料。我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示：
①写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 。甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 （填化学式）。
②甲醇燃烧释放能量，其化学反应为 ，则X的化学式为 。该成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还可成为理想的能源补充方式。
18．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是_______。
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液
三、科学探究题
19．某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
（1）【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（2）【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
（3）【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
（4）【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
四、实验题
20．（2018·青岛）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → （填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为 。
五、科学探究题
21．如下图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）Ⅰ从微观角度分析，中和反应的实质是 。
（2）Ⅱ探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
（3）【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 。 猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
（4）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
六、计算题
22．某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
七、单选题
23．（2021·天津）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
八、推断题
24．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）A的化学式为 。A 与D反应的实质为 。
（2）A生成B的化学方程式 。
（3）C与D反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、H2S元素质量比为2：32=1：16，A错误；
B、NO2元素质量比为14：32，B错误；
C、CH4元素质量比为12：4，C错误；
D、SO2元素质量比为32：16×2=1：1，D正确。
故答案为：D
【分析】根据相对原子质量进行计算，注意是质量比，不是原子个数比。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，干冰升华变成气体，分子间隔增大，塑料袋会快速鼓起；
故答案为：C。
【分析】根据物质状态的改变是分子间隔变大或缩小进行分析。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】钾肥是以钾为主要养分的肥料。
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钒为金属元素，A正确；
B、原子序数=质子数=核外电子数，B正确；
C、相对原子量为50.94，没有单位，C错误；
D、原子核占据了原子的绝大部分质量，D正确。
【分析】
A、带有金字旁的都是金属元素，汞是例外；
B、左上角为原子序数，也为质子数，质子数=核外电子数；
C、相对原子量没有单位，易错；
D、原子核占据主要质量，电子几乎不占质量。
5．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；水的组成；溶液的酸碱性与pH值的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、酸雨为 pH<5.6 的雨，A正确；
B、化石能源均是不可再生资源，B正确；
C、 PM2.5属于大气污染物 ，C正确；
D、水是由水分子组成，不是氢气和氧气，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、根据酸雨定义解答；
B、化石能源都是不可再生资源；
C、大气污染物有粉尘，氮氧化物及 PM2.5等；
D、水电解生成氧气和氢气，但水是由水分子构成。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、使用试管加热液体，用试管架，呈45°左右，A正确；
B、瓶口改字应朝上，B错误；
C、应用坩埚钳取走蒸发皿，不能用手，C错误；
D、应将浓硫酸倒入水中，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、试管加热液体，液体不超过1/3，倾斜45°，用试管夹；
B、瓶口朝上，标签向手心；
C、使用坩埚钳；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸延杯壁倒入水中并不断搅拌。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。
B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。
C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。
D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
8．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、物质与氧气反应不一定发生燃烧，像物质的缓慢氧化如食物腐烂、铁生锈等就没有发生燃烧，选项A不符合题意；
B、燃烧可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都通过燃烧实现，如葡萄糖在体内氧化等，选项B不符合题意；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触，可促进燃烧，选项C符合题意；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了使煤的温度尽快达到煤的着火点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质和氧气的反应分为剧烈氧化和缓慢氧化来分析；
B、理解缓慢氧化也可以将化学能转化为热能；
C、理解可燃物与氧气接触面积越大、氧气浓度越大，反应越充分分析；
D、 煤炉生火时，用木材引燃是利用木材燃烧放出的热量，达到煤的着火点。
9．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、单宁酸分子中不含有氧气，是46个O原子，A错误；
B、个数比为76：52：46=38：26：23，B正确；
C、单宁酸分子由 76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ，不是三种元素组成，C错误；
D、单宁酸由单宁酸分子组成，D错误。
故答案为：B
【分析】
根据物质组成解答。
A、单宁酸分子不含氧气；
B、根据原子个数比计算解答；
C、单宁酸分子，是由原子构成，这时需要讲原子个数；
D、单宁酸是物质，该种物质由分子构成，分子由原子构成。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、白磷能燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，A正确；
B、验证收集二氧化碳应将烧着的木条置于瓶口，B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，水会进入瓶内，从而测定氧气含量，C正确；
D、实验现象为，蜡烛由下向上以此熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，D正确。
【分析】A、燃烧需要三条件，①可燃物；②着火点；③氧气；
B，D、二氧化碳密度大于空气；
C、因为红磷燃烧消耗氧气，通过水进入的体积测定氧气含量。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，不符合题意；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，不符合题意；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，不符合题意；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.0℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以100g水中最多能溶解氯化钠的质量小于40g；
B.不能确定0℃硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液的质量，所以无法比较溶液中溶质的质量；
C.30℃的硝酸钾溶液是否饱和不能确定，降温到20℃时硝酸钾的溶解度减小，但不一定有晶体析出；
D.30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成饱和溶液，硝酸钾完全溶解需要的水少，氯化钠完全溶解需要的水多，所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾。
12．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂的性质及应用；化肥的简易鉴别；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃氢气前，应先检验纯度，A错误；
B、燃着木条无法区分氮气和二氧化碳，B错误；
C、硝酸钾与熟石灰不反应，氯化铵与熟石灰研磨后，有刺激性气体放出，C正确‘
D、NaOH变质后溶液仍为碱性，酚酞无法检测，D错误。
【分析】A、氢气点燃需要验纯，易发生爆炸；
B、氮气和二氧化碳均不能助燃；
C、抓住氯化铵与熟石灰会发生反应，释放出氨气；
D、氢氧化钠吸收二氧化碳变质后，溶液仍为碱性，因此酚酞无法鉴别。
13．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，
故答案为：A。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
14．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、③为单质生成单质的反应，属于置换反应，A正确；
B、上述反应有CO和氢气放出，属于可燃性气体，B正确；
C、硅酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，因此硅为+4价，C错误；
D、由反应①→④可知， Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 ，D正确。
故答案为：C
【分析】A、掌握四大反应类型；
B、二氧化碳不是可燃性气体；
C、化合物中元素话合计之和为0，抓住这点进行计算；
D、根据题给反应物之间转化关系作答。
15．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、盐+①得到硫酸镁，盐可以是硫酸亚铁，因此①可以是Mg，A正确；
B、碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到硫酸镁，B错误；
C、金属氧化物可以为MgO，与硫酸反应可以得到硫酸镁，C正确；
D、酸会与氢氧化镁反应，酸可以是硫酸，D正确。
故答案为：B
【分析】A、硫酸亚铁与Mg发生置换反应可以生成硫酸镁；
B、镁盐与碱反应氢氧化镁沉淀；
C、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；
D、氢氧化镁可以溶解在硫酸中。
16．【答案】（1）2Na+；；Na2O/Na2O2；H2CO3/NaOH
（2）；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①2Na+ ；② ；③金属氧化物只含有两种元素，其中一种为氧，因此可填 Na2O/Na2O2 ，故填“ Na2O/Na2O2 ” ；④组成的酸或碱可以是 H2CO3/NaOH ，故填“ H2CO3/NaOH ”；
（2）
①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，故填“”；
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故填“”。
【分析】
（1）①②注意个数与无个数区别，常见酸根离子要会书写；
③氧化物只含有两种元素，其中一种是氧；
④常见的酸和碱要记住；
（2）方程式书写，
①镁在空气中燃烧生成氧化镁；
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。
17．【答案】（1）D
（2）；H2；CO2；温室效应
【知识点】白色污染与防治；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】
（1） 研制、生产可降解塑料的主要目的是 解决环境污染问题，故填“D”；
（2）①根据示意图所示， 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 为；属于单质的是乙，为氢气，故填“ ”，“ H2 ”；
②根据质量守恒定律，X为二氧化碳。该反应消耗了二氧化碳，可以缓解温室效应，故填“ CO2 ”“温室效应”。
【分析】
（1）白色污染的方式，使用可降解塑料；
（2）①方程式书写，注意配平，单质只含有一种元素；
②根据质量守恒定律作答；二氧化碳会引起温室效应。
18．【答案】（1）OH-
（2）
（3）Cu(OH)2
（4）B；C；D
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 氢氧根，故填“ OH- ”；
（2）铁锈成分是三氧化二铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故填“ ”；
（3）蓝色斑点是一种可溶性碱，为氢氧化铜，故填“ Cu(OH)2 ”；
（4）A、碳酸钠与盐酸反应放出气体，与澄清石灰水反应生成沉淀，与氯化钠不反应，A正确；
B、氯化镁与盐酸和氯化钠不反应，无法区分，B错误；
C、硝酸钾与三者不发生反应，C错误；
D、酚酞无法区分盐酸和氯化钠，D错误。故填“BCD”。
【分析】
（1）二者都为碱，含有氢氧根离子；
（2）注意铁锈成分与方程式书写；
（3）氢氧化铜是一种蓝色沉淀；
（4）熟悉各物质之间的反应关系。
19．【答案】（1）0.9%；溶液具有稳定性，合理即可
（2）氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大
（3）用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变
（4）不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1） 100mL生理盐水质量为100g，溶质质量为0.9g，所以质量分数为0.9/100=0.9%；密封一段时间不出现浑浊，说明溶液具有稳定性，故填“0.9%”“溶液具有稳定性，合理即可 ”；
（2）a~b段曲线 氯离子浓度不断上升，是因为氯化钠发生溶解，导致其浓度增大，故填“ 氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大 ”；
（3）验证溶液均一，测量溶液不同位置导电率即可，若数值一样，即溶液均一，故填“ 用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变 ”；
（4）导电率不为0，因为还要钠离子和硝酸根离子存在，二者没有参与反应，故填“ 不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子 ”。
【分析】
（1）根据溶质质量分数进行计算，溶质/（溶质+溶剂）；溶液具有稳定性，内部均一；
（2）根据曲线趋势分析，a→b氯离子浓度增大，是因为发生了溶解；
（3）验证溶液内部均一，利用导电仪测量内部不同位置导电率即可；
（4）硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，但硝酸根并没有参与反应，此外还有钠离子存在，因此导电率不为0。
20．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）反应物是固体和液体，反应不需要加热；可以控制反应速率，节约药品
（3）F；E
（4）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
【分析】根据二氧化碳、氧气的实验室制法分析，要收集干燥氧气可用浓硫酸干燥，为保障物质的充分接触，气体要长导管进入短导管排出。
21．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（2）NaCl和HCl
（3）不变；溶液中有气泡产生；
（4）A；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价；反应现象和本质的联系；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，故填“ 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ”；
（2）合理猜想，可能是氯化钠与盐酸混合物，故填“ NaCl和HCl ”；
（3）因为猜想①错误，说明溶液中并无氢氧化钠，否则酚酞变色，因此方案一溶液颜色不变；方案二，猜想②，③正确，说明溶液中含有稀盐酸，加入碳酸钠后有气泡生成；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填“不变”“ 溶液中有气泡产生 ”“ ”；
（4）验证含有HCl，其为酸性，可以通过pH试纸和紫色石蕊试液，Cu不与盐酸反应，故填“AC”。
【分析】
（1）理解中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应放热；
（2）根据现存物质进行合理猜想，做到不重不漏；
（3）酚酞遇碱变红，因此溶液中不含氢氧化钠，所以不变色；猜想三中为含有稀盐酸，其会与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，熟悉其方程式书写；
（4）HCl呈现酸性，可以pH试纸和紫色石蕊鉴别。
22．【答案】（1）8.8
（2）第一次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g，故第二次稀盐酸已经完全反应
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）第一次，反应前100+15，反应后109.5，质量损失5.5g；第二次质109.5+15，反应后121.2，质量损失3.3g，因此放出气体5.5+3.=8.8g，故填“8.8”；
（2）根据（1）分析，盐酸与全部反应完全，
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）如果选用盐酸浓度偏大，因为盐酸具有挥发性，若浓度过高，HCl会挥发，造成二氧化碳计算偏大，导致结果偏大，故填“ 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大 ”；
【分析】
（1）此类题根据质量守恒定律分析，反应前后质量不变，减少的质量只能来自于气体；
（2）根据方程式书写及其计算即可；
（3）熟记盐酸具有挥发性，浓度过高更容易挥发，其挥发后，造成质量损失增大，因此二氧化碳质量偏大，故实验结果也偏大。
23．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先将甲、乙、丙、丁各物质进行分类，再根据各物质的化学性质和相互反应关系进行分析，注意复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水的生成）。
24．【答案】（1）HCl(或H2SO4)；氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)
（2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A用于金属除锈，一般为盐酸或者硫酸；B难溶于水，说明是一种沉淀物，A与D可以相互反应，说明D为某种碱，水可以生成D，说明D为氢氧化钙或氢氧化钠，C与水和氢氧化钙均会反应，说明C为二氧化碳或二氧化硫。B未知，但为一种沉淀。
（1）A为盐酸或者硫酸，与D反应为中和反应，其实质是 氢离子与氢氧根离子生成水 ，故填“ HCl(或H2SO4) ”“ 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O) ”；
（2）若A为硫酸，则B为硫酸钡；若A为盐酸，则B为氯化银，故填” H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 “；
（3）C为二氧化碳或二氧化硫，D为氢氧化钙或氢氧化钠，故填” CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) “。
【分析】
根据物质之间转化关系进行分析。A用于金属除锈，则其一般为盐酸或者硫酸；B难溶于水，说明是一种难熔沉淀物，A与D可以相互反应，推测D为碱，水可以生成D，水可以和钠和氧化钙反应生成碱，说明D为氢氧化钙或氢氧化钠，C与水和氢氧化钙均会反应，说明C为二氧化碳或二氧化硫。选择合适物质代入其中即可。
山东省淄博市张店区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．燃放烟花爆竹能产生一种具有刺激性气味的气体，会污染空气。该气体由两种元素组成，其质量比为1：1.这种气体是（ ）
A．H2S B．NO2 C．CH4 D．SO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、H2S元素质量比为2：32=1：16，A错误；
B、NO2元素质量比为14：32，B错误；
C、CH4元素质量比为12：4，C错误；
D、SO2元素质量比为32：16×2=1：1，D正确。
故答案为：D
【分析】根据相对原子质量进行计算，注意是质量比，不是原子个数比。
2．（2018·河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，干冰升华变成气体，分子间隔增大，塑料袋会快速鼓起；
故答案为：C。
【分析】根据物质状态的改变是分子间隔变大或缩小进行分析。
3．（2022·北京市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】钾肥是以钾为主要养分的肥料。
4．钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．钒原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钒为金属元素，A正确；
B、原子序数=质子数=核外电子数，B正确；
C、相对原子量为50.94，没有单位，C错误；
D、原子核占据了原子的绝大部分质量，D正确。
【分析】
A、带有金字旁的都是金属元素，汞是例外；
B、左上角为原子序数，也为质子数，质子数=核外电子数；
C、相对原子量没有单位，易错；
D、原子核占据主要质量，电子几乎不占质量。
5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于不可再生化石能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．水由氢气和氧气组成
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；水的组成；溶液的酸碱性与pH值的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、酸雨为 pH<5.6 的雨，A正确；
B、化石能源均是不可再生资源，B正确；
C、 PM2.5属于大气污染物 ，C正确；
D、水是由水分子组成，不是氢气和氧气，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、根据酸雨定义解答；
B、化石能源都是不可再生资源；
C、大气污染物有粉尘，氮氧化物及 PM2.5等；
D、水电解生成氧气和氢气，但水是由水分子构成。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．倾倒液体
C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、使用试管加热液体，用试管架，呈45°左右，A正确；
B、瓶口改字应朝上，B错误；
C、应用坩埚钳取走蒸发皿，不能用手，C错误；
D、应将浓硫酸倒入水中，D错误。
故答案为：A
【分析】
A、试管加热液体，液体不超过1/3，倾斜45°，用试管夹；
B、瓶口朝上，标签向手心；
C、使用坩埚钳；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸延杯壁倒入水中并不断搅拌。
7．（2022·长春）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（ ）
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。
B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。
C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。
D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
8．（2020·钟楼模拟）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、物质与氧气反应不一定发生燃烧，像物质的缓慢氧化如食物腐烂、铁生锈等就没有发生燃烧，选项A不符合题意；
B、燃烧可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都通过燃烧实现，如葡萄糖在体内氧化等，选项B不符合题意；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触，可促进燃烧，选项C符合题意；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了使煤的温度尽快达到煤的着火点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质和氧气的反应分为剧烈氧化和缓慢氧化来分析；
B、理解缓慢氧化也可以将化学能转化为热能；
C、理解可燃物与氧气接触面积越大、氧气浓度越大，反应越充分分析；
D、 煤炉生火时，用木材引燃是利用木材燃烧放出的热量，达到煤的着火点。
9．绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒等功效。下列说法正确的是（ ）
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、单宁酸分子中不含有氧气，是46个O原子，A错误；
B、个数比为76：52：46=38：26：23，B正确；
C、单宁酸分子由 76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ，不是三种元素组成，C错误；
D、单宁酸由单宁酸分子组成，D错误。
故答案为：B
【分析】
根据物质组成解答。
A、单宁酸分子不含氧气；
B、根据原子个数比计算解答；
C、单宁酸分子，是由原子构成，这时需要讲原子个数；
D、单宁酸是物质，该种物质由分子构成，分子由原子构成。
10．下图所示实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．收集CO2验证
C．测定空气中氧气的含量
D．研究二氧化碳的性质
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、白磷能燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，A正确；
B、验证收集二氧化碳应将烧着的木条置于瓶口，B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，水会进入瓶内，从而测定氧气含量，C正确；
D、实验现象为，蜡烛由下向上以此熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，D正确。
【分析】A、燃烧需要三条件，①可燃物；②着火点；③氧气；
B，D、二氧化碳密度大于空气；
C、因为红磷燃烧消耗氧气，通过水进入的体积测定氧气含量。
11．（2022·建湖模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，不符合题意；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，不符合题意；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，不符合题意；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.0℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以100g水中最多能溶解氯化钠的质量小于40g；
B.不能确定0℃硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液的质量，所以无法比较溶液中溶质的质量；
C.30℃的硝酸钾溶液是否饱和不能确定，降温到20℃时硝酸钾的溶解度减小，但不一定有晶体析出；
D.30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成饱和溶液，硝酸钾完全溶解需要的水少，氯化钠完全溶解需要的水多，所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾。
12．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有 H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D 检验 NaOH 是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂的性质及应用；化肥的简易鉴别；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃氢气前，应先检验纯度，A错误；
B、燃着木条无法区分氮气和二氧化碳，B错误；
C、硝酸钾与熟石灰不反应，氯化铵与熟石灰研磨后，有刺激性气体放出，C正确‘
D、NaOH变质后溶液仍为碱性，酚酞无法检测，D错误。
【分析】A、氢气点燃需要验纯，易发生爆炸；
B、氮气和二氧化碳均不能助燃；
C、抓住氯化铵与熟石灰会发生反应，释放出氨气；
D、氢氧化钠吸收二氧化碳变质后，溶液仍为碱性，因此酚酞无法鉴别。
13．（2020·德州）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，
故答案为：A。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
14．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成两种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+6价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、③为单质生成单质的反应，属于置换反应，A正确；
B、上述反应有CO和氢气放出，属于可燃性气体，B正确；
C、硅酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，因此硅为+4价，C错误；
D、由反应①→④可知， Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 ，D正确。
故答案为：C
【分析】A、掌握四大反应类型；
B、二氧化碳不是可燃性气体；
C、化合物中元素话合计之和为0，抓住这点进行计算；
D、根据题给反应物之间转化关系作答。
15．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、盐+①得到硫酸镁，盐可以是硫酸亚铁，因此①可以是Mg，A正确；
B、碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到硫酸镁，B错误；
C、金属氧化物可以为MgO，与硫酸反应可以得到硫酸镁，C正确；
D、酸会与氢氧化镁反应，酸可以是硫酸，D正确。
故答案为：B
【分析】A、硫酸亚铁与Mg发生置换反应可以生成硫酸镁；
B、镁盐与碱反应氢氧化镁沉淀；
C、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；
D、氢氧化镁可以溶解在硫酸中。
二、填空题
16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，将其化学式（或符号）填写在相应的空格上。
①2个钠离子 。
②碳酸根离子 。
③一种金属氧化物 。
④一种常见的酸（或碱） 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①镁条在空气中燃烧 。
②甲烷充分燃烧 。
【答案】（1）2Na+；；Na2O/Na2O2；H2CO3/NaOH
（2）；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）①2Na+ ；② ；③金属氧化物只含有两种元素，其中一种为氧，因此可填 Na2O/Na2O2 ，故填“ Na2O/Na2O2 ” ；④组成的酸或碱可以是 H2CO3/NaOH ，故填“ H2CO3/NaOH ”；
（2）
①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，故填“”；
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故填“”。
【分析】
（1）①②注意个数与无个数区别，常见酸根离子要会书写；
③氧化物只含有两种元素，其中一种是氧；
④常见的酸和碱要记住；
（2）方程式书写，
①镁在空气中燃烧生成氧化镁；
②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。
17．2022年政府工作报告把“碳达峰”、“碳中和”列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。
（1）为了降低二氧化碳对环境的影响，我国科学家研制出以二氧化碳为原料的可降解塑料一一聚二氧化碳。研制、生产可降解塑料的主要目的是_________________。
A．节省制造塑料的原料 B．便于加工生产
C．扩大塑料的使用范围 D．解决“白色污染”问题
（2）二氧化碳可以转化为燃料。我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示：
①写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 。甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 （填化学式）。
②甲醇燃烧释放能量，其化学反应为 ，则X的化学式为 。该成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还可成为理想的能源补充方式。
【答案】（1）D
（2）；H2；CO2；温室效应
【知识点】白色污染与防治；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】
（1） 研制、生产可降解塑料的主要目的是 解决环境污染问题，故填“D”；
（2）①根据示意图所示， 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 为；属于单质的是乙，为氢气，故填“ ”，“ H2 ”；
②根据质量守恒定律，X为二氧化碳。该反应消耗了二氧化碳，可以缓解温室效应，故填“ CO2 ”“温室效应”。
【分析】
（1）白色污染的方式，使用可降解塑料；
（2）①方程式书写，注意配平，单质只含有一种元素；
②根据质量守恒定律作答；二氧化碳会引起温室效应。
18．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是_______。
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液
【答案】（1）OH-
（2）
（3）Cu(OH)2
（4）B；C；D
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 氢氧根，故填“ OH- ”；
（2）铁锈成分是三氧化二铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故填“ ”；
（3）蓝色斑点是一种可溶性碱，为氢氧化铜，故填“ Cu(OH)2 ”；
（4）A、碳酸钠与盐酸反应放出气体，与澄清石灰水反应生成沉淀，与氯化钠不反应，A正确；
B、氯化镁与盐酸和氯化钠不反应，无法区分，B错误；
C、硝酸钾与三者不发生反应，C错误；
D、酚酞无法区分盐酸和氯化钠，D错误。故填“BCD”。
【分析】
（1）二者都为碱，含有氢氧根离子；
（2）注意铁锈成分与方程式书写；
（3）氢氧化铜是一种蓝色沉淀；
（4）熟悉各物质之间的反应关系。
三、科学探究题
19．某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
（1）【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（2）【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
（3）【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
（4）【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
【答案】（1）0.9%；溶液具有稳定性，合理即可
（2）氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大
（3）用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变
（4）不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1） 100mL生理盐水质量为100g，溶质质量为0.9g，所以质量分数为0.9/100=0.9%；密封一段时间不出现浑浊，说明溶液具有稳定性，故填“0.9%”“溶液具有稳定性，合理即可 ”；
（2）a~b段曲线 氯离子浓度不断上升，是因为氯化钠发生溶解，导致其浓度增大，故填“ 氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大 ”；
（3）验证溶液均一，测量溶液不同位置导电率即可，若数值一样，即溶液均一，故填“ 用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变 ”；
（4）导电率不为0，因为还要钠离子和硝酸根离子存在，二者没有参与反应，故填“ 不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子 ”。
【分析】
（1）根据溶质质量分数进行计算，溶质/（溶质+溶剂）；溶液具有稳定性，内部均一；
（2）根据曲线趋势分析，a→b氯离子浓度增大，是因为发生了溶解；
（3）验证溶液内部均一，利用导电仪测量内部不同位置导电率即可；
（4）硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，但硝酸根并没有参与反应，此外还有钠离子存在，因此导电率不为0。
四、实验题
20．（2018·青岛）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → （填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）反应物是固体和液体，反应不需要加热；可以控制反应速率，节约药品
（3）F；E
（4）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
【分析】根据二氧化碳、氧气的实验室制法分析，要收集干燥氧气可用浓硫酸干燥，为保障物质的充分接触，气体要长导管进入短导管排出。
五、科学探究题
21．如下图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）Ⅰ从微观角度分析，中和反应的实质是 。
（2）Ⅱ探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
（3）【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 。 猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
（4）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（2）NaCl和HCl
（3）不变；溶液中有气泡产生；
（4）A；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价；反应现象和本质的联系；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，故填“ 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ”；
（2）合理猜想，可能是氯化钠与盐酸混合物，故填“ NaCl和HCl ”；
（3）因为猜想①错误，说明溶液中并无氢氧化钠，否则酚酞变色，因此方案一溶液颜色不变；方案二，猜想②，③正确，说明溶液中含有稀盐酸，加入碳酸钠后有气泡生成；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填“不变”“ 溶液中有气泡产生 ”“ ”；
（4）验证含有HCl，其为酸性，可以通过pH试纸和紫色石蕊试液，Cu不与盐酸反应，故填“AC”。
【分析】
（1）理解中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应放热；
（2）根据现存物质进行合理猜想，做到不重不漏；
（3）酚酞遇碱变红，因此溶液中不含氢氧化钠，所以不变色；猜想三中为含有稀盐酸，其会与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，熟悉其方程式书写；
（4）HCl呈现酸性，可以pH试纸和紫色石蕊鉴别。
六、计算题
22．某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
【答案】（1）8.8
（2）第一次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g，故第二次稀盐酸已经完全反应
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）第一次，反应前100+15，反应后109.5，质量损失5.5g；第二次质109.5+15，反应后121.2，质量损失3.3g，因此放出气体5.5+3.=8.8g，故填“8.8”；
（2）根据（1）分析，盐酸与全部反应完全，
设所用盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%
（3）如果选用盐酸浓度偏大，因为盐酸具有挥发性，若浓度过高，HCl会挥发，造成二氧化碳计算偏大，导致结果偏大，故填“ 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大 ”；
【分析】
（1）此类题根据质量守恒定律分析，反应前后质量不变，减少的质量只能来自于气体；
（2）根据方程式书写及其计算即可；
（3）熟记盐酸具有挥发性，浓度过高更容易挥发，其挥发后，造成质量损失增大，因此二氧化碳质量偏大，故实验结果也偏大。
七、单选题
23．（2021·天津）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先将甲、乙、丙、丁各物质进行分类，再根据各物质的化学性质和相互反应关系进行分析，注意复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水的生成）。
八、推断题
24．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）A的化学式为 。A 与D反应的实质为 。
（2）A生成B的化学方程式 。
（3）C与D反应的化学方程式 。
【答案】（1）HCl(或H2SO4)；氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)
（2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A用于金属除锈，一般为盐酸或者硫酸；B难溶于水，说明是一种沉淀物，A与D可以相互反应，说明D为某种碱，水可以生成D，说明D为氢氧化钙或氢氧化钠，C与水和氢氧化钙均会反应，说明C为二氧化碳或二氧化硫。B未知，但为一种沉淀。
（1）A为盐酸或者硫酸，与D反应为中和反应，其实质是 氢离子与氢氧根离子生成水 ，故填“ HCl(或H2SO4) ”“ 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O) ”；
（2）若A为硫酸，则B为硫酸钡；若A为盐酸，则B为氯化银，故填” H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 “；
（3）C为二氧化碳或二氧化硫，D为氢氧化钙或氢氧化钠，故填” CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) “。
【分析】
根据物质之间转化关系进行分析。A用于金属除锈，则其一般为盐酸或者硫酸；B难溶于水，说明是一种难熔沉淀物，A与D可以相互反应，推测D为碱，水可以生成D，水可以和钠和氧化钙反应生成碱，说明D为氢氧化钙或氢氧化钠，C与水和氢氧化钙均会反应，说明C为二氧化碳或二氧化硫。选择合适物质代入其中即可。
