东港市名校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单选择题：共 24 题，每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意。
1. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
B．阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
C．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D．处方药的包装上印有“OTC”标识
2.下列反应中属于加成反应的是（ ）
A. CH4+Cl2CH3CI+HCI
B.2C2H67O2 4CO2+6H2O
C. CH2 =CH2 +H2OCH3CH2OH
D. CH3CH2CI+H2OCH3CH2OH+HCI
3.下列有关说法中正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路
B．SiO2既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C．水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D．因为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
4.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1，2-二氯乙烷的是（ ）
A.乙烷与氯气在光照条件下反应 B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸
5.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系 正确的是（ ）
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性）
6.某单烯烃与 H2发生加成反应后的产物结构简式是，该单烯烃的结构可能有（ ）
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为 CH3COOH + CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3 +H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是( )
A.和金属钠反应时断①键
B.和乙酸反应时断②键
C.在铜催化共热下与 O2反应时断①③键
D.在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键
8. 某有机物为 HO—CH2—CH=CH—CH2—COOH，下列有关该有机物的说法错误的是
A．该有机物可以发生取代、加成、加聚，催化氧化反应
B．该有机物中所有碳原子可能共面
C．与足量的碳酸氢钠反应，在标准状况下产生 22.4L CO2需要该有机物 1mol
D．1mol 该有机物与足量的钠反应，在标准状况下产生 44.8L H2
9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a 为电池的正极，发生还原反应
B.b 极的电极反应为HCHO+H2O-4e- = CO2+4H+
C.当电路中转移 0.2mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO为 3.0 g
D.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
10.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B.反应开始到 10s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C.反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0％
D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝Z g
11.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是( )
A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素互为同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
C.葡萄糖和蔗糖都能与新制 Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变④B 的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥2v正(B)= v逆(G)
A.①④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D.只有④
13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g) 过程中的能量变化，正确( )
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量低于 2 mol NO(g) 具有的总能量
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总键能低于 2 mol NO(g) 具有的总键能
D.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成 NO(g)
14.在 C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
15. 有 7 种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（ ）
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦
16.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现"原子经济性"原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应
⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦酯化反应
A.②⑤⑥ B.②④⑤ C.只有⑥ D.⑥⑦
17.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是( )
A.甲： NH3，乙：H2O (含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B.甲：NO，乙：H2O (含石蕊溶液），现象：形 成红色喷泉
C.甲：HC1，乙：AgNO3溶液，现象:形成白色喷泉
D.甲： SO2，乙：NaOH 溶液，现象:形成无色喷泉
18.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：SO42-向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H+浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
19．以下化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．一氯甲烷的电子式：
C．正丁烷的球棍模型： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
20.在一定温度条件下，将 1molA 和 2molB 放入容积为 5L 的密闭容器中发生如下反应：
A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，反应经 5min 后达到平衡状态，测得容器内 B 物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率 0.02mol L-1 min-1
B．平衡时 A、B 的转化率均为 50%
C．初始压强和平衡时压强比为 4:5
D．平衡时混合气体中 B 的体积分数为 33.3%
21.下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
22.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21 世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
C．刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是 SiO2
D．碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
23.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．现有乙烯、丙烯的混合气体共 14g ，其原子数为 3NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为 NA
C．把足量铜粉投入含 2molH2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体在标准状况下体积为 22.4L
D．常温常压下， 100g46% 的乙醇溶液中，含H—O键的数目为 NA
24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
B.第③步中加入盐酸溶解得到 MgCl2溶液,再直接蒸发，用到坩埚
C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D.在第① 步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为 Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
二、非选择题(共 3 道大题，每空 2 分，共 52 分)
25.（18 分）I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出检验某溶液中含有铵根离子的实验方法 。
(2)物质 R→Y 是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。
(3)写出在加热条件下物质 E 的浓溶液与碳单质反应的化学方程式： 。
(4)下列有关图中所示含 N、S 物质的叙述，正确的是 (填标号)。
A．在催化剂的作用下，R 可将 Y、Z 还原为 X
B．图中所示的物质中，C 与 A 反应出现淡黄色沉淀，体现 C 的还原性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的 R 溶液和浓的 W 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．Z、C、F 均能与 NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物
(5)将 32g 铜与 150mL 一定浓度的物质 W 充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质 Y和二氧化氮混合气体共 11.2L。则混合气体中物质 Y 的体积为
L(标准状况下)。
(6)在 100mL 混合液中，W 和 E 的浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热充分反应后，假设所得溶液体积不变，溶液 Cu2＋的物质的量浓度是___。
Ⅱ．某同学欲选用如图的部分装置和药品探究 SO2的性质。
(7) SO2通入 D 装置中溶液褪色，体现 SO2具有__________性
(8)为验证 SO2具有还原性，设计装置的连接顺序为 (用字母表示)；写出体现该性质的离子反应方程式_______________________________________________。
26. （18 分）I．以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如图所示：
已知： RCH2CH2Cl+H2ORCH2CH2OH+HCl
回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________。
（2）乙醇分子中的官能团名称是_____，写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： ____。
（3）在①、②、③、④的反应中，属于取代反应的是____________。
（4）写出由乙醇与氧气反应生成 B 的化学方程式_________________________。
（5）物质 E 是乙醇的同系物，其分子式为C4H10O，E 同类的同分异构体共有______种（包括 E）。
II．实验室制取丙酸甲酯的主要步骤如下：
① 如图，在甲试管中依次加入 3mL 甲醇、2mL 浓硫酸、2mL丙酸。
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热 3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，用力振荡，然后静置待分层。
④分离出丙酸甲酯层，洗涤、干燥。
(6) 写出丙酸与甲醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式________。
(7)上述实验中饱和碳酸钠的作用是________。（填字母）
A．中和甲醇和丙酸
B．与挥发出来的丙酸反应并溶解挥发出的部分甲醇
C．丙酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开以得到丙酸甲酯，必须使用的主要玻璃仪器有
。
27.（16 分）我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。 CO2 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。 CO2 加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 。该反应的能量变化如图所示。
回答问题：
（1）该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
a. CO2 的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO2H)=v(H2)
（3）在体积为 1L 密闭容器中充入3molCO2(g) 和9molH2(g)，测得CO2(g)、
CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
回答下列问题：①0～5min 内，v (CO2)= ______。
②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为______%（保留 1 位小数）。
③ “二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料池”的工作原理示意图如右所示。 X 电极反应式_________________；若此燃料电池电路中转移 2mol 电子，则消耗的 O2 在标准状况下的体积为______L。
（4）实验室用 Na2S2O3溶液与 H2SO4 溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知S2O32- +2H+ =SO2↑+S↓+H2O )：
①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验 1 和 3 来探究浓度对化学反应速率的影响，则V = 。高二化学答案
1-5：CCACB 6-10:BBDCC 11-15:DABCC 16-20:ABACD 21-24:DBAA
25、（18 分）（1）取该溶液少量于试管，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，产生一种能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明该溶液中含有铵根离子。
（2）4NH3+5O2 4NO↑+6H2O（条件略）（配平错或者书写错不得分，条件不写或者写错扣 1分，
“↑”不写不扣分，下同）
（3）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O（条件略）
（4）A、C （对而不全得 1分）（5）5.6
（6）0.225 mol·L-1（单位不写扣 1 分）
（7）漂白性
（8）ABC （对而不全得 1分） Cl2+ SO2+2H2O 4H
++2Cl-+SO 2-4
26、（18 分）(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(2)羟基
高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液或石蕊溶液或碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或锌等（合理即可）
（3）③④ （对而不全得 1分）
（4）2CH3CH2OH＋O C u或2 Ag→2CH3CHO＋2H2O（条件：催化剂得分）
浓硫酸
（5）4 （6）CH3CH2COOH＋CH3OH △ CH3CH2COOCH3＋H2O
（7）BC （对而不全得 1分） (8)分液漏斗
27、（16 分）（1）放热 （2）a、c（对而不全得 1分）
（3） ①0.5 mol·L-1·min-1 （单位不写扣 1 分） ②17.9%
③ + C2H O-12e-6 +3 H2O 2CO2+12H ， 11.2
（4）①温度 ②1.0
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