2022-2022秋学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25实验题（质量守恒定律）
一、实验题
1．（2022秋·北京通州·九年级统考期末）用下图装置进行实验验证质量守恒定律。
(1)A中，发生反应的化学方程式为 ；反应后天平指针向右偏转的原因是 。
(2)上述实验中，能验证质量守恒定律的实验是 （填字母序号）。
2．（2022秋·北京通州·九年级统考期末）用下图所示实验探究蜡烛的燃烧。实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
(1)实验过程中观察到石蜡熔化，熔化是石蜡 （填“物理”或“化学”）性质的体现。
(2)澄清石灰水中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)通过实验现象分析，蜡烛中一定含有的元素是 。
3．（2022秋·北京东城·九年级统考期末）兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)A中，红磷燃烧产生的白烟是 (写化学式)，气球的作用是 。
(2)B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
(3)C的实验目的是 。
(4)为了达到实验目的，上面的三个实验中用到的红磷需要过量的是实验 (填序号)。
4．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）用下图实验探究物质的组成。
(1)实验1：
①一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为 。结合其他实验，可得出水是由 组成。
②补全该反应的微观示意图 。
(2)实验2：
①红磷燃烧的化学方程式为 。
②能证明空气是混合物的现象是 。
5．（2022秋·北京房山·九年级统考期末）利用下图所示装置进行实验。
已知：①铁+硫酸铜溶液→铜+硫酸亚铁溶液；②石蜡+氧气二氧化碳+水。
(1)一段时间后，实验1中天平指针的位置为 (填序号)。
(2)实验2中，点燃蜡烛后，天平指针逐渐向右偏转。则燃烧掉的石蜡的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
(3)能验证质量守恒定律的是实验 (填“1”或“2”)。
6．（2022秋·北京丰台·九年级统考期末）用下列实验验证质量守恒定律。
(1)实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是 。
(2)从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的种类、 、质量都不改变。
7．（2022秋·北京海淀·九年级统考期末）用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。
(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。
(2)观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成： 。
8．（2022秋·北京昌平·九年级统考期末）利用下图所示装置进行实验。
已知：①；②。
(1)一段时间后，A中电子秤示数 (填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)以上实验能验证质量守恒定律的是 (填序号)。
9．（2022秋·北京海淀·九年级统考期末）用下图所示实验验证质量守恒定律。
(1)实验1中，发生反应的化学方程式为 ；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到 时，天平仍然保持平衡。
(2)实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是 。
10．（2022秋·北京房山·九年级统考期末）利用下图所示装置进行实验。
已知：①；②。
(1)一段时间后，A中电子秤示数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 。
(3)以上实验能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
11．（2022秋·北京朝阳·九年级统考期末）分析下列实验回答相关问题。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)为了达到实验目的，一定要使用过量白磷的实验是 。
(2)实验2可得到的结论是 。为达到实验目的，需要补充的实验是 。
(3)实验3能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是 。
12．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）用下图装置研究反应前后物质的质量关系。
(1)实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
(2)实验2、3中，电子秤示数变小的是 （填实验序号，下同），其原因是 。
(3)三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是 。
13．（2022秋·北京大兴·九年级统考期末）如下图所示，调节杠杆平衡，进行如下实验。
(1)实验1：将二氧化碳气体倒入纸盒2。该实验的目的是 。
(2)实验2：用酒精灯加热铜丝一端，一段时间后移走酒精灯。观察到加热的一端变为黑色（CuO），铜丝变黑的一端 （填“上升”“下降”或“不变”）。
14．（2022秋·北京门头沟·九年级统考期末）用下图装置进行实验。
（1）实验1：一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验2：反应后电子秤示数变小的原因是 。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是 。
（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是 （填实验序号）。
参考答案：
1．(1)
产生的氧气逸散到空气中
(2)B
【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，方程式是；由于反应在敞口的烧杯中进行的，产生的氧气逸散到空气中去了，导致天平指针向右偏转；
（2）A是敞口容器，产生的氧气逸散空气中，不能验证质量守恒定律；C中不是化学变化，不能验证质量守恒定律；B中发生化学变化，在密闭容器中，能用于验证质量守恒定律；故填B。
2．(1)物理
(2)
(3)碳、氢/C、H
【详解】（1）石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）澄清石灰水变浑浊，是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：；
（3）实验中观察到无水硫酸铜变蓝,说明有水生成、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，化学变化前后元素的种类不变，蜡烛中一定含有的元素是碳、氢元素。
3．(1) P2O5 防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用
(2)白磷燃烧，红磷不燃烧
(3)测定空气中氧气的含量
(4)C
【详解】（1）红磷燃烧产生白烟五氧化二磷，其化学式为：P2O5。气球的作用是形成密闭装置，防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用。
（2）白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是：白磷燃烧，红磷不燃烧。
（3）C的实验目的是：测定空气中氧气的含量。
（4）C实验需要红磷过量将容器内的氧气尽可能消耗尽，使测量结果更加准确。A、B实验无需过量。故选C。
4．(1) 2：1 氢元素和氧元素
(2) 集气瓶中水面最终上升至2处
【详解】（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2，则负极与正极产生的气体体积比约为2：1；
由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成。
②根据原子个数，可知反应前为2个水分子，则微观示意图为： 。
（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
②测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，则装置中的压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中约五分之一，则说明氧气约占空气体积的五分之一，则说明空气是混合物。
5．(1)C
(2)小于
(3)1
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变，则实验后，天平仍平衡，故选C。
（2）石蜡燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，天平指针逐渐向右偏转，说明反应后质量变小，则说明燃烧的石蜡的质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（3）实验1反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律。
6．(1) 实验二 盐酸与大理石反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
(2)数目
【详解】（1）硫酸铜溶液与铁钉反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体产生，实验一反应后天平仍然保持平衡；盐酸与大理石反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，实验二反应后天平不能保持平衡。
（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。
7．(1)向右拉注射器活塞
(2)一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
【详解】（1）向右拉注射器活塞，装置内压强减小，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中。
（2）漏斗内壁出现无色水滴，说明反应有水生成，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，反应后有碳、氢、氧元素，反应前有氧气，故汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
8．(1)变小
(2)BC
【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，A中蜡烛越来越少，所以A中电子秤示数变小；
（2）A、有气体生成，散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可用来验证质量守恒定律，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸反应在密闭容器中进行，可用来验证质量守恒定律，故C正确。
故选BC。
9．(1) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 铁钉表面析出红色固体
(2)装置漏气或用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
【详解】（1）在实验1中，锥形瓶中可观察到的实验现象是铁钉表面析出红色固体，溶液有蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）待红磷熄灭后冷却到室温后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是装置漏气、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢。
10．(1)不变
(2)生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量
(3)AC/CA
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，无气体参与反应或逸出，所以一段时间后，A中电子秤示数不变，故填：不变。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。观察到电子秤示数变小，其原因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量。
（3）A中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，C中在密闭的环境中进行生成的二氧化碳不会逸出，以上实验能验证质量守恒定律的是AC，故填：AC。
11．(1)实验3
(2) 可燃物燃烧需要温度达到着火点 在80℃的热水中放一小块白磷
(3)量筒中液面降至30mL处
【详解】（1）实验1是验证质量守恒定律的实验，白磷的量没有要求；实验2是验证燃烧条件的实验，白磷的量不做要求；实验3是测定空气中氧气含量的实验，为了得出正确的结论，装置内的氧气要消耗完，因此白磷一定要过量，故填实验3；
（2）实验2中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；为了验证燃烧需要氧气，在烧杯的热水 放入一小块白磷；
（3）实验3中左侧装置内有100mL空气，则氧气的体积为20mL，白磷燃烧消耗完氧气，进入水的体积应约为20mL，所以量筒内的液面下降到30mL处。
12．(1)小于
(2) 3 反应生成的二氧化碳逸出
(3)实验1、2、3
【详解】（1）有质量守恒可知：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，所以蜡烛减少的质量小于燃烧后生成物的总质量，故填：小于。
（2）实验2中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体产生，反应后电子秤示数不变，而实验3中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气当中，所以反应后电子秤示数变小，故填：3；反应生成的二氧化碳逸出。
（3）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以的化学反应均符合质量守恒定律，所以实验1、2、3中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释，故填：实验1、2、3。
13．(1)比较二氧化碳与空气密度的大小
(2)下降
【详解】（1）将二氧化碳气体倒入纸盒2，纸盒下沉，说明二氧化碳密度比空气大，该实验目的比较二氧化碳与空气密度的大小，故填：比较二氧化碳与空气密度的大小。
（2）铜和氧气加热生成氧化铜，固体质量增加，铜丝变黑的一端下降，故填：下降。
14． 变小 反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小 3Fe + 2O2Fe3O4 2、3
【详解】（1）实验1中，一段时间后，电子秤示数会减小，是因为酒精易挥发，且分子在不断地运动，导致量筒内酒精的质量减小。
（2）实验2：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小，反应后电子秤示数变小。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe + 2O2Fe3O4；
（4）实验1属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；实验2、实验3发生了化学变化，反应前后，原子的种类、数目及其质量不变，所以化学反应前后质量守恒。
试卷第1页，共3页
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