鲁教版 练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
2．除去下面物质中所含少量杂质，所用除杂试剂盒除杂方法正确的是
物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A H2O MnO2 活性炭 吸附、过滤
B 铁粉 铜粉 盐酸 加入足量盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C CO2 CO O2 点燃
D NaCl Na2CO3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡，蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．如图所示的实验操作,正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．给液体加热 D．干燥二氧化碳气体
4．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的带电粒子
B 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色 溶液中都含有氢离子
C 白色纸张沾浓硫酸后变黑 浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
D 硫酸铜和氯化铜溶液都呈蓝色 溶液中都含有铜离子
A．A B．B C．C D．D
5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
B．反应前后，溶液的pH不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
6．下列图像能正确反映其相应变化过程的是
A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．图②表示将水通电电解一段时间
C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
7．下列是某学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
8．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是。
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
9．某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是（ ）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．可用氢氧化钠溶液改良校园土壤
D．洁厕灵会腐蚀大理石
10．下列对实验现象的描述中正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验
C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾
12．新冠疫情当前，建造火神山医院的 HDPE 材料勾起了小明的兴趣，老师告诉小明 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，是含碳元素的材料，于是小明将4.2g该材料在纯氧中燃烧后按照如下图的装置进行实验，实验的一些数据如表所示，且装置中每步反应均进行完全，下列 说法错误的是
装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量
实验前 100.0 g 100.0 g
实验后 105.4 g 113.2 g
A．装置 B 的作用是让燃烧产物中的一氧化碳全部转化为二氧化碳
B．如果没有 D 装置对实验结果没有影响
C．该材料与葡萄糖属于同一类物质
D．该材料的化学式可能为（C2H4）n
二、填空题
13．正常雨水的pH_____7，原因是_____。
14．测定pH最简便的方法是使用_______。读数只能读出1～14的_______。
15．根据下列图文回答问题：
(1)图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是____________________。
(2)图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：________。
(3)图③：一个C60分子是由______________构成的。
(4)图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是___________________。
16．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）面粉、煤粉、盐水中属于易燃易爆物的是：面粉和________。
（2）家里燃气若是甲烷，甲烷的密度比空气小，则燃气报警器应该安在灶台的_______方
（3）水壶里的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，厨房中用于除去水垢的物质是_______
三、推断题
17．A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题：
（1）E的化学式为______________。
（2）写出B和C反应的化学方程式________________。
（3）写出A→D的化学方程式________________。
18．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:
（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；
（2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。
（3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。
四、实验题
19．下面是几种实验室制取气体的发生装置（A、B）和收集装置（C、D、E），洗气装置（F）。
（1）实验室制取并收集二氧化碳时应选用的仪器装置 ________ （填字母标号）；检验二氧化碳是否集满的方法是： ___________ 。
（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式： ___ 。
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中装入浓硫酸后，氧气应从 _______ （填“a”或“b”）进入F中。
20．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题.
（1）标号为b的仪器名称是_______________；
（2）①在实验室中，用Ca＋2HCl＝Ca＋＋O来制取，若用向上排空气法收集二氧化碳，组装该气体的制取和收集，除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有_______；
②若用100gCa完全反应可制取 ________g.
③若在验证性质时，将通入紫色石蕊溶液，溶液变红，但通入澄清石灰水后始终未浑浊，据此推测可能的原因是______________________.
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_________；有关的化学反应方程式为_____________
五、计算题
21．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，
(1)10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g．
(2)该盐酸中溶质的质量分数．
22．常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)完全反应时，稀盐酸的用量为______g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】pH与溶液酸碱性的关系：pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强pH＞7溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】人体胃液的pH大约为0.9～1.5，pH＜7，则胃液的酸碱性是酸性。
故选A。
2．D
【详解】A、二氧化锰不溶于水，除杂方法是过滤，不需要使用活性炭吸附。错误。
B、铁粉和盐酸反应，将要保留的物质除去，错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质不引入新杂质，蒸发后可得到纯净的氯化钠，正确。
故选D。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；错误；
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误；
C、加热时，试管中液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，干燥洗气时，气体长进短出，正确。
故选D。
4．C
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、酒精溶液不导电，说明溶液中没有可以自由移动的带电粒子，故A不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸能使紫色石蕊变红，是因为二者的溶液中都有氢离子，显酸性，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会导致纸张碳化形成黑色的碳而变黑，故C符合题意；
D、硫酸铜和氯化铜都含有铜离子，所以溶液呈蓝色，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】浓硫酸吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
5．A
【详解】A、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变；正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变；错误；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变；错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变；错误；
故选：A。
6．D
【详解】A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意
【点睛】该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势
7．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，说法错误；
B、纯净物是由一种物质组成的，所以纯净物可能是由离子、原子、分子构成，说法错误；
C、碳酸盐、活泼金属都会与盐酸反应生成气体，说法错误；
D、氧气和氢气混合点燃时，可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、橘子汁的pH为3.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；
B、大多数植物的生长一般适宜在pH=7或接近中性的土壤中生长，校园土壤浸出液的pH为6.6，适合于大多数植物的生长，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液改良校园土壤，故选项说法错误；
D、洁厕灵的pH为2，小于7，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石，故选项说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟。A错误；
B、碳充分燃烧，能生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。实验现象的描述不能出现生成物的名字，其属于实验结论。B错误；
C、白醋溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红。C正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。D错误。
故选C。
11．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、图中实验，白磷燃烧，红磷不能燃烧，但不能验证白磷的着火点低于红磷，因为白磷、红磷受热的温度不同，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氯化钠溶液和水的密度不同，量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾，得到的溶液的溶质质量分数为：，不是3%，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
12．B
【分析】本题根据发生的化学反应及质量守恒定律作答。
【详解】A：已知HDPE含碳元素，在进行燃烧后产物可能为含一氧化碳和二氧化碳的混合气体，B处氧化铜的作用就是利用一氧化碳的还原性在加热的情况下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故 A正确；
B：D处碱石灰的作用是吸收水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入C瓶影响实验结果，故 B错误。
C：HDPE与葡萄糖都是含碳元素和氢元素的有机物，故C正确；
D：依据质量守恒定律，根据表中数据可知，生成水的质量是105.4g－100g＝ 5.4g，其中氢元素5.4g× ＝0.6g；反应生成CO 2的质量为113.2g － 100g＝13.2g，其中碳元素13.2× ＝3.6g，氧含量为4.2g －0.6g－3.6g＝0g，说明 HDPE由C、H元素组成，C ：H＝1：2，化学式可能是可能为（ C 2H4）n的形式，故D正确。
故选B。
13． < 空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【详解】因为空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，pH小于7。
14． pH试纸 整数
【详解】测定pH最简便的方法是使用pH试纸，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；读数只能读出1～14的整数。故填：pH试纸；整数。
15． 氢离子和氢氧根离子生成水分子 60个碳原子 常温下，碳的化学性质不活泼(或碳的化学性质比较稳定)
【详解】（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示其干燥原理为；
（3）图③：一个C60分子是由60个碳原子构成的；
（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下，碳的化学性质稳定。
16． 煤粉 上 食醋
【详解】（1）面粉和煤粉具有可燃性，且颗粒较细在空气中与氧气的接触面积较大。盐水没有可燃性，面粉、煤粉、盐水中属于易燃易爆物的是：面粉和煤粉；
（2）家里燃气若是甲烷，甲烷的密度比空气小，则燃气报警器应该安在灶台的上方；
（3）碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应生成可溶性醋酸镁和水。水壶里的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，厨房中用于除去水垢的物质是食醋。
17．
【分析】A-F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，确定D为碳酸钙；C为最常见的液体，推测C为水，C与E元素组成相同，E为过氧化氢；E能生成水和F，过氧化氢分解能生成水和氧气，F为氧气，C与F可以相互转换，水和氧气可以相互转换，推测合理；D、B、A三种物质可以循环生成，形成一个三角形，确定D、B、A为钙三角，且B与C能反应，氧化钙与水能反应，确定B为氧化钙，那么A为氢氧化钙。
【详解】（1）E是过氧化氢，化学式为。
（2）B和C反应是氧化钙与水反应，化学方程式为。
（3）A→D的化学方程式为。
18．
【分析】根据图中的信息：H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B和稀硫酸反应能生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，B是氧化物，则B是氧化铜；G（硫酸铜）和F反应生成氢氧化铜，则F含有氢氧根离子；A是氧化物，在催化作用下生成气体C和D，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；D（水）能和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）和碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。
【详解】（1）由以上分析知物质的化学式：F为，G为；
（2）由分析A是过氧化氢，C是氧气，D是水；AC+D的化学方程式是；
（3）由分析E是氢氧化钙，DE的化学方程式是。
19． A、E 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则集满 a
【详解】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是固液常温型A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集，选择装置E；故实验室制取并收集二氧化碳时应选用的仪器装置为A、E，二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则集满；
（2）过氧化氢法制取并收集氧气可用上述装置中的A和C组合，化学方程式；
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中装入浓硫酸后，氧气应从a进入F中。
20． 集气瓶 g、I 44 盐酸的浓度过大，挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应 试管 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【详解】（1）标号为b的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温下制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法来收集，根据题中提供的仪器可组装成如图所示的装置图：。选择仪器a、b、c、h、j、n、g、I，所以除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有g、I；
②设生成二氧化碳的质量为x。
x=44g；
③因为浓盐酸具有挥发性，使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体将澄清石灰水中的氢氧化钙反应掉，故澄清石灰水未见浑浊；
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是试管；在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．(1)1.6
(2)设废水中氯化氢的质量为x，
该盐酸中溶质的质量分数为。
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22．(1)10
(2)设10 g稀盐酸中氯化氢质量为x。
＝
x＝0.365 g
稀盐酸中溶质质量分数是×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
