2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 酸碱中和滴定及应用测试题（一）-原卷
一、单选题（共16题）
1.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液
2.常温下，pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH＝11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是( )
A.1∶11 B.11∶1 C.1∶9 D.9∶1
3.常温下，有体积均为1 mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液均加水稀释到1 000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6
D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少
4.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
5.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C. D.
6.溶液与溶液等体积混合，测得。下列关系正确的是( )
A. B.
C. D.
7.常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
A. B. C. D.
8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入 D.向水中加入NaCl
9.某温度下，纯净水中的，则该温度下的NaOH溶液的pH为( )
A.2 B.6 C.10 D.12
10.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，平衡逆向移动，不变
D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
11.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加人指示剂
⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
12.已知在溶液中存在着如下平衡：
在试管中加入5mL0. 1溶液。下列说法正确的是( )
A.向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过一段时间溶液呈黄色
B.向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
C.向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化
D.橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应
13.25°C时，用浓度为0.01的HA溶液滴定20mL浓度为0.01的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.应选用酚酞作指示剂 B.M点溶液中存在：
C. D.N点溶液中存在：
14.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含的溶液 B.的溶液
C. 加酚酞显无色的溶液 D.的溶液
15.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.的溶液呈中性
C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比
D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
16.下列事实一定能证明是弱电解质的是( )
①常温下溶液的pH大于7
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和NaCl不能发生反应
④常温下溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
二、填空题（共4题）
17.现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a.三种溶液中的大小关系为________________。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的
大小关系为________________。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为________________。
（2）若三种溶液的相等。
a.三种酸的物质的量浓度大小关系为________________。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为________________。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为________________。
18.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盘天平
e.温度计
（1）无“0”刻度的是_____(填字母)。
（2）下列操作合理的是__________ (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用500mL容量瓶配制1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到______________________________，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 0.1000盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数
字)： _____。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____ (填字母)。
A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定
19.某化学实验小组用实验室NaOH标准溶液测定某品牌食用白醋浓度（主要是醋酸的水溶液）。完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0
（1）该实验应选用_____作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____mL；反应达滴定终点时的现象为_____。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，NaOH标准液浓度为，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________（填字母）。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗
E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：______。
20.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度() NaOH标准液初始读数(mL) NaOH标准液终点读数(mL)
1 0.1000 0.62 20.60
2 0.1000 0.72 20.74
3 0.1000 0.00 23.00
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 酸碱中和滴定及应用测试题（一）-含答案
一、单选题（共16题）
1.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液
1.答案：B
解析：25℃时，纯水中水电离产生的，该溶液中由水电离产生的，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液：①若为酸溶液，因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子，故由水电离的氢氧根离子浓度=，溶液中的氢离子浓度=，溶液pH=5；②若为碱溶液，溶液中的氢离子全部由水电离，故溶液中的氢离子浓度=，溶液pH=9；故选B。
2.常温下，pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH＝11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是( )
A.1∶11 B.11∶1 C.1∶9 D.9∶1
2.答案：C
3.常温下，有体积均为1 mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液均加水稀释到1 000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6
D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少
3.答案：D
4.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4.答案：B
5.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C. D.
5.答案：C
6.溶液与溶液等体积混合，测得。下列关系正确的是( )
A. B.
C. D.
6.答案：B
解析：溶液与溶液等体积混合后，混合液中，测得，则表明在溶液中主要发生水解，即。A项，由电荷守恒有，由于，溶液中，错误；B项，由物料守恒有，由于，溶液中，正确；C项，由B项分析知，，由电荷守恒有，可得，错误；D项，设混合前各溶液的体积为1L，则在反应后的溶液中，，而反应后溶液的体积为2L，所以，错误；故选B。
7.常温下，将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
A. B. C. D.
7.答案：A
解析：常温下，的醋酸溶液中的NaOH溶液中，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，约为，常温下，醋酸的电离平衡常数为，故选A。
8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入 D.向水中加入NaCl
8.答案：C
解析：A项，加入金属钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离平衡向右移动，碱性增强，，错误；B项，加热时促进水的电离，但是，溶液仍然呈中性，错误；C项，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的，酸对水的电离起抑制作用，正确；D项，向水中加入NaCl，对水的电离无影响，，错误；故选C。
9.某温度下，纯净水中的，则该温度下的NaOH溶液的pH为( )
A.2 B.6 C.10 D.12
9.答案：C
解析：该温度下，纯净水中的，，，则的NaOH溶液中，，故选C。
10.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，平衡逆向移动，不变
D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
10.答案：D
解析：A项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大， pH减小，但，水仍呈中性，正确；B项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中增大，但温度不变，所以不变，正确；C项，向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此不变，正确；D项，向水中通入氯化氢，HCl电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；故选D。
11.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加人指示剂
⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
11.答案：B
解析：滴定操作的顺序为查漏一洗涤一润洗一注液一滴定。
12.已知在溶液中存在着如下平衡：
在试管中加入5mL0. 1溶液。下列说法正确的是( )
A.向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过一段时间溶液呈黄色
B.向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
C.向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化
D.橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应
12.答案：A
13.25°C时，用浓度为0.01的HA溶液滴定20mL浓度为0.01的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.应选用酚酞作指示剂 B.M点溶液中存在：
C. D.N点溶液中存在：
13.答案：C
14.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含的溶液 B.的溶液
C. 加酚酞显无色的溶液 D.的溶液
14.答案：D
15.下列关于溶液酸碱性及其pH的说法正确的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.的溶液呈中性
C.用pH试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸伸入溶液后取出，再与比色卡对比
D.在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
15.答案：B
解析：25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性，A错误；的溶液一定呈中性，B正确；用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中会对溶液造成污染，正确的方式是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后和标准比色卡对比，故C错误；在100℃时，纯水的pH<7，但，呈中性，故D错误。
16.下列事实一定能证明是弱电解质的是( )
①常温下溶液的pH大于7
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和NaCl不能发生反应
④常温下溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
16.答案：C
解析：常温下溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，①正确；用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是溶液中溶质的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，②错误；和NaCl不能发生反应，只能说明的酸性弱于HCl，但不能说明是弱电解质，③错误；常温下溶液的pH=2.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，则亚硝酸是弱电解质，④正确；常温下pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸在溶液中部分电离，表明亚硝酸是弱电解质，⑤正确；常温下pH=2的溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，稀释100倍后其电离程度增大，表明亚硝酸是弱电解质，⑥正确；根据上述分析，C正确。
二、填空题（共4题）
17.现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a.三种溶液中的大小关系为________________。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的
大小关系为________________。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为________________。
（2）若三种溶液的相等。
a.三种酸的物质的量浓度大小关系为________________。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为________________。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为________________。
17.答案：(1) a.③>①>②；b.③>①=②；c.①=②>③
(2)a.②>①>③；b.②>①=③；c.①=③>②
18.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盘天平
e.温度计
（1）无“0”刻度的是_____(填字母)。
（2）下列操作合理的是__________ (填字母)。
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.用500mL容量瓶配制1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到______________________________，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 0.1000盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数
字)： _____。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____ (填字母)。
A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定
18.答案：（1）ab
（2）AD
（3）当加入最后半滴溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；26.10
（4）0.1044
（5）CD
19.某化学实验小组用实验室NaOH标准溶液测定某品牌食用白醋浓度（主要是醋酸的水溶液）。完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0
（1）该实验应选用_____作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____mL；反应达滴定终点时的现象为_____。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，NaOH标准液浓度为，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________（填字母）。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗
E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：______。
19.答案：（1）酚酞
（2）25.40；溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（3）BD
（4）
解析：（1）醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，达到滴定终点时溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂。
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1mL，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，溶液开始为无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色。
（3）A项，实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误；B项，滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确；C项，盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则锥形瓶中醋酸的物质的量偏小，达到滴定终点时消耗的NaOH溶液体积偏小，错误；D项，锥形瓶用食用白醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，结果偏大，正确；E项，滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，还未达到滴定终点，使结果偏小，错误。
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为。
20.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度() NaOH标准液初始读数(mL) NaOH标准液终点读数(mL)
1 0.1000 0.62 20.60
2 0.1000 0.72 20.74
3 0.1000 0.00 23.00
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20.答案：(1)①润洗；装液
(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复
(3)丙
(4)0.08000
(5)BE
