2022-2022秋学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-04化学方程式
一、单选题
1．（2022秋·天津·九年级统考期末）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是：，则X的化学式为
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
2．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）将二氧化碳转化为可再生资源是实现碳中和的重要途径，在催化剂条件下可将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．CO B．H2 C．H2O D．H2O2
3．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，不正确的是
A．Z一定是化合物
B．若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D．在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
4．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）在化学反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为
A．6.6g
B．5.6g
C．4.7g
D．3.8g
5．（2022秋·天津津南·九年级统考期末）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
6．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）下列说法不正确的是
A．若CO2和CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比为11：14
B．质量相等的Mg和A1中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3：4
C．某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价
D．将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g
7．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）下图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法不正确的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．参加反应的分子与生成的分子个数比为3:2
8．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知A的相对分子质量为16，则C的相对分子质量为
A．11 B．22 C．44 D．88
9．（2022秋·天津滨海新·九年级统考期末）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．只含有一种元素的物质一定不是混合物
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
10．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
11．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）2021年5月15号，“祝融号”成功在火星者陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y则Y的化学式为
A．CH4 B．CH3 C．C2H3 D．C3H12
12．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为
A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2
13．（2022秋·天津滨海新·九年级统考期末）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．该反应符合质量守恒定律
B．该反应类型属于分解反应
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D．乙可能是该反应的催化剂
二、多选题
14．（2022秋·天津·九年级统考期末）下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11:14
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵（NH4NO3）和氯化钾（KCl）的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:4，则该氧化物的化学式为NO2
15．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）下列说法正确的是
A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B．质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比是7:11
C．31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则高锰酸钾放出的O2多
D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
16．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用氯化铵可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
① ②
下列叙述正确的是
A．反应①为置换反应，反应②为分解反应
B．该转化过程最终转化为氯化钠、氮气和水
C．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种
D．若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气
17．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）减少煤燃烧对大气的污染，可向煤中加入适量石灰石，石灰石的加入可大大减少燃烧产物中 SO2的含量，反应如下： 。下列说法不正确的是
A．CO2过多排放会造成温室效应
B．X 的化学式为 CaSO3
C．CaCO3中 C 元素的化合价为+4 价
D．含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为 16 ： 11
18．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．煅烧后共得到60g氧化钙 B．煅烧后共生成16g二氧化碳
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
19．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）下列说法正确的是
A．相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4
B．要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和CO质量比是1∶2
C．某化合物1.6g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可以加10g氯化钠或者蒸发掉50g的水
20．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）如图是某化学反应的微观示意图，对该图示描述不正确的是
A．反应前后分子个数没变 B．生成物丁可能是氧化物
C．反应属于置换反应 D．反应中各物质的分子个数比为1：1：1：1
21．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是
A．若混合物含有Fe，m一定大于0.2g
B．若混合物含有A1，m可能是0.2g
C．若混合物含有A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
D．若混合物含有Fe，m等于0.2g，则该混合物中铁的质量分数为50%
22．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是
A．反应I中有三种分子参加反应
B．整个反应过程中原子数目没有发生改变
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
23．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2：3
24．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）铁粉与氧化镁的混合物与溶质质量分数为的硫酸恰好完全反应，经测定反应后硫酸镁的质量为。则下列说法正确的是
A．产生氢气的质量为 B．混合物中氧化镁的质量为
C．混合物中铁粉的质量为 D．混合物中铁元素与镁元素质量比为14：3
参考答案：
1．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为3、8、10，1个X分子中含有3个碳原子和8个氧原子，则X的化学式为C3H8。故选C。
2．C
【详解】G根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，则X含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。故选C。
3．C
【详解】A、X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，说法正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，说法正确；
C、若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，说法不正确；
D、由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，说法正确。
故选C。
4．A
【详解】解：设参加反应的B的质量为x，则6：（2×7）=2.4g：x，x=5.6g。
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：2.4g+5.6g-1.4g=6.6g。
故选A。
5．B
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。
x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。
6．C
【详解】A、设二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y，根据化合物中元素的质量分数的计算公式，列式为：，可得x：y=11：14，即CO2和CO的质量比为11：14，说法正确，故不符合题意；
B、设Mg和A1的质量都为m，产生氢气的质量分别为x和y，
则产生氢气的质量比为：，说法正确，故不符合题意；
C、设氮元素的化合价为x，则氮的氧化物的化学式为N2Ox，氮、氧元素的质量比为：，x=+1，即该化合物中氮元素的化合价为+1价，不是+4价，说法错误，故符合题意；
D、设加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，列式为：，x=195 g，即需要加水195 g，说法正确，故不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、根据微观示意图可知，一个甲分子由一个硫原子，2个氧原子构成，甲是SO2，A正确。
B、根据微观示意图可知，甲和乙在一定条件下生成丙，该反应符合多变一，即属于化合反应。B正确。
C、根据微观示意图可知，该反应前后分子种类发生变化，二氧化硫分子和氧分子变成三氧化硫分子；原子种类没变。C错。
D、参加反应的分子有2个二氧化硫分子，一个氧分子，生成物有2个三氧化硫分子，所以参加反应的分子与生成的分子个数比为3:2。D正确。
故选C。
8．C
【详解】根据质量守恒定律可知，生成的C、D的质量和为:16g+64g=80g。生成C和D的质量比为11:9，则生成C的质量为44g 。
设D的相对分子质量为x
解得x=44
A、11不符合题意，错误；
B、22不符合题意，错误；
C、44符合题意，正确；
D、88不符合题意，错误。
故选C 。
9．C
【详解】A、只含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素。错误。
B、根据可知，1g氢气与9g氧气反应只能消耗8g氧气，生成9g水，错误。
C、由同种元素组成的纯净物是单质，单质一定只含有一种元素。正确。
D、燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电发光放热不是燃烧。错误。
故选C。
10．A
【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。故选：A。
11．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、Ga、As的个数分别是3、12、1、1，生成物中含C、H、Ga、As的个数分别是0、0、1、1，故生成物中还应含3个C、12个H，故Y的化学式为：CH4。
故选A。
12．B
【详解】由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。
13．C
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量增多，甲是生成物，增多的质量含量为：19%-17%=2%。乙的质量不变，乙可能是催化剂。丙的质量增多，丙是生成物，增多的质量含量为：41%-25%=16%。丁的质量减少，丁是反应物，减少的质量含量为：48%-30%=18%，该反应为：丁→甲+丙。
【详解】A、化学反应都遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，此选项正确；
B、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型属于分解反应，此选项正确；
C、生成的甲、丙两物质的质量比为2%：16%=1:8，此选项错误；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，乙在化学反应前后质量不变，从题中不能确定化学性质是否改变，所以乙可能是该反应的催化剂，此选项正确。
故选C。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
14．AC
【详解】A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是(m××100%):( m××100%)=11:14，故选项说法正确；
B、由反应的质量关系、可知，质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大，故选项说法不正确；
C、因为硝酸铵和氯化钾的混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%÷(×100%)=40%，故选项说法正确；
D、二氧化氮中氮、氧元素的质量比为(14×1):(16×2)=7:16，故选项说法不正确。
故选AC。
15．BD
【详解】A、由方程式可知，碳与二氧化碳的质量比为12：44，3g碳在68g氧气中充分燃烧生成11g二氧化碳，故A错误；
B、设CO2和CO的质量为m，质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比为：，故B正确；
C、由方程式： ，可知31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则氯酸钾放出的O2多，故C错误；
D、反应后溶液种类增加了55.4g-50g=5.4g，溶液增加的质量为参加反应的铁的质量减去反应生成氢气的质量，设参加反应的铁的质量为x。
解得：x=5.6g，则含杂质的铁中铁的质量分数为：。故D正确。
故选：BD。
16．BC
【详解】A、反应①为复分解反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水)反应②为分解反应，分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，故A错误；
B、由方程式可知，利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O，故B正确；
C、NaNO2中氮元素化合价为+3，NH4Cl中氨元素化合价为-3，NH4NO2，中元素化合价为-3和+3，N2中氮元素化合价为0，所以上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种，故C正确；
D、将两个化学方程式合为一个化学方程式的：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O；
设若转化69 g NaNO2，，可产生NH4NO2质量为x，
，x=2.8g ，
答：可产生NH4NO2质量为2.8g。故D错误。
故选BC。
17．BD
【详解】A、CO2过多排放会造成温室效应，选项正确；
B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是2、2、12、2，反应后有钙原子、碳原子、氧原子、硫原子的个数分别是0、2、4、0，还差2个钙原子、8个氧原子和2个硫原子，因此X的化学式是，选项错误；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0，CaCO3中设碳元素化合价为，则，选项正确；
D、含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为，即44:64=11:16，选项错误；
故选：BD。
18．BD
【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。
100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷( )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。
【详解】A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误；
B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。
故选BD。
19．AC
【详解】A、相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，设1g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x，则：
x=g
设1g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，
则：
y=g
相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4，正确；
B、要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和2CO含有相等质量的氧元素，此时质量比为44:28×2=11:14，错误；
C、二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为 ，根据质量守恒定律，某化合物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，故该化合物中只含有碳、氢两种元素，正确；
D、将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，设加入氯化钠的质量为x，， x=12.5g，可以加12.5g氯化钠，错误；
故选AC。
20．AD
【分析】 分别记为A、B、C原子。则发生反应的化学方程式可表示为。
【详解】A、由分析可知，反应前后由5个分子变为7个分子，分子个数改变，错误。
B、生成物丁是由两种元素组成的化合物，如果A或C为氧元素的原子，则丁是氧化物，所以生成物丁可能是氧化物，正确。
C、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。正确。
D、反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:3:1:6，错误。
故选AD。
21．AC
【详解】A、由锌与稀盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，即等质量的铁与稀盐酸反应生成氢气的质量多于等质量的锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量，所以若混合物含有Fe，生成氢气的质量m一定大于0.2g，选项正确；
B、由锌与稀盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由铝与稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，即等质量的铝与稀盐酸反应生成氢气的质量多于等质量的锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量，所以若混合物含有Al，m一定大于0.2g，选项错误；
C、由B可知，等质量的铝与稀盐酸反应生成氢气的质量多于等质量的锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量，即若混合物含有Al，m一定大于0.2g，生成0.2g的氢气，消耗HCl的质量为7.3g，生成氢气的质量m大于0.2g，则消耗HCl的质量多于7.3g，所以原100g稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，选项正确；
D、由锌与稀盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，3.25g锌于稀盐酸反应生成氢气的质量为0.1g，混合物中铁的质量分数为50%，即铁的质量为6.5g×50%=3.25g，由铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，3.25g铁与稀盐酸反应后生成氢气的质量大于0.1g，所以如该混合物中铁的质量分数为50%，生成氢气的质量m大于0.2g，选项错误；
故选AC。
22．AC
【详解】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；
B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；
C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；
D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。
故选AC。
23．CD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+10g+1g+21g=0g+21g+x+9g，解得：x=10g，不符合题意；
B、反应过程中，Y与Q改变的质量比=(21g 10g):(21g 9g)=11:12，不符合题意；
C、反应后生成Y的质量为21g 10g=11g，符合题意；
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系则有：，解得：a:c=2:3，则X与Q的计量数之比是2:3，符合题意。
故选：CD。
24．AD
【分析】设氧化镁的质量为x，
=
x=4g
所以Fe的质量为15.2g-4g=11.2g,
【详解】A、设生成氢气的质量为y，
=
y=0.4g
选项正确；
B、由上述分析可知，氧化镁的质量为4g，选项错误；
C、由上述分析可知，铁的质量为11.2g，选项错误；
D、混合物中铁元素的质量为11.2g,镁元素的质量为×4g=2.4g,所以铁元素与镁元素质量比为11.2g:2.4g=14：3,选项正确。
故选AD。
试卷第1页，共3页
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