2023年凤阳县刘府中学中考化学模拟试卷（四）
一、选择题（本大题共12小题，共12分）
1. 下列四个选项中，其定包含化学变化的是( )
A. 花香四溢 B. 灯泡发光 C. 干冰用于人工降雨 D. 蜡炬成灰
2. 关于人体健康知识，叙述中错误的是( )
A. 吃奶粉最主要的目的是补充蛋白质 B. 长期喝蒸馏水有益健康
C. 维生素可调节人体新陈代谢、预防疾病 D. 炒菜用加碘盐可以补充碘元素
3. 下列有关碳循环、碳中和、燃烧、灭火的说法中错误的是( )
A. “碳循环”与“碳中和”中的“碳”含义相同
B. 炒菜时油锅着火可立即盖上锅盖灭火
C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
4. 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠、镁、钙等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )
A. 原子 B. 纯净物 C. 元素 D. 分子
5. 下列说法正确的是( )
A. 两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C. 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含有碳元素和氢元素
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量氢氧化钠固体 B. 连接仪器
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
7. 根据图示信息判断下列有关说法正确的是( )
A. 硫离子结构示意图中 B. 镓元素位于元素周期表第三周期
C. 硫化镓的化学式为 D. 镓的相对原子质量为
8. 芒果是一种热带水果，富含糖类、维生素以及各种元素。芒果中含有芒果苷，下列说法正确的是( )
A. 芒果苷由四种元素组成
B. 芒果苷中含有个原子
C. 芒果苷中碳、氧元素质量比等于：
D. 芒果苷中质量分数最大的是碳元素
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是( )
选项 宏观事实 微观解释
喷洒过消毒水后常闻到刺激性气味 分子在不断运动
金刚石和石墨的物理性质不同 构成它们的原子排列方式不同
水电解产生氢气和氧气 水分子中含有氢分子和氧分子
氧气加压后可装入的钢瓶 加压，分子间的间隔变小
10. 水在时能分解，其微视过程可用以下示意图表示。下列说法不正确的是 ( )
A. 水分解过程示意图排列的正确顺序是
B. 此反应共涉及两种氧化物
C. 时水分解的客观事实说明通常情况下水的性质稳定
D. 该反应前后，分子种类和个数都发生改变
11. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度下表，判断下列说法不正确的是 ( )
温度
溶解度
A. 中的溶液均为不饱和溶液 B. 中溶液的质量：
C. 中析出晶体的质量是 D. 溶液的溶质质量分数：
12. 下列图象与对应选项关系合理的是( )
A. 在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氢氧化钠溶液中不断加水
C. 将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中
D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、简答题（本大题共3小题，共17.0分）
13. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
配料 氯化钠、碘酸钾
含碘量
保质期 个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______；
计算碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______；
计算碘酸钾中，碘元素的质量分数是多少？______．
14. 按要求书写方程式。
二氧化碳检验的方法 ______ 。
一氧化碳还原赤铁矿的反应 ______ 。
含价碳元素的氧化物和碳单质生成含价碳元素的氧化物 ______ 。
15. 为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应．
方案：取赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______；
方案Ⅱ：如图所示，取赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______；
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数______选填“偏大”、“偏小”或“不变”；
【实验分析】方案测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是______写出一种即可．
三、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 根据下列实验装置，回答问题：
写出图中标号仪器的名称：____________。
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：______，应选用的发生装置是______填装置序号，下同，理由是______。
装置有多种用途。若用装置干燥二氧化碳，应在其中盛放______；若用装置收集二氧化碳，应从______端进气填或。
实验室制备氧气时，可图所示的方法收集氧气，体现氧气的物理性质是______。
四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 为测定某溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得相关数据如下：
上表中数据的值为 ；
上述实验中第 填序号次实验铜粉与溶液恰好完全反应；
第五次实验所得滤液质量为 ；
列式计算该溶液的溶质质量分数．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、花香四溢过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、灯泡发光过程中，没有生成新物质，是物理变化；
C、干冰用作人工降雨，过程中二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，是物理变化；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化。
故选：。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、奶粉中富含蛋白质，所以吃奶粉最主要的目的是补充蛋白质，选项正确；
B、蒸馏水中不含矿物质，长期喝蒸馏水导致人体缺乏矿物质元素，有害健康，选项错误；
C、维生素可调节人体新陈代谢、预防疾病，选项正确；
D、炒菜用加碘盐可以补充碘元素，预防缺碘引起的甲状腺肿大，选项正确；
故选：。
根据化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识完成此题。
3.【答案】
【解析】解：碳循环是指碳元素在生物群落和无机环境间往复循环的过程，碳中和是在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故A错不正确；
B.炒菜时油锅着火可立即盖上锅盖隔绝空气达到灭火的效果，故B正确；
C.将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C正确；
D.扑灭森林火灾时，可设置隔离带，将树木与燃烧区隔离清除可燃物，故D正确。
故选：。
A、根据碳循环是指碳元素在生物群落和无机环境间往复循环的过程，碳中和是在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式进行分析。
B、根据炒菜时油锅着火可立即盖上锅盖隔绝空气达到灭火的效果进行分析。
C、根据将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触进行分析。
D、根据设置隔离带，将树木与燃烧区隔离清除可燃物进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】
【解析】解：海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠、镁、钙等，这里的“钠、镁、钙”指的是元素，与具体形态无关。
故选：。
海水中金属元素的存在是以化合态形式存在，据此分析。
本题考查了元素存在形式的分析主要是海水中元素的存在判断，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，错误；
B.元素的化合价是元素的性质，金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显价，硫元素显价，氧元素显价，而硫元素为非金属元素，为正价，错误；
C.白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯等，产品通常呈白色或无色，与物质本身颜色有关，绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的，这与食品本身颜色无关，故错误；
D.化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含有碳元素和氢元素，正确。
故选：。
A.能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答；
B.非金属元素可以是正价也可以是负价，可以据此解答；
C.绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的；
D.从质量守恒的角度考虑。
熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题。
6.【答案】
【解析】解：、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，图中所示操作错误。
B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不要伸入试管内，图中所示操作错误。
D、量筒不能用来稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法考虑。
D、根据量筒的使用方法和用途考虑。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、硫原子的最外层电子数为，在化学反应中硫原子易得到个电子形成，则，故选项说法错误。
B、周期数原子核外电子层数，镓元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于元素周期表第四周期，故选项说法错误。
C、镓原子最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子而形成带个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫元素的化合价为价；硫化镓的化学式为，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，故选项说法错误。
故选：。
A、根据硫原子的最外层电子数为，进行分析判断。
B、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、芒果苷是由碳、氧、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
B、芒果苷是由芒果苷分子构成的，个芒果苷分子中含有个原子，故选项说法错误。
C、芒果苷中碳、氧元素质量比为：：，故选项说法错误。
D、芒果苷中碳、氢、氧三种元素质量比为：：：：，则芒果苷中质量分数最大的是碳元素，故选项说法正确。
故选：。
A、根据芒果苷化学式的含义，进行分析判断。
B、根据芒果苷的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、喷洒过消毒水后常闻到刺激性气味，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
C、水电解产生氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子和氧分子，故选项解释错误。
D、氧气加压后可装入的钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】
【解析】解：发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，电解水生成氢气、氧气，所以水分解过程示意图排列的正确顺序是，故A正确；
B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。此反应只涉及水这一种氧化物，故B错误；
C.时水分解的客观事实说明通常情况下水的性质稳定，故C正确；
D.电解水的化学方程式为：，由化学方程式可知：该反应前后，分子种类和个数都发生改变，故D正确。
故选：。
根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可。
此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类。
11.【答案】
【解析】解：、、时，硝酸钾的溶解度为，时，硝酸钾的溶解度为，其含义是时，水中最多溶解硝酸钾，溶液达到饱和状态；则时，水中最多溶解硝酸钾，时，水中最多溶解硝酸钾；则中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则中溶液的质量：，故选项说法正确。
C、时硝酸钾的溶解度为，则时，水中最多溶解硝酸钾，中析出晶体的质量是，故选项说法错误。
D、分别是时的饱和溶液、时的不饱和溶液、时的饱和溶液；中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：，故选项说法正确。
故选：。
A、、根据时，硝酸钾的溶解度为；时，硝酸钾的溶解度为，进行分析判断。
B、根据中溶剂的质量相等，进行分析判断。
C、根据时硝酸钾的溶解度为，进行分析判断。
D、根据分别是时的饱和溶液、时的不饱和溶液、时的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；
B、向氢氧化钠溶液中不断加水时，溶液应该由大于不断减小，直至接近，该选项对应关系不正确；
C、将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，并且镁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选：。
A、溶质质量分数；
B、氢氧化钠溶液显碱性，大于；
C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】不稳定，易分解；：：；
【解析】解：加碘食盐的食用方法是勿长时间炖炒以及贮藏指南是避光、避热、密封、防潮可知碘酸钾的化学性质不稳定，易分解；故填：不稳定，易分解；
由化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，可得碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比：：；故填：：：；
碘酸钾中，碘元素的质量分数；故填：．
根据加碘食盐的食用方法是勿长时间炖炒以及贮藏指南是避光、避热、密封、防潮可知碘酸钾的化学性质不稳定，易分解进行解答；
根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；
根据化合物中某元素质量分数公式计算即可．
本题考查学生根据物质化学式分析元素质量比，及对化合物中元素的质量分数计算方法的掌握与与在解题中应用能力．
14.【答案】
【解析】解：检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：．
含价碳元素的氧化物是二氧化碳，和碳单质在高温下反应生成含价碳元素的氧化物一氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
；
。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
15.【答案】 偏大 生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收
【解析】解：方案则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：，故填：．
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为．
，
解得：
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：，故填：；
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大．
【实验分析】方案测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
故填：生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
方案：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量，从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．
本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．
16.【答案】分液漏斗 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应条件是常温 浓硫酸 不易溶于水
【解析】解：仪器是分液漏斗，是锥形瓶；故填：分液漏斗；锥形瓶；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是；故填：；；反应物是固体和液体，反应条件是常温；
浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置对二氧化碳进行干燥；二氧化碳的密度比空气大，若用装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入；故填：浓硫酸；；
实验室制备氧气时，可排水法收集氧气，体现氧气的物理性质是不易溶于水；故填：不易溶于水。
熟记仪器的名称；
根据实验室中制取二氧化碳的原理、反应物的状态与反应的条件来分析；
根据浓硫酸的吸水性、二氧化碳的性质来分析；
根据收集氧气的方法推断其性质。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】四；
设生成银需要参加反应的硝酸银的质量为则：
根据： 解得，所以 溶液的溶质质量分数： ．
【解析】试题分析：根据第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，完全反应能生成银，再根据第二次生成银与的关系分析；完全反应能生成银，第四次中铜完全反应生成银的质量为：，第五次铜完全反应生成银：，结果滤渣是，再根据与的差值进行分析；第五次实验所得滤液质量为将加入的质量加起来再减去滤渣的质量即可；根据反应生成银的质量计算出硝酸银的质量，再除以乘以百分之百即可．
第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，铜完全反应能生成银，第二次生成银正好是的倍，所以铜的质量为：；
完全反应能生成银，第四次中铜完全反应生成银的质量为：，第五次铜完全反应生成银：，结果滤渣是正好是银的质量没参加反应的铜的质量，所以第次铜与硝酸银恰好完全反应；
第五次实验所得滤液质量为：；
设生成银需要参加反应的硝酸银的质量为则：
根据：解得，所以溶液的溶质质量分数：．
故答案为：；四；；．
