常德市名校2023-2024学年高三上学期第二次月水平检测
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列表示正确的是
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6
B．H2O的VSEPR模型：
C．MgH2的电子式Mg2＋
D．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
2．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
3．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是
A．均为弱电解质
B．均为离子化合物
C．HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－
4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是
A．存在a→b→d→a的循环转化关系
B．c属于酸性氧化物
C．物质的酸性：e＞d＞a
D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NA
B．60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA
C．高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA
D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH 均为0.5NA
6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染
的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中Zn＋作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为Zn＋＋2NOx＝N2＋Zn＋2xO－
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x
7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是
A．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船
B．第一电离能：Y＞M＞Z
C．该物质中Y的杂化方式为sp2
D．简单离子半径：Z＞M＞Y
8．19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：
反应Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl
反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2
下列说法正确的是
A．氧化性：O2＞Cl2
B．反应Ⅰ中H2O2作还原剂
C．反应Ⅰ中每消耗0.1 mol Cl2，转移0.1 mol e－
D．每产生22.4 L O2，则至少消耗Cl2 1 mol
9．室温下，实验小组用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线
B．D点溶液中c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
C．A点溶液中0.1 mol·L－1＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
D．室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度A＞B＞C
10．可降解塑料PCL的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．可用饱和溴水鉴别X和Y
B．Z→W发生的是氧化反应
C．W发生缩聚反应得到PCL
D．W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
11．下列离子方程式正确的是
A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
B．酸性KMnO4滴定H2O2的反应：2MnO＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2＋＋2HCO ＝ FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是
选项 实验目的 选用试剂（或操作） 实验装置
A 验证Fe2＋和Br－的还原性强弱 取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2（不能与任何微粒完全反应），一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置 甲
B 制备氢氧化亚铁 取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液 乙
C 除去CO2中少量的SO2、H2O(g) 试剂a为饱和碳酸钠溶液 丙
D 制备AlCl3固体 蒸发AlCl3饱和溶液 丁
13．碘（I2）主要用于制药物、染料等。一种由除氯后含碘海水（主要含Na＋和I－）制备I2的方法如图所示：
下列有关说法正确的是
A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B．“置换”反应的离子方程式为Fe＋3AgI＝3Ag＋Fe3＋＋3I－
C．“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2
D．已知I2晶胞如图所示（I2分别位于晶胞顶点和面心），1个晶胞中含有4个I2
14．下列所述知识类比推理正确的是
①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和
过量NH3H2O反应现象也相同。
②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀。
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
乙二酸。
④HCl一定条件下能被NaBiO3氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被NaBiO3氧化为Br2。
A．① B．② C．③ D．④
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)22H2O，其工艺流程如下所示：
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分是 ，适量的Na2SO3固体的作用是 ；
（2）浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为 ；
（3）可用 （填试剂名称）溶液检验滤液①中是否含有Fe2＋；
（4）试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为 （写化学式）；
（5） “沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是 ；
（6）“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，
随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是 。
16．（15分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) H1
反应Ⅰ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H2＝b kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) H3＝c kJ·mol－1
（1）一般而言，H＝正反应活化能－逆反应活化能。若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能
E逆＝a kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能为 kJ·mol－1（用含a、b、c的式子表示）；
（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的
措施有 （写两条）；
（3）恒压条件时，按c(CO2)∶c(H2O)=1∶2投料，只发生
反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的
关系如图。
图中代表CH4浓度变化情况的曲线为 ，350℃时，
A点的平衡常数为K= ；
Ⅱ．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种重要含钴配合物。
（4）该配合物的配位原子为 ，NH3的空间结构呈 形，NH3极易溶于水的原因是 ；
（5）该配合物中钴元素的化合价为 ；
（6）设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505 g
该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液， （补全实验操作），称量沉淀质量为
（精确到0.01 g）。已知[Co(NH3)5Cl]Cl2、AgCl的相对分子质量分别为250.5、143.5。
17．（14分）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77 ℃，遇水剧烈水解。实验室利用活性炭制备SO2Cl2的原理为：SO2＋Cl2 SO2Cl2，部分装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；
（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为 ，述装置各接口连接的顺序依次为①、
；
（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于65℃，该操作的目的是
；试剂碱石灰的两个作用分别是① ，② ；
（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为 （填标号）；
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0 mL（SO2足量），最后得到纯净的SO2Cl2
2.70 g，则SO2Cl2的产率为 ；
（5）用硫磺、液氯和SO3按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO2Cl2，且原子
利用率达100%，则三者的物质的量之比n(S)：n(Cl2)：n(SO3)＝ 。
18．（15分）M是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成M的一种流程如下：
已知：① CH3CH＝CH2 CH3COOH
② RX RCN
③ R1OOCCH2COOH RCH＝CHCOOH，R、R1均为烃基
回答下列问题：
（1）G的名称为_______，物质K所含官能团的名称为_______；
（2）常温下，Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)，其主要原因是 ；
（3）D→E的反应类型是 ；
（4）J→M的化学方程式为 ；
（5）N是K的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有 种；
①苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应，本身遇FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一遇氯化铁溶液能
发生显色反应
其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为1:1:2:2:3的结构简式为 ；
（6）参照上述合成路线，以CH3COOH为原料，设计制备丙二酸的合成路线 。
（其他无机试剂任选）常德市名校2023-2024学年高三上学期第二次月水平检测
参考答案
化 学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D A A C A C B C D A D D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（每空2分，共14分）
（1）①SiO2 ②作还原剂，将MnO2还原为Mn2＋
（2）2FeO＋MnO2＋8H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（3）铁氰化钾或酸性高锰酸钾
（4）Na2CO3
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，
若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净，反之则没有
（6）pH＞1.7之后，促使水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋正向移动，溶液中
Fe3＋浓度降低，所以萃取率下降（答及Fe3＋在pH较高时，会沉淀亦可）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ．（1）（a＋2b－c）（不写括号不扣分）
（2）适当增大压强、增大H2和CO2的原料比（两个措施每个1分，也可写成
增大H2的用量）
（3）d（1分） 1（1分）
Ⅱ．（4）N、Cl（1分） 三角锥形（1分）
H2O、NH3均为极性分子（1分），相似相溶，NH3与H2O可形成分子间氢键（1分）
（5）＋3（1分）
（6）充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量（答及过滤、洗涤、干燥即可）
2.87
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）饱和食盐水（1分） ③②④（1分）
（3）提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率
①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境
②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解
（4）A 50%（1分）
（5）1∶3∶2
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）苯甲醛（1分） 氨基、羧基
（2）氯吸引电子能力强，使O－H键极性增大，电离氢离子能力增强
（3）取代反应（1分）
（4）
（5）①6 ②
（6）（3分，
每步1分，前错后续不得分）
