2022-2023学年度下学期期末考试
高一化学试卷
试卷满分：100分 注意事项:
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型 B．乙烯的空间填充模型
C．羟基的电子式 D．聚丙烯的结构简式
2. 2023年 5月 30日 9点 31分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是
A．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)N-NH2]属于烃类
3. 化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质和油脂都是高分子化合物
B．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质
C．使用医用酒精、84消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性
D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
4. 煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。下列说法错误的是
A．煤的气化和液化均为化学变化
B．天然气是一种清洁的化石燃料
C．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
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5. 习近平主席指出“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动涉及的化学原理错误的是
选项 劳动项目 化学原理
油脂在碱性条件下水解生成易溶于水
A 家务劳动：用热的 Na2CO3溶液洗涤沾有油污的碗筷
的物质
学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性 乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾溶
B
高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 液能除去乙烯
C 工厂参观：玻璃厂用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转变为
D 实践活动：用糯米酿制米酒
乙醇
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合气体所含的共用电子对数目为 3 NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和 22.4 L Cl2在光照下充分反应，生成 CH3Cl分子数为 NA
C．100 g质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 4 NA
D．1 mol乙炔（C2H2)和乙醛（CH3CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 2.5 NA
7. 某有机物结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是
A．该物质分子式为 C12H14O3
B．分子中含有苯环，属于芳香烃
C．既能发生酯化反应，又能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色
D．1 mol该有机物分别与足量的 Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之
比是 1∶1
8. 现有 8种物质：①乙烷 ②乙醇 ③聚异戊二烯 ④丁烯 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦二氧化硫 ⑧植物油，既
能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是
A．③④⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③⑤⑧ D．②⑤⑦⑧
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象 实验结论
将 Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性 KMnO4溶液，
A 证明 Fe3O4中含有 Fe2+
KMnO4溶液褪色
向新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液，振荡，在酒精灯上 证明葡萄糖分子中含
B
直接加热，试管内壁形成光亮的银镜 有醛基
向无水乙醇和水中分别加入相同质量及大小的金属钠，后者反应 证明乙醇中羟基氢的
C
更剧烈 活泼性比水中的弱
取一小块鸡皮置于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段
D 证明鸡皮中含有脂肪
时间后鸡皮变黄
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10. 物质 A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是
A．若 A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由 A反应生成 1 mol B时，转移的电子数为 5 NA
B．若 B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则 C溶于水形成的酸一定是强酸
C．若 C的分子式为 C2H4O2，且为一元弱酸，则 A中可能含羟基
D．若 C能使澄清石灰水变浑浊，则 A在常温下一定是气体
11. 下列变化对应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO 3 =Cu2++2NO2↑+2H2O
B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2 NO 3 4H
=3Fe3 NO 2H2O
C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2：Ca
2 2ClO SO 2 H 2O=CaSO 3 2HClO
D．硅酸钠溶液通入过量CO SiO2 2： 3 2CO 2H
2 2O H2SiO3 2HCO3
12. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触
发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na 通过)。下列说法错误的是
A．Na 将从 a极移动到 b极
B．该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液
C ．工作一段时间后，b极区可能会发生Na HCO 3 NaHCO 3
D．系统工作时，主要将化学能转化为电能
13. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关
系如图所示，下列说法正确的是
A．物质 A转化为 NO是工业制备HNO3的第一步
B．标准状况下，3.36 L物质 B与水完全反应，转移 0.3 mol电子
C．实验室常将 C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里
D．NH 4 的检验方法是取少量待测液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色
石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红
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14. 钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①为取代反应 B．X的摩尔质量为 172 g·mol-1
C．循环中需不断补充 CH3OH、H2O D．循环 a中 HI是催化剂
15. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。每次取 2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的
量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是
A．由③④得，水样中添加 Cu2+，能加快M的分解速率
B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
C．水样酸性越强，M的分解速率一定越快
D．在 0～20 min内，②中M的平均分解速率为 0.015 mol/( L·min)
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16. （14分）我国力争于 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。研发 CO2的碳捕捉和碳利用技
术是实现碳达峰和碳中和的关键技术。
(1)工业上可以用 CO2来生产甲醇燃料CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 。
下图 1表示该反应过程中能量变化，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
图 1 图 2
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(2)一种用CO2电化学制甲酸（HCOOH）的装置如图 2所示，电极 a为__________极(填“正”或“负”)，电
极 b的电极反应式为___________。
(3)一定条件下，CO2和 CH4发生催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g) 。
恒温下，往 2 L密闭容器中加入 2 mol CH4、2 mol CO2进行该反应，2 min后测得生成了 1.6 mol CO。
则 2 min内平均反应速率 v(CH4)=_______mol· L-1·min- 1 ，CO2的转化率为 。
(4)工业上利用CO2和H2制备CH4 燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入CO2和H2
发生如下反应：CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g 。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．混合气体的密度不随时间变化 b．混合气体的总压强不随时间变化
c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 d．CH4 和 H2O的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大CH4 的生成速率的是_______(填标号)。
a. 降低温度 b. 充入 He c．再充入H2 d．及时移走部分 H2O
17. （14分）海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有 、反渗透法和电渗析法。
(2)海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的
离子方程式为 ，用 SO2的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为 。
(3)产品 A的主要成分是___________。
(4)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是_____。
(5)“联合制碱”工序中，是将 CO2和 NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热
分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入_____(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方
程式为____________。
18. （13分）甲、乙两个化学兴趣小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置。
已知部分有机物熔沸点、密度数据如下表：
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物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3
乙醇 －117.3 78.5 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90
Ⅰ. 甲组同学设计了图 1所示的制取乙酸乙酯的装置：
①在大试管 A中加入 5 mL浓硫酸、10 mL乙醇和 8 mL乙酸配成混合溶液；
②按图 1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 3～5 min；
③待试管 B收集到一定量产物后停止加热，撤下试管 B，并用力振荡，然后静置分层，弃掉水层；
④油层依次用饱和 NaCl溶液和水洗涤、分液、干燥、过滤、蒸馏，得 8.8 g乙酸乙酯。
(1)步骤①中配制混合溶液时，加入试剂的顺序错误的是 。
a.乙醇→浓硫酸→乙酸 b.浓硫酸→乙醇→乙酸 c.乙醇→乙酸→浓硫酸
(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为 。
(3)步骤②中不使用大火加热的原因是 。
(4)甲组同学制得乙酸乙酯的产率为 （用百分数表示，保留小数点后一位）。
Ⅱ. 乙组同学设计了图 2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。
(5)仪器M的名称是_______；冷凝水从_______口进(填写“a”或“b”)。
(6)实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应_______(填操作)，然后再继续实验。
(7)此装置的主要优点有 (任写一条)。
19. （14分）某有机物 F天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。以下是制备 F的合成路线。
A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平;C是 B的同系物，其相对分子质量比 B大 14;
E的相对分子质量为 72，且水溶液呈酸性。
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)由 A生成 B的反应类型为____________。
(3)C的结构简式为_________________。
(4)E的官能团名称是____________________。
(5)B和 E反应生成 F的化学方程式为________________________________。
(6)D的二氯代物共有_______种（不考虑顺反异构）。
(7)F的加聚反应产物的结构简式为___________。
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{#{QQABCYoUggCAAhAAARgCQQFgCgOQkBAAAAgOQFAAMAIACRFABAA=}#}2022-2023
化学答案
1.【答案】B
【详解】A.甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为
人。A错误：
B.乙烯的空间填充模型
B正确；
C.羟基的电子式为O:H,C错误；
D.聚丙烯的结构简式为七CH一CH子m,D错误。
CH
2.【答案】B
【详解】A.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；
B.航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料，B正确；
C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；
D.(CH)N-NH2分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误。
3.【答案】C
【详解】A.油脂不是高分子化合物，A错误；
B.葵花籽油属于不饱和的酯类，B错误；
C.乙醇、84消毒液均能使蛋白质变性，C正确；
D.淀粉和纤维素的聚合度n值不同，不是同分异构体，D错误。
4.【答案】C
【详解】煤在气化与液化过程中均发生了化学变化，故A项正确；天然气燃烧产物为CO2和
H2O,不产生污染，天然气是清洁能源，故B项正确；石油常压蒸馏得气油、柴油和煤油，故C项
错误；D项表述正确。
5.【答案】C
【详解】A.油污的主要成分为酯类物质，在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，再用水可以清
洗干净，A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，诚慢水果成熟，B正确；
C.氢氟酸能与SiO2反应生成SF,和水，反应中氢氟酸未表现酸性，属于氢氟酸的特性，C错误；
D.制备米酒时，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下转变为乙醇，D正确。
6.【答案】B
【详解】A.乙烯和丙烯最简式相同，共用电子对数目为3NA,A正确；
B.甲烷与C2反应时，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，生成CHC1小于Na个，B错误；
C.混合物中乙醇46g,含1molO原子；54g水即3mol,含3molO原子，共计4mol,C正确：
D.CH CHO可变形为CzH2·HO,1 mol CH:CHO耗氧量与C2H2相同，为2.5mol,D正确。
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7.【答案】B
【详解】A.根据结构简式，该物质分子式为C2HO,A正确：
B.分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，B错误；
C.该分子含有羧基和羟基，既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应；该分子含有碳
碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO,溶液褪色，C正确；
D.1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则
产生气体的物质的量之比是1：1，D正确。
8.【答案】A
【详解】③④⑦图既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色。
9.【答案】C
【详解】A.氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化
铁中含有Fe+,A错误；
B.在新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液振荡后，应把试管放在水浴中加热直至出现银
镜，B错误：
C.无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C
正确；
D.加浓硝酸鸡皮变黄是蛋白质的显色反应，此方法可用于蛋白质的检验，但不能证明脂肪的存
在，D错误。
10.【答案】D
【详解】A.若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为NH,B为NO,C为NO2,则由
A生成1molB时，反应转移的电子数为1molX[2-(一3)]×VA mol1=5Nx,A正确；
B.由题可知A为S,B为SO2,C为SO3,C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，B正确；
C.若C的分子式为C2HO2,且为一元弱酸，可知A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸，则A中含羟
基，C正确；
D.若C能使澄清石灰水变浑浊，C可能为CO2或SO2,A可能为C或H2S,H2S在常温下是气
体，D错误
11.【答案】D
【详解】A.稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2,离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu+
+2NO个+4H2O,A错误；
B.碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，B错误；
C.Ca(CIO)2具有强氧化性，能将SO2氧化，Ca2+十3ClO+SO2+H2O=CaSO,￥+C1-+
2HC1O,C错误。
D.硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳酸氢钠：SiO十2CO2十2H2O=H2 SiOx￥十
2HCO,D正确。
12.【答案】B
【详解】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+,为原电池的负极，则a电极
反应式为Na一e=Na,b为正极，水电离的H+得电子被还原生成H2,电极反应式为
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