2022-2023学年山东省威海市环翠区城里中学九年级（下）期中化学试卷
1. 某公司通过提取玉米中的某种营养成分，加工成可以承受高温的“玉米杯”玉米杯在自然环境中降解的产物只有水和二氧化碳，既安全又环保玉米杯加工流程如图所示你分析，该加工流程过程中主要发生物理变化的是( )
A. 发酵
B. 降解
C. 加工成型
D. 融合
2. 化学变化是人们改造世界的主要途径。下列变化一定不能通过化学变化实现的是 ( )
分子转化成分子
镁原子转化成镁离子
碳转化为碳
铁元素转变为铜元素( )
A. B. C. D.
3. 北京冬奥会采用了很多新型材料和技术，例如滑雪头盔的材料选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种地球成分合成的新材料，冰壶场馆“冰立方”建筑采用膜材料，它是乙烯四氟乙烯的共聚物，使用寿命至少为年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；能有效地利用自然光，透光率高达同时起到保温隔热的性能，节省能源。对两种材料的认识错误的是( )
A. 的化学性质在自然条件下较活泼
B. 滑雪头盔的材料属于复合材料
C. 冬奥会中从工业废气中回收二氧化碳，采用超临界制冰技术，实现了可持续发展
D. 北京冬奥会从清洁能源到环保材料，化学功不可没
4. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 ( )
实验操作 现象 结论
向收集满的软塑料瓶中加入约体积的溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 能与反应
时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至时开始有晶体析出 时，的溶解度为
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
向某化学肥料中加入熟石灰混合、研磨 没有氨味 该化学肥料一定不是氮肥
A. B. C. D.
5. 下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是 ( )
原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键
原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类
同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变
汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分
卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型
原子一定是由质子、中子和电子构成
A. 全部 B. C. D.
6. 据探测卫星发回的数据分析，火星大气中是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：
火星大气是混合物
火星大气与地球大气成分相似
火星上钢铁不容易生锈
火星环境适宜人类生存
火星上温室效应显著。
你认为正确的是( )
A. B. C. D.
7. 某饼干包装袋上的说明部分如下：
商品名称 饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是( )
A. 鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C. 从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D. 饼干配料中不含无机盐
8. 如图表示，，三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 点表示时，溶液的溶质质量分数相等
B. 时、饱和溶液升温到，均变为不饱和
C. 中含有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯
D. 时，克的饱和溶液中，含有物质克
9. 海洋是巨大的资源宝库，我们可以通过物理方法成化学方法从海洋中获取很多资源，对于相关认知有误的是( )
A. 淡化海水的方法有：热法、膜法等
B. 海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
C. 粗盐中可溶杂质含和，可以向粗盐水中加入过量的溶液、过量的溶液，此过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D. 氨碱法制纯碱，依据元素守恒的原则，应向氯化钠中加入含元素和元素的物质性
10. 下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D. 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
11. 天宫课堂“变”出奥运五环航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是、、号环中的碳酸钠、号环中的碘化钾、碘酸钾，号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
食醋、食盐和纯碱碳酸钠都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有的乙酸，由醋酸根和构成，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。
碳酸钠溶液能使酚酞试液变成 ______ 色。
食醋可以鉴别食盐和纯碱，写出鉴别反应的化学方程式 ______ 。
碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可用 ______ 填试剂名称检验，出现 ______ 现象证明碘的生成。
稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 ______ 色等，据此，我们可以对比、比较、归纳、演绎 ______ 出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行对比、比较、归纳、演绎 ______ ，可以发现它们具有相似化学“性质的原因是组成中含有填粒子符号 ______ ，醋酸的水溶液中含有，利用对比、比较、归纳、演绎 ______ 方法，我们可以预测醋酸溶液能与下列填序号 ______ 发生反应。
氮气
熟石灰
铜
稀盐酸
氧化铜
12. “青花瓷”是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴读音：元素符号为，在元素周期表中与铁元素同位于第周期、第Ⅷ族。
认识钴的结构：
铁元素与钴元素是不同种元素，原因是 ______ ；两者具有相似的化学性质是因为原子的 ______ ；一个钴原子比一个铁原子多一个 ______ 填序号。
A.中子
B.电子
C.质子
D.电子层
钴原子在化学变化中易 ______ 填“得到”或“失去”电子形成 ______ 填符号。
钴的化合物钴酸锂化学式为，锂元素化合价为常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 ______ 。
认识钴的性质和用途
已知：钴是一种银白色的金属、硬度大，常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴吸水后由蓝色变成了粉红色，在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
根据上述资料归纳金属钴的化学性质： ______ 。
金属钴和铁一样，能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ______ ；和铁一样，钴也能与氧气反应，反应的化学方程式为 ______ ；若要比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学认为用金属钴和一种化合物的溶液就能比较，他选用的化合物的化学式是 ______ 。
下列说法不正确的是 ______ 填标号。
A.钴合金的硬度大于钴
B.钴及其化合物均无需密封保存
C.人体缺乏钴元素可以补充维生素
D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水
认识钴的制取
在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素，并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
以上反应属于复分解反应的是 ______ 。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸小时，测量钴元素的浸出率。部分数据如下：
实验 矿石用量 硫酸用量 用量 温度 钴元素的浸出率
【解释与结论】
对比实验和可得出的结论是 ______ 。
设计实验和能否形成对照组？ ______ ，原因是 ______ 。
欲得出“其他条件不变，用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是 ______ 。
由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有 ______ 。
【反思与评价】
工业生产中采用实验 ______ 填序号的提取条件更合理。
13. 年月日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是“碳中和”。
实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式： ______ ，该反应属于 ______ 反应填字母序号；
A.化合
B.氧化
C.放热
D.复分解
构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 ______ 填字母序号；
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中， ______ 能转化为 ______ 能；
下列做法中，不符合“低碳生活”的是 ______ 填序号。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。
Ⅰ以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示
反应用化学方程式表示为 ______ 。
反应中碳元素的化合价 ______ 填“升高”“不变”或“降低”，在该反应中发生 ______ 反应，作 ______ 剂。
Ⅱ利用溶液吸收，部分转化关系见图，反应的化学方程式为 ______ ；该转化中循环使用的物质是 ______ 。
14. 化学上经常利用物理或化学的方法对混合物进行分离与提纯除杂。
【提出问题】如何除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳呢？
【设计方案】小明设计了如下三种方案：
实验方案
方案 混合气体二氧化碳
方案 混合气体二氧化碳
方案
上述方案中有一个是不合理的方案，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ______ ；
【交流反思】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质 ______ 。
【迁移应用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 ______ 溶液，然后进行过滤、完成该步实验需要的玻璃仪器有 ______ ，最后进行 ______ ，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。过程如下：
滤液中一定含有的溶质是 ______ ；
步骤中反应的化学方程式是 ______ ，滤液中一定含有的阴离子是 ______ 填符号；步骤中乙溶液是 ______ 填化学式溶液。
15. 实验室里有一瓶放置已久的亚硫酸钠固体样品，爱动脑筋的小亮同学在征得老师同意后，对该样品的成分进行了探究：
【查阅资料】
Ⅰ亚硫酸钠化学性质不稳定，易与氧气发生反应生成硫酸钠
Ⅱ亚硫酸钠亚硫酸盐与碳酸钠碳酸盐化学性质和物理性质均相似
Ⅲ是一种有刺激性气味的气体
【提出问题】该亚硫酸钠样品是否变质了呢？
【建立猜想】
猜想：样品未变质
猜想：样品全部变质
猜想：样品部分变质
【设计并进行实验】对猜想进行验证
实验操作 实验现象及对应反应方程式 结论
______ ______ 猜想成立
【交流反思】根据以上探究，实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的成分发生反应而变质，实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： ______ 填药品名称。
16. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品，再用硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示，求：所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、降解过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、加工成型过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、融合过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．
2.【答案】
【解析】解：分子转化成分子，有新物质生成，属于化学变化，能通过化学变化实现；
镁原子转化成镁离子的变化可以是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，能通过化学变化实现；
碳转化为碳，原子发生变化，化学变化中原子种类不变，不能通过化学变化实现；
铁元素转变为铜元素，元素种类发生变化，化学变化中元素种类不变，不能通过化学变化实现；
综上可知，的变化一定不能通过化学变化实现。
故选：。
根据分子转化成分子，有新物质生成，属于化学变化来分析；
根据镁原子转化成镁离子的变化可以是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气来分析；
根据碳转化为碳，原子发生变化，化学变化中原子种类不变来分析；
根据铁元素转变为铜元素，元素种类发生变化，化学变化中元素种类不变来分析。
本题主要考查了粒子的转化和化学变化的判别，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
3.【答案】
【解析】解：、使用寿命至少为年，说明其化学性质比较稳定，故A错误；
B、滑雪头盔的材料选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种地球成分合成的新材料，属于复合材料，故B正确；
C、从工业废气中回收二氧化碳，采用二氧化碳超临界制冰技术，能使二氧化碳循环使用，实现了可持续发展，故C正确；
D、使用清洁能源和环保材料，能减少污染，保护环境，这些都与化学有关，故D正确。
故选：。
根据材料的类别以及性质进行分析解答即可。
本题考查的是化学与材料以及环境保护的知识，可以依据已有的知识解答。
4.【答案】
【解析】解：、向收集满的软塑料瓶中加入约体积的溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明能与反应，可能是二氧化碳溶于水，或与水反应造成的，故选项实验操作和现象能得出相应结论错误。
B、时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至时开始有晶体析出，说明，水中最多溶解氯化钾，则该温度下水中最多溶解氯化钾，则时，的溶解度为，故选项实验操作和现象能得出相应结论错误。
C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项实验操作和现象能得出相应结论正确。
D、向某化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有氨味，说明该化肥不是铵态氮肥，但也可能是尿素等氮肥，故选项实验操作和现象能得出相应结论错误。
故选：。
A、根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，进行分析判断．
B、根据溶解度的概念，进行分析判断．
C、根据燃烧的条件，进行分析判断．
D、根据铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
5.【答案】
【解析】解：决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，正确；
原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，正确；
物质可由原子直接构成，且同种原子按不同方式结合可构成不同物质，正确；
原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，则元素化学性质发生改变，但元素种类不变，不正确；
汤姆森之前，科学家认为原子不可再分，正确；
卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型，正确；
原子是由质子、中子和电子构成的，但原子中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，不正确。
则认识正确的有，
故选：。
根据决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，物质可由原子直接构成，原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，原子是由质子、中子和电子构成的，氢原子中不含中子，分析。
本题主要考查原子和离子的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：火星大气中是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确；
火星大气中是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，所以错误；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确；
人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；
主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确。
故选：。
根据火星大气的成分判断。
根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断。
根据铁生锈的实质判断。
根据氧气能供给呼吸判断。
根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的能力。
7.【答案】
【解析】解：、鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂，故A错误；
B、饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，故B错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故C正确；
D、配料中的食盐属于无机盐，故D错误；
故选：。
A、从鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂去分析解答；
B、从饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类去分析解答；
C、从水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，去分析解答；
D、从配料中的食盐属于无机盐去分析解答。
均衡营养，合理膳食，养成不偏食，不挑食的习惯。
8.【答案】
【解析】解：、点表示时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
B、时、饱和溶液升温到，变为不饱和溶液，仍饱和，错误；
C、的溶解度随温度的升高变化明显，故中含有少量时，可采用降温结晶的方法提纯，错误；
D、时，的溶解度为，故克的饱和溶液中，含有物质，正确；
故选：。
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、淡化海水的方法有：热法蒸馏法、多级闪急蒸馏法等、膜法反渗透法等等，故A正确；
B、证明海水中是否全部转化为，不能向上层清液中加入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C、粗盐中可溶杂质含和，镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可以向粗盐水中加入过量的溶液、过量的溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故C正确；
D、氨碱法制纯碱，依据元素守恒的原则，纯碱中含有、、三种元素，因为中不含、元素，所以应向氯化钠中加入含元素和元素的物质，故D正确。
故选：。
A、根据淡化海水的方法有：热法蒸馏法、多级闪急蒸馏法等、膜法反渗透法等等进行分析。
B、根据氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀进行分析。
C、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀进行分析。
D、根据元素守恒进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；
B、加入的氢氧化钠先和盐酸反应，反应完全后氢氧化钠再和氯化铜反应，所以开始加入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故B错误；
C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的大于，故C错误；
D、将镁片和铝片均足量分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的和，产生氢气的质量比多，因此所对应的曲线在的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗的质量比少，图象符合该特点，故D正确。
故选：。
A、根据饱和溶液的定义来进行解答；
B、氯化铜可以和氢氧化钠反应生成沉淀，但是在酸性环境中沉淀难以形成，可以据此解答；
C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的大于；
D、当加入少量金属时，等质量的和，产生氢气的质量比多，因此所对应的曲线在的上方，且产生等质量的氢气消耗的质量比少．
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
11.【答案】红 淀粉溶液 变蓝 红 归纳 比较 演绎
【解析】解：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
碳酸钠和食醋反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
碘单质能与淀粉作用出现变蓝的现象；
酸性物质能使紫色石蕊试液变红；酸类相似的性质可以根据各种酸与不同物质反应的相似之处归纳得出；稀盐酸和稀硫酸具有相似的性质可以比较两物质中相同的微粒导致性质相同，比较侧重相似性，对比侧重差异性；稀盐酸和稀硫酸中具有相似化学性质是具有共同的部分氢离子导致的；醋酸具有跟稀盐酸和稀硫酸相同的微粒，可以合理推测醋酸的水溶液具有酸性；
酸性物质能与碱、活泼金属、盐、金属氧化物反应；
氮气化学性质稳定，不易于其他物质反应，不符合题意；
熟石灰属于碱，能与酸反应，符合题意；
铜的金属活动性比氢弱，不能与酸发生置换反应，不符合题意；
稀盐酸同属于酸，不与醋酸反应，不符合题意；
氧化铜是金属氧化物，可以与酸反应，符合题意；
故选：。
故答案为：红；
；
淀粉溶液；变蓝；
红；归纳；比较；；演绎；。
根据碱性溶液能使酚酞试液变红进行分析；
根据碳酸钠和食醋反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳进行分析；
根据淀粉遇碘变蓝色进行分析；
根据酸性物质能使紫色石蕊试液变红；酸类相似的性质可以根据各种酸与不同物质反应的相似之处归纳得出；稀盐酸和稀硫酸具有相似的性质可以比较两物质中相同的微粒导致性质相同，比较侧重相似性，对比侧重差异性；稀盐酸和稀硫酸中具有相似化学性质是具有共同的部分氢离子导致的；醋酸具有跟稀盐酸和稀硫酸相同的微粒，可以合理推测醋酸的水溶液具有酸性；酸性物质能与碱、活泼金属、盐、金属氧化物反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】质子数不同 最外层电子数相同 失去 常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物 其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大 不能 有两个变量 实验和实验 硫酸和亚硫酸钠的用量、温度
【解析】解：铁元素与钴元素是不同种元素，原因是铁元素与钴元素的质子数不同，在原子结构中，最外层电子数相同，化学性质相似，故铁和钴具有相似的化学性质是因为原子的最外层电子数相同，钴原子的核内质子数为，核外电子数为，相对原子质量为，相对原子质量质子数中子数，则钴的中子数为，铁原子的核内质子数为，核外电子数为，相对原子质量为，则铁的中子数为，
A、个钴原子的中子数比个铁原子的中子数多个，而不是个，故A不符合题意；
B、个钴原子的电子数比个铁原子的电子数多个，故B符合题意；
C、个钴原子的质子数比个铁原子的质子数多个，故C符合题意；
D、由原子结构示意图可知，钴原子和铁原子的核外电子层数相同，故D不符合题意；
故选：；
在化学变化中，原子最外层电子数小于个，易失去最外层电子，形成最外层为的稳定结构，由原子结构示意图可知，钴原子最外层有个电子，故钴原子在化学变化中易失去个电子形成；
中，锂元素化合价为，氧元素的化合价为，设钴元素的化合价为，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得，，则，故钴元素的化合价为；
物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，根据上述资料可知，金属钴的化学性质为常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀，加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物；
金属钴和铁一样，能与稀盐酸反应生成氯化亚钴和氢气，反应的化学方程式为，钴能与氧气反应生成四氧化三钴，反应的化学方程式为，若要比较金属钴与金属铝的活动性强弱，可用金属钴和铝的可溶性盐溶液反应，观察是否有铝被置换出来，从而判断两种金属的活动性强弱，则他选用的化合物的化学式是；
、合金的硬度比纯金属更大，则钴合金的硬度大于钴，故A说法正确；
B、二氯化钴吸水后由蓝色变成了粉红色，空气中由水蒸气，则二氯化钴需密封保存，故B说法错误；
C、钴的一种化合物是维生素的主要成分，则人体缺乏钴元素可以补充维生素说法正确，故C说法正确；
D、二氯化钴吸水后由蓝色变成了粉红色，则二氯化钴可用于检验物质是否含有水，故D说法正确；
故选：；
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则以上反应属于复分解反应的是，故选：；
对比实验和可知，其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大，故对比实验和可得出的结论是其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大；
实验和的硫酸用量和温度都不相同，由两个变量，不符合探究实验的控制变量法，故实验和不能形成对照组，原因是有两个变量；
欲得出“其他条件不变，用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，其中的变量是亚硫酸钠的用量，则对照实验之间只有亚硫酸钠的用量不同，其他条件完全相同，故需要对比的实验是实验和实验；
对比实验和可得出的结论是其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大，对比实验和可得出的结论是亚硫酸钠的用量越多，钴的浸出率越大，对比实验和可得出的结论是温度越高，钴的浸出率越大，故由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有硫酸和亚硫酸钠的用量、温度；
根据实验可知，实验的条件钴的浸出率最大，故工业生产中采用实验的提取条件更合理。
故答案为：质子数不同；最外层电子数相同；；
失去；；
；
常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物；
；；；
；
；
其他条件相同时，硫酸用量越多，钴的浸出率越大；
不能；有两个变量；
实验和实验；
硫酸和亚硫酸钠的用量、温度；
。
根据元素是具有相同质子数的一类原子的总成来分析解答；根据最外层电子数相等的元素化学性质相似来分析解答；根据钴原子和铁原子的原子结构示意图来分析解答；
根据原子和离子的转化方法来分析解答；
根据化合物中元素化合价的代数和为零来分析解答；
根据上述资料归纳金属钴的化学性质；
根据金属钴能与稀盐酸反应生成氯化亚钴和氢气来分析解答；根据钴能与氧气反应生成四氧化三钴来分析解答；根据金属活动性的判断方法来分析解答；
、根据合金的硬度比纯金属更大来分析判断；
B、根据二氯化钴吸水后由蓝色变成了粉红色来分析判断；
C、根据钴的一种化合物是维生素的主要成分来分析判断；
D、根二氯化钴吸水后由蓝色变成了粉红色来分析判断；
根据复分解反应的概念来分析解答；
根据实验和的信息来分析解答；
根据实验和的硫酸用量和温度都不相同，由两个变量来分析解答；
根据欲得出“其他条件不变，用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，其中的变量是亚硫酸钠的用量来分析解答；
根据上述实验得出的结论来分析解答；
根据实验的条件钴的浸出率最大来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】 化学 电 ； 降低 还原 还原 氢氧化钠
【解析】解：甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；甲烷燃烧的方程式为：；该反应有氧气参加属于氧化反应，该反应放热，属于放热反应；
氢能、风能、太阳能属于新能源，石油是化石燃料，不是新能源；
电池是把化学能转化为电能的装置，氢氧燃料电池供电的过程中，化学能转化为电能；
、骑行共享单车，倡导绿色出行，符合“低碳生活”，故A正确；
B、践行光盘行动，杜绝铺张浪费，符合“低碳生活”，故B正确；
C、旧衣焚烧掩埋，生产销售，不符合“低碳生活”，故C错误；
D、选用节能家电，减少能源消耗，符合“低碳生活”，故D正确；
Ⅰ化学方程式为：
反应是在条件下二氧化碳和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和碳，反应前碳为价，反应后为价，反应中碳元素的化合价降低，该反应中二氧化碳失去氧，发生还原反应，氧化亚铁得到氧，发生氧化反应，做还原剂；
Ⅱ利用溶液吸收，部分转化关系见图，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；该流程中氢氧化钠开始是反应物，后来又做生成物，可循环使用。
故答案为：；；
；
化学；电；
；
Ⅰ
降低；还原；还原；
Ⅱ；氢氧化钠。
根据甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳进行分析。
根据氢能、风能、太阳能属于新能源，石油是化石燃料进行分析。
根据电池是把化学能转化为电能的装置进行分析。
根据实行“低碳生活”的措施进行分析。
Ⅰ根据反应进行分析。
根据在条件下二氧化碳和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和碳，反应中碳元素的化合价降低，该反应中二氧化碳失去氧，发生还原反应，氧化亚铁得到氧，进行分析。
Ⅱ根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该流程中氢氧化钠开始是反应物，后来又做生成物进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】或或 转化成中间物质，再将中间物质转化为所需物质 硫酸镁 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发 、、 、
【解析】解：设计方案
方案：二氧化碳不和氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，方案合理。
方案：二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，方案不合理。
方案：二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，方案合理。
合理方案涉及的反应的化学方程式为、、。
交流反思
方案是将一氧化碳转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路一：将杂质直接转化为所需物质。方案二是将二氧化碳转化为碳酸钠，再把碳酸钠转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路二：将所需物质中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
迁移应用
运用思路一：
氯化镁中混有少量氯化钡，杂质是钡离子，可用硫酸根离子除去，要转化为需要的物质氯化镁则需要引入镁离子，所以加入的药品是硫酸镁。加入的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以用过滤的方法将硫酸钡沉淀除去，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发得到氯化镁。
运用思路二：
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀和氯化钾，步骤中反应的化学方程式是，滤液中一定含有的溶质是生成的和不参与反应的、；
根据实验要求步骤所加试剂可以为氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是，滤液中一定含有生成的氯化钠和不反应的氯化钠、氯化钾及过量的氢氧化钠，所以滤液中一定含有的阴离子是、。
酸可以和难溶性碱反应，因生成的是氯化镁，所以步骤中乙溶液是盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，蒸发之后得到氯化镁。
故答案为：【设计方案】
或或。
【交流反思】
转化成中间物质，再将中间物质转化为所需物质；硫酸镁；烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发；、、；；、；。
由题目的信息可知：方案和方案都是合理的，方案不合理，因为方案中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案中二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃；方案中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体；氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，是硫酸钡，中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；步骤中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液碱溶液即可反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此滤液中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；滤渣是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐酸．
本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
15.【答案】取少量样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量或足量的稀盐酸；
然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液等 产生刺激性气味气体，反应方程式为
产生白色沉淀，反应方程式为
氢氧化钠
【解析】解：【设计并进行实验】
根据资料信息，亚硫酸钠化学性质不稳定，易与氧气发生反应生成硫酸钠，猜想成立，样品部分变质，即样品成分为亚硫酸钠和硫酸钠；根据资料信息，亚硫酸钠亚硫酸盐与碳酸钠碳酸盐化学性质和物理性质均相似，是一种有刺激性气味的气体，所以设计实验为：取样品少量溶于适量水中配成溶液，向溶液中加入足量的稀盐酸；产生刺激性气味气体，即含有亚硫酸钠，该反应的化学方程式为；然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有硫酸钠，该反应的化学方程式为。
故答案为：取样品少量溶于适量水中配成溶液，向溶液中加入足量的稀盐酸，然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液；产生刺激性气味气体，反应方程式为，产生白色沉淀，反应方程式为。
【交流反思】
根据以上探究，实验室里亚硫酸钠必须密封保存，为了防止与空气中的成分氧气、二氧化碳、水等发生反应而变质，实验室必须密封保存的药品很多，如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、白磷等；故答案为：氢氧化钠。
【设计并进行实验】根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质进行分析；根据对猜想进行验证既要验证，又要验证进行分析；
【交流反思】根据实验室里易变质物质进行分析。
本题难度适中，主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。
16.【答案】解：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则完全反应后剩余的固体是铜，所以锌的质量为，锌完全反应消耗稀硫酸的质量为，
设所用稀硫酸中溶质的质量分数是。
。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是。
【解析】根据图中信息求出锌的质量，再根据锌的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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