广东省佛山市南海区英广实验学校2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．挖井盐 C．钉木舟 D．织布衣
2．（2020·和平模拟）学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列是生活中常见的物质，属于碱的是（ ）
A．苛性钠 B．小苏打 C．酒精 D．水银
4．最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
5．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．氧化铁： B．镁离子：
C．2个氢原子： D．3个水分子：
6．科学家们对人类文明和社会发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．张青莲测定了铟原子的相对原子质量新值
B．阿伏加德罗发现元素周期律并编制了元素周期表
C．侯德榜为我国纯碱工业做出巨大贡越
D．屠呦呦研发的青蒿素挽救了许多生命
7．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用液体药品
B．检查装置气密性
C．加热固体
D．倾倒液体
8．不锈钢合金不容易生锈的原因是合金中添加了铬元素，铬元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铬的元素符号为Cr B．铬元素是金属元素
C．铬元素的中子数为24 D．铬元素相对原子质量为51.996
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氢气和液态氢都具有可燃性——物质分子种类相同，其化学性质相同
10．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．盐酸可除铁锈但会腐蚀铁制品
C．一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸
D．二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨
11．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义．下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 生活、劳动实践 化学知识
A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能
B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼
C 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性
D 点燃木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
12．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在时，点表示乙物质的不饱和溶液
D．点对应的甲物质溶液升温到时，溶质质量分数不变
13．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．滤渣中一定没有Zn
C．滤液中一定没有Ag+
D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
14．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 水
D 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．小海同学今年参加了以下实践活动．
（1）为家人做饭，打开燃气灶炒菜，天然气燃烧的化学方程式为 。小海发现火焰呈橙色，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是 。
（2）垃圾分类，下列属于可回收物的有 （填字母）。
a．旧书籍 b．铝制易拉罐 c．佩戴过的口罩 d．干净的旧衣物
（3）宣传健康知识，缺铁会引起贫血，铁属于 元素（填“常量”或“微量”）。
三、综合应用题
17．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空．
（1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为 ．
（2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示．该反应的化学方程式为 ，偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为 ．
（3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为）
（4）2022年11月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 （填“煤”或“石油”）分馏得到．
（5）2022年，中国空间站全面建成．电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得．在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离，原因是 ．
四、实验题
18．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题．
（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。
（2）若用溶质质量分数为的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是 （填字母序号）。B中小试管的作用是 。
（3）若实验室要配制的过氧化氢溶液，需用的过氧化氢溶液 g，加水 （水的密度可近似为）。
（4）为验证氧气的性质，小组同学做了图2实验，实验中观察到E中现象为 。
（5）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图3装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。
①H中用于干燥的试剂X名称是 。
②装置的正确连接顺序是 （填序号）。
a． b．
c． d．
五、科学探究题
19．小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用试纸测定土壤的酸碱性
（1）【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
用 ，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。
（2）【实验结论】
该土地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
（3）【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加 溶液。 有 生成 土壤中含有
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 有刺激性气味生成 土壤中含有 （填离子符号）
（4）【实验结论】
猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式 。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰、草木灰（主要成分等 与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁硫酸铜等 与土壤中的碱性物质反应
（5）【得出结论】
同学们通过分析确定选用 改良该土壤。
（6）【反思拓展】
经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由： 。
六、填空题
20．普通粉笔主要成分为CaSO4、和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为____，环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，相对分子质量为172)。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）研磨的目的是 。
（2）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 (填化学符号)。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 。
（4）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 (填字母)是CaSO4。
七、科学探究题
21．某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：
实验一：把生锈的铁钉样品投入盛有稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：
1 2 3 4 5 6
所加稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20
生成气体总质量 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）段不产生氢气的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取上述铁钉于烧杯中，将稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。
计算生锈铁钉中铁单质的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在下图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线并作必要标注。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.氧化铁被还原成铁，生成了新物质，发生了化学变化，A符合题意；
B.挖井盐没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；
C.钉木舟没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；
D.织布衣只是将布织成衣服，无新物质生成，是物理变化，D不符合题意；
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；
C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；
D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见标志的含义进行分析
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，A符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，B不符合题意；
C.酒精是乙醇的俗称，乙醇属于有机物，C不符合题意；
D.水银是金属汞的俗称，汞属于单质，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.氢氧化钠的俗称有烧碱，火碱，苛性钠，氢氧化钠属于碱；
B.明确小苏打是哪种物质的俗称，再进行分类；
C.明确酒精是哪种物质的俗称，再进行分类；
D.明确水银是哪种物质的俗称，再进行分类。
4．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料属于合成材料，故选A。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.三氧化二铁俗称氧化铁，化学式为Fe2O3，A不符合题意；
B.镁离子的符号为Mg2+，B不符合题意；
C.2个氢原子的符号为2H，C符合题意；
D.3个水分子的符号为3H2O，D不符合题意；
故选C。
【分析】元素符号有两种含义，在宏观上表示这种元素，在微观上表示这种元素的一个原子。若想表示几个原子，直接在元素符号前加上对应的数字即可。
6．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲测定了铟原子的相对原子质量新值，A不符合题意；
B.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，B符合题意；
C.侯德榜发明了联合制碱法， 为我国纯碱工业做出巨大贡越，C不符合题意；
D. 屠呦呦研发的青蒿素挽救了许多生命，D不符合题意；
故选B。
【分析】本题考查化学相关人物及贡献。门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，阿伏加德罗提出了分子学说。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用胶头滴管取用液体药品时，胶头滴管要始终保持垂悬状态，否则会使溶液进入胶头腐蚀胶头，A不符合题意；
B.检查装置气密性，将导管一端放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，B符合题意；
C.加热固体时导管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管底部炸裂，C不符合题意；
D.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用胶头滴管的使用的正确方法分析；
B.利用检查装置气密性的步骤分析；
C.注意加热固体药品时试管口要向下倾斜的操作；
D.利用液体药品取用时瓶塞的正确放法进行分析。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.信息图中的右上角表示元素符号， 铬的元素符号为Cr，A不符合题意；
B.从元素名称中可以看出， 铬元素是金属元素，B不符合题意；
C.信息图中的左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，从信息图中看不出中子数，C符合题意；
D.信息图中的最下部表示相对原子质量， 铬元素相对原子质量为51.996，D不符合题意；
故选C。
【分析】根据元素周期表一格中的信息分析，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，最底下表示相对原子质量。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.自然界中的水天然循环是水分子不断运动的结果。A正确；
B. 稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色是因为溶液中均存在氢离子 。B错误；
C.一滴水中有很多水分子，说明水分子很小。C正确；
D.氢气和液态氢都是由氢分子构成， 物质分子种类相同，其化学性质相同 。D正确；
故选B。
【分析】A.水的天然循环通过固液气之间的转变，其本质是水分子不断运动的结果；
B.酸的通性是因为酸溶液中都存在氢离子，酸的特性是因为酸根阴离子不同；
C.利用分子的特性进行分析；
D.不管物质处于何种状态，只要分子种类相同，化学性质就相同。
10．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氧气能供给呼吸，但是氧气化学性质比较活泼，能与食物反应使食物变质。A正确；
B.盐酸可以使铁锈的主要成分氧化铁变成易溶的铁盐，但是盐酸也能与铁反应。B正确；
C.一氧化碳具有可燃性，能够作燃料，但是不纯时点燃有可能发生爆炸。C正确；
D.二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水pH在5.6左右。造成酸雨的原因是二氧化硫和氮氧化物，它们使雨水的pH小于5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。D错误；
故选D。
【分析】A.利用氧气的化学性质进行分析；
B.利用盐酸与金属氧化物和金属单质的反应进行分析；
C.一氧化碳具有可燃性，所有具有可燃性的气体若不纯均有可能发生爆炸；
D.造成酸雨的原因是二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳是导致雨水呈酸性的原因，但不是导致酸雨的原因。
11．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.用洗洁精洗涤餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，可以除油污。A正确；
B.铁栏杆刷一层铝粉防锈，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以防止金属锈蚀。B错误；
C.活性炭除异味是因为活性炭具有吸附性。C正确；
D.点燃木炭烧烤食物是因为木炭燃烧放热。D正确；
故选B。
【分析】A.利用洗洁精的乳化作用分析；
B.利用铝制品耐腐蚀的原因进行分析；
C.活性炭的吸附性体现在可以吸附色素和异味；
D.燃料利用的是其燃烧放出的热量。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.要比较溶解度必须要指明温度，温度不确定，固体物质的溶解度也不确定，所以无法比较。A错误。
B.在t1℃时，甲和乙的溶解度相同，形成饱和溶液后，溶质质量分数相同。但是选项中并没有说饱和溶液。B错误。
C.H点在乙的溶解度曲线的上方，溶解度曲线上方的点代表饱和溶液。C错误。
D.G点对应的甲物质溶液，升温后，甲的溶解度变大，溶质质量和溶液质量都不变，溶质质量分数不变。D正确。
故选D。
【分析】A.比较溶解度要指明温度；
B.在同一温度下，溶解度相同的两种物质形成饱和溶液，溶质质量分数相同，要注意是形成饱和溶液；
C.溶解度曲线上方的点代表该物质的饱和溶液；
D.，若溶质质量和溶液质量都不变，那么溶质质量分数不变。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌粉加入硝酸银溶液后，就发生反应，滤液中一定存在Zn2+，A正确；
B.若锌粉过量，滤渣中也会有Zn，B错误；
C.不确定硝酸银是否完全反应，故溶液中可能有 Ag+ ，C错误；
D.因为不确定溶液中是否有Ag+，故加入稀盐酸可能会出现白色沉淀，D错误；
故选A。
【分析】金属和盐溶液反应后的溶质和固体的判断，先写出反应的化学方程式，生成物一定存在。若没有其他信息，反应物只能认为可能存在。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.纯棉线和羊毛线都是白色，无法通过观察颜色进行鉴别，A错误；
B.硬水和软水都是澄清透明的，无法通过观察浑浊程度鉴别硬水和软水，B错误；
C.硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠，C正确；
D.加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引入新的杂质，D错误；
故选C。
【分析】鉴别的思路是要有区别现象，如果现象之间两两各不相同，则可达到鉴别的目的。除杂不能违背除杂的两大原则，即不减少原物质和不引入新杂质。
15．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.碳酸钙高温煅烧可以转化为氧化钙，氧化钙和水反应转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应转化为碳酸钙。A正确；
B.根据复分解反应的原理，氯化钠无法转变成氢氧化钠。B错误；
C.碳不充分燃烧转化为一氧化碳，碳充分燃烧转化为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下转化为一氧化碳。C正确；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成水，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水。D正确；
故选B。
【分析】A.利用钙三角的转化关系分析；
B.利用复分解反应的原理进行分析；
C.利用碳三角的转化关系进行分析；
D.利用复分解反应以及课内的化学方程式进行分析。
16．【答案】（1）；提供充足的氧气，使天然气充分燃烧
（2）abd
（3）微量
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式见答案；
锅底出现黑色是因为燃料不充分燃烧，调大灶具的进风口，提供充足的氧气，可以使天然气燃烧充分；
（2）可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 旧书籍，铝制易拉罐，干净的旧衣物属于可回收物。故选abd；
（3）铁元素属于微量元素；
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；
燃料燃烧不充分会产生碳的颗粒，使锅底出现黑色，提供充足的氧气可以促进燃料燃烧；
（2）可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物；
（3）常见的微量元素有铁，锌，碘，硒等。
17．【答案】（1）CO2
（2）；7：1
（3）+3
（4）石油
（5）正极；防止氧气溶于水
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变，可知X为CO2；
（2） 从微观示意图中可知，反应物为N2H4和N2O4，反应条件为点燃，生成物为N2和H2O。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式即可。化学方程式见答案；
N2H4 中 氮、氢元素的质量比为 14×2：1×4=7：1；
（3）LiCoO2中Li的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价之和为零，可知钴元素的化合价为+3；
（4） 煤油是由石油分馏得到的；
（5） 根据正氧负氢知，氧气从电源的正极获得；
为了避免氧气溶于水，在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离。
【分析】（1）根据化学方程式推测某种物质的化学式，依据的原理是化学反应前后原子的种类和数目不变；
（2）在书写非课内的化学方程式时，先找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的书写规范进行书写；
依据化学式计算出元素质量比；
（3）根据化学式推断某元素化合价，依据的是化合物中各元素化合价代数和为零这一原理；
（4）石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油、沥青等；
（5）电解水的实验，要注意“正氧负氢，氢二氧一”的应用；
利用实验目的和氧气的溶解性分析。
18．【答案】（1）；
（2）C；形成液封，防止气体逸出
（3）10；50
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体
（5）浓硫酸；c
【知识点】气体反应装置的选取；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液制氧气的化学方程式见答案；
正放的双管集气瓶，装满水后为排水集气法，气体从短管通入，将水从长管挤出。画图见答案；
（2）要想控制反应速率，应能控制液体药品的进入量。C装置使用了注射器注入液体药品，可以控制进入瓶内的液体药品的量，故C装置可以控制反应速率；
长颈漏斗在使用时，为了避免生成的气体从长颈漏斗逸出，应使长颈漏斗下端处于液面以下，形成液封。故B中小试管的作用是形成液封，防止气体逸出；
（3）设需用30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则x×30%=60g×5%，可得x=10g，即需用30%的过氧化氢溶液的质量为10g；
加水的质量=60g-10g=50g，即加水50mL；
（4） 硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 ；
（5） ①在实验操作中常用到的液体干燥剂是浓硫酸，所以H中用语干燥的试剂是浓硫酸；
②B是制取氢气的发生装置，制取氢气后再通过装置H干燥氢气，再通过F装置还原氧化铜，再通过G装置检验水的生成，最后通过装置I检验氢气的可燃性，故应选c。
【分析】（1）实验室制氧气的原理有三个：过氧化氢溶液和二氧化锰，加热氯酸钾和二氧化锰，加热高锰酸钾。需要掌握实验室制氧气的三个原理对应的化学方程式；
正放的双管集气瓶，装满水后为排水集气法，气体从短管通入，将水从长管挤出；
（2）要想控制反应速率，应能控制液体药品的进入量；
长颈漏斗在使用时，为了避免生成的气体从长颈漏斗逸出，应使长颈漏斗下端处于液面以下，形成液封；
（3）稀释或浓缩问题，依据的是稀释或浓缩前后溶质质量不变；
根据稀释前后溶液的质量差可以计算出水的质量，进而计算出水的体积；
（4）利用硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
（5） ① 常用到的液体干燥剂是浓硫酸，固体干燥剂是碱石灰；
② 装置的连接顺序一般是发生装置-除杂装置-实验装置-尾气处理装置。
19．【答案】（1）洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的值 5 6 6 5
（2）酸；不适宜活动二：分析土壤的酸碱性原因【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
（3）硝酸银/AgNO3；白色沉淀；
（4）
（5）熟石灰或草木灰
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）测定溶液的pH的步骤是：用 洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 ；
（2） 因为测定的pH小于7，所以土壤呈酸性；
因为甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0 ，测定的平均pH小于6，所以该土地不适宜种植甘蔗；
（3）根据实验结论，步骤一是检验氯离子，检验氯离子需要用到硝酸银溶液；
因为溶液中有氯离子，滴加硝酸银溶液溶液后会出现白色沉淀；
与熟石灰研磨有刺激性气味说明存在NH4+；
（4）步骤二发生的是氯化铵和氢氧化钙的反应，化学方程式见答案；
（5） 因为土壤为酸性土壤，故应使用碱性物质改良酸性土壤，应选用熟石灰或者草木灰；
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等，只要言之有理即可；
【分析】（1）利用测定溶液pH的步骤进行分析；
（2）利用酸碱性与pH的关系进行分析；
甘蔗适宜的pH为6.0~8.0 ，根据实验结果分析出该土地不适合种甘蔗；
（3）检验氯离子常用的是硝酸银溶液；
银离子与氯离子会结合成氯化银白色沉淀；
用碱性物质检验铵根离子，若有铵根离子会闻到刺激性气味；
（4）结合信息分析反应物是氯化铵和氢氧化钙；
（5）改良酸性土壤应选用碱性物质；
（6）从化肥的作用及过量使用化肥带来的危害分析。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分
（2）将和转化为；Ca2+、、
（3）温度降到着火点以下；
（4）c
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 研磨时固体药品变成粉末状，研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2） 加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙、氧化钙反应，使其转化为硫酸钙；
烧杯内上层清液中含有溶解的硫酸钙解离出的Ca2+、SO42-，因为溶剂是水，故还含有H2O；
（3） 生石膏分解失去结晶水，吸收热量， 使温度降低，可燃物的温度降到着火点以下，火会熄灭；
从信息中可知，反应物为 CaSO4·2H2O ，反应条件是加热，生成物是 CaSO4和H2O ，根据化学方程式的书写规则写出化学方程式即可。化学方程式见答案；
（4）因为 CaSO4·2H2O的相对分子质量为172 ，其中结晶水的相对分子质量为36。最初固体质量172g，减去36g后，为剩余的 CaSO4 。172g-36g=136g，从图中可知对应c点。故固体c是 CaSO4 。
【分析】（1）研磨时固体药品变成粉末状， 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2）分析加入试剂的目的，要结合工业流程的目的分析。本工业流程的目的是将普通分别制成环保粉笔，需要将普通粉笔中的碳酸钙和氧化钙转变成硫酸钙；
分析溶液中的微粒，除了考虑电离出的离子，还要考虑水分子；
（3）吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；
在书写非课内的化学方程式时，先找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的书写规范进行书写；
（4）根据相对分子质量，算出结晶水占有的相对分子质量，总质量减少的对应的质量，即为失去的结晶水的质量。
21．【答案】（1）
（2）解：设参与反应的铁的质量为x
x=16.8g
答：生锈铁钉中铁单质的质量分数为
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 第1空、 ab段不产生氢气是因为刚开始是铁钉表面的氧化铁先与稀硫酸反应，化学方程式为
（3）根据表中数据可知，20g稀硫酸与铁单质反应生成氢气0.2g，第2次加入稀硫酸20g生成氢气0.1g，说明第2次加稀硫酸有10g稀硫酸与氧化铁反应，10g稀硫酸与铁单质反应，故可知与氧化铁反应的稀硫酸一共是30g。第5次加稀硫酸，只生成0.1g氢气，说明第5次加的稀硫酸只有10g与铁单质反应，且此时铁单质已反应完。铁单质反应完，氧化铁和铁单质共消耗硫酸90g，据此作图。
【分析】根据生锈的铁钉放入酸中，氧化铁先与酸反应，再发生铁与酸的反应。从表中数据可以看出，最多生成氢气的质量是0.6g，即铁钉中的铁单质完全反应生成氢气0.6g，借助化学方程式可以计算出铁单质的质量，进而求出铁钉中铁单质的质量分数。作图时要找出氧化铁消耗的稀硫酸的质量以及一共消耗的稀硫酸质量，找到特定的点，即可完成图像。
广东省佛山市南海区英广实验学校2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．挖井盐 C．钉木舟 D．织布衣
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.氧化铁被还原成铁，生成了新物质，发生了化学变化，A符合题意；
B.挖井盐没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；
C.钉木舟没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；
D.织布衣只是将布织成衣服，无新物质生成，是物理变化，D不符合题意；
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．（2020·和平模拟）学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；
C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；
D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见标志的含义进行分析
3．下列是生活中常见的物质，属于碱的是（ ）
A．苛性钠 B．小苏打 C．酒精 D．水银
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，A符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，B不符合题意；
C.酒精是乙醇的俗称，乙醇属于有机物，C不符合题意；
D.水银是金属汞的俗称，汞属于单质，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.氢氧化钠的俗称有烧碱，火碱，苛性钠，氢氧化钠属于碱；
B.明确小苏打是哪种物质的俗称，再进行分类；
C.明确酒精是哪种物质的俗称，再进行分类；
D.明确水银是哪种物质的俗称，再进行分类。
4．最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料属于合成材料，故选A。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
5．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．氧化铁： B．镁离子：
C．2个氢原子： D．3个水分子：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.三氧化二铁俗称氧化铁，化学式为Fe2O3，A不符合题意；
B.镁离子的符号为Mg2+，B不符合题意；
C.2个氢原子的符号为2H，C符合题意；
D.3个水分子的符号为3H2O，D不符合题意；
故选C。
【分析】元素符号有两种含义，在宏观上表示这种元素，在微观上表示这种元素的一个原子。若想表示几个原子，直接在元素符号前加上对应的数字即可。
6．科学家们对人类文明和社会发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．张青莲测定了铟原子的相对原子质量新值
B．阿伏加德罗发现元素周期律并编制了元素周期表
C．侯德榜为我国纯碱工业做出巨大贡越
D．屠呦呦研发的青蒿素挽救了许多生命
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲测定了铟原子的相对原子质量新值，A不符合题意；
B.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，B符合题意；
C.侯德榜发明了联合制碱法， 为我国纯碱工业做出巨大贡越，C不符合题意；
D. 屠呦呦研发的青蒿素挽救了许多生命，D不符合题意；
故选B。
【分析】本题考查化学相关人物及贡献。门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，阿伏加德罗提出了分子学说。
7．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用液体药品
B．检查装置气密性
C．加热固体
D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用胶头滴管取用液体药品时，胶头滴管要始终保持垂悬状态，否则会使溶液进入胶头腐蚀胶头，A不符合题意；
B.检查装置气密性，将导管一端放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，B符合题意；
C.加热固体时导管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管底部炸裂，C不符合题意；
D.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用胶头滴管的使用的正确方法分析；
B.利用检查装置气密性的步骤分析；
C.注意加热固体药品时试管口要向下倾斜的操作；
D.利用液体药品取用时瓶塞的正确放法进行分析。
8．不锈钢合金不容易生锈的原因是合金中添加了铬元素，铬元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铬的元素符号为Cr B．铬元素是金属元素
C．铬元素的中子数为24 D．铬元素相对原子质量为51.996
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.信息图中的右上角表示元素符号， 铬的元素符号为Cr，A不符合题意；
B.从元素名称中可以看出， 铬元素是金属元素，B不符合题意；
C.信息图中的左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，从信息图中看不出中子数，C符合题意；
D.信息图中的最下部表示相对原子质量， 铬元素相对原子质量为51.996，D不符合题意；
故选C。
【分析】根据元素周期表一格中的信息分析，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，最底下表示相对原子质量。
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氢气和液态氢都具有可燃性——物质分子种类相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.自然界中的水天然循环是水分子不断运动的结果。A正确；
B. 稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色是因为溶液中均存在氢离子 。B错误；
C.一滴水中有很多水分子，说明水分子很小。C正确；
D.氢气和液态氢都是由氢分子构成， 物质分子种类相同，其化学性质相同 。D正确；
故选B。
【分析】A.水的天然循环通过固液气之间的转变，其本质是水分子不断运动的结果；
B.酸的通性是因为酸溶液中都存在氢离子，酸的特性是因为酸根阴离子不同；
C.利用分子的特性进行分析；
D.不管物质处于何种状态，只要分子种类相同，化学性质就相同。
10．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．盐酸可除铁锈但会腐蚀铁制品
C．一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸
D．二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氧气能供给呼吸，但是氧气化学性质比较活泼，能与食物反应使食物变质。A正确；
B.盐酸可以使铁锈的主要成分氧化铁变成易溶的铁盐，但是盐酸也能与铁反应。B正确；
C.一氧化碳具有可燃性，能够作燃料，但是不纯时点燃有可能发生爆炸。C正确；
D.二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水pH在5.6左右。造成酸雨的原因是二氧化硫和氮氧化物，它们使雨水的pH小于5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。D错误；
故选D。
【分析】A.利用氧气的化学性质进行分析；
B.利用盐酸与金属氧化物和金属单质的反应进行分析；
C.一氧化碳具有可燃性，所有具有可燃性的气体若不纯均有可能发生爆炸；
D.造成酸雨的原因是二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳是导致雨水呈酸性的原因，但不是导致酸雨的原因。
11．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义．下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 生活、劳动实践 化学知识
A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能
B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼
C 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性
D 点燃木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.用洗洁精洗涤餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，可以除油污。A正确；
B.铁栏杆刷一层铝粉防锈，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以防止金属锈蚀。B错误；
C.活性炭除异味是因为活性炭具有吸附性。C正确；
D.点燃木炭烧烤食物是因为木炭燃烧放热。D正确；
故选B。
【分析】A.利用洗洁精的乳化作用分析；
B.利用铝制品耐腐蚀的原因进行分析；
C.活性炭的吸附性体现在可以吸附色素和异味；
D.燃料利用的是其燃烧放出的热量。
12．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在时，点表示乙物质的不饱和溶液
D．点对应的甲物质溶液升温到时，溶质质量分数不变
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.要比较溶解度必须要指明温度，温度不确定，固体物质的溶解度也不确定，所以无法比较。A错误。
B.在t1℃时，甲和乙的溶解度相同，形成饱和溶液后，溶质质量分数相同。但是选项中并没有说饱和溶液。B错误。
C.H点在乙的溶解度曲线的上方，溶解度曲线上方的点代表饱和溶液。C错误。
D.G点对应的甲物质溶液，升温后，甲的溶解度变大，溶质质量和溶液质量都不变，溶质质量分数不变。D正确。
故选D。
【分析】A.比较溶解度要指明温度；
B.在同一温度下，溶解度相同的两种物质形成饱和溶液，溶质质量分数相同，要注意是形成饱和溶液；
C.溶解度曲线上方的点代表该物质的饱和溶液；
D.，若溶质质量和溶液质量都不变，那么溶质质量分数不变。
13．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．滤渣中一定没有Zn
C．滤液中一定没有Ag+
D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌粉加入硝酸银溶液后，就发生反应，滤液中一定存在Zn2+，A正确；
B.若锌粉过量，滤渣中也会有Zn，B错误；
C.不确定硝酸银是否完全反应，故溶液中可能有 Ag+ ，C错误；
D.因为不确定溶液中是否有Ag+，故加入稀盐酸可能会出现白色沉淀，D错误；
故选A。
【分析】金属和盐溶液反应后的溶质和固体的判断，先写出反应的化学方程式，生成物一定存在。若没有其他信息，反应物只能认为可能存在。
14．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 水
D 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.纯棉线和羊毛线都是白色，无法通过观察颜色进行鉴别，A错误；
B.硬水和软水都是澄清透明的，无法通过观察浑浊程度鉴别硬水和软水，B错误；
C.硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠，C正确；
D.加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引入新的杂质，D错误；
故选C。
【分析】鉴别的思路是要有区别现象，如果现象之间两两各不相同，则可达到鉴别的目的。除杂不能违背除杂的两大原则，即不减少原物质和不引入新杂质。
15．表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.碳酸钙高温煅烧可以转化为氧化钙，氧化钙和水反应转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应转化为碳酸钙。A正确；
B.根据复分解反应的原理，氯化钠无法转变成氢氧化钠。B错误；
C.碳不充分燃烧转化为一氧化碳，碳充分燃烧转化为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下转化为一氧化碳。C正确；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成水，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水。D正确；
故选B。
【分析】A.利用钙三角的转化关系分析；
B.利用复分解反应的原理进行分析；
C.利用碳三角的转化关系进行分析；
D.利用复分解反应以及课内的化学方程式进行分析。
二、填空题
16．小海同学今年参加了以下实践活动．
（1）为家人做饭，打开燃气灶炒菜，天然气燃烧的化学方程式为 。小海发现火焰呈橙色，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是 。
（2）垃圾分类，下列属于可回收物的有 （填字母）。
a．旧书籍 b．铝制易拉罐 c．佩戴过的口罩 d．干净的旧衣物
（3）宣传健康知识，缺铁会引起贫血，铁属于 元素（填“常量”或“微量”）。
【答案】（1）；提供充足的氧气，使天然气充分燃烧
（2）abd
（3）微量
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式见答案；
锅底出现黑色是因为燃料不充分燃烧，调大灶具的进风口，提供充足的氧气，可以使天然气燃烧充分；
（2）可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 旧书籍，铝制易拉罐，干净的旧衣物属于可回收物。故选abd；
（3）铁元素属于微量元素；
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；
燃料燃烧不充分会产生碳的颗粒，使锅底出现黑色，提供充足的氧气可以促进燃料燃烧；
（2）可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物；
（3）常见的微量元素有铁，锌，碘，硒等。
三、综合应用题
17．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空．
（1）20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为 ．
（2）1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示．该反应的化学方程式为 ，偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为 ．
（3）探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为）
（4）2022年11月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 （填“煤”或“石油”）分馏得到．
（5）2022年，中国空间站全面建成．电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得．在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离，原因是 ．
【答案】（1）CO2
（2）；7：1
（3）+3
（4）石油
（5）正极；防止氧气溶于水
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变，可知X为CO2；
（2） 从微观示意图中可知，反应物为N2H4和N2O4，反应条件为点燃，生成物为N2和H2O。根据化学方程式的书写规范写出化学方程式即可。化学方程式见答案；
N2H4 中 氮、氢元素的质量比为 14×2：1×4=7：1；
（3）LiCoO2中Li的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价之和为零，可知钴元素的化合价为+3；
（4） 煤油是由石油分馏得到的；
（5） 根据正氧负氢知，氧气从电源的正极获得；
为了避免氧气溶于水，在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离。
【分析】（1）根据化学方程式推测某种物质的化学式，依据的原理是化学反应前后原子的种类和数目不变；
（2）在书写非课内的化学方程式时，先找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的书写规范进行书写；
依据化学式计算出元素质量比；
（3）根据化学式推断某元素化合价，依据的是化合物中各元素化合价代数和为零这一原理；
（4）石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油、沥青等；
（5）电解水的实验，要注意“正氧负氢，氢二氧一”的应用；
利用实验目的和氧气的溶解性分析。
四、实验题
18．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题．
（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。
（2）若用溶质质量分数为的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是 （填字母序号）。B中小试管的作用是 。
（3）若实验室要配制的过氧化氢溶液，需用的过氧化氢溶液 g，加水 （水的密度可近似为）。
（4）为验证氧气的性质，小组同学做了图2实验，实验中观察到E中现象为 。
（5）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图3装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。
①H中用于干燥的试剂X名称是 。
②装置的正确连接顺序是 （填序号）。
a． b．
c． d．
【答案】（1）；
（2）C；形成液封，防止气体逸出
（3）10；50
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体
（5）浓硫酸；c
【知识点】气体反应装置的选取；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液制氧气的化学方程式见答案；
正放的双管集气瓶，装满水后为排水集气法，气体从短管通入，将水从长管挤出。画图见答案；
（2）要想控制反应速率，应能控制液体药品的进入量。C装置使用了注射器注入液体药品，可以控制进入瓶内的液体药品的量，故C装置可以控制反应速率；
长颈漏斗在使用时，为了避免生成的气体从长颈漏斗逸出，应使长颈漏斗下端处于液面以下，形成液封。故B中小试管的作用是形成液封，防止气体逸出；
（3）设需用30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则x×30%=60g×5%，可得x=10g，即需用30%的过氧化氢溶液的质量为10g；
加水的质量=60g-10g=50g，即加水50mL；
（4） 硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 ；
（5） ①在实验操作中常用到的液体干燥剂是浓硫酸，所以H中用语干燥的试剂是浓硫酸；
②B是制取氢气的发生装置，制取氢气后再通过装置H干燥氢气，再通过F装置还原氧化铜，再通过G装置检验水的生成，最后通过装置I检验氢气的可燃性，故应选c。
【分析】（1）实验室制氧气的原理有三个：过氧化氢溶液和二氧化锰，加热氯酸钾和二氧化锰，加热高锰酸钾。需要掌握实验室制氧气的三个原理对应的化学方程式；
正放的双管集气瓶，装满水后为排水集气法，气体从短管通入，将水从长管挤出；
（2）要想控制反应速率，应能控制液体药品的进入量；
长颈漏斗在使用时，为了避免生成的气体从长颈漏斗逸出，应使长颈漏斗下端处于液面以下，形成液封；
（3）稀释或浓缩问题，依据的是稀释或浓缩前后溶质质量不变；
根据稀释前后溶液的质量差可以计算出水的质量，进而计算出水的体积；
（4）利用硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
（5） ① 常用到的液体干燥剂是浓硫酸，固体干燥剂是碱石灰；
② 装置的连接顺序一般是发生装置-除杂装置-实验装置-尾气处理装置。
五、科学探究题
19．小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用试纸测定土壤的酸碱性
（1）【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
用 ，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。
（2）【实验结论】
该土地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
（3）【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加 溶液。 有 生成 土壤中含有
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 有刺激性气味生成 土壤中含有 （填离子符号）
（4）【实验结论】
猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式 。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰、草木灰（主要成分等 与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁硫酸铜等 与土壤中的碱性物质反应
（5）【得出结论】
同学们通过分析确定选用 改良该土壤。
（6）【反思拓展】
经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由： 。
【答案】（1）洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的值 5 6 6 5
（2）酸；不适宜活动二：分析土壤的酸碱性原因【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
（3）硝酸银/AgNO3；白色沉淀；
（4）
（5）熟石灰或草木灰
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）测定溶液的pH的步骤是：用 洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 ；
（2） 因为测定的pH小于7，所以土壤呈酸性；
因为甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0 ，测定的平均pH小于6，所以该土地不适宜种植甘蔗；
（3）根据实验结论，步骤一是检验氯离子，检验氯离子需要用到硝酸银溶液；
因为溶液中有氯离子，滴加硝酸银溶液溶液后会出现白色沉淀；
与熟石灰研磨有刺激性气味说明存在NH4+；
（4）步骤二发生的是氯化铵和氢氧化钙的反应，化学方程式见答案；
（5） 因为土壤为酸性土壤，故应使用碱性物质改良酸性土壤，应选用熟石灰或者草木灰；
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等，只要言之有理即可；
【分析】（1）利用测定溶液pH的步骤进行分析；
（2）利用酸碱性与pH的关系进行分析；
甘蔗适宜的pH为6.0~8.0 ，根据实验结果分析出该土地不适合种甘蔗；
（3）检验氯离子常用的是硝酸银溶液；
银离子与氯离子会结合成氯化银白色沉淀；
用碱性物质检验铵根离子，若有铵根离子会闻到刺激性气味；
（4）结合信息分析反应物是氯化铵和氢氧化钙；
（5）改良酸性土壤应选用碱性物质；
（6）从化肥的作用及过量使用化肥带来的危害分析。
六、填空题
20．普通粉笔主要成分为CaSO4、和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为____，环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，相对分子质量为172)。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）研磨的目的是 。
（2）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 (填化学符号)。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 。
（4）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 (填字母)是CaSO4。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分
（2）将和转化为；Ca2+、、
（3）温度降到着火点以下；
（4）c
【知识点】酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 研磨时固体药品变成粉末状，研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2） 加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙、氧化钙反应，使其转化为硫酸钙；
烧杯内上层清液中含有溶解的硫酸钙解离出的Ca2+、SO42-，因为溶剂是水，故还含有H2O；
（3） 生石膏分解失去结晶水，吸收热量， 使温度降低，可燃物的温度降到着火点以下，火会熄灭；
从信息中可知，反应物为 CaSO4·2H2O ，反应条件是加热，生成物是 CaSO4和H2O ，根据化学方程式的书写规则写出化学方程式即可。化学方程式见答案；
（4）因为 CaSO4·2H2O的相对分子质量为172 ，其中结晶水的相对分子质量为36。最初固体质量172g，减去36g后，为剩余的 CaSO4 。172g-36g=136g，从图中可知对应c点。故固体c是 CaSO4 。
【分析】（1）研磨时固体药品变成粉末状， 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ；
（2）分析加入试剂的目的，要结合工业流程的目的分析。本工业流程的目的是将普通分别制成环保粉笔，需要将普通粉笔中的碳酸钙和氧化钙转变成硫酸钙；
分析溶液中的微粒，除了考虑电离出的离子，还要考虑水分子；
（3）吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；
在书写非课内的化学方程式时，先找出反应物，反应条件和生成物，再根据化学方程式的书写规范进行书写；
（4）根据相对分子质量，算出结晶水占有的相对分子质量，总质量减少的对应的质量，即为失去的结晶水的质量。
七、科学探究题
21．某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：
实验一：把生锈的铁钉样品投入盛有稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：
1 2 3 4 5 6
所加稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20
生成气体总质量 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）段不产生氢气的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取上述铁钉于烧杯中，将稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。
计算生锈铁钉中铁单质的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在下图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线并作必要标注。
【答案】（1）
（2）解：设参与反应的铁的质量为x
x=16.8g
答：生锈铁钉中铁单质的质量分数为
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 第1空、 ab段不产生氢气是因为刚开始是铁钉表面的氧化铁先与稀硫酸反应，化学方程式为
（3）根据表中数据可知，20g稀硫酸与铁单质反应生成氢气0.2g，第2次加入稀硫酸20g生成氢气0.1g，说明第2次加稀硫酸有10g稀硫酸与氧化铁反应，10g稀硫酸与铁单质反应，故可知与氧化铁反应的稀硫酸一共是30g。第5次加稀硫酸，只生成0.1g氢气，说明第5次加的稀硫酸只有10g与铁单质反应，且此时铁单质已反应完。铁单质反应完，氧化铁和铁单质共消耗硫酸90g，据此作图。
【分析】根据生锈的铁钉放入酸中，氧化铁先与酸反应，再发生铁与酸的反应。从表中数据可以看出，最多生成氢气的质量是0.6g，即铁钉中的铁单质完全反应生成氢气0.6g，借助化学方程式可以计算出铁单质的质量，进而求出铁钉中铁单质的质量分数。作图时要找出氧化铁消耗的稀硫酸的质量以及一共消耗的稀硫酸质量，找到特定的点，即可完成图像。
