广东省汕头市龙湖区育能实验学校2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．中国站在对人类文明负责的高度，率先按下“减碳”加速键，在低碳转型方面迈出了坚实的步伐。“减碳”的重要意义是（ ）
A．预防酸雨形成 B．解决白色污染
C．防止水体污染 D．减缓温室效应
2．（2022·福州模拟）实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
3．为发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
4．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．硫酸钠：Na2SO4 B．3个氢分子：3H2
C．2个钾离子：2K+ D．氯化铁：FeCl2
5．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物
B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子
D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
6．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
B．蛋白质属于有机高分子化合物
C．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
D．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
7．（2023·金湾模拟）中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是（ ）
A．锆原子核内质子数为40 B．ZrO2中锆显+2价
C．锆的相对原子质量为91.22g D．锆为非金属元素
8．（2022·厦门模拟）2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家中着火，直接开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
D．火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进
9．（2016·杭州模拟）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
10．淄博烧烤自3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。吃烧烤的时候人们经常使用竹炭进行加热，竹炭也是碳单质的一员，它身怀绝技，武功盖世。以下不属于它的绝技的是（ ）
A．其结构疏松多孔，可使红墨水褪色
B．把竹炭放入冰箱，可以吸附冰箱异味
C．将其放入水中，可以杀菌消毒
D．将其燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体
11．（2022·福州模拟）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A．谷雨一一谷雨断霜，霜是指液态的水
B．立夏一一气温升高，水中溶氧量升高
C．小满一一雨水增多，雨水属于纯净物
D．芒种一一小麦成熟，小麦粉富含糖类
12．（2022·厦门模拟）构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红
D．丁点的物质可以是Na2SO4
13．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉
D 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2016·金乡模拟）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
15．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
二、填空题
16．填空。
（1）韩江水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，我们知道，长期饮用硬水不利于人体健康，为了检验该自来水是硬水还是软水，可以通过加入 ，若观察到产生大量浮渣，说明该自来水为 。日常生活中可通过 的方法降低水的硬度。
（2）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 ，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃，该实验说明水是由 组成的。
（3）北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔 （填“增大”或“减小”），H2是最理想的清洁能源的原因是 。
17．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
（1）芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
（2）高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
（3）制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
三、实验题
18．化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回客下列问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
（4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
四、科学探究题
19．某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和KOH
猜想三：
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生。 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 猜想三成立
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是 。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A． B．NaCl C． D．Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
五、流程题
20．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示：
（1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 ；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 ；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。
（2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 （填字母）。
a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿
（3）已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 ；其目的是 。
（4）加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为 。
（5）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤。
六、计算题
21．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中M的值为 ；
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)；
（3）请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】“减碳”是减少二氧化碳的排放，其重要意义是减缓温室效应，故选D。
【分析】根据二氧化碳对环境的影响分析。
2．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中是把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸稀释：酸入水；
B、固体药品的取用：一平、二送、三直立；
C、胶头滴管：竖直悬空；
D、用试管加热液体：液体体积不能超过试管容积的三分之一。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 为发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故选D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸钠化学式为Na2SO4 ，不符合题意；
B、3个氢分子表示为3H2 ，不符合题意；
C、2个钾离子表示为2K+ ，不符合题意；
D、氯化铁化学式为FeCl3 ，符合题意；
故选D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于有机物 ，不符合题意；
B、 尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥 ，符合题意；
C、 尿素中含有尿素分子，不含其它分子，不符合题意；
D、 由反应前后元素种类不变可知，尿素与尾气中的NO2反应生成物除CO2和N2 外还有含氢元素的物质，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成分析；
B、根据尿素中含氮元素分析；
C、根据尿素中只含尿素分子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、维生素不能在体内合成，需要从食物中获取，符合题意；
B、 蛋白质属于有机高分子化合物，不符合题意；
C、出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖等糖类物质，不符合题意；
D、 油脂能在人体内氧化分解，释放出热量，不符合题意；
故选A。
【分析】根据维生素不能在体内合成分析；
B、根据蛋白质为有机高分子化合物分析；
C、根据低血糖的原因分析；
D、根据油脂的作用分析。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，锆原子核内质子数为40，故正确，符合题意；
B. 在化合物中元素的正负化合价代数和为零，ZrO2中氧元素显-2价，设锆化合价显x，则x+（-2）×2=0，x=+4，故错误，不符合题意；
C. 锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误，不符合题意；
D. 锆有金字旁，为金属元素，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，不符合题意；
B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，不符合题意；
C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，不符合题意；
D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧条件及火灾自救知识分析；
B、根据油和水密度及灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据火灾逃生知识分析。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：D．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
10．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、竹炭结构疏松多孔，具有吸附性，可使红墨水褪色，不符合题意；
B、把竹炭放入冰箱，可以吸附冰箱异味，不符合题意；
C、竹炭具有吸附性，只能除去水中色素或异味，不能起到杀菌消毒作用，符合题意；
D、竹炭为碳单质， 将其燃烧，生成二氧化碳，即可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
故选C。
【分析】根据竹炭为碳单质，具有吸附性和可燃性分析。
11．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、霜是指固态的水，故说法不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以气温升高，水中溶氧量减低，故说法不符合题意；
C、雨水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法不符合题意；
D、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各节气分析。糖类：淀粉、葡萄糖、纤维素。
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质中元素化合价为零及硫为单质知识分析；
B、根据二氧化硫中硫元素化合价为+4价、二氧化硫是空气污染物分析；
C、根据硫酸不能是酚酞变色性质分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成化合物进行分析。
13．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氧化铜和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；
B、分别加水溶解，测量溶液温度的变化，温度升高的为氢氧化钠，降低的为硝酸铵，不变的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、将混合气体通过足量灼热Cu粉，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中少量氧气，不符合题意；
D、分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 ，有白色沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液，故选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故选项正确．
故选D．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的；20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液；将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少．
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，则镁和氧气为反应物质量减少，且镁减少的质量大于氧气 ，不符合题意；
B、 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由方程式可知，每56份质量的铁置换出216份质量的银或64份质量的铜，所以反应过程溶液质量减少，且与硝酸银减少量趋势大于硝酸铜，反应后保持不变，符合题意；
C、 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，沉淀从原点起增加，至反应结束保持不变 ，不符合题意；
D、 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 ，等质量的的镁和铁，由于镁的相对原子质量更小，故份数更多，最终消耗硫酸质量大于铁，产生氢气质量更大，不符合题意；
故选B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）肥皂水；硬水；煮沸
（2）1：2；b；氢元素和氧元素
（3）减小；氢气的燃烧产物是水，没有污染
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）为了检验该自来水是硬水还是软水，可加入肥皂水， 若观察到产生大量浮渣，说明该自来水为硬水，日常生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
（2）电解水实验中连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，玻璃管a产生气体体积大于b，则a中气体为氢气，b中气体为氧气，氧气能使带火星木条复燃，该实验说明水由氢、氧元素组成。
（3） 储氢过程中氢分子间的间隔因压强增大而减小，氢气的燃产物是水，无污染，所以是最理想的清洁能源。
【分析】（1）根据硬水软水用肥皂水鉴别，生活中煮沸可将硬水软化分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据分子间隔随压强的增大而减小，氢气燃烧产物为水分析。
17．【答案】（1）28.09；4
（2）SiHCl3+H2Si+3HCl；原子
（3）Al2O3/ MgO（合理即可）；-3/-3价
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） ① 硅的相对原子质量为28.09；
② 原子中质子数＝电子数，则n＝14－10＝4。
（2） ①由图示可知，该反应的化学方程式为 SiHCl3+H2Si+3HCl ；
②从物质构成角度看，单质硅由原子构成。
（3）①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，氧化物的化学式为 Al2O3、MgO 、CaO、 SiO2；
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，即为+3价，则其中N的化合价为－3价。
【分析】（1）根据原子中质子数＝原子序数＝电子数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据微观图示书写反应方程式及硅由原子构成分析；
（3）根据化合物化学式书写原则，结合化合物中元素化合价代数和为0分析。
18．【答案】（1）；D
（2）B；A；C；a
（3）排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
（4）分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选择固体加热型发生装置，即D。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选固液常温型，即BC组合， 除去H2中混有的HCl气体杂质需通入能吸收HCl的溶液中，可选仪器A和C组合。氢氧化钠与氯化氢反应，不与氢气反应，a正确；碳酸钠与氯化氢反应会产生二氧化碳，引入新杂质，b错误；硝酸银成本较高，c错误。
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部是为了 排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸 。
（4）微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的分液漏斗，澄清石灰水是检验二氧化碳的药品，则G、H处药品为制取二氧化碳的稀盐酸、大理石或石灰石。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气的反应原理分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置及除杂原则，结合氯化氢的性质分析；
（3）根据氢气与空气混合加热易发生爆炸分析；
（4）根据二氧化碳的制取原理分析。
19．【答案】（1）红；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）K2SO4和H2SO4；猜想二；含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；AC；反应物的用量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾溶液能使酚酞变红色，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）反应后溶液中一定有K2SO4，KOH、H2SO4可能剩余一种，则猜想三为 K2SO4和H2SO4；含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色 ，所以猜想二不正确。
【实验探究】 猜想三成立，则加入氧化铜粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到现象为固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 。
【评价与反思】①溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀，所以方案1是不合理的；
②氧化铁、碳酸钙都能与硫酸反应且有明显现象发生，可以代替氧化铜，A、C正确；氯化钠和铜都不与硫酸反应，不能代替氧化铜，B、C错误；
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
【分析】根据氢氧化钾溶液能使酚酞变红色，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应后溶液中一定有硫酸钾，KOH、H2SO4可能剩余一种以及硫酸和硫酸钾的化学性质分析。
20．【答案】（1）氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤
（2）320；bc
（3）4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀
（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（5）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）该矿石中主要成分和杂质即MgO、Fe2O3、SiO2 按分类法均属氧化物，在酸溶前要将矿石粉碎，是为了增大接触面积，使反应更快更充分；操作Ⅰ、Ⅱ均为使固液分离的操作，实验名称是过滤。
（2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液质量为370g×32%37%=320g。该操作步骤为计算、量取、混匀，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有玻璃棒和量筒，故选bc。
（3）“加适量氨水，调pH”要使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀，则控制的pH范围为 4.1≤pH＜9.4 。
（4） 加石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
（5） 操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及配制溶液所需仪器分析；
（3）根据反应时需将铁离子完全沉淀，镁离子不沉淀，结合两种离子沉淀的pH分析；
（4）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙分析；
（5）根据结晶的操作步骤分析。
21．【答案】（1）172.0
（2）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为100g+20g×5-191g=9g，设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=9.54g
则该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，每20克氯化钙完全反应产生碳酸钙质量为2克，则M＝154+20.0－2＝172.0；
（3）沉淀质量的图像随反应发生而增加，至完全反应保持不变，起点为（0，0），转折点为（90，9），由此绘制出图像。
【分析】先根据质量守恒定律，计算出反应产生沉淀质量，再利用生成碳酸钙沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析，最后利用所给数据描点绘制图像。
广东省汕头市龙湖区育能实验学校2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．中国站在对人类文明负责的高度，率先按下“减碳”加速键，在低碳转型方面迈出了坚实的步伐。“减碳”的重要意义是（ ）
A．预防酸雨形成 B．解决白色污染
C．防止水体污染 D．减缓温室效应
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】“减碳”是减少二氧化碳的排放，其重要意义是减缓温室效应，故选D。
【分析】根据二氧化碳对环境的影响分析。
2．（2022·福州模拟）实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中是把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸稀释：酸入水；
B、固体药品的取用：一平、二送、三直立；
C、胶头滴管：竖直悬空；
D、用试管加热液体：液体体积不能超过试管容积的三分之一。
3．为发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 为发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故选D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
4．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．硫酸钠：Na2SO4 B．3个氢分子：3H2
C．2个钾离子：2K+ D．氯化铁：FeCl2
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、硫酸钠化学式为Na2SO4 ，不符合题意；
B、3个氢分子表示为3H2 ，不符合题意；
C、2个钾离子表示为2K+ ，不符合题意；
D、氯化铁化学式为FeCl3 ，符合题意；
故选D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物
B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子
D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于有机物 ，不符合题意；
B、 尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥 ，符合题意；
C、 尿素中含有尿素分子，不含其它分子，不符合题意；
D、 由反应前后元素种类不变可知，尿素与尾气中的NO2反应生成物除CO2和N2 外还有含氢元素的物质，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成分析；
B、根据尿素中含氮元素分析；
C、根据尿素中只含尿素分子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
B．蛋白质属于有机高分子化合物
C．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
D．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、维生素不能在体内合成，需要从食物中获取，符合题意；
B、 蛋白质属于有机高分子化合物，不符合题意；
C、出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖等糖类物质，不符合题意；
D、 油脂能在人体内氧化分解，释放出热量，不符合题意；
故选A。
【分析】根据维生素不能在体内合成分析；
B、根据蛋白质为有机高分子化合物分析；
C、根据低血糖的原因分析；
D、根据油脂的作用分析。
7．（2023·金湾模拟）中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是（ ）
A．锆原子核内质子数为40 B．ZrO2中锆显+2价
C．锆的相对原子质量为91.22g D．锆为非金属元素
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，锆原子核内质子数为40，故正确，符合题意；
B. 在化合物中元素的正负化合价代数和为零，ZrO2中氧元素显-2价，设锆化合价显x，则x+（-2）×2=0，x=+4，故错误，不符合题意；
C. 锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误，不符合题意；
D. 锆有金字旁，为金属元素，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．（2022·厦门模拟）2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家中着火，直接开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
D．火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，不符合题意；
B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，不符合题意；
C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，不符合题意；
D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧条件及火灾自救知识分析；
B、根据油和水密度及灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据火灾逃生知识分析。
9．（2016·杭州模拟）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：D．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
10．淄博烧烤自3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。吃烧烤的时候人们经常使用竹炭进行加热，竹炭也是碳单质的一员，它身怀绝技，武功盖世。以下不属于它的绝技的是（ ）
A．其结构疏松多孔，可使红墨水褪色
B．把竹炭放入冰箱，可以吸附冰箱异味
C．将其放入水中，可以杀菌消毒
D．将其燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、竹炭结构疏松多孔，具有吸附性，可使红墨水褪色，不符合题意；
B、把竹炭放入冰箱，可以吸附冰箱异味，不符合题意；
C、竹炭具有吸附性，只能除去水中色素或异味，不能起到杀菌消毒作用，符合题意；
D、竹炭为碳单质， 将其燃烧，生成二氧化碳，即可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
故选C。
【分析】根据竹炭为碳单质，具有吸附性和可燃性分析。
11．（2022·福州模拟）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A．谷雨一一谷雨断霜，霜是指液态的水
B．立夏一一气温升高，水中溶氧量升高
C．小满一一雨水增多，雨水属于纯净物
D．芒种一一小麦成熟，小麦粉富含糖类
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、霜是指固态的水，故说法不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以气温升高，水中溶氧量减低，故说法不符合题意；
C、雨水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法不符合题意；
D、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各节气分析。糖类：淀粉、葡萄糖、纤维素。
12．（2022·厦门模拟）构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红
D．丁点的物质可以是Na2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质中元素化合价为零及硫为单质知识分析；
B、根据二氧化硫中硫元素化合价为+4价、二氧化硫是空气污染物分析；
C、根据硫酸不能是酚酞变色性质分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成化合物进行分析。
13．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉
D 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氧化铜和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；
B、分别加水溶解，测量溶液温度的变化，温度升高的为氢氧化钠，降低的为硝酸铵，不变的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、将混合气体通过足量灼热Cu粉，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中少量氧气，不符合题意；
D、分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 ，有白色沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（2016·金乡模拟）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液，故选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故选项正确．
故选D．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的；20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液；将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少．
15．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，则镁和氧气为反应物质量减少，且镁减少的质量大于氧气 ，不符合题意；
B、 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由方程式可知，每56份质量的铁置换出216份质量的银或64份质量的铜，所以反应过程溶液质量减少，且与硝酸银减少量趋势大于硝酸铜，反应后保持不变，符合题意；
C、 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，沉淀从原点起增加，至反应结束保持不变 ，不符合题意；
D、 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 ，等质量的的镁和铁，由于镁的相对原子质量更小，故份数更多，最终消耗硫酸质量大于铁，产生氢气质量更大，不符合题意；
故选B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
16．填空。
（1）韩江水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，我们知道，长期饮用硬水不利于人体健康，为了检验该自来水是硬水还是软水，可以通过加入 ，若观察到产生大量浮渣，说明该自来水为 。日常生活中可通过 的方法降低水的硬度。
（2）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 ，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃，该实验说明水是由 组成的。
（3）北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔 （填“增大”或“减小”），H2是最理想的清洁能源的原因是 。
【答案】（1）肥皂水；硬水；煮沸
（2）1：2；b；氢元素和氧元素
（3）减小；氢气的燃烧产物是水，没有污染
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）为了检验该自来水是硬水还是软水，可加入肥皂水， 若观察到产生大量浮渣，说明该自来水为硬水，日常生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
（2）电解水实验中连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，玻璃管a产生气体体积大于b，则a中气体为氢气，b中气体为氧气，氧气能使带火星木条复燃，该实验说明水由氢、氧元素组成。
（3） 储氢过程中氢分子间的间隔因压强增大而减小，氢气的燃产物是水，无污染，所以是最理想的清洁能源。
【分析】（1）根据硬水软水用肥皂水鉴别，生活中煮沸可将硬水软化分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据分子间隔随压强的增大而减小，氢气燃烧产物为水分析。
17．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
（1）芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
（2）高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
（3）制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
【答案】（1）28.09；4
（2）SiHCl3+H2Si+3HCl；原子
（3）Al2O3/ MgO（合理即可）；-3/-3价
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） ① 硅的相对原子质量为28.09；
② 原子中质子数＝电子数，则n＝14－10＝4。
（2） ①由图示可知，该反应的化学方程式为 SiHCl3+H2Si+3HCl ；
②从物质构成角度看，单质硅由原子构成。
（3）①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，氧化物的化学式为 Al2O3、MgO 、CaO、 SiO2；
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，即为+3价，则其中N的化合价为－3价。
【分析】（1）根据原子中质子数＝原子序数＝电子数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据微观图示书写反应方程式及硅由原子构成分析；
（3）根据化合物化学式书写原则，结合化合物中元素化合价代数和为0分析。
三、实验题
18．化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回客下列问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
（4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
【答案】（1）；D
（2）B；A；C；a
（3）排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
（4）分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选择固体加热型发生装置，即D。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选固液常温型，即BC组合， 除去H2中混有的HCl气体杂质需通入能吸收HCl的溶液中，可选仪器A和C组合。氢氧化钠与氯化氢反应，不与氢气反应，a正确；碳酸钠与氯化氢反应会产生二氧化碳，引入新杂质，b错误；硝酸银成本较高，c错误。
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部是为了 排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸 。
（4）微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的分液漏斗，澄清石灰水是检验二氧化碳的药品，则G、H处药品为制取二氧化碳的稀盐酸、大理石或石灰石。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气的反应原理分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置及除杂原则，结合氯化氢的性质分析；
（3）根据氢气与空气混合加热易发生爆炸分析；
（4）根据二氧化碳的制取原理分析。
四、科学探究题
19．某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和KOH
猜想三：
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生。 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 猜想三成立
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是 。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A． B．NaCl C． D．Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】（1）红；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）K2SO4和H2SO4；猜想二；含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；AC；反应物的用量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾溶液能使酚酞变红色，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）反应后溶液中一定有K2SO4，KOH、H2SO4可能剩余一种，则猜想三为 K2SO4和H2SO4；含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色 ，所以猜想二不正确。
【实验探究】 猜想三成立，则加入氧化铜粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到现象为固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 。
【评价与反思】①溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀，所以方案1是不合理的；
②氧化铁、碳酸钙都能与硫酸反应且有明显现象发生，可以代替氧化铜，A、C正确；氯化钠和铜都不与硫酸反应，不能代替氧化铜，B、C错误；
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
【分析】根据氢氧化钾溶液能使酚酞变红色，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应后溶液中一定有硫酸钾，KOH、H2SO4可能剩余一种以及硫酸和硫酸钾的化学性质分析。
五、流程题
20．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示：
（1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 ；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 ；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。
（2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 （填字母）。
a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿
（3）已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 ；其目的是 。
（4）加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为 。
（5）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤。
【答案】（1）氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤
（2）320；bc
（3）4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀
（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（5）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）该矿石中主要成分和杂质即MgO、Fe2O3、SiO2 按分类法均属氧化物，在酸溶前要将矿石粉碎，是为了增大接触面积，使反应更快更充分；操作Ⅰ、Ⅱ均为使固液分离的操作，实验名称是过滤。
（2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液质量为370g×32%37%=320g。该操作步骤为计算、量取、混匀，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有玻璃棒和量筒，故选bc。
（3）“加适量氨水，调pH”要使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀，则控制的pH范围为 4.1≤pH＜9.4 。
（4） 加石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
（5） 操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及配制溶液所需仪器分析；
（3）根据反应时需将铁离子完全沉淀，镁离子不沉淀，结合两种离子沉淀的pH分析；
（4）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙分析；
（5）根据结晶的操作步骤分析。
六、计算题
21．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中M的值为 ；
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)；
（3）请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）。
【答案】（1）172.0
（2）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为100g+20g×5-191g=9g，设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=9.54g
则该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，每20克氯化钙完全反应产生碳酸钙质量为2克，则M＝154+20.0－2＝172.0；
（3）沉淀质量的图像随反应发生而增加，至完全反应保持不变，起点为（0，0），转折点为（90，9），由此绘制出图像。
【分析】先根据质量守恒定律，计算出反应产生沉淀质量，再利用生成碳酸钙沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析，最后利用所给数据描点绘制图像。
