高二化学人教版（2019）选择性必修一1.1反应热 测试卷
一、单选题
1．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大
2．下列说法正确的是
A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应
B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
3．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
4．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．上述反应中N、O元素的化合价均有变化
B．(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量
C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ能量
D．从图中数据可知比更稳定
5．下列化学变化为吸热反应的是
A．镁条放入盐酸中产生气泡 B．铝片在空气中长毛
C．铁和硫反应生成黑色固体 D．煅烧石灰石制生石灰
6．下列有关反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．生成物的总键能小于反应物的总键能
C．反应物总能量高于生成物总能量 D．涉及的四种物质均属于电解质
7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应
8．一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH为
A．117kJ·mol-1 B．-117kJ·mol-1
C．7kJ·mol-1 D．-7kJ·mol-1
9．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
。
在此条件下，下列叙述正确的是
A．
B．相同质量的和充分燃烧时，放出的热量更多
C．和燃烧共放热
D．
10．下列关于燃烧热的描述中不正确的是
A．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热也相应扩大
B．CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的
C．1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等
D．表示燃烧热的热化学方程式为：
11．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是
A．已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出46.1kJ的热量
B．根据热化学方程式 ，我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和
C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：
D． ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量
12．下列热化学方程式正确的是
A．相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0
B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则
C．，则
D．H2的燃烧热为，则
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ
D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1
二、填空题
14．热化学方程式的书写方法
(1)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 ，可以是整数或分数。
(2)标注反应的 和 。没有特殊说明是指 。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质 。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态： 用“g”， 用“l”， 用“s”， 用“aq”。
(4)标注ΔH的 。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。
(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的 计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol-1.
15．将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。
i.若温度计示数从升高到，则中和反应的反应热 。
ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 （选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将 。
16．25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。
17．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量： 。
(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量： 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量： 。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
18．依据事实书写热化学方程式。(1)碳与适量水蒸气反应生成和，需要吸收热量，此反应的热化学方程式为 。
(2)已知燃料肼气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 。
(3)与反应生成和一种黑色固体。在下，已知该反应每消耗放热，该反应的热化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．B
10．A
11．B
12．A
13．D
14．(1)物质的量
(2) 温度 压强 25℃、101kPa
(3) 聚集状态 气体 液体 固体 溶液
(4) 正负 - ＋
(5)化学计量数
15． -56.848 偏小 偏大
16．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-4QkJ mol-1
17．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1
(2)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1
(3)NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol-1
(4)S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol
(5)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
18．(1)
(2)
(3)
参考答案：
1．A
【详解】A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；
B．每次实验中需要测量酸碱溶液的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次， B错误；
C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C错误；
D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；
B． 相同条件下，等量的硫蒸气能量高于硫粉，则等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；
C． 燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变不一定为该可燃物的燃烧热，C错误；
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ， D正确；
答案选D。
3．C
【分析】常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
【详解】A．Na2O与水反应属于放热反应，A不符合题意；
B．铝和氧化铁反应属于放热反应，B不符合题意；
C．CaCO3受热分解属于吸热反应，C符合题意；
D．锌与盐酸反应属于放热反应，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．N2和反应生成NO的反应中，N、O元素的化合价均有变化，A项正确；
B．1mol(g)和1mol(g)中化学键断裂吸收的能量为945kJ+498kJ=1443kJ，形成2molNO(g)中的化学键释放的能量为630kJ×2=1260kJ，则(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收能量1443kJ-1260kJ=183kJ，B项正确；
C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ÷2=472.5kJ能量，C项错误；
D．从图中数据可知，1mol(g)中的化学键断裂需要吸收的能量大于1mol(g)，则比更稳定，D项正确；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．镁条放入盐酸中产生气泡是放热反应，A错误；
B．铝片在空气中长毛是缓慢氧化，属于放热反应，B错误；
C．铁和硫反应生成黑色固体是放热反应，C错误；
D．煅烧石灰石制生石灰需要持续提供能量才能让其分解，是吸热反应，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．与水反应后溶液温度升高，是放热反应，A错误；
B．与水的反应是放热反应，反应物的总键能较小，B错误；
C．与水的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C正确；
D．、、NaOH均属于电解质，但是单质，不属于电解质，D错误。
故选C。
7．B
【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。
【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确；
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误；
D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】ClO-、ClO、Cl-中氯元素化合价分别为+1、+5、-1，则反应的焓变为2×（0）+（63 kJ·mol-1）-3×（60kJ·mol-1）=-117kJ·mol-1；故选B。
9．B
【详解】A．根据盖斯定律，ΔH=-393.5kJ mol-1 572kJ mol-1-(-890kJ mol-1)=-75.5kJ mol-1，A项错误；
B．8molH2的质量等于1molCH4，8molH2充分燃烧放出的热量为572kJ×4=2288kJ，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，则H2充分燃烧放出的热量高于等质量CH4，B项正确；
C．1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃烧，共放热+890kJ=1176kJ，C项错误；
D．根据盖斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l) ΔH=-890kJ mol-1-(-393.5kJ mol-1)=-496.5kJ·mol-1，D项错误；
故选：B。
10．A
【详解】A．化学方程式前的化学计量数扩大，反应热相应扩大，燃烧热不变，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的，故B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等，故C正确；
D．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，表示燃烧热的热化学方程式为： ，故D正确；
选A。
11．B
【详解】A．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于46.1kJ，选项A错误；
B．根据热化学方程式 ，反应为放热反应，故我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和，选项B正确；
C．该反应为放热反应，△H表示为，选项C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，选项D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则金刚石反应生成石墨是放热反应即C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0，故A正确；
B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2mol SO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误；
C．，由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误；
D．H2的燃烧热为，则，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．D
【详解】A．S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol 2)=+571.6 kJ/mol，B错误；
C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，C错误；
D．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol，D正确；
故选D。
14．(1)物质的量
(2) 温度 压强 25℃、101kPa
(3) 聚集状态 气体 液体 固体 溶液
(4) 正负 - ＋
(5)化学计量数
【详解】（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量。
（2）标注反应的温度和压强，没有特殊说明是指25℃、101kPa。
（3）在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
（4）化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“”；若为吸热反应，ΔH为“+”。
（5）根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。
15． -56.848 偏小 偏大
【详解】中和反应中盐酸是少量的即完全反应生成n(H2O)=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，反应放出的热量为Q=C m t=×200g×(28.4-25.0)℃=2842.4J=2.8424kJ，则中和反应的反应热；若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量Q减小，则测得中和热的绝对值将偏小，配制NaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致配制NaOH溶液体积偏小，NaOH浓度偏大，中和氢氧化钠消耗盐酸体积偏小，生成水的物质的量减小，则测得中和热的绝对值将偏大。
16．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-4QkJ mol-1
【详解】25g白色沉淀的物质的量为，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知甲烷燃烧生成的二氧化碳为n(CO2)= 0.25mol，即CH4+2O2=CO2+2H2O即0.25mol甲烷放出的热量为Q，所以1mol甲烷放出的热量为4Q，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-4QkJ mol-1。
17．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1
(2)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1
(3)NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol-1
(4)S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol
(5)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
【详解】（1）1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液体水的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1。
（2）1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1。
（3）1.7 g NH3(g)的物质的量为=0.1mol，则1mol NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出226.7 kJ的热量，热化学方程式为：NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol-1。
（4）16 g固体硫的物质的量为=0.5mol，则1mol固体硫完全燃烧时放出296.8 kJ的热量，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol。
（5）由图可知，该反应是放热反应，放出的热量为600kJ-508kJ=92 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol。
18．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，则1mol碳为12g，与适量水蒸气反应吸收热量为12×10.94kJ=131.28kJ，故热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ mol 1；
故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ mol 1。
（2）2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则1mol肼为32g，与完全燃烧放出热量为16×33.4kJ=534.4kJ，故热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH= 534.4kJ mol 1；
故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH= 534.4kJ mol 1。
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色的CuO，反应方程式为4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗1molCuCl(s)放热44.4kJ，反应需要4mol CuCl，则放出热量为4×44.4kJ=177.6kJ，故热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH= 177.6kJ mol 1；
故答案为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH= 177.6kJ mol 1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
