吉林省长春市赫行实验学校2023年6月化学中考四模试题
一、单选题
1．以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．甘蔗压榨 B．蔗汁过滤 C．蔗汁浓缩 D．蔗渣酶解
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】甘蔗压榨、蔗汁过滤、蔗汁浓缩没有新物质生成，发生的物理变化，A、B、C不符合题意；
蔗渣酶解有新物质生成，发生的化学变化，D符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．封闭的车中，乘客有时会感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数可能为（ ）
A．5% B．19% C．21% D．78%
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氧气体积分数为21%， 封闭的车中，乘客有时会感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数应稍小于21%，但不会太低；
故选B。
【分析】根据空气中氧气体积分数及封闭车中人员多，氧气含量减小分析。
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．O2 B．CuSO4 C．CO2 D．Au
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气由分子构成，不符合题意；
B、硫酸铜由离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由分子构成，不符合题意；
D、金由原子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氧气、二氧化碳等由分子构成，盐类物质由离子构成，金属由原子构成分析。
4．（2021·安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 研磨花瓣可用研钵进行研磨，故正确，不符合题意；
B. 浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，故正确，不符合题意；
C. 取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
5．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（ ）
A．剧毒品 B．易燃固体
C．易燃液体 D．腐蚀品
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精具有挥发生和可燃性，存放含75%酒精的免洗消毒喷雾的地方应张贴易燃液体的标识，故答案选C。
【分析】根据酒精的可燃性分析。
6．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．城市垃圾分类回收 B．新能源汽车推广使用
C．工厂废水处理后排放 D．农药化肥大量使用
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 城市垃圾分类回收可节约资源，且保护环境，不符合题意；
B、 新能源汽车推广使用可减少化石燃料的使用，保护环境 ，不符合题意；
C、 工厂废水处理后排放可防止水体污染，不符合题意；
D、 农药化肥大量使用会造成水体污染，符合题意；
故选D。
【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环保。
7．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物有两种
B．反应前后分子数目不变
C．生成物的质量比为1：2
D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为2H2O2H2↑+O2↑，反应物只有一种，不符合题意；
B、 反应前后分子数目改变 ，不符合题意；
C、 生成物的质量比为4：32 ＝1：8，不符合题意；
D、 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示确定反应过程及反应物和生成物，从而写出化学方程式，结合方程式判断分析。
8．从微观角度解释生活中的现象，下列说法错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——微粒在不断运动
B．用打气筒给气球打气，气球变大——分子间隔变大
C．糖水是混合物——由不同种分子构成
D．物质热胀冷缩-——微粒之间的间隔随温度的变化而改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深说明了分子的不断运动，不符合题意；
B、用打气筒给气球打气，气球变大 ，是由于气球中气体增多，符合题意；
C、糖水是混合物 ，是由于糖水由糖分子和水分子两种分子构成，不符合题意；
D、物质热胀冷缩是微粒之间的间隔随温度的变化而改变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，不同种分子性质不同。
9．氢化镁固体与水反应产生氢气，方程式是，可作氢动力汽车的能源提供剂，下列说法错误的是（ ）
A．x=2
B．此反应不是置换反应
C．涉及MgH2和H2O和H2这三种物质中都含有氢分子
D．氢化镁固体在存放时要防潮，避免与水接触而变质
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，x＝2，不符合题意；
B、此反应的反应物中不含单质，不是置换反应，不符合题意；
C、涉及MgH2和H2O和H2这三种物质中都含有氢元素，只H2中含氢分子，符合题意；
D、氢化镁固体能与水发生反应，在存放时要防潮，避免与水接触而变质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据置换反应的反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物分析；
C、根据氢气中含氢分子，其它物质中不含氢分子分析；
D、根据氢化镁固体能与水发生反应分析。
10．区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 区分木炭粉和铁粉 观察颜色
B 区分氢气和甲烷 分别取样，用扇闻法，闻气味
C 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察现象
D 区分硫酸铵和硝酸铵 分别取样于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、木炭和铁粉都是黑色粉末，观察颜色不能区分，不符合题意；
B、氢气和甲烷都无色无味，分别取样，用扇闻法，闻气味，不能区分，不符合题意；
C、分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察现象，变红的为氢氧化钠溶液，不变色的为稀盐酸，可以区分，符合题意；
D、 硫酸铵和硝酸铵都能与氢氧化钙反应产生氨气，分别取样于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味不能区分，不符合题意；
故选C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、填空题
11．用化学用语回答问题：
（1）医疗酒精中的溶质是 。
（2）用于改良酸性土壤的碱是 。
（3）生理盐水中的盐的化学式 。
【答案】（1）C2H5OH
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
【知识点】溶液的组成及特点；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 医疗酒精中的溶质是酒精，化学式为 C2H5OH 。
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 。
（3）生理盐水中的盐为氯化钠，化学式为 NaCl 。
【分析】根据酒精溶液中溶质为酒精，氢氧化钙改良酸性土壤，生理盐水是氯化钠的水溶液，结合化学式书写原则分析。
12．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。
（1）铝元素的相对原子质量为 。
（2）铝元素属于 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
（3）硬铝的强度和硬度比纯铝的 （填“大”、“小”）。
【答案】（1）26.98
（2）金属
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）铝元素名称带“钅”，为金属元素；
（3）硬铝为合金，强度和硬度都比纯铝大。
【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，名称带“钅”的为金属元素及合金的性质分析。
13．苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息和已有知识回答问题：
产品名称：苏打水 配料表：水、碳酸氢钠、安赛蜜、三氧蔗糖、食用香精 pH值：7.8±0.4
（1）苏打水呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是 ；
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做 。
【答案】（1）碱性
（2）碳酸氢钠/NaHCO3
（3）溶剂
【知识点】水的性质和应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）苏打水pH大于7，呈碱性；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应，治疗胃酸过多，故饮用苏打水可缓解胃酸过多起到主要作用的物质是碳酸氢钠/NaHCO3；
（3） 该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做溶剂。
【分析】（1）根据pH大于7的溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸氢钠的用途分析；
（3）根据溶液中有水时水作溶剂分析。
14．2022北京冬奥会以中国式的传奇浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，石墨烯是由石墨制成的，则石墨烯是由 元素组成；
（2）食：包子受到喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 。
（3）住：奥运村实现了5G覆盖。制作5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（4）行：会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 （只写一点）。
【答案】（1）碳
（2）糖类
（3）+3
（4）燃烧产物是水，无污染
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） 石墨烯与石墨都是由碳元素组成；
（2） 制作包子的面粉中富含的有机营养素是糖类；
（3） 氯化镓中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3；
（4）氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水无污染。
【分析】（1）根据石墨烯为碳单质分析；
（2）根据米、面中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析。
15．控制变量法是初中化学实验研究的一种重要方法，以下实验均用到了控制变量、设计对比实验的思想，请根据实验回答问题。
（1）请在实验1中任选择一组对比实验，观察到 现象，说明铁生锈的条件之一是 ；B试管中蒸馏水中放植物油的作用是 。
（2）实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧，得到的结论是 ；验证燃烧条件做实验时，铜片上的白磷和红磷是否要求质量相等 。
（3）实验3对实验2做了改进，可得到相同的实验结论，其优点是 。
【答案】（1）A生锈、C不生锈/A生锈、B不生锈；水/氧气；隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中
（2）燃烧需要可燃物与氧气接触；要求
（3）污染少，更环保
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）通过A中铁钉生锈，B中因不能接触氧气不生锈的对比，可证明铁生锈需氧气接触，通过A中铁钉生锈，C中因不接触水不生锈的对比可证明铁生锈需与水接触，B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中 ；
（2）实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧， 证明燃烧需可燃物与氧气接触， 验证燃烧条件做实验时，为保证对比实验变量的唯一性，铜片上的白磷和红磷要求质量相等。
（3）实验3的改进，使实验在密闭装置中进行，可减少污染，更环保。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用，结合对比实验的设计方法分析；
（2）根据燃烧需可燃物与氧气接触及对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据改进实验在密闭装置中进行减少污染分析。
16．化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从 （填标号）端通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为酒精灯。
（2） 实验室用高锰酸钾制取O2，属于固体加热型，选择的发生装置为B，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3） 某气体的相对分子质量为46，则密度大于空气，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从m导管通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及由反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（3）根据气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大分析。
17．从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。
（1）A点对应的常见物质是 。
（2）B点物质和空气中某种成分常温发生化合反应生成NO2的化学方程式为 。
（3）表中含氮物质能够做氮肥的最多可能有 种（注意D只对应一种具体物质）。
【答案】（1）氮气/N2
（2）2NO+O2=2NO2
（3）三/3
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A点为氮元素组成的单质，对应物质为氮气；
（2）B点物质为+2价的氮元素与氧元素组成的化合物，即NO，与空气中某种成分常温发生化合反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2；
（3）表中含氮物质能够做氮肥的最多可能有氨气、氯化铵和D，即三种。
【分析】（1）根据氮元素组成的单质为氮气分析；
（2）根据一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮分析；
（3）根据含氨水、含氮元素的盐类物质可作氮肥分析。
18．图甲为KNO3与NaCl的溶解度曲线，请根据图中信息，回答下列问题。
（1）60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是 。
（2）60℃时，对一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发溶剂的操作，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如图乙所示，则下列相关说法中错误的是____。
A．恒温蒸发到最后烧杯中大约剩61.9g固体
B．b、c、d点对应溶液溶质质量分数一定相等，且大于a点溶液溶质质量分数
C．c点对应溶液的质量为77.5g
D．a点对应溶液质量为155g
E．若要把硝酸钾全部从其溶液中提取出来，须采用蒸发结晶的方法
F．线段bc长度与线段cd长度的比值无法确定
【答案】（1）NaCl/氯化钠
（2）A；F
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是氯化钠。
（2）由图示可知，开始ab段蒸发时溶液质量减少趋势小于后来bd段蒸发时减少趋势，说明开始时为不饱和溶液，即开始蒸发25克水时无晶体析出。
A、60℃时硝酸钾的溶解度为110克，设130克饱和溶液中溶质质量为x，则x：130=110：210，x＝68g，A错误；
B、b、c、d点对应溶液都是 60℃时硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数一定相等，且大于a点溶液溶质质量分数，B正确；
C、c点是从b点饱和溶液中蒸发25克水，析出晶体=27.5克，对应溶液的质量为130－25－27.5＝77.5g ，C正确；
D、a点对应溶液质量为130+25＝155g，D正确；
E、若要把硝酸钾全部从其溶液中提取出来，须采用蒸发结晶的方法，E正确；
F、线段bc长度与线段cd长度的比值可由蒸发水的质量确定，F错误；
故答案为AF。
【分析】（1）根据溶解度曲线变化趋势分析；
（2）根据图像中溶液质量的变化情况确定各段对应溶液是否饱和，再由溶解度确定饱和溶液蒸发一定量溶剂时析出晶体质量分析。
三、科学探究题
19．《天工开物》中记载了一种“绿青”的宝石，是孔雀石的一种，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。在现代生产中被用于制造油漆、颜料等。某兴趣小组欲在实验室中制备碱式碳酸铜。
（1）活动一：探究制备碱式碳酸铜的条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
I 50 60 60 蓝绿
II 50 60 70 翠绿
Ⅲ 50 60 80 暗绿
IV 50 70 70 蓝绿
V 50 50 x 蓝绿
操作一为： 。
（2）【解释与结论】
为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7；
（3）分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，则x为 ；
（4）分析步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据，实验的最佳温度为 ℃；
（5）活动二：探究步骤Ⅲ中所得固体颜色偏暗的原因。
【查阅资料】碱式碳酸铜受热分解会生成的CuO为黑色。
【猜想与假设】固体颜色偏暗是因为实验过程中生成了CuO。
【进行实验】
如图所示，锥形瓶中加入的药品为50 mL CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴温度为 ，观察到固体变为暗绿色，澄清的石灰水变浑浊。
（6）【结论】碱式碳酸铜反应的方程式： 。
【答案】（1）过滤
（2）＞/大于
（3）70
（4）70
（5）80℃
（6）CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作一之前为溶液，操作一下之后再洗涤、烘干后得到固体，因此操作一下为过滤；
（2）碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH大于7；
（3） 分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，则需保证变量的唯一性，即碳酸钠溶液体积为变量，其它条件相同，x为70；
（4） 由步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据可知，实验的最佳温度为70℃；
（5）由表中数据可知，当固体为暗绿色时，水浴温度为80℃；
（6） 由（5）中 澄清的石灰水变浑浊可知碱式碳酸铜分解产生了二氧化碳，则碱式碳酸铜反应的方程式为：。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，由所给实验数据及条件，结合二氧化碳的性质解答。
四、计算题
20．欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl-；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
列比例式
求解 x=1.46g
则该稀盐酸的溶质质量分数为： （列式并计算）。
（3）若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液。
①需要氢氧化钠固体的质量为 g；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。
【答案】（1）<
（2）；
（3）10；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）a点溶液pH小于7，盐酸有剩余，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系 Na+ < Cl-；
（3）①用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会使水的实际体积偏小，导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。
【分析】（1）根据a点溶液溶质为氯化钠和氯化氢分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，用量筒量取水时，如果俯视读数，会使水的实际体积偏小分析。
吉林省长春市赫行实验学校2023年6月化学中考四模试题
一、单选题
1．以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．甘蔗压榨 B．蔗汁过滤 C．蔗汁浓缩 D．蔗渣酶解
2．封闭的车中，乘客有时会感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数可能为（ ）
A．5% B．19% C．21% D．78%
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．O2 B．CuSO4 C．CO2 D．Au
4．（2021·安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
5．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（ ）
A．剧毒品 B．易燃固体
C．易燃液体 D．腐蚀品
6．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．城市垃圾分类回收 B．新能源汽车推广使用
C．工厂废水处理后排放 D．农药化肥大量使用
7．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物有两种
B．反应前后分子数目不变
C．生成物的质量比为1：2
D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
8．从微观角度解释生活中的现象，下列说法错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——微粒在不断运动
B．用打气筒给气球打气，气球变大——分子间隔变大
C．糖水是混合物——由不同种分子构成
D．物质热胀冷缩-——微粒之间的间隔随温度的变化而改变
9．氢化镁固体与水反应产生氢气，方程式是，可作氢动力汽车的能源提供剂，下列说法错误的是（ ）
A．x=2
B．此反应不是置换反应
C．涉及MgH2和H2O和H2这三种物质中都含有氢分子
D．氢化镁固体在存放时要防潮，避免与水接触而变质
10．区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 区分木炭粉和铁粉 观察颜色
B 区分氢气和甲烷 分别取样，用扇闻法，闻气味
C 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察现象
D 区分硫酸铵和硝酸铵 分别取样于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．用化学用语回答问题：
（1）医疗酒精中的溶质是 。
（2）用于改良酸性土壤的碱是 。
（3）生理盐水中的盐的化学式 。
12．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。
（1）铝元素的相对原子质量为 。
（2）铝元素属于 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
（3）硬铝的强度和硬度比纯铝的 （填“大”、“小”）。
13．苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息和已有知识回答问题：
产品名称：苏打水 配料表：水、碳酸氢钠、安赛蜜、三氧蔗糖、食用香精 pH值：7.8±0.4
（1）苏打水呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是 ；
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做 。
14．2022北京冬奥会以中国式的传奇浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，石墨烯是由石墨制成的，则石墨烯是由 元素组成；
（2）食：包子受到喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 。
（3）住：奥运村实现了5G覆盖。制作5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（4）行：会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 （只写一点）。
15．控制变量法是初中化学实验研究的一种重要方法，以下实验均用到了控制变量、设计对比实验的思想，请根据实验回答问题。
（1）请在实验1中任选择一组对比实验，观察到 现象，说明铁生锈的条件之一是 ；B试管中蒸馏水中放植物油的作用是 。
（2）实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧，得到的结论是 ；验证燃烧条件做实验时，铜片上的白磷和红磷是否要求质量相等 。
（3）实验3对实验2做了改进，可得到相同的实验结论，其优点是 。
16．化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从 （填标号）端通入。
17．从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。
（1）A点对应的常见物质是 。
（2）B点物质和空气中某种成分常温发生化合反应生成NO2的化学方程式为 。
（3）表中含氮物质能够做氮肥的最多可能有 种（注意D只对应一种具体物质）。
18．图甲为KNO3与NaCl的溶解度曲线，请根据图中信息，回答下列问题。
（1）60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是 。
（2）60℃时，对一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发溶剂的操作，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如图乙所示，则下列相关说法中错误的是____。
A．恒温蒸发到最后烧杯中大约剩61.9g固体
B．b、c、d点对应溶液溶质质量分数一定相等，且大于a点溶液溶质质量分数
C．c点对应溶液的质量为77.5g
D．a点对应溶液质量为155g
E．若要把硝酸钾全部从其溶液中提取出来，须采用蒸发结晶的方法
F．线段bc长度与线段cd长度的比值无法确定
三、科学探究题
19．《天工开物》中记载了一种“绿青”的宝石，是孔雀石的一种，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。在现代生产中被用于制造油漆、颜料等。某兴趣小组欲在实验室中制备碱式碳酸铜。
（1）活动一：探究制备碱式碳酸铜的条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
I 50 60 60 蓝绿
II 50 60 70 翠绿
Ⅲ 50 60 80 暗绿
IV 50 70 70 蓝绿
V 50 50 x 蓝绿
操作一为： 。
（2）【解释与结论】
为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7；
（3）分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，则x为 ；
（4）分析步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据，实验的最佳温度为 ℃；
（5）活动二：探究步骤Ⅲ中所得固体颜色偏暗的原因。
【查阅资料】碱式碳酸铜受热分解会生成的CuO为黑色。
【猜想与假设】固体颜色偏暗是因为实验过程中生成了CuO。
【进行实验】
如图所示，锥形瓶中加入的药品为50 mL CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴温度为 ，观察到固体变为暗绿色，澄清的石灰水变浑浊。
（6）【结论】碱式碳酸铜反应的方程式： 。
四、计算题
20．欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl-；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
列比例式
求解 x=1.46g
则该稀盐酸的溶质质量分数为： （列式并计算）。
（3）若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液。
①需要氢氧化钠固体的质量为 g；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】甘蔗压榨、蔗汁过滤、蔗汁浓缩没有新物质生成，发生的物理变化，A、B、C不符合题意；
蔗渣酶解有新物质生成，发生的化学变化，D符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氧气体积分数为21%， 封闭的车中，乘客有时会感觉胸闷缺氧，则此时车内氧气的体积分数应稍小于21%，但不会太低；
故选B。
【分析】根据空气中氧气体积分数及封闭车中人员多，氧气含量减小分析。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气由分子构成，不符合题意；
B、硫酸铜由离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由分子构成，不符合题意；
D、金由原子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氧气、二氧化碳等由分子构成，盐类物质由离子构成，金属由原子构成分析。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 研磨花瓣可用研钵进行研磨，故正确，不符合题意；
B. 浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，故正确，不符合题意；
C. 取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
5．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精具有挥发生和可燃性，存放含75%酒精的免洗消毒喷雾的地方应张贴易燃液体的标识，故答案选C。
【分析】根据酒精的可燃性分析。
6．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 城市垃圾分类回收可节约资源，且保护环境，不符合题意；
B、 新能源汽车推广使用可减少化石燃料的使用，保护环境 ，不符合题意；
C、 工厂废水处理后排放可防止水体污染，不符合题意；
D、 农药化肥大量使用会造成水体污染，符合题意；
故选D。
【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环保。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为2H2O2H2↑+O2↑，反应物只有一种，不符合题意；
B、 反应前后分子数目改变 ，不符合题意；
C、 生成物的质量比为4：32 ＝1：8，不符合题意；
D、 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示确定反应过程及反应物和生成物，从而写出化学方程式，结合方程式判断分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深说明了分子的不断运动，不符合题意；
B、用打气筒给气球打气，气球变大 ，是由于气球中气体增多，符合题意；
C、糖水是混合物 ，是由于糖水由糖分子和水分子两种分子构成，不符合题意；
D、物质热胀冷缩是微粒之间的间隔随温度的变化而改变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，不同种分子性质不同。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，x＝2，不符合题意；
B、此反应的反应物中不含单质，不是置换反应，不符合题意；
C、涉及MgH2和H2O和H2这三种物质中都含有氢元素，只H2中含氢分子，符合题意；
D、氢化镁固体能与水发生反应，在存放时要防潮，避免与水接触而变质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据置换反应的反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物分析；
C、根据氢气中含氢分子，其它物质中不含氢分子分析；
D、根据氢化镁固体能与水发生反应分析。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、木炭和铁粉都是黑色粉末，观察颜色不能区分，不符合题意；
B、氢气和甲烷都无色无味，分别取样，用扇闻法，闻气味，不能区分，不符合题意；
C、分别取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察现象，变红的为氢氧化钠溶液，不变色的为稀盐酸，可以区分，符合题意；
D、 硫酸铵和硝酸铵都能与氢氧化钙反应产生氨气，分别取样于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味不能区分，不符合题意；
故选C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
11．【答案】（1）C2H5OH
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
【知识点】溶液的组成及特点；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 医疗酒精中的溶质是酒精，化学式为 C2H5OH 。
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 。
（3）生理盐水中的盐为氯化钠，化学式为 NaCl 。
【分析】根据酒精溶液中溶质为酒精，氢氧化钙改良酸性土壤，生理盐水是氯化钠的水溶液，结合化学式书写原则分析。
12．【答案】（1）26.98
（2）金属
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）铝元素名称带“钅”，为金属元素；
（3）硬铝为合金，强度和硬度都比纯铝大。
【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，名称带“钅”的为金属元素及合金的性质分析。
13．【答案】（1）碱性
（2）碳酸氢钠/NaHCO3
（3）溶剂
【知识点】水的性质和应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）苏打水pH大于7，呈碱性；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应，治疗胃酸过多，故饮用苏打水可缓解胃酸过多起到主要作用的物质是碳酸氢钠/NaHCO3；
（3） 该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做溶剂。
【分析】（1）根据pH大于7的溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸氢钠的用途分析；
（3）根据溶液中有水时水作溶剂分析。
14．【答案】（1）碳
（2）糖类
（3）+3
（4）燃烧产物是水，无污染
【知识点】生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） 石墨烯与石墨都是由碳元素组成；
（2） 制作包子的面粉中富含的有机营养素是糖类；
（3） 氯化镓中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3；
（4）氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水无污染。
【分析】（1）根据石墨烯为碳单质分析；
（2）根据米、面中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析。
15．【答案】（1）A生锈、C不生锈/A生锈、B不生锈；水/氧气；隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中
（2）燃烧需要可燃物与氧气接触；要求
（3）污染少，更环保
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）通过A中铁钉生锈，B中因不能接触氧气不生锈的对比，可证明铁生锈需氧气接触，通过A中铁钉生锈，C中因不接触水不生锈的对比可证明铁生锈需与水接触，B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中 ；
（2）实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧， 证明燃烧需可燃物与氧气接触， 验证燃烧条件做实验时，为保证对比实验变量的唯一性，铜片上的白磷和红磷要求质量相等。
（3）实验3的改进，使实验在密闭装置中进行，可减少污染，更环保。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用，结合对比实验的设计方法分析；
（2）根据燃烧需可燃物与氧气接触及对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据改进实验在密闭装置中进行减少污染分析。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为酒精灯。
（2） 实验室用高锰酸钾制取O2，属于固体加热型，选择的发生装置为B，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3） 某气体的相对分子质量为46，则密度大于空气，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从m导管通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及由反应物状态和反应条件选择发生装置分析；
（3）根据气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大分析。
17．【答案】（1）氮气/N2
（2）2NO+O2=2NO2
（3）三/3
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A点为氮元素组成的单质，对应物质为氮气；
（2）B点物质为+2价的氮元素与氧元素组成的化合物，即NO，与空气中某种成分常温发生化合反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2；
（3）表中含氮物质能够做氮肥的最多可能有氨气、氯化铵和D，即三种。
【分析】（1）根据氮元素组成的单质为氮气分析；
（2）根据一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮分析；
（3）根据含氨水、含氮元素的盐类物质可作氮肥分析。
18．【答案】（1）NaCl/氯化钠
（2）A；F
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是氯化钠。
（2）由图示可知，开始ab段蒸发时溶液质量减少趋势小于后来bd段蒸发时减少趋势，说明开始时为不饱和溶液，即开始蒸发25克水时无晶体析出。
A、60℃时硝酸钾的溶解度为110克，设130克饱和溶液中溶质质量为x，则x：130=110：210，x＝68g，A错误；
B、b、c、d点对应溶液都是 60℃时硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数一定相等，且大于a点溶液溶质质量分数，B正确；
C、c点是从b点饱和溶液中蒸发25克水，析出晶体=27.5克，对应溶液的质量为130－25－27.5＝77.5g ，C正确；
D、a点对应溶液质量为130+25＝155g，D正确；
E、若要把硝酸钾全部从其溶液中提取出来，须采用蒸发结晶的方法，E正确；
F、线段bc长度与线段cd长度的比值可由蒸发水的质量确定，F错误；
故答案为AF。
【分析】（1）根据溶解度曲线变化趋势分析；
（2）根据图像中溶液质量的变化情况确定各段对应溶液是否饱和，再由溶解度确定饱和溶液蒸发一定量溶剂时析出晶体质量分析。
19．【答案】（1）过滤
（2）＞/大于
（3）70
（4）70
（5）80℃
（6）CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作一之前为溶液，操作一下之后再洗涤、烘干后得到固体，因此操作一下为过滤；
（2）碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH大于7；
（3） 分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，则需保证变量的唯一性，即碳酸钠溶液体积为变量，其它条件相同，x为70；
（4） 由步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据可知，实验的最佳温度为70℃；
（5）由表中数据可知，当固体为暗绿色时，水浴温度为80℃；
（6） 由（5）中 澄清的石灰水变浑浊可知碱式碳酸铜分解产生了二氧化碳，则碱式碳酸铜反应的方程式为：。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，由所给实验数据及条件，结合二氧化碳的性质解答。
20．【答案】（1）<
（2）；
（3）10；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）a点溶液pH小于7，盐酸有剩余，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系 Na+ < Cl-；
（3）①用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g；
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会使水的实际体积偏小，导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。
【分析】（1）根据a点溶液溶质为氯化钠和氯化氢分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，用量筒量取水时，如果俯视读数，会使水的实际体积偏小分析。
