2022-2023学年四川省成都市10县市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，共40分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性
2. 成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料生物质丙烷。下列有关丙烷的说法错误的是( )
A. 丙烷的结构简式为
B. 丙烷在光照条件下能与发生取代反应
C. 等质量的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少
D. 丙烷燃烧时将化学能完全转化为热能
3. 赛艇是成都大运会的项目之一。下列有关赛艇用品对应材料的说法错误的是( )
A. 艇和浆用到的碳纤维是有机高分子材料
B. 浆架用到的铝合金是金属材料
C. 安全缓冲装置用到的合成橡胶是合成有机高分子材料
D. 赛艇轴承用到的新型陶瓷氮化硅是新型无机非金属材料
4. 下列分子式只能表示一种物质的是( )
A. B. C. D.
5. 下列有关实验室试剂的存放错误的是( )
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中
C. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装溶液
6. 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：
“蒸”将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
“酵”拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌作用下生成乙酸；
“沥”除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；
“陈”将醋陈放年，可增强其风味中的果香味。
下列说法错误的是( )
A. “酵”的过程中涉及水解和氧化反应
B. 粮食中的淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 乙酸可以除去暖水瓶中的水垢
D. “陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质
7. 、、、四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示：
实验装置
部分实验现象 极质量减小，极质量增加 溶液中的向极移动 极溶解，极有气体产生 外电路电流从极流出
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. B. C. D.
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 含有的电子数为
B. 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C. 乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为
D. 标准状况下，含有的碳原子数为
9. 下列有关有机物的说法错误的是( )
A. 可用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
B. 丙烯分子中共平面的原子最多有个
C. 植物油和天然橡胶均能使溴水褪色
D. 的空间填充模型为
10. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. 常温下，与浓硝酸反应：
B. 氨水与醋酸溶液反应：
C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中：
D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 与反应生成，推测与反应生成
B. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色
C. 通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生
D. 原电池在稀硫酸介质中作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中也作负极
12. 下列实验现象或图象信息能充分说明是放热反应的是( )
说明：装置气密性均良好。
A. 图温度计的水银柱上升
B. 图中生成物总能量大于反应物总能量
C. 图中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动
D. 图中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面
13. 下列装置及药品能达到实验目的的是( )
A. 验证甲烷与氯气反应
B. 制备氨气
C. 制备乙酸乙酯
D. 灼烧干海带
14. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是( )
A. 海水通过晾晒可以得到粗盐
B. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀
C. 无水在熔融状态下通电后会产生和
D. 海水提溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原
15. 下列实验操作和现象及解释均正确的是 ( )
选项 操作和现象 解释
和稀硝酸反应制取时，改用的浓硝酸，产生的速率加快 反应物浓度增大，反应速率加快
向鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水，沉淀溶解 蛋白质的变性可以逆转
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
在试管中加入淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中滴加少量银氨溶液，加热未观察到光亮的银镜生成 淀粉未发生水解
A. B. C. D.
16. 维生素也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是 ( )
A. 维生素能发生酯化反应、水解反应、加成反应
B. 脱氢抗坏血酸分子中有种官能团
C. 维生素与足量反应，最多可消耗
D. 维生素和脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色
17. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是( )
A. 在地表附近，受和的作用，硫化物可以转化为
B. 火山口附近的在温度过高时会被直接氧化为
C. 的浓溶液可作干燥剂，能干燥
D. 和均是造成酸雨的可能途径
18. 空气电池可用作电动车动力来源。某空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是( )
A. 碳材料为电池正极，发生氧化反应
B. 当电路中转移电子时，消耗
C. 负极的电极反应式为：
D. 外电路电子由碳材料电极流向电极
19. 某小组探究的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到中气体颜色无明显变化；中气体呈红棕色。下列说法错误的是 ( )
已知：无水可用于吸收氨气。
A. 空气可用代替
B. 有安全瓶作用
C. 中铜粉溶解，溶液变成蓝色
D. 装置、、依次盛装无水、碱石灰、溶液
20. 工业上用铝土矿主要成分为，杂质为、提取作冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 操作、、均为过滤，固体的主要成分为
B. 试剂可以是稀氨水
C. 步骤发生反应的离子方程式有
D. 金属铝可以与、等发生铝热反应
二、非选择题（60分）
21. 将、两种气体置于容积为的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
已知：为气体。
该反应的方程式为 ______ 仅用、表示。
前用表示的反应速率为 ______ 。
反应到达时的转化率为 ______ 。
下列能说明反应一定已达平衡的是 ______ 填标号。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.
D.反应体系的温度不再变化
反应到达时体系的压强和反应开始之前的压强之比为 ______ 。
若在时向容器中充入，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为 ______ 反应填“吸热”或“放热”。
22. 某学习小组在实验室用粗盐含杂质模拟“侯氏制碱法”并对产品进行提纯。回答下列问题：
气体为 ______ ，其电子式为 ______ ，它的实验室制法为 ______ 用化学方程式表示。
操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 ______ 。
反应Ⅱ中产生的 ______ 可以循环使用，符合当下的环保理念。
流程中加入溶液除去杂质离子发生反应的离子方程式为 ______ 。
从“滤液”中得到晶体的实验操作为 ______ 、 ______ 、过滤。
23. 是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是 ______ 填标号。
A.氨水
B.溶液
C.溶液
D.石灰乳
某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
该反应中的作用是 ______ ；
标准状况下，当利用上述工艺流程除去时，消耗的物质的量为 ______ 。
Ⅱ某化学兴趣小组同学为比较与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
用装置制备气体，发生反应的化学方程式为 ______ 。
反应开始后，观察到、两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热、两试管一段时间，中现象为 ______ ，中现象为 ______ 。
某同学将和同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是 ______ 用化学方程式表示。
24. Ⅰ某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，该分子中共有个原子。回答下列问题：
该物质的分子式为 ______ ，所含官能团的名称为 ______ 。
该物质发生的加聚反应的方程式为 ______ 。
Ⅱ乙烯是重要的化工原料，结合以下路线部分反应条件已略去回答下列问题：
已知：。
上述反应中属于取代反应的有 ______ 填编号。
反应的反应方程式为 ______ 。
写出能发生水解的同分异构体的结构简式 ______ 。
与足量的金属钠充分反应生成 ______ 标准状况下。
25. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿主要成分为，还含有等杂质、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。回答下列问题：
图中工厂的名称是 ______ 。
炼铁厂分离出的可用于制硅。工业制粗硅的反应方程式为 ______ 。
煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。
煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为 ______ ；
煤的干馏实验如图所示夹持仪器略。下列说法错误的是 ______ 填标号；
A.煤的干馏是化学变化
B.水层中的液体能使蓝色石蕊试纸变红
C.若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明可燃气体中一定含有
D.煤的干馏产生的焦炭能够用于高炉炼铁
煤通过间接液化合成的甲醇是优质的能源，以为电解质的甲醇空气燃料电池是一种轻污染的电池，该原电池的负极反应式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
B.碳酸钡会与胃酸反应，导致重金属中毒，应该使用硫酸钡做“钡餐”，故B错误；
C.某些金属氧化物具有颜色，如氧化亚铜呈红色，在制玻璃过程加入有色金属氧化物可制得有色玻璃，故C正确；
D.硫化前后，橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状，故D正确；
故选：。
A.二氧化硫具有还原性；
B.碳酸钡会与胃酸反应；
C.某些金属氧化物具有颜色；
D.天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后，硬度增大，弹性变好，不易老化。
本题考查了物质的组成、性质和应用，题目难度不大，把握常见物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和运用能力。
2.【答案】
【解析】解：丙烷的结构简式为，故A正确；
B.烷烃在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应，丙烷在光照条件下能与发生取代反应生成卤代烃，故B正确；
C.等质量的烷烃含氢量越多，耗氧量越多，甲烷的含氢量比丙烷的含氢量较多，故丙烷的耗氧量更少，故C正确；
D.任何燃烧都不可能将化学能完全转化为热能，会有能量的损失，故D错误；
故选：。
A.丙烷的结构简式为；
B.烷烃在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应；
C.等质量的烷烃含氢量越多，耗氧量越多；
D.任何燃烧都不可能将化学能完全转化为热能。
本题考查了丙烷的结构与性质，难度不大，注意对基础知识的积累。
3.【答案】
【解析】解：碳纤维主要组成成分为碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B.金属材料包括金属单质及其合金，铝合金是合金，属于金属材料，故B正确；
C.合成橡胶是合成有机高分子材料，故C正确；
D.新型陶瓷氮化硅是新型无机非金属材料，故D正确；
故选：。
A.碳纤维主要组成成分为碳单质；
B.金属材料包括金属单质及其合金；
C.有机高分子材料相对分子质量较大，一般是合成材料；
D.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等。
本题主要考查有机高分子的概念、金属材料及无机非金属材料，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：可以存在同分异构体，正丁烷和异丁烷，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B.可以表示丁烯，丁烯，甲基丙烯，环丁烷等，不能只表示一种物质，故B错误；
C.只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
D.可以存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误；
故选：。
同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。
本题考查同分异构体的分析判断，题目难度不大，注意必须是由同一种物质组成。
5.【答案】
【解析】解：浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；
C.氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；
D.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D正确；
故选：。
A.根据浓硝酸易分解进行判断浓硝酸的保存方法；
B.金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应；
C.氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃；
D.玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应。
本题以试剂的存放为载体考查了金属钠、硝酸、氢氟酸、二氧化硅的性质，根据试剂的性质选择贮存方法是解题的关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，涉及水解和氧化反应，故A正确；
B.淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C.醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸可以除去暖水瓶中的水垢，故C正确；
D.陈放年，闻到果香味是由于乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故D正确；
故选：。
A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇被氧化生成乙酸；
B.淀粉和纤维素的分子式不同；
C.醋酸酸性大于碳酸；
D.陈放年，闻到果香味是由于乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意淀粉、葡萄糖、乙醇和乙酸的性质，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：极质量减小，极质量增加，故负极，作正极，金属活动性，溶液中的向极移动，则极为正极，极为负极，故金属活动性，极溶解，极有气体产生，则为负极，极为正极，金属活动性，电流从极流出，极为正极，极为负极，金属性，故金属活动性，
故选：。
原电池中活泼金属作负极，活泼性较差金属作正极，依据电子移动方向、离子移动方向、电极变化判断正负极，进而判断金属性强弱关系。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：个中含有个电子，则含有的电子数为，故A正确；
B.苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式都为，混合物中总共含有的碳原子数为，故C错误；
D.标准状况下，为液态，含有的碳原子数大于，故D错误；
故选：。
A.个中含有个电子；
B.苯分子中不存在碳碳双键；
C.乙烯和丙烯的最简式都为；
D.标准状况下，为液态。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：乙醇和饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B.乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有个原子共平面，丙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，单键可以旋转，所以丙烯甲基中最多有个原子与共平面，所以丙烯中最多有个原子共平面，故B正确；
C.植物油、天然橡胶中都含有碳碳双键，所以二者都能使溴水褪色，故C正确；
D.氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳的填充模型为，故D错误；
故选：。
A.乙醇和饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶；
B.乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有个原子共平面，丙烯相当于乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，单键可以旋转；
C.植物油、天然橡胶中都含有碳碳双键；
D.氯原子半径大于碳原子半径。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子共平面的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：常温下，与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法书写离子方程式，故A错误；
B.氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：，故B错误；
C.过量气体通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为：，故C错误；
D.与稀硫酸混合后溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象；
B.一水合氨为弱电解质，不能拆开；
C.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
D.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫单质和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：与反应生成，的氧化性不如强，则与反应生成，故A错误；
B.、均为酸性氧化物，因此、通入紫色石蕊试液均显红色，故B正确；
C.通入溶液，酸性环境下能够氧化生成，与反应生成沉淀，故C错误；
D.和溶液不反应，和溶液反应生成和，、和稀溶液构成原电池时，易失电子作负极，作正极，故D错误；
故选：。
A.与反应生成，的氧化性不如强；
B.、均为酸性氧化物；
C.二氧化硫和发生氧化还原反应；
D.和溶液不反应，和溶液反应生成和。
本题考查探究化学规律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的化学性质及其性质差异性是解本题关键，为解答易错点。
12.【答案】
【解析】解：温度计的水银柱不断上升，说明放出热量，但稀释浓硫酸不是化学变化，故A错误；
B.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明相应的化学反应是吸热反应，故B错误；
C.与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，但反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动，说明气体温度降低，体积缩小，充分说明相应的化学反应是放热反应，故C正确；
D.甲处液面高于乙处液面，可知瓶内空气温度降低，说明相应的化学反应是吸热反应，故D错误，
故选：。
A.稀释浓硫酸不是化学变化；
B.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量；
C.与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，但反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动，说明气体温度降低，体积缩小；
D.甲处液面高于乙处液面，可知瓶内空气温度降低。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、现象与结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：光照下甲烷与氯气发生取代反应生成，极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明，故A正确；
B.加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故B错误；
C.与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误；
D.灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误；
故选：。
A.光照下甲烷与氯气发生取代反应生成，极易溶于水；
B.加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气；
C.与乙酸乙酯反应；
D.灼烧在坩埚中进行。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：海水通过晾晒可以得到粗盐，故A正确；
B.工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再经过过滤得到沉淀，故B错误；
C.电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，故C正确；
D.海水提溴过程中涉及到的方程式为：，，因此海水提溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原，故D正确；
故选：。
A.海水通过晾晒可以得到粗盐；
B.工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再经过过滤得到沉淀；
C.电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气；
D.海水提溴过程中涉及到的方程式为：，。
本题主要考查从海水中提取溴，为高频考点，题目难度一般。
15.【答案】
【解析】解：与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；
B.鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，发生变性，析出白色沉淀后，加水不溶解，故B错误；
C.锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，置换出，构成原电池，加快生成氢气的速率，故C正确；
D.淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故D错误；
故选：。
A.与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B.鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，发生变性；
C.锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，置换出，构成原电池；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：维生素具有醇、烯烃和酯的性质，羟基能发生酯化反应、酯基能发生水解反应、碳碳双键能发生加成反应，故A正确；
B.脱氢抗坏血酸中含有醛基、羰基、酯基，共有种官能团，故B正确；
C.羟基和以：反应，维生素中含有个羟基，所以维生素最多消耗，故C错误；
D.碳碳双键、、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以维生素和脱氢抗坏血酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：。
A.维生素具有醇、烯烃和酯的性质；
B.脱氢抗坏血酸中含有醛基、羰基、酯基；
C.羟基和以：反应；
D.碳碳双键、、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为，为单质，为，为，为，为，为亚硫酸盐，为硫酸盐；
A.硫化物具有强还原性，能被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在和的作用下可转化为硫酸盐，故A正确；
B.单质在氧气中燃烧只能生成，不能直接生成，可在催化剂作用下与氧气反应生成，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，且与不反应，可用浓硫酸干燥气体，故C正确；
D.路径的化学方程式为 、，路径的化学方程式为、，两条途径均可生成硫酸，故D正确；
故选：。
由图可知，为，为单质，为，为，为，为，为亚硫酸盐，为硫酸盐，结合氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。
本题通过硫及其化合物的“价一类”二维图考查了硫及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应是解题关键，侧重分析能力和运用能力考查，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B.未指明气体的状态，不能计算氧气的体积，故B错误；
C.放电时转化为，价态升高失电子作负极，电极反应式为：，故C正确；
D.原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，即外电路电子由电极流向碳材料电极，故D错误；
故选：。
空气电池中，放电时转化为，价态升高失电子作负极，电极反应式为：，碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，据此分析解答。
本题考查新型电池，题目难度中等，能依据物质价态变化判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
19.【答案】
【解析】解：该实验是探究的催化氧化，空气中氮气等对实验结果无影响，氧气参与反应，所以可用代替空气，故A正确；
B.进入中生成，可能发生倒吸，则有安全瓶作用，故B正确；
C.中酸性溶液中被氧化生成，铜粉会溶解，溶液变成蓝色，故C正确；
D.中碱石灰干燥气体，中盛装溶液处理尾气，防止污染空气，但无水可吸收氨气，则装置不能盛装无水，应该盛装碱石灰，故D错误；
故选：。
由实验装置可知，中空气与氨气混合，中碱石灰吸收水分，得到干燥的空气和氨气的混合气体，中氨气和氧气发生催化剂氧化反应生成，反应为，中碱石灰吸收水分，中和氧气反应生成红棕色气体，进入中生成，反应为，中酸性溶液中被氧化生成，中氮氧化物与反应，尾气处理，防止污染空气，据此分析解答。
本题考查物质的性质探究实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】解：操作、、均为固液分离，为过滤，固体的主要成分为，故A正确；
B.稀氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故B错误；
C.步骤通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式有，故C正确；
D.的金属性大于和，故金属铝可以与、等发生铝热反应，故D正确；
故选：。
和不反应，而、能反应，操作利用过滤操作除去，滤渣为等不溶物，溶液中含有、、等；操作加入过量的盐酸过滤，得到的滤渣为，滤液中含的溶质有、、等；滤液中加入过量氨水生成、和沉淀，过滤后得到的固体为，滤液中含有、、等；灼烧得到氧化铝，据此分析解答。
本题以工艺流程题形式考查铝的化合物的性质、物质的分离提纯、化学用语书写等，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度中等，清楚工艺流程原理是关键，是对知识迁移的综合运用。
21.【答案】 ： 减小 放热
【解析】解：由图可知，、是反应物，是生成物，反应前内、、的物质的量变化、、，：：：：：：，即，根据原子守恒可知该可逆反应的化学方程式为，
故答案为：；
前用表示的反应速率，
故答案为：；
由图可知，时反应达到平衡状态，则反应到达时的转化率为，
故答案为：；
反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量不变，由可知混合气体的平均摩尔质量不再变化的状态是平衡状态，故B正确；
C.时，可判定反应达到平衡状态，故C正确；
D.恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故答案为：；
由图可知，反应开始之前混合气体的总物质的量为，反应到达时体系中混合气体的总物质的量为，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，反应到达时体系的压强和反应开始之前的压强之比为：：，
故答案为：：；
若在时向容器中充入，维持体系压强不变，容器体积增大，、、的浓度均减小，则反应速率减小，
故答案为：减小；
由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态，说明反应是放热反应，
故答案为：放热。
同一反应中，各物质的物质的量变化量与化学计量数成正比，据此书写该可逆反应方程式；
根据计算反应速率；
转化率； 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比；
若在时向容器中充入，维持体系压强不变，容器体积增大，、、的浓度均减小；
由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态。
本题考查化学平衡图象分析、化学平衡计算、平衡状态的判定，把握反应速率与反应计量数关系、化学平衡计算、平衡状态的判定、化学反应速率及其影响因素为解答关键，试侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
22.【答案】 烧杯、玻璃棒、漏斗 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】解：二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，为了充分利用原料气，应先将通入饱和粗盐溶液中，再通入，则为，属于共价化合物，、原子间共用对电子对，原子的最外层电子数为，其电子式为，实验室常用加热熟石灰、氯化铵的混合物制取氨气，反应的化学方程式为，
故答案为：；；；
操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
反应Ⅱ为，作为原料气，可循环使用，
故答案为：；
流程中加入溶液除去的杂质离子为，反应的离子方程式为，
故答案为：；
是结晶水合物，从“滤液”中得到晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为了充分利用原料气，饱和粗盐含杂质溶液中先通入氨气氨化，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应为，则气体、分别为、，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，加热分解生成，反应为，循环使用，将会有的溶于水，加入除去，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体、洗涤、脱水得到较为纯净的固体，据此分析解答。
本题考查物质制备、混合物的分离提纯，侧重实验能力和运用能力考查，把握物质的性质、制备原理、发生的反应、混合物的分离提纯等知识是解题关键，题目难度中等。
23.【答案】 催化剂 浓 溶液变为红色 无明显现象
【解析】解：氨水与二氧化硫反应，故A正确；
B.盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与溶液不反应，故B错误；
C.亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与溶液反应，，故C正确；
D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，，故D正确；
故答案为：；
过程Ⅰ发生的反应为，为还原剂，氧气为氧化剂，过程硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为，结合反应过程可知该反应中的作用是催化剂，
故答案为：催化剂；
标准状况下，当利用上述工艺流程除去时，物质的量，，，，则消耗的物质的量为，
故答案为：；
用装置制备气体，是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，反应的化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
反应开始后，发现、两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给、两个试管加热两个试管中的现象分别为：中溶液变为红色，中无明显现象，
故答案为：溶液变为红色；无明显现象；
与都能使品红溶液褪色，如果将二者等体积通入品红溶液中，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
根据脱硫的原理，适合用作该法吸收剂的是能与发生反应的物质；
过程Ⅰ发生的反应为，为还原剂，氧气为氧化剂，过程硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为；
标准状况下，当利用上述工艺流程除去时，结合硫元素守恒计算消耗的物质的量；
装置是制备二氧化硫的发生装置，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置是制备氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化硫具有漂白作用，通过品红溶液，溶液红色褪去，氯气通过品红溶液，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，品红溶液颜色褪去，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中，
用装置制备气体，是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复红色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，是次氯酸的强氧化性把有色物质氧化为无色物质；
二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者等体积通入品红溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸。
本题考查了物质性质、二氧化硫、氯气性质和制备，主要是物质性质的应用，熟练掌握基础知识是解题关键，题目难度中等。
24.【答案】 碳碳双键、羧基
【解析】解：Ⅰ该物质为，分子式为，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，
故答案为：；碳碳双键、羧基；
该物质发生的加聚反应的方程式为，
故答案为：；
Ⅱ上述反应中属于取代反应的有，
故答案为：；
反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成为，反应方程式为，
故答案为：；
为，能发生水解的同分异构体的结构简式，
故答案为：；
为，物质的量为，羟基可以与金属钠反应，则与足量的金属钠充分反应生成，
故答案为：。
Ⅰ根据该分子的模型可知，结构简式为；
Ⅱ乙烯与溴发生加成反应生成为，发生水解反应生成；乙烯与水发生加成反应生成为，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成为，乙酸与乙醇发生酯化反应生成为。
本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况
25.【答案】发电厂
【解析】解：煤炭燃烧可以发电，为发电厂；煤的干馏制造煤焦油，为焦化厂；赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，为炼铁厂；碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，为水泥厂；
故答案为：发电厂；
工业上用与反应制备粗硅，反应的化学方程式为，
故答案为：；
煤的气化是将其与水蒸气反应转化为可燃性气体的过程，主要反应为：，
故答案为：；
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
B.煤干馏的产物有焦炉气、煤焦油、粗氨水和焦炭等，氨气溶于水后显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C.焦炉气中含有氢气、甲烷、乙烯和等，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明可燃气体中一定含有，故C错误；
D.煤的干馏可以得到焦炭，能够用于高炉炼铁，故D正确；
故答案为：；
为电解质的甲醇空气燃料电池中，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，负极反应式为，
故答案为：。
煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料；
工业上用与反应制备粗硅，反应的化学方程式为；
煤的气化是将其与水蒸气反应转化为可燃性气体的过程，主要反应为：；
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏；
B.煤干馏的产物有焦炉气、煤焦油、粗氨水和焦炭等；
C.焦炉气中含有氢气、甲烷、乙烯和等；
D.煤的干馏可以得到焦炭，能够用于高炉炼铁；
为电解质的甲醇空气燃料电池中，甲醇在负极失电子生成二氧化碳。
本题考查较为综合，涉及了工业制粗硅、煤的干馏产物的用途以及性质及燃料电池的工作原理，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化。
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