3.2溶液组成的定量表示
一、单选题
1．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g
B．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．冰水混合物属于溶液
B．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．100g水中溶解10g食盐可得到10%的氯化钠溶液
3．下列实验数据合理的是
A．用托盘天平称取15.85 克氧化铜 B．用100毫升量筒量取5.26毫升稀硫酸
C．用10毫升量筒量取6.6毫升溶液 D．普通温度计上显示的室温读数为25.62 C
4．甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t1℃时，甲、丙二者的溶液溶质质量分数相等
C．等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙
D．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
6．某固体物质的溶解度曲线如图所示、下列说法不正确的是
A．40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g
B．该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大
C．40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体
7．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是
A． B． C． D．
8．有关溶液的下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液
B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％
C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多
D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
9．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
10．某同学按下图所示步骤进行实验，溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
A．I中KNO3的质量分数50%
B．Ⅱ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液
C．Ⅲ中会析出KNO3固体3.16g
D．II和III中KNO3溶液所含的溶剂质量相等
11．将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正确的是
①溶质的质量不变 ②溶剂的质量不变 ③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出 ⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液
A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．①③⑤
12．农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是( )
A．氯化钠溶解度变小
B．食盐水在空气中变质而不能继续使用
C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变
D．水分蒸发,溶质的质量分数变大
13．小明通过对蔗糖、氯化钠的溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是
A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
C．溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象
D．温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变
14．25℃时，取100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同
B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C．实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
二、填空题
15．（1）用化学用语填空：
①氯气分子 。
②电解水过程中不变的微粒 。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为 g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用 方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
16．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。
（3）将两种液体都倒入 （填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/°C 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)40°C时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）在20°C时，将100g的水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30°C，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(3)10°C时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是 。
(4)你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 ，适合用降温结晶的是 。
三、实验题
18．根据下列图示的基本操作，回答下列问题：
（1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为 mL，操作的步骤依次为 （填数字序号）
（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是 。
四、计算题
19．小明用镁条(表面被氧化)和稀硫酸反应的质量实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图），请根据图示计算该稀硫酸的溶质质量分数。
20．26g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）求原稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）生成溶液中溶质的质量分数。
五、综合应用题
21．2019年5月19日，以“科技强国科普惠民“为主题的全国科技活动周暨北京科技周在京启动。
(1)由国创中心带来的氢燃料电池汽车动力平台在本次科技活动周期间一亮相，就吸引了众多汽车厂商的关注。试写出氢气作为燃料的优点有哪些（写出两点） 。
(2)北京时间10月9日下午5点45分，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M。stanleyWhittingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。试回答下列问题：
①在MnO2中，锰元素的化合价为 。
②在实验室制氧气的实验中，二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生水和氧气，请写出反应的化学方程式 。
(3)侯德榜（1890~1974），名启荣，字致本，著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。侯氏制碱法生产过程中有下列反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
试回答下列问题：
①在上述第一个反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 。
②氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③欲将t1℃接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠质量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中称量，故B错误；
C、溶解物质应放到烧杯中，不能放入量筒中，故C错误；
D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确。故选D。
2．B
【分析】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液。
【详解】A、冰水混合物是水分子构成的纯净物，不属于溶液，故A不正确；
B、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确；
C、温度未知，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，故C不正确；
D、100g水中溶解10g食盐可得到的氯化钠溶液的质量分数为，故D不正确。故选B。
【点睛】
3．C
【详解】A、托盘天平称量物质质量精确到0.1克，选项错误；B、量取5.26毫升稀硫酸应该用10毫升的量筒，不能用100毫升，选项错误；C、用10毫升量筒量取6.6毫升溶液，量筒量程接近被量取液体体积数，选项正确；D、普通温度计精确到1℃，选项错误，故选C。
【点睛】量取液体体积选择量筒时，应选择量程大于且接近被量取液体体积数的量筒。
4．B
【详解】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选B。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析饱和溶液中的溶质质量分数时，只需要比较溶解度的大小即可。
5．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，故析出晶体的质量也无法比较，不符合题意；
D、t3℃时，将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数为乙>甲>丙，符合题意。
故选D。
6．C
【分析】A、根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；B、根据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小；C、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，并结合该温度下物质的溶解度分析解答；D、85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，据此分析解答。
【详解】A、由图可知：40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g，故A选项说法正确；
B、由图可知：该物质在60℃时的溶解度大于50g，故B选项说法正确；
C、饱和溶液中溶质的质量分数为，40℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜40%，故C选项说法错误；
D、由图可知：85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体，故D选项说法正确。
故选C。
【点睛】明确饱和溶液中溶质的质量分数、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，难度不大。
7．B
【详解】溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，氯化钠溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；根据题干，“将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；故选B．
8．D
【详解】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。
C、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，溶液的状态和溶液的浓稀没有必然的关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。
D、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【分析】根据电解水时正极产生的是氧气；加入硫酸钠溶液可以增加水的导电性；水分解产生氢气和氧气后水的质量变小；水通电负极得电子，氢氧根带负电来进行分析判断。
【详解】A、气体a为氧气，用燃着的木条检验气体a，木条上燃烧的更旺，说法错误；故不符合题意；
B、硫酸钠溶于水电离出钠离子和硫酸根离子，可增强溶液的导电性，在此反应中硫酸钠的作用是增加水的导电性，说法错误；故不符合题意；
C、电解过程中不断的消耗水，水是硫酸钠溶于的溶剂，反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大，说法错误；故不符合题意；
D、负极产生氢气，水分子失去一个氢离子之后形成氢氧根，故与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】本题主要是对水通电实验现象及操作的考查，通电时，正极产生氧气，负极产生氢气；加入适量硫酸钠的目的是增强溶液的导电性。
10．D
【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中KNO3的质量分数为，故A错误；
B、Ⅱ中加入硝酸钾的质量共有5g+5g=10g<11g，则溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则Ⅲ中有KNO3晶体析出，析出固体的质量为5g+5g-3.16g=6.84g，故C错误；
D、由实验可知，Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的溶剂的质量都为10g，故D正确。
故选D。
11．C
【分析】本题考查饱和溶液的转化。
【详解】①、将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质析出，溶质的质量会减少，此项错误．
②降低温度对溶剂的质量没有影响，故溶剂质量不变，此项正确．
③因为析出溶质，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小，故此项错误；
④降低温度有晶体析出，是正确的叙述；
⑤饱和溶液析出溶质后，得到的还是饱和溶液，故此项正确．
故正确的叙述为②④⑤，故选C。
【点睛】结合溶液的性质进行分析和判断。
12．C
【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。
【详解】A、固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响，温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，氯化钠会析出，属于物理变化，溶质没有变质还可以继续使用，错误；C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，且温度不变，在该温度下饱和溶液的溶质质量分数不变，正确；D、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，错误。故选C。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
13．D
【详解】A.溶液具有均一性，所以蔗糖溶液的下层与上层一样甜，故A错误；
B.有的溶质以分子的形式溶解在溶剂里，如蔗糖、酒精，有的溶质以离子形式溶解在溶剂里，如氯化钠溶于水的微观本质是钠离子和氯离子运动到水分子间隔中，故B错误；
C.氯化钠溶于水吸放热不明显，故C错误；
D.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以溶液浓度不变，故D正确。
故选：D。
14．B
【详解】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，甲、乙两溶液完全相同，正确，故A不符合题意；
B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，乙实验中氯化钠的饱和溶液中加入的氯化钠不能溶解，所以甲、乙两溶液的质量不相等，故B符合题意；
C、实验2后，乙中氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠也不会溶解，所以实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液，故C不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D不符合题意。
故选B。
15． Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
16． 7.3 最低处 烧杯
【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶质的质量为100g×7.3%=7.3g；
（2）量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
（3）将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
点睛：
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。
17．(1)36.6
(2) 增大 饱和溶液 23.1%
(3)碳酸钠
(4) 氯化钠 碳酸钠
【详解】（1）根据表格中的信息可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，30g碳酸钠可以完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数为：×100%≈23.1%。
（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，所以溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠。
（4）氯化钠的溶解度随着温度变化比较小，适合用蒸发结晶的方法；碳酸钠的溶解度随着温度变化比较大，温度越高，溶解度越大，适合用降温结晶的方法。
18． 47mL。 ④①③。 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【详解】(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故操作的步骤依次为④①③；
(2)⑤是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
19．10%
【详解】镁条表面被氧化后生成氧化镁， 故和稀硫酸反应时，氧化镁先与稀硫酸反应，完全反应后再与金属镁反应生成氢气，根据图像可知，与金属镁反应的稀硫酸质量＝245g－49g＝196g，生成氢气质量为0.4g。
假设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
98 2
x×196g 0.4g
＝ 解得x＝10%，故该稀硫酸的溶质质量分数为10%。
20．（1）19.6%（2）28.6%
【详解】解：设26g锌与200g稀硫酸恰好完全反应的硫酸质量为x，生成硫酸锌的质量为y，放出氢气的质量为z。
，解得x=39.2g
，解得y=64.4g
，解得z=0.8g
（1）原稀硫酸中溶质的质量分数是。
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是。
答：（1）原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是28.6%。
21．(1)不污染环境、热值高；
(2) +4
(3) 碳酸氢钠/NaHCO3 小于 增加溶质/降低温度/蒸发溶剂
【解析】(1)
氢气作为一种新型的理想的燃料，其优点是：产物为水不污染环境，放热量高；
(2)
①在MnO2中，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，x+（-2）×2=0，故x=+4，故锰元素的化合价为+4；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气：化学方程式：；
(3)
①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，可用做焙制糕点时常用的发酵粉；
②某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=，由溶解度曲线可知，t2℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数。
③Na2CO3的溶解度随温度的降低而降低，故欲将t1℃接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是增加溶质或降低温度或蒸发溶剂；
答案第1页，共2页
