吉林省长春市二道区长春市第一〇八学校2023年6月化学中考模拟试题
一、单选题
1．（2022·常州）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2019九上·成武月考）下列物质由原子直接构成的是（）
A．金刚石 B．氧气 C．水 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
3．下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A．利用氦气可制作霓虹灯
B．食品包装中充入氮气用来防腐
C．利用二氧化碳可以制作碳酸饮料
D．发射火箭时用氧气作燃料
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氦气通电可发出有色光，可制作霓虹灯，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，食品包装中充入氮气用来防腐，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，利用二氧化碳可以制作碳酸饮料，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，符合题意；
故选D。
【分析】根据氦气、氮气、二氧化碳、氧气的性质分析。
4．（2022·福建）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．因地制宜推进清洁取暖
C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，不符合题意；
B、因地制宜推进清洁取暖可减少空气污染，保护环境，符合题意；
C、露天焚烧秸秆会造成空气污染，不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道会造成水体污染，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否值得提倡。
6．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为-2价
C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中原子种类和个数反应前为：银4、氢4、硫2、氧2，反应后为：氢4、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 Ag2S，不符合题意；
B、H2S中氢元素化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为-2价 ，不符合题意；
C、银针表面变黑说明生成物X颜色是黑色，符合题意；
D、此反应中验的有毒物质是H2S，不符合题意；
故选C。
【分析】根据所给方程式，结合反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0及题中所给信息和实验现象分析。
7．形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是（ ）
A．守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2
B．微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
C．组成观：金刚石和石墨的组成元素相同
D．转化观：CO与CO2可以实现相互转化
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由碳燃烧方程式可知，碳和氧气质量比为12：32，则10g C在10g O2中充分燃烧，碳有剩余，生成CO2 质量小于20克，符合题意；
B、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，不符合题意；
D、CO与氧气或金属氧化物反应会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应会生成CO，两物质可以实现相互转化，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据碳燃烧时碳和氧气的质量关系分析；
B、根据二氧化碳的分子构成分析；
C、根据金属石和石墨都是碳单质分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳性质分析。
8．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作不会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数改变的是（ ）
A．称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B．溶解前烧杯内有少量的水
C．称取的氯化钠有少量泥沙
D．将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘，会使药品实际质量偏小，导致配制溶液质量分数偏小 ，不符合题意；
B、 溶解前烧杯内不能有水，会使配制溶液质量分数偏小，不符合题意；
C、 称取的氯化钠有少量泥沙 ，会使溶质质量偏小，导致质量分数偏小，不符合题意；
D、溶液具有均一性， 将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出，不会影响溶质质量分数，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据天平左右盘放颠倒，溶质质量会偏小分析；
B、根据烧杯内有水会使溶剂质量偏大分析；
C、根据氯化钠不纯会使溶质质量偏小分析；
D、根据溶液的均一性分析。
9．神舟十五号乘组将于今年6月返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．铜是目前世界上年产量最高的金属
B．所有金属都是银白色的固体
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，不符合题意；
B、不是所有金属都是银白色的固体，如铜为紫红色，不符合题意；
C、纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金差，不符合题意；
D、 钛和钛合金有良好的性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据铁是年产量最高金属分析；
B、根据铜、金等为有色金属分析；
C、根据合金的性能比纯金属优良分析；
D、根据钛及钛合金的特点分析。
10．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B．理论上，循环过程中无需添加物质M
C．理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D．转化②是化合反应
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、M是Cu2O与氧气化合形成，铜元素质量相同，但M中氧元素质量增大，铜的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、M循环使用，且由铜元素守恒可知，理论上，循环过程中无需添加物质M，不符合题意；
C、甲烷化学式可知，碳和氢元素质量比为12：4＝3：1，若反应每生成44g CO2同时生成18g H2O ，则碳、氢元素质量比为12：2＝6：1，由碳、氢元素质量守恒可知，所给二氧化碳和水的质量错误，符合题意；
D、 转化②为Cu2O与氧气化合生成M，即“多变一”的反应，属于化合反应，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据转化关系图示，元素质量分数的计算方法，化学反应前后元素质量不变及“多变一”的反应为化合反应分析。
二、填空题
11．用化学用语填空。
（1）氮元素 。
（2）2个氮原子 。
【答案】（1）N
（2）2N
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮元素表示为N；
（2）2个氮原子表示为2N。
【分析】根据元素符号表示一种元素及该元素的一个原子，多个原子在元素符号前加系数分析。
12．如图为镁元素在元素周期表中的部分信息。
（1）镁原子的质子数为 。
（2）镁元素的相对原子质量为 。
（3）写出一种含有镁元素的化合物的化学式 。
【答案】（1）12
（2）24.31
（3）MgO（合理即可）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）镁原子的质子数＝原子序数＝12；
（2） 镁元素的相对原子质量为24.31；
（3）含镁元素的化合物有MgO 、MgCl2等。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入 进行吸附；
（2）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（3）下列各项操作与水的净化过程有关的是____。（填序号）
A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
【答案】（1）活性炭
（2）1：2
（3）A；B；D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1） 为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入具有吸附性的活性炭进行吸附；
（2）电解水时，正、负极产生气体体积比为1：2；
（3）吸附、消毒、过滤都是净水方法，电解是水发生化学变化，与净水过程无关故答案为ABD。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据常见的净水方法分析。
14．周末，小致同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
（2）做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是 。
（3）整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是 。
【答案】（1）牛肉
（2）甲烷/CH4
（3）隔离或清除可燃物
【知识点】生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）土豆中富含淀粉，属于糖类，油菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；
（2）天然气主要成分为甲烷；
（3）关闭阀门使火焰熄灭的原理是隔离或清除可燃物。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（3）根据清除可燃物的灭火原理分析。
15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气（F2）转化为氟化氢（HF）的微观示意图，请根据下图回答问题。
（1）反应过程中，发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）分子
（2）
（3）置换反应
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）反应过程中分子发生变化，原子没有发生变化；
（2）由图示可知，该反应化学方程式为 ；
（3）该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据化学变化前后分子发生变化，原子不变分析；
（2）根据图示中各物质的分子构成书写出化学式，从而书写化学方程式分析；
（3）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应为置换反应分析。
三、实验题
16．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，请写出装置F一个优点 。若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，则CO2应该从 （填“a”或“b”）导管通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）控制反应的发生和停止（废物利用，合理即可）；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是长颈漏斗；
（2） 制取二氧化碳应选择石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3）F装置可通过开关弹簧夹控制固体和液体的接触与分离，具有控制反应发生和停止的优点，且所用仪器为废弃物质，进行了废物的再利用。 若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，为使药品充分接触，则CO2应该从b端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取原理分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应的发生和停止，除杂时气体要长进短出分析。
四、填空题
17．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答：
（1）A点对应物质的类别X是 。
（2）请写出C点表示的物质的化学式 。
（3）B点和C点对应的两种物质化学性质不同的原因是： 。
【答案】（1）单质
（2）SO3
（3）分子构成不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A点中元素化合价为0，物质类别为单质；
（2）C点为+6价硫元素的氧化物，化学式为 SO3；
（3）B点为二氧化硫，C点为三氧化硫，两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同。
【分析】（1）根据单质中元素化合价为0分析；
（2）根据化合物的元素化合价代数和为0分析；
（3）根据分子构成不同，化学性质不同分析。
五、科学探究题
18．小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了下列探究实验。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
①浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。
②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。
（1）请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。
（3）【拓展延伸】
如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度 氨气的密度。
【答案】（1）分子不断运动
（2）快
（3）大于
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是由于分子的不断运动；
（2）由图甲实验可知，白烟在离浓盐酸近的地方产生，氯化氢的相对分子质量大于氨气，证明相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快；
（3）图乙实验中，观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据白烟产生在离浓盐酸近的地方，氯化氢的相对分子质量大于氨气分析；
（3）根据乙装置中密度大的气体运动快发析。
六、填空题
19．（2023·二道模拟）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度（g/100gH2O） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。
①20℃时KNO3溶解度为 g；
②60℃时加入的KNO3质量为 g；
③降温过程中，下列说法正确的是 。
A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
C．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液
D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变
E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%
（2）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 g。
（3）KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）31.6；41.6；ABDE
（2）18.5
（3）降温结晶（降温，冷却）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）①由表可知，20℃时KNO3溶解度为31.6克；
②由图示可知， 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出10克固体，此时为20℃时饱和溶液，溶液中溶质为31.6克，则60℃时加入的KNO3质量为41.6克；
③A、时间0至t1过程中，是不饱和溶液变饱和溶液过程，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数不变，A正确；
B、时间t1至t2过程中，温度降低，硝酸钾的溶解度逐渐变小，B正确；
C、时间t1时，溶液为温度高于20℃时KNO3的饱和溶液，C错误；
D、时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变，D正确；
E、时间t2时，为20℃饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为，E正确；
故答案为：ABDE。
（2） 50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发 ，由图像可知，当蒸发11.5克水时溶液刚好饱和，a点溶液中溶质质量与原溶液溶质质量相等，此时溶液为80－11.5＝68.5g饱和溶液，溶质质量为。
（3） 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，适宜用降温结晶的方法提纯，KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、 降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【分析】（1）根据表中所给数据、降温结晶时固体质量的变化确定原溶液为不饱和溶液，及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
（2）根据蒸发溶剂时，若无晶体析出，则溶剂质量减小，溶质质量不变，析出晶体后的溶液为饱和溶液分析；
（3）根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，适宜用降温结晶的方法提纯分析。
七、科学探究题
20．（2023·二道模拟）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
查阅资料
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式： 。
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中____
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。
（2）【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是 。
（5）【反思与评价】
实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的 （填序号）。
A．补钙剂的质量
B．温度
C．白醋中醋酸浓度
D．白醋的体积
E．补钙剂形态
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）③
（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（4）①③（或②④）
（5）B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）白醋与补钙剂中成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入烧杯中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ；
（2）由图像可知，上述实验中，反应速率最快的是③；
（3）第1组实验变量是白醋浓度，设计第1组实验是为了探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
（4） 若探究补钙剂形态对反应速率的影响，需进行其它条件相同只补钙剂形态不同的对比实验，可选择的实验序号是 ①③或②④；
（5） 进行实验探究温度对反应速率的影响时，只温度不需控制，其它条件均需相同，故选B。
【分析】根据醋与补钙剂中成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要注意变量的唯一性。
八、计算题
21．（2023·二道模拟）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）当pH=7时，消耗稀盐酸中HCl的质量为多少？（写出完整计算步骤）
【答案】（1）酸
（2）由图示可知，当溶液的pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，溶质的质量为：，设消耗稀盐酸中HCl的质量为
答：消耗稀盐酸中HCl的质量为0.73g。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）a点液体pH小于7，呈酸性。
【分析】（1）根据a点液体pH小于7分析；
（2）根据pH=7时消耗氢氧化钠溶液质量计算出参加反应的氢氧化钠质量，再利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中氯化氢质量分析。
吉林省长春市二道区长春市第一〇八学校2023年6月化学中考模拟试题
一、单选题
1．（2022·常州）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山
2．（2019九上·成武月考）下列物质由原子直接构成的是（）
A．金刚石 B．氧气 C．水 D．氯化钠
3．下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A．利用氦气可制作霓虹灯
B．食品包装中充入氮气用来防腐
C．利用二氧化碳可以制作碳酸饮料
D．发射火箭时用氧气作燃料
4．（2022·福建）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
5．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．因地制宜推进清洁取暖
C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道
6．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为-2价
C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S
7．形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是（ ）
A．守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2
B．微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
C．组成观：金刚石和石墨的组成元素相同
D．转化观：CO与CO2可以实现相互转化
8．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作不会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数改变的是（ ）
A．称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B．溶解前烧杯内有少量的水
C．称取的氯化钠有少量泥沙
D．将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
9．神舟十五号乘组将于今年6月返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．铜是目前世界上年产量最高的金属
B．所有金属都是银白色的固体
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
10．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B．理论上，循环过程中无需添加物质M
C．理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D．转化②是化合反应
二、填空题
11．用化学用语填空。
（1）氮元素 。
（2）2个氮原子 。
12．如图为镁元素在元素周期表中的部分信息。
（1）镁原子的质子数为 。
（2）镁元素的相对原子质量为 。
（3）写出一种含有镁元素的化合物的化学式 。
13．水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入 进行吸附；
（2）电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 。
（3）下列各项操作与水的净化过程有关的是____。（填序号）
A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
14．周末，小致同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
（2）做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是 。
（3）整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是 。
15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气（F2）转化为氟化氢（HF）的微观示意图，请根据下图回答问题。
（1）反应过程中，发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）；
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型为 。
三、实验题
16．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）实验室若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，请写出装置F一个优点 。若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，则CO2应该从 （填“a”或“b”）导管通入。
四、填空题
17．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答：
（1）A点对应物质的类别X是 。
（2）请写出C点表示的物质的化学式 。
（3）B点和C点对应的两种物质化学性质不同的原因是： 。
五、科学探究题
18．小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了下列探究实验。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
①浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。
②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。
（1）请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。
（3）【拓展延伸】
如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度 氨气的密度。
六、填空题
19．（2023·二道模拟）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度（g/100gH2O） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。
①20℃时KNO3溶解度为 g；
②60℃时加入的KNO3质量为 g；
③降温过程中，下列说法正确的是 。
A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
C．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液
D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变
E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%
（2）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 g。
（3）KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
七、科学探究题
20．（2023·二道模拟）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
查阅资料
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式： 。
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中____
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。
（2）【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是 。
（5）【反思与评价】
实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的 （填序号）。
A．补钙剂的质量
B．温度
C．白醋中醋酸浓度
D．白醋的体积
E．补钙剂形态
八、计算题
21．（2023·二道模拟）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）当pH=7时，消耗稀盐酸中HCl的质量为多少？（写出完整计算步骤）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
3．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氦气通电可发出有色光，可制作霓虹灯，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，食品包装中充入氮气用来防腐，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，利用二氧化碳可以制作碳酸饮料，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，符合题意；
故选D。
【分析】根据氦气、氮气、二氧化碳、氧气的性质分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，不符合题意；
B、因地制宜推进清洁取暖可减少空气污染，保护环境，符合题意；
C、露天焚烧秸秆会造成空气污染，不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道会造成水体污染，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否值得提倡。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中原子种类和个数反应前为：银4、氢4、硫2、氧2，反应后为：氢4、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 Ag2S，不符合题意；
B、H2S中氢元素化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为-2价 ，不符合题意；
C、银针表面变黑说明生成物X颜色是黑色，符合题意；
D、此反应中验的有毒物质是H2S，不符合题意；
故选C。
【分析】根据所给方程式，结合反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0及题中所给信息和实验现象分析。
7．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由碳燃烧方程式可知，碳和氧气质量比为12：32，则10g C在10g O2中充分燃烧，碳有剩余，生成CO2 质量小于20克，符合题意；
B、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，不符合题意；
D、CO与氧气或金属氧化物反应会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应会生成CO，两物质可以实现相互转化，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据碳燃烧时碳和氧气的质量关系分析；
B、根据二氧化碳的分子构成分析；
C、根据金属石和石墨都是碳单质分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳性质分析。
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘，会使药品实际质量偏小，导致配制溶液质量分数偏小 ，不符合题意；
B、 溶解前烧杯内不能有水，会使配制溶液质量分数偏小，不符合题意；
C、 称取的氯化钠有少量泥沙 ，会使溶质质量偏小，导致质量分数偏小，不符合题意；
D、溶液具有均一性， 将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出，不会影响溶质质量分数，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据天平左右盘放颠倒，溶质质量会偏小分析；
B、根据烧杯内有水会使溶剂质量偏大分析；
C、根据氯化钠不纯会使溶质质量偏小分析；
D、根据溶液的均一性分析。
9．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，不符合题意；
B、不是所有金属都是银白色的固体，如铜为紫红色，不符合题意；
C、纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金差，不符合题意；
D、 钛和钛合金有良好的性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据铁是年产量最高金属分析；
B、根据铜、金等为有色金属分析；
C、根据合金的性能比纯金属优良分析；
D、根据钛及钛合金的特点分析。
10．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、M是Cu2O与氧气化合形成，铜元素质量相同，但M中氧元素质量增大，铜的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、M循环使用，且由铜元素守恒可知，理论上，循环过程中无需添加物质M，不符合题意；
C、甲烷化学式可知，碳和氢元素质量比为12：4＝3：1，若反应每生成44g CO2同时生成18g H2O ，则碳、氢元素质量比为12：2＝6：1，由碳、氢元素质量守恒可知，所给二氧化碳和水的质量错误，符合题意；
D、 转化②为Cu2O与氧气化合生成M，即“多变一”的反应，属于化合反应，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据转化关系图示，元素质量分数的计算方法，化学反应前后元素质量不变及“多变一”的反应为化合反应分析。
11．【答案】（1）N
（2）2N
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮元素表示为N；
（2）2个氮原子表示为2N。
【分析】根据元素符号表示一种元素及该元素的一个原子，多个原子在元素符号前加系数分析。
12．【答案】（1）12
（2）24.31
（3）MgO（合理即可）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）镁原子的质子数＝原子序数＝12；
（2） 镁元素的相对原子质量为24.31；
（3）含镁元素的化合物有MgO 、MgCl2等。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】（1）活性炭
（2）1：2
（3）A；B；D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1） 为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入具有吸附性的活性炭进行吸附；
（2）电解水时，正、负极产生气体体积比为1：2；
（3）吸附、消毒、过滤都是净水方法，电解是水发生化学变化，与净水过程无关故答案为ABD。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据常见的净水方法分析。
14．【答案】（1）牛肉
（2）甲烷/CH4
（3）隔离或清除可燃物
【知识点】生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）土豆中富含淀粉，属于糖类，油菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；
（2）天然气主要成分为甲烷；
（3）关闭阀门使火焰熄灭的原理是隔离或清除可燃物。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（3）根据清除可燃物的灭火原理分析。
15．【答案】（1）分子
（2）
（3）置换反应
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）反应过程中分子发生变化，原子没有发生变化；
（2）由图示可知，该反应化学方程式为 ；
（3）该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据化学变化前后分子发生变化，原子不变分析；
（2）根据图示中各物质的分子构成书写出化学式，从而书写化学方程式分析；
（3）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应为置换反应分析。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）控制反应的发生和停止（废物利用，合理即可）；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是长颈漏斗；
（2） 制取二氧化碳应选择石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3）F装置可通过开关弹簧夹控制固体和液体的接触与分离，具有控制反应发生和停止的优点，且所用仪器为废弃物质，进行了废物的再利用。 若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，为使药品充分接触，则CO2应该从b端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取原理分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应的发生和停止，除杂时气体要长进短出分析。
17．【答案】（1）单质
（2）SO3
（3）分子构成不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A点中元素化合价为0，物质类别为单质；
（2）C点为+6价硫元素的氧化物，化学式为 SO3；
（3）B点为二氧化硫，C点为三氧化硫，两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同。
【分析】（1）根据单质中元素化合价为0分析；
（2）根据化合物的元素化合价代数和为0分析；
（3）根据分子构成不同，化学性质不同分析。
18．【答案】（1）分子不断运动
（2）快
（3）大于
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是由于分子的不断运动；
（2）由图甲实验可知，白烟在离浓盐酸近的地方产生，氯化氢的相对分子质量大于氨气，证明相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快；
（3）图乙实验中，观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据白烟产生在离浓盐酸近的地方，氯化氢的相对分子质量大于氨气分析；
（3）根据乙装置中密度大的气体运动快发析。
19．【答案】（1）31.6；41.6；ABDE
（2）18.5
（3）降温结晶（降温，冷却）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）①由表可知，20℃时KNO3溶解度为31.6克；
②由图示可知， 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出10克固体，此时为20℃时饱和溶液，溶液中溶质为31.6克，则60℃时加入的KNO3质量为41.6克；
③A、时间0至t1过程中，是不饱和溶液变饱和溶液过程，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数不变，A正确；
B、时间t1至t2过程中，温度降低，硝酸钾的溶解度逐渐变小，B正确；
C、时间t1时，溶液为温度高于20℃时KNO3的饱和溶液，C错误；
D、时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变，D正确；
E、时间t2时，为20℃饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为，E正确；
故答案为：ABDE。
（2） 50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发 ，由图像可知，当蒸发11.5克水时溶液刚好饱和，a点溶液中溶质质量与原溶液溶质质量相等，此时溶液为80－11.5＝68.5g饱和溶液，溶质质量为。
（3） 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，适宜用降温结晶的方法提纯，KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、 降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【分析】（1）根据表中所给数据、降温结晶时固体质量的变化确定原溶液为不饱和溶液，及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析；
（2）根据蒸发溶剂时，若无晶体析出，则溶剂质量减小，溶质质量不变，析出晶体后的溶液为饱和溶液分析；
（3）根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，适宜用降温结晶的方法提纯分析。
20．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）③
（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（4）①③（或②④）
（5）B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）白醋与补钙剂中成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入烧杯中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ；
（2）由图像可知，上述实验中，反应速率最快的是③；
（3）第1组实验变量是白醋浓度，设计第1组实验是为了探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
（4） 若探究补钙剂形态对反应速率的影响，需进行其它条件相同只补钙剂形态不同的对比实验，可选择的实验序号是 ①③或②④；
（5） 进行实验探究温度对反应速率的影响时，只温度不需控制，其它条件均需相同，故选B。
【分析】根据醋与补钙剂中成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要注意变量的唯一性。
21．【答案】（1）酸
（2）由图示可知，当溶液的pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，溶质的质量为：，设消耗稀盐酸中HCl的质量为
答：消耗稀盐酸中HCl的质量为0.73g。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）a点液体pH小于7，呈酸性。
【分析】（1）根据a点液体pH小于7分析；
（2）根据pH=7时消耗氢氧化钠溶液质量计算出参加反应的氢氧化钠质量，再利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中氯化氢质量分析。
