2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学试题
化学试题
学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是。
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．丝绸残片剥离 D．制造“蛟龙”号潜水器
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜器皿除锈过程中生成新物质，化学变化，A不符合题意；
B．水燃放烟花涉及燃烧，生成新物质，化学变化，B不符合题意；
C．丝绸残片剥离过程中没有生成新物质，物理变化，C符合题意；
D．制造“蛟龙”号潜水器涉及新材料的制造，化学变化，D不符合题意；
故选C。
2. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A符合题意；
B．Fe3+和ClO-在碱性条件下可以发生反应生成Cl-和高铁酸根，不能共存，B不符合题意；
C．亚铁离子和反应生成蓝色沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D不符合题意；
故选A。
3. 2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。
A. 中含有σ键的数目为
B. 的甲醇水溶液中含有的数为
C. 步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为
D. 90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有标况，不能计算二氧化碳的物质的量，A错误；
B．没有溶液体积不能计算氢离子的物质的量，B错误；
C．步骤Ⅱ中甲醇和氧气生成过氧化氢和甲醛，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-1，故每消耗转移的电子数为，C错误；
D．甲醛和葡萄糖的实验式均为CH2O，90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有CH2O为3mol，则氧原子数为，D正确；
故选D。
4. 2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。
A. 基态O原子的电子排布图为
B. 偏二甲肼的结构简式：
C. 的电子式为
D. 肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧为8号元素，基态O原子的电子排布图为，A错误；
B．偏二甲肼的结构简式 ，B错误；
C．中碳氧均为8电子结构，电子式为，C错误；
D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；的球棍模型为，D正确；
故选D。
5. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。
A. 为正四面体结构 B. 、分子的VSEPR模型不一样
C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键
【答案】C
【解析】
【详解】A．中氧原子、氯原子大小不同，不为正四面体结构，A错误；
B．、分子的S原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3，S原子均采用sp2杂化，VSEPR模型一样，B错误；
C．、中S原子的价层电子对数分别为4+=4、3+=4，S原子均采用杂化，C正确；
D．单键均为σ键，1分子中含有12个σ键，为mol，分子中含有键，D错误；
故选C。
6. 下列装置和操作不能达到实验目的的是。
A．净化浓盐酸与反应制得的 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的杂质 D．观察浓硝酸与铜反应的现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过饱和稀盐酸吸收挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水导致装置中压强减小，形成喷泉，能达到目的，B不符合题意；
C．二氧化硫、三氧化硫均不和浓硫酸反应，不能达到目的，C符合题意；
D．浓硝酸和铜生成硝酸铜和二氧化氮气体，尾气使用碱液吸收，能达到目的，D不符合题意；
故选C。
7. 我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是。
A. a和b两元素不能形成化合物 B. c的氧化物中只含离子键
C. 简单离子半径：d>a>b>c D. 简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物
【答案】C
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氢化物可用于蚀刻玻璃，b为氟；
d的基态原子最外层有2个未成对电子， c与d最外层电子数之和等于8，且cd原子序数大于9，则c为镁、d为硫；已知a、d同主族，a为氧；
【详解】A．a和b两元素能形成化合物OF2，A错误；
B．镁的氧化物过氧化镁中含有氧氧共价键，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：d>a>b>c，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：a的氢化物>d的氢化物，D错误；
故选C。
8. ，二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。
A. 该物质的分子中含有3种官能团 B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子
C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 该物质能使酸性溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质的分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；1个该物质的分子中含与羟基直接相连的1个手性碳原子，B错误；
C．酯基、酚羟基均可以和氢氧化钠反应，该物质中酯基碱性水解生成酚羟基，故1mol该物质最多能与2mol NaOH反应，C错误；
D．该物质中含有羟基、碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确；
故选D。
9. 下列有关说法不正确的是。
A. 醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子
B. 浓见光分解的产物之一有
C. 加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁
D. 人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸钠水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子，A正确；
B．浓见光分解生成氧气、水、，B正确；
C．硫氧化性较弱，加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁，C正确；
D．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D错误；
故选D。
10. M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：
下列说法不正确的是。
A. 单体Y的化学式为
B. 单体X分子中的所有碳原子一定共平面
C. 形成聚合物的过程中发生了加成反应
D. 该聚合物在一定条件下可降解
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据Y的结构简式可判断单体Y的化学式为，A正确；
B．由于单键可以旋转，所以单体X分子中的所有碳原子不一定共平面，B错误；
C．形成聚合物的过程中碳氮双键变为碳氮单键，因此发生了加成反应，C正确；
D．该聚合物中含有酯基、肽键等，因此在一定条件下可降解，D正确；
答案选B。
11. 水系有机液流电池作为大规模储能技术，在实现可再生能源高效利用方面展现出良好的应用潜力。一种新型有机液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是：
A. 放电时，正极反应式为：
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 充电时，阴极的电极反应式为：
D. 通过增大泵的功率提高液体的流速，可以增大电池的电流量
【答案】B
【解析】
【分析】由图中是放电时发生的还原反应，A为正极，B为负极，充电时，B为阴极得电子，阴极的电极反应式为： ，阳离子通过阳离子交换膜从左向右室移动。
【详解】A． 放电时，A为正极，氧化剂得电子发生还原反应，正极反应式为：，故A正确；
B． 如果该电池的离子交换膜为阴离子交换膜，就会使右端的阴离子移向左端，故B错误；
C． 充电时，阴极得电子，阴极的电极反应式为： ，故C正确；
D． 通过增大泵的功率提高液体的流速，提高氧化剂还原剂的流速，转移更多的电子，可以增大电池的电流量，故D正确；
故选B。
12. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀 说明卤代烃未水解
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 则KI与溶液的反应有一定限度
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X可能是
D 测得溶液pH约为9，溶液pH约为8 结合的能力比强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠也会和硝酸银生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色氧化银，故不能说明卤代烃未水解，A错误；
B．反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与溶液的反应有一定限度，B正确；
C．氨气水溶液显碱性，氨气、二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故X可能是，C正确；
D．等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明醋酸根离子水解程度更大，则对应结合的能力比强，D正确；
故选A。
13. 已知CaCO3溶于水有如下平衡关系： △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是
A. a点的Ksp大于e点的Ksp
B. 保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点
C. 升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成
D. 在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaCO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，在相同温度下的溶度积相同。根据图示在c()相同时，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度积常数Ksp：T2＞T1，则a点的Ksp小于e点的Ksp，A错误；
B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移动，能使a点变到b点，但不能变为e点，B错误；
C．由选项A分析可知温度：T2＞T1，饱和溶液中离子浓度积：T2＞T1；升高温度时，会使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中离子浓度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c点的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成，C错误；
D．在b点，若温度从T1到T2，物质的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，则b点可能变到d点，D正确；
故合理选项是D。
14. 汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应 ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，反应①的焓变为+199.2kJ/mol，②焓变为-513.5 kJ/mol，③248.3kJ/mol-554.9kJ/mol=-306.6 kJ/mol；由盖斯定律可知，反应①+②+③得，；
故选B。
二、非选择题：4个大题，共58分。
15. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
氢氧化物
开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8
沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
（2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
（4）“调pH”的范围是_______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是_______。
（6）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示)
【答案】（1） （2）MnCO3
（3） ①. 做氧化剂 ②. MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
（4）3.2≤pH＜4.8
（5） ①. 4Cu(NH3)4(OH)2+N2H4·H2O+9H2O=2Cu2O↓+N2↑+16NH3·H2O ②. Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质
（6） ①. (，，) ②.
【解析】
【分析】铜矿中含有CuS、FeO，加入稀硫酸、MnO2“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，根据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe，“除锰”步骤得到MnCO3沉淀，Cu2+与氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4(OH)2与水合肼发生氧化还原反应得到Cu2O，据此分析；
【小问1详解】
铜元素位于第四周期ⅠB族，即基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，排布图为 ；故答案为 ；
【小问2详解】
“沉锰”过程中Mn2+与HCO反应Mn2++NH3·H2O+ HCO=MnCO3↓+NH+H2O或Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；因此滤渣的主要成分是MnCO3；故答案为MnCO3；
【小问3详解】
CuS中S显-2价，根据流程可知，“酸浸”过程中得到硫单质，S元素化合价升高，因此MnO2做氧化剂，其反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；故答案为做氧化剂；MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；
【小问4详解】
根据表中数据可知，“调pH”使Fe3+全部转化成氢氧化铁沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此调节pH的范围是3.2≤pH＜4.8；故答案为3.2≤pH＜4.8；
【小问5详解】
Cu元素以Cu(NH3)4(OH)2形式存在，与水合肼发生氧化还原反应，得到Cu2O和氮气，其发生化学反应方程式为4Cu(NH3)4(OH)2+N2H4·H2O+9H2O=2Cu2O↓+N2↑+16NH3·H2O；水合肼浓度大于3.25mol/L时，Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，可能的原因时Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质；故答案为4Cu(NH3)4(OH)2+N2H4·H2O+9H2O=2Cu2O↓+N2↑+16NH3·H2O；Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质；
【小问6详解】
将大立方体切割成4个小立方体，B原子位于小立方体的体心，对应x、y轴为边长的，对应z轴为高的，即B原子坐标为(，，)；该晶胞中含有4个Cu+，2个O2-，晶胞的质量为=，则晶胞的体积为cm3=cm3，晶胞的边长为cm，Cu+与O2-之间距离是体对角线的，即Cu+与O2-之间距离为nm；故答案为(，，)；。
16. 铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。
（2）仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
（3）装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（6）该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。
（7）为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。
【答案】（1）ACBD；
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液
（3） ①. 除去氯气中氯化氢气体 ②. 反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气
（4）关闭K1、K3，打开K2
（5）
（6）两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
（7）87.5%
【解析】
【分析】装置A反应生成氯气，通过装置C饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入B中反应生成，尾气使用D中碱液吸收减少污染，故装置顺序为ACBD；
【小问1详解】
由分析可知，装置的连接顺序是ACBD；
【小问2详解】
仪器a的名称是三颈烧瓶；D中装有的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气；
【小问3详解】
氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置C的作用是除去氯气中氯化氢气体；反应后装置A中含有毒性气体氯气，氯气能和氢氧化钠反应，装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气；
【小问4详解】
当B中出现白色固体消失的现象时，说明已经完全反应，装置B中应该不再通入氯气，此时应进行的操作是关闭K1、K3，打开K2；
【小问5详解】
铋酸钠浅黄色、不溶于冷水；铋酸钠浅黄色、不溶于冷水装置B中氯气将氧化制取，反应中Bi元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，有黄绿色气体氯气生成，说明的氧化性比强；装置B中氯气将氧化制取，说明的氧化性比强；得出不同结论的原因是两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱；
【小问7详解】
反应中转化为，化合价由+5变为+3，草酸中碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，，则为，则该产品的纯度为。
17. 丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应： 。
（1）该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是_______。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入、、15mol空气(的体积分数为)，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
①图中460℃前的产率_______(填“是”或“否”)为平衡产率；理由是_______。
②若该反应达到A点所需的时间为t min，则理论上的平均反应速率为_______。
（3）工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应： 。
①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为_______。
②某温度下，向密闭容器中通入、、7.5mol空气(与的体积比为1∶4)，保持压强恒为99kPa，平衡时测得的转化率为90％，生成丙烯腈的选择性为(选择性：生成丙烯腈的与共转化的之比)。则生成丙烯腈的分压为_______kPa，该温度下副反应的_______。
（4）己二腈是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如下图所示：
①阴极的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，该装置产生的在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率_______％。(假设装置中阳极上没有电子损失，×100％)
【答案】（1）C
（3） ①. 正向移动 ②. 8 ③. 12.5
（4） ①. ②. 90
【解析】
【小问1详解】
同一周期从左向右第一电离能逐渐递增，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，即第一电离能C
①否，因为合成丙烯晴反应为放热反应，若460℃前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低；
②因为丙烯晴产率为0.6，理论上C3H6消耗0.62mol=1.2mol，所以其反应速率为；
【小问3详解】
①压缩体积时，生成丙烯晴的反应逆向移动，使得丙烯和氧气浓度增大，从而副反应的反应物浓度增大，其平衡正向移动；
②由题意知生成丙烯晴转化的C3H6为10.9mol=0.8mol，副反应转化的C3H6为10.9=0.1mol，结合反应和知，转化的C3H6物质的量共0.9mol，氨气0.8 mol，氧气1.3 mol，生成的丙烯晴0.8 mol，水蒸气2.5 mol，C3H4O0.1 mol，所以平衡时体系中C3H6的物质的量为0.1 mol，氨气为0.2 mol，氧气为0.2 mol，氮气为6 mol，C3H4O为0.1 mol，丙烯晴为0.8 mol，水蒸气为2.5 mol，则体系总物质的量为9.9 mol，丙烯晴的分压为kPa；副反应分压为；
【小问4详解】
①阴极发生还原反应，即；
②由信息知生成氧气物质的量为，则理论上转移的电子物质的量为1.54mol=6mol，即转移6mol电子，又生成291.6g的己二晴转移电子物质的量为，所以效率为。
18. 开发新药是医学研究的重要工作，有一药物重要中间体W的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为_______；E中的官能团名称为_______。
（2）B→C反应的化学方程式为_______。
（3）写出化合物F的结构简式_______。
（4）从A→E的变化过程判断TBSCl的作用是_______。
（5）Y→Z反应的化学方程式为_______。
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种异构体的结构简式_______。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 碳碳双键、羟基
（2）2+O22+2H2O
（3） （4）保护支链上的羟基
（5）
（6） ①. 5
②. 、
【解析】
【分析】A发生取代反应引入-TBS生成B，B和氧气反应，羟基转化为酮基得到C，C发生反应引入-CH=CH2支链得到D；E氧化生成F，结合F化学式可知，F为；F发生酯化反应失去水生成X，X中羟基发生消去反应生成水和Y，Y发生成环反应得到Z，Z发生加成反应生成W；
【小问1详解】
由分析可知，A→B的反应类型为取代反应；E中的官能团名称为碳碳双键、羟基；
【小问2详解】
2+O22+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，F的结构简式；
【小问4详解】
A→E的变化过程中TBSCl的作用是保护支链上的羟基，防止其在B生成C过程中被氧化；
【小问5详解】
Y→Z反应的化学方程式为；
【小问6详解】
化合物A含有9个碳、2个氧，符合下列条件的化合物A的同分异构体：
①分子中存在六元环；②不与钠反应，则不含羟基，氧只能为醚键；③核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子，则对称性较好；则结构可以为：、，共5种。2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学试题
化学试题
学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是。
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．丝绸残片剥离 D．制造“蛟龙”号潜水器
A. A B. B C. C D. D
2. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
3. 2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。
A. 中含有σ键的数目为
B. 的甲醇水溶液中含有的数为
C. 步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为
D. 90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为
4. 2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。
A. 基态O原子的电子排布图为
B. 偏二甲肼的结构简式：
C. 的电子式为
D. 肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为
5. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。
A. 为正四面体结构 B. 、分子的VSEPR模型不一样
C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键
6. 下列装置和操作不能达到实验目的的是。
A．净化浓盐酸与反应制得的 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的杂质 D．观察浓硝酸与铜反应的现象
A. A B. B C. C D. D
7. 我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是。
A. a和b两元素不能形成化合物 B. c的氧化物中只含离子键
C. 简单离子半径：d>a>b>c D. 简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物
8. ，二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。
A. 该物质的分子中含有3种官能团 B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子
C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 该物质能使酸性溶液褪色
9. 下列有关说法不正确的是。
A. 醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子
B. 浓见光分解的产物之一有
C. 加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁
D. 人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能
10. M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：
下列说法不正确的是。
A. 单体Y的化学式为
B. 单体X分子中的所有碳原子一定共平面
C. 形成聚合物的过程中发生了加成反应
D. 该聚合物在一定条件下可降解
11. 水系有机液流电池作为大规模储能技术，在实现可再生能源高效利用方面展现出良好的应用潜力。一种新型有机液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是：
A. 放电时，正极反应式为：
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 充电时，阴极的电极反应式为：
D. 通过增大泵的功率提高液体的流速，可以增大电池的电流量
12. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀 说明卤代烃未水解
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 则KI与溶液的反应有一定限度
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X可能是
D 测得溶液pH约为9，溶液pH约为8 结合的能力比强
A. A B. B C. C D. D
13. 已知CaCO3溶于水有如下平衡关系： △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是
A. a点的Ksp大于e点的Ksp
B. 保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点
C. 升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成
D. 在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点
14. 汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应 ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。
A. B.
C. D.
二、非选择题：4个大题，共58分。
15. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
氢氧化物
开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8
沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
（2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
（4）“调pH”的范围是_______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是_______。
（6）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示)
16. 铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。
（2）仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
（3）装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（6）该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。
（7）为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。
17. 丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应： 。
（1）该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是_______。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入、、15mol空气(的体积分数为)，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
①图中460℃前的产率_______(填“是”或“否”)为平衡产率；理由是_______。
②若该反应达到A点所需的时间为t min，则理论上的平均反应速率为_______。
（3）工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应： 。
①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为_______。
②某温度下，向密闭容器中通入、、7.5mol空气(与的体积比为1∶4)，保持压强恒为99kPa，平衡时测得的转化率为90％，生成丙烯腈的选择性为(选择性：生成丙烯腈的与共转化的之比)。则生成丙烯腈的分压为_______kPa，该温度下副反应的_______。
（4）己二腈是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如下图所示：
①阴极的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，该装置产生的在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率_______％。(假设装置中阳极上没有电子损失，×100％)
18. 开发新药是医学研究的重要工作，有一药物重要中间体W的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为_______；E中的官能团名称为_______。
（2）B→C反应的化学方程式为_______。
（3）写出化合物F的结构简式_______。
（4）从A→E的变化过程判断TBSCl的作用是_______。
（5）Y→Z反应的化学方程式为_______。
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种异构体的结构简式_______。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。
