京改版（2013） 复习题-金属
一、单选题
1．实验是化学学习的一种重要方法，下列实验设计不能达到其探究目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究甲烷的组成 探究分子运动 过滤 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是
A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀性强的性质
D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
3．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处澄清石灰水变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．可以添加尾气处理装置，将尾气通入盛有水的烧杯中
4．为探究A、B、C三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：（1）向试管中加少量稀硫酸，插入A，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）在（1）所得溶液中插入B，无明显现象；（3）在（1）所得溶液中插入C，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是
A．C＞A＞B B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
5．汽车安全气囊工作时的反应之一为6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O，与该反应相关的说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．金属钠比金属铁活泼
C．该反应属于分解反应 D．金属铁比金属钠活泼
6．下列是某同学进行化学实验记录的实验现象，其中与事实相符的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，集气瓶内壁产生小水珠
B．镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出热量，形成浅绿色溶液
C．形状相同的铜片与铁片放入等质量等浓度的稀盐酸中，都产生气泡，铁产生气泡速度快
D．铁丝在氧气中燃烧产生火星四射，放出热量，产生黑色固体
7．下列做法，能达到实验目的是（ ）
A．用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量
B．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C．将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去CO2中少量的CO
D．将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金铜锌合金
8．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银
9．化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．金属或合金
11．下列实验中，能达到相应实验目的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究铝、铜、银的金属活动性顺序
C．证明甲烷中含有氢元素
D．探究质量守恒定律
12．归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识,其中都正确的一组是
A性质与用途具有对应关系 B鉴别
①铁粉可同时与氧气、水反应,可做双吸剂②一氧化碳具有可燃性,可用于铁的冶炼 ①用紫色石蕊溶液区分CO和②燃烧并检验产物区分和
C除去杂质 D处理事故
①用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气杂质②用燃烧法除去二氧化碳中的少量一氧化碳杂质 ①家用电器着火,用水扑灭②厨房天然气管道着火,立即关闭气阀并轻轻开窗通风
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．2021年5月22日10时40分，中国制造的火星车“祝融号”安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。火星车采用了铝蜂窝夹层、铝基碳化硅等多种新材料。请根据题意回答下列问题：
（1）铝能制作成铝箔，是利用了铝的___________性；
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如下图的3个实验。实验甲中发生反应的化学方程式：___________，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___________（填字母序号）；
A 乙、丙都可以省去
B 乙、丙都不能省去
C 乙可以省去，丙不能省
D 丙可以省去，乙不能省
（3）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是__________（填字母序号）。
A 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B 固体中有Cu时，滤液一定呈无色
C 当固体只有Ag时，滤液中一定没有AgNO3
D 当固体中有Cu时，滤液中一定有Mg(NO3)2
14．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整（填在方框内）。___
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧_______；
(2)铁与稀盐酸反应_______；
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_______。
16．镁被誉为“国防金属”。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 ___________ 。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为 ________ ，该微粒的符号为 _______ 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式： __________ ，B处的物质类别是 _________ 。
（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是 ______ 。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 _______ （填“物理”或“化学”）变化。
三、实验题
17．绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。
已知：
（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。
（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题：
实验一：制备绿矾：
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是 _____ ，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是 _____ 。广口瓶的作用是 _____ ，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是 _____ ；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是 _____ 。
实验二：制备硫酸亚铁铵：
如图Ⅱ。实验步骤如下：
①连接仪器, _____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹 _____ ，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 _____ ，此过程中氢气的作用是 _____ 。
③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹 _____ ，打开止水夹 _____ ，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热分析：
温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是 _____ 。试计算AB段物质的化学式 _____ （写出计算过程）。
18．某化学兴趣小组设计并完成如图所示的两个实验。回答下列问题:
(1)实验一观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧,可得出的燃烧条件是_______；Y形管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧,可得出的燃烧条件是_______。
(2)实验二的目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象是________。若选用图③进行实验,向X中加入Y溶液，有明显反应现象，且能得出铝的金属活动性比铜强,写出1个符合该反应的化学方程_________。
四、推断题
19．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。
(1)写出G物质的化学式：_______。
(2)写出B物质的一种用途：_____。
(3)写出反应②的化学方程式：________。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是____________。
20．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的关系为：A→B→C，“→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。
(1)若A、B、C均为氧化物，且A、B的组成元素相同，则A的用途是_____(写一点)，B→C的化学方程式为_____。
(2)若A、C在常温下为气态，且C为密度最小的气体，B为固体，则A→B的化学方程式为___。B→C属于______(填基本反应类型)，反应现象为______。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金于试管中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
(1)表中m=________。
(2)20g假黄金中锌的质量为________。
(3)所用稀盐酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
22．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（利用化学方程式计算，书写步骤，保留整数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、干冷的烧杯检验水蒸气，只能证明有水蒸气产生，只能证明甲烷中由氢元素，其他元素无法证明，不能达到实验目的，A符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，能使酚酞变红，能探究分子不断运动，B不符合题意；
C、过滤操作一贴二低三靠，有玻璃棒引流，操作正确，C不符合题意；
D、将Cu放入AgNO3溶液中，发生反应生成硝酸铜溶液和银，说明活动性Cu>Ag；取出铜丝，再放入铁丝，Fe丝表面附着一层红色 ，是铁丝与硝酸铜溶液反应生成了铜，说明了活动性Fe>Cu；可以得出三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，D不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区缺少水分，海边铁制品能与氧气和水接触，且氯化钠能加速铁的锈蚀，故沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的慢，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、用铝合金制造国产飞机C919机壳，是因为铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀性强的性质，不符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属替代品、有计划、合理地开采矿物等，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，一氧化碳和氧化铁两种反应物都是化合物，不是置换反应，不正确；
B、氧化铁是红棕色，一氧化碳和氧化铁反应生成铁粉是黑色，同时生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，正确；
C、实验开始先通CO排干净空气，再点燃酒精灯加热，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，不正确；
D、CO难溶于水，通入水中不能吸收CO，不正确。
故选B。
4．A
【详解】（1）向试管中加少量稀硫酸，插入A，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，可推出A为铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）在（1）所得溶液中插入B，无明显现象，说明B与硫酸亚铁不反应，则A比B活泼；
（3）在（1）所得溶液中插入C，溶液由浅绿色变为无色，说明C能与硫酸亚铁反应，则C比A活泼，故三种金属的活动性顺序是：C＞A＞B。
故选A。
5．B
【详解】A、反应的生成物是两种，不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；
B、金属钠能置换出铁，说明金属钠比金属铁活泼，故B正确；
C、反应的反应物是两种，不符合一变多，不属于分解反应，故C不正确；
D、金属钠能置换出铁，说明金属活动性铁比钠弱，故D不正确。
故选B。
6．D
【详解】A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A说法不正确；
B．镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液，故选项B说法不正确；
C．形状相同的铜片与铁片放入等质量等浓度的稀盐酸中，由于铜排在氢的后面，铜片表面没有气泡产生，故选项C说法不正确；
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体，故选项D说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于粗略地测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，错误；
B、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用25mL蒸馏水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，不能达到实验目的，错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，错误；
D、真黄金不能与稀硫酸反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，故分别将稀硫酸滴在金属表面，有气泡产生的是假黄金（铜锌合金），没有气泡产生的是真黄金，能达到实验目的，正确。
故选D。
8．C
【分析】镁比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；银不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故A选项判断错误；
B、若镁过量，硝酸亚铁全部反应，则滤液中不含有硝酸亚铁，故B选项判断错误；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，故C选项判断正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，滤渣中不含有镁，若镁过量，硝酸亚铁全部反应，滤渣中含有镁，故D选项判断错误。
故选C。
【点睛】同种金属置换不同的盐溶液时，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
9．C
【详解】A、反应物中没有气体，生成物中有气体，气体后面要加气体符号，所以正确的方程式为，此选项错误；
B、反应物中有气体，生成物中的气体后面不需要加气体符号，所以正确的方程式为，此选项错误；
C、铁的活动性比铜的活动性强，所以铁可以置换铜，所以方程式正确，此选项正确；
D、反应物中没有沉淀，生成物中有沉淀，沉淀后面要加沉淀符号，所以正确的方程式为，此选项错误；
故选C。
10．D
【详解】生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用。故选D。
11．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的；
B、将铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al＞Ag，Cu＞Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到相应实验目的；
C、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，根据质量守恒可判断氢元素是否存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，故选项能达到相应实验目的；
D、稀硫酸与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生化学反应，不能用于探究质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。
故选C。
12．B
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，氢气的燃烧产物是水，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水。
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故A不正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不能使紫色石蕊变色，氢气的燃烧产物是水，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，产物不同，可以鉴别，故B正确；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气；一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，故C不正确；
D、水可以导电，所以家用电器着火，不能用水扑灭，故D不正确。故选B。
【点睛】一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，铜和氧气加热生成氧化铜，一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃。
13． 延展 D BC
【详解】（1）铝能制作成铝箔，是利用了铝的延展性，故填：延展；
（2）实验甲中铝与硫酸铜生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如镁活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；D；
（3）金属活动性镁＞铜＞银，取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁有剩余，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；
A、固体中只有Ag时，镁质量不足，说明硝酸铜未参与反应，所以滤液一定呈蓝色，选项说法正确；
B、固体中有Cu时，但无法确定硝酸铜是否反应完全，则滤液不一定呈无色，选项说法不正确；
C、当固体只有Ag时，但无法确定硝酸银是否反应完全，所以滤液中可能含有AgNO3，选项说法不正确；
D、当固体中有Cu时，说明镁与硝酸银、硝酸铜反应生成了Mg(NO3)2，选项说法正确。
故选BC。
14．(1)Al、Ag
(2)金的金属活动性弱/黄金的化学性质稳定/黄金不易跟氧气反应
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑/Mg+H2SO4=CaSO4+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故选Al，Ag；
（2）黄金是由金元素组成的单质，金元素的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；
（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，它们的化学方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
16． 24.31 12 Mg2+ Mg(OH)2 盐 在空气中会与氧气反应 化学
【分析】质子数等于原子序数等于核电荷数等于核外电子数，合金是由两种金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
【详解】（1）由图1可知，镁的相对原子质量为24.31。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为12，镁原子易失去最外层的2个电子形成镁离子，该微粒的符号为。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式，B处的物质是碳酸镁，类别是盐。
（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是在空气中会与氧气反应 。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，“储氢过程”是镁铝合金完全吸氢后得到和，有新物质生成，属于化学变化。
【点睛】镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的；化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。
17． 稀硫酸 安全瓶（或防倒吸） 尾气处理，防止污染大气 增大接触面积，使反应更充分 检查装置的气密性 BC 排出装置和硫酸铵溶液中的氧气 BC A FeSO4·(NH4)2SO4·2H2O
【详解】实验一：工业制备绿矾常用废铁屑和硫酸反应进行制取，故图Ⅰ中仪器①盛放的液体是稀硫酸；废铁屑中一定含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；广口瓶作为安全瓶收集产生的硫化氢气体和氢气；烧杯中的硫酸铜溶液主要是吸收尾气H2S，防止污染大气；烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；
实验二：①仪器连接好，一般都要检查装置的气密性，尤其是有气体参加或者生成的反应；
②制备FeSO4溶液先关闭止水夹A，再打开止水夹BC，是为了用产生的氢气将装置内的空气排出，因为亚铁盐容易被氧化；
废铁屑中含有FeS等杂质，硫化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，氢氧化钠溶液就是为了吸收硫化氢气体，方程式为：；此过程中氢气的作用是排出装置和硫酸铵溶液中的氧气，因为亚铁盐容易被氧化；
③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A，产生的氢气使锥形瓶中压强增大，将硫酸亚铁压入左边的瓶中，使之反应；
实验三：通过分析可知，对硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]样品进行加热到100℃时，首先是固体表面的分子水蒸发得到硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]，这一步是物理变化，继续加热到100-200℃时，已知200℃以前只有结晶水失去，因此硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]中的结晶水开始脱去，这一步是化学变化．
所以TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是：；
假设硫酸亚铁铵晶体质量是392克，AB段物质的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O；
加热到200℃时，失去结晶水，剩下的硫酸亚铁铵质量为：；
由关系图可知AB段的TG%=81.6%，即，m水=35.872g，则，所以AB段物质的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·2H2O。
18．(1) 可燃物温度要达到着火点 可燃物要与氧气接触
(2) 图①中有气泡产生，固体减少；图②无明显现象 (合理即可)
【解析】(1)
实验一Y形管中白磷和氧气接触、温度到底着火点，所以燃烧，红磷和氧气接触、没有达到着火点，所以不燃烧，则结论是可燃物温度要达到着火点；Y形管中白磷和氧气接触、温度达到着火点，所以燃烧，热水中白磷达到着火点、没有氧气，所以不燃烧，得出的燃烧条件是可燃物要与氧气接触；
(2)
金属的活动性：铝大于氢大于铜，则图①铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，则现象是固体减少、有气泡产生；图②铜不和酸反应，则无明显现象；图③实验，利用X中加入Y溶液，能得出铝的金属活动性比铜强，则利用了铝和铜的盐溶液反应，铝能置换出铜盐中的铜，方程式可以是：（合理即可）。
19．(1)Cu
(2)冶炼金属（或作燃料)
(3)
(4)分子构成不同
【分析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，代入验证，推断合理。
【详解】（1）由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；
（2）由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；
（3）反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）B是CO，D是CO2，从微观角度看两种物质分子的构成不同，所以两种物质的性质不同。
20．(1) 冶炼金属
(2) 置换反应 铁被逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】(1)
A、B、C均为氧化物，且A、B的组成元素相同，所以则A就是一氧化碳，B就是一氧化碳在点燃条件下生成的二氧化碳，C为二氧化碳与碱反应生成的水，所以A（一氧化碳）的用途是冶炼金属，B→C反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为
(2)
A、C在常温下为气态，且C为密度最小的气体，所以为氢气；B为固体，能得到氢气的固体为氢前金属，可以是铁；A常温下为气态又能得到铁，所以为一氧化碳。所以A→B的化学反应就是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为。B→C也就是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以属于置换反应，反应现象为铁被逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
21．(1)16.1
(2)6.5g
(3)从表中数据可知：与6.5g锌反应所消耗盐酸溶液的质量为100克，设其中溶质的质量为x
x=7.3g，
盐酸的质量分数为：×100% = 7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【解析】(1)
由表中的数据可知。每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生反应，则m=17.4-1.3=16.1；
(2)
由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；
(3)
见答案。
22．设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x≈1167t，
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1167t。
答案第1页，共2页
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