2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 弱电解质的电离测试题（一）-原卷
一、单选题（共13题）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A.A
B.B
C.C
D.D
2.pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 ,稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如图所示.分别滴加 NaOH 溶液()至pH = 7,消耗溶液的体积为、,则( )
A. x为弱酸, B. x为强酸,
C. y为弱酸, D. y为强酸,
3.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A．两者水的电离程度相同
B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C．盐酸的大于醋酸溶液的
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
4.下列事实中，能说明是弱电解质的是( )
A.是共价化合物
B.用溶液做导电实验，灯光较暗
C.向溶液中滴加溶液，有气泡产生
D.向溶液中加入少量固体，溶液pH增大
5.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
电离常数
A.三种酸的强弱关系：
B.反应能够发生
C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 HX溶液的电离常数大于0.1 HX溶液的电离常数
7.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是( )
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小
8.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
C.标准状况下，醋酸溶液中
D.升高到一定温度，
9.苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。已知25 ℃时,HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)( )
A.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变变
B.当pH为5.0时,饮料中
C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
D.结合H+的能力:A->
10.持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D.
11.已知的醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中减小，可以采取的措施是( )
A.通入少量HCl气体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
12.关于常温下pH=2的草酸溶液，下列说法正确的是( )
A.1 L溶液中含0.02 mol
B.
C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小
D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小
13.在醋酸溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是( )
A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动
B.加入少量NaOH固体，溶液的浓度减小
C.升高温度，电离程度增大
D.加入少量固体，浓度减小
二、填空题（共7题）
14.已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。
（2）常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是____（填字母）。
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
（3）侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有25℃时浓度为的溶液。请回答：
①该溶液中____（填“>”“<”或“=”）。
②用离子方程式解释①的原因______。
（4）已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸：；亚硫酸：。
①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：________（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，向溶液中加入少量盐酸，若溶液中为，则该溶液的pH=______。
③向的溶液中加入少量水，比值的变化情况是______（填“增大”“减少”或“不变”）。
15.醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c()；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
16.在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。
（1）.加入少量的冰醋酸,平衡将__________,溶液中以c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（2）.加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（3）.加入少量0.10 mol L-1盐酸,平衡将__________,溶液c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（4）.加入20 mL 0.10 mol L-1 NaCl溶液,平衡将__________,溶液中c(H+ )将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
17.按要求回答下列问题:
（1）.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L-1。CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）.将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）.0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。
（4）.某温度下,Kw=1×10-12,将 0. 02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
18.回答下列问题：
（1）将溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的物质的量浓度为，则此温度下醋酸的电离常数______；温度升高，将______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）醋酸溶液的，将此溶液稀释到，则稀释后溶液的pH约为______。（结果精确到0.1，可能用到的数据lgl.2=0.079 lg1.3=0.11 lg1.4=0.15）
19.己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 电离常数(Ka)
HCN Ka=5×10-10
H2CO3 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11
25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为__________________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。
20.已知室温时，0.1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数＝________。
(3)升高温度时，将________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的约为水电离出的的________倍。
2024届高三化学备考一轮复习微专题突破 弱电解质的电离测试题（一）-含答案
一、单选题（共13题）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A.A
B.B
C.C
D.D
1.答案：C
解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。
2.pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 ,稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如图所示.分别滴加 NaOH 溶液()至pH = 7,消耗溶液的体积为、,则( )
A. x为弱酸, B. x为强酸,
C. y为弱酸, D. y为强酸,
2.答案：C
3.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A．两者水的电离程度相同
B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C．盐酸的大于醋酸溶液的
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
3.答案：C
4.下列事实中，能说明是弱电解质的是( )
A.是共价化合物
B.用溶液做导电实验，灯光较暗
C.向溶液中滴加溶液，有气泡产生
D.向溶液中加入少量固体，溶液pH增大
4.答案：D
解析：强、弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸在水中部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。是共价化合物，不能说明溶于水是部分电离的，不能证明是弱电解质，故A错误；用溶液做导电实验，灯光较暗，说明该溶液中离子浓度较低，但未说明所用溶液的浓度不能说明溶于水是部分电离的，不能证明是弱电解质，故B错误；根据较强酸制较弱酸原理，向溶液中滴加溶液，有气泡产生，只能说明的酸性比碳酸强，但不能证明是弱酸，故C错误；向溶液中加入少量固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知溶液中存在电离平衡，则醋酸是部分电离，属于弱电解质，则D正确。
5.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
5.答案：D
6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
电离常数
A.三种酸的强弱关系：
B.反应能够发生
C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 HX溶液的电离常数大于0.1 HX溶液的电离常数
6.答案：B
解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，能发生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
7.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是( )
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小
7.答案：C
解析：弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，，加入少量的固体可增大，电离平衡逆向移动， B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度α减小，所以欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加水稀释， C错误；溶液存在，电离平衡常数，加水稀释时溶液中降低，则减小， D正确。
8.已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
C.标准状况下，醋酸溶液中
D.升高到一定温度，
8.答案：D
解析：A项，电离平衡常数只受温度影响，因此温度不变，电离平衡常数不变，即25℃条件下仍为，错误；B项，根据A项分析可知，错误；C项，弱电解质的电离是吸热过程，标准状况指的是0℃和101kPa，降低温度，抑制醋酸的电离，减小，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，增大，正确；故选D。
9.苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。已知25 ℃时,HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)( )
A.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变变
B.当pH为5.0时,饮料中
C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
D.结合H+的能力:A->
9.答案：B
10.持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D.
10.答案：A
11.已知的醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中减小，可以采取的措施是( )
A.通入少量HCl气体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
11.答案：C
解析：通入少量HCl气体，增加了氢离子的浓度，平衡左移，增大，但是溶液中氢离子浓度增大的程度更大，所以增大，A项错误；弱电解质的电离为吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，则增大，B项错误；加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则减小，C项正确；加水稀释，和均减小，但是电离平衡正向移动，则增大，D项错误。
12.关于常温下pH=2的草酸溶液，下列说法正确的是( )
A.1 L溶液中含0.02 mol
B.
C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小
D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小
12.答案：B
解析：pH=2的溶液中，，1 L该溶液中为0.01 mol ，A项错误；根据电荷守恒有：，B项正确；加水稀释，草酸的电离度增大，但减小，溶液pH增大，C项错误；加入等体积pH=2的盐酸，溶液中不变，溶液酸性不变，D项错误。
13.在醋酸溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是( )
A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动
B.加入少量NaOH固体，溶液的浓度减小
C.升高温度，电离程度增大
D.加入少量固体，浓度减小
13.答案：D
解析：根据反应可知，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，故A正确；根据反应可知，加入的少量NaOH固体与电离生成的结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；电离为收热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；加入少量固体，浓度增大，D错误。
二、填空题（共7题）
14.已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。
（2）常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是____（填字母）。
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
（3）侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有25℃时浓度为的溶液。请回答：
①该溶液中____（填“>”“<”或“=”）。
②用离子方程式解释①的原因______。
（4）已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸：；亚硫酸：。
①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：________（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，向溶液中加入少量盐酸，若溶液中为，则该溶液的pH=______。
③向的溶液中加入少量水，比值的变化情况是______（填“增大”“减少”或“不变”）。
14.答案：（1）A
（2）A
（3）①；②
（4）①；②2；③不变
解析：（1）25℃时水的离子积常数，据题图可知曲线A对应的水的离子积常数为，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）常温下，某溶液中由水电离的，说明水的电离受到抑制，酸或碱的电离会抑制水的电离：二氧化硫水溶液中存在亚硫酸的电离，抑制水的电离，故①可能；氯化铵水溶液中存在铵根离子的水解，促进水的电离，故②不可能；硝酸钠水溶液中水的电离既不受到抑制，也不受到促进，故③不可能；氢氧化钠水溶液中存在氢氧化钠的电离，抑制水的电离，故④可能，故选A。
（3）①碳酸钠溶液中由于存在碳酸根离子的水解，所以其水溶液显碱性，；②碳酸根离子水解的离子方程式为。
（4）①根据题目信息可知醋酸的电离平衡常数小于亚硫酸的第一步电离平衡常数，所以相同浓度的醋酸酸性小于亚硫酸；②若溶液中为，则，所以pH=2；③，电离平衡常数只与温度有关，稀释醋酸钠溶液时，醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变。
15.醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c()；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
15.答案：(1) ①④
(2) 3 108
(3) c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) < 180
(4) > 1/800或1.25×10-3
解析：(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
(3)①反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ；
②若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1；
③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5 ，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8×10-5/ c(H+)=1.8×10-5/10-7=180；
(4)一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，则碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)=10-14/(2×10－5×4×10－7)= 1/800或1.25×10-3；
16.在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。
（1）.加入少量的冰醋酸,平衡将__________,溶液中以c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（2）.加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（3）.加入少量0.10 mol L-1盐酸,平衡将__________,溶液c(H+)将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
（4）.加入20 mL 0.10 mol L-1 NaCl溶液,平衡将__________,溶液中c(H+ )将__________(填“增大”“减小”或“不变”);
16.答案：（1）.向电离方向移动; 增大; （2）.向电离方向移动; 减小; （3）.向离子结合成分子的方向移动; 增大; （4）.向电离方向移动; 减小
17.按要求回答下列问题:
（1）.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L-1。CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）.将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）.0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。
（4）.某温度下,Kw=1×10-12,将 0. 02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
17.答案：（1）.3; bcf; （2）.<;>2AH++HA-,HA-H++A2-
（4）.10
解析：（1）.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%的 CH3COOH分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1×1% =0.001mol·L-1,溶液的 pH =3。加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a错误;
醋酸的电离是吸热过程,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b正确;
加水稀释醋酸溶液至0.010mol·L-1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c正确;
加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d错误;
加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e错误;
加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f正确。
（2）.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即V(盐酸)
（4）.某温度下,Kw=1×10-12,0.02mol·L-1的 Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.04mol·L-1,NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1, 则溶液中c(H+) =0.02 mol·L-1,当二者等体积混合后,溶液中的c(OH-)=(0.04mol/L-0.02mol/L)/2=0.01mol/L,则c(H+) =10-12/0.01=10-10mol·L-1,该溶液的PH=10
18.回答下列问题：
（1）将溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的物质的量浓度为，则此温度下醋酸的电离常数______；温度升高，将______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）醋酸溶液的，将此溶液稀释到，则稀释后溶液的pH约为______。（结果精确到0.1，可能用到的数据lgl.2=0.079 lg1.3=0.11 lg1.4=0.15）
18.答案：（1）；变大
（2）2.9
解析：（1）初始时，；是弱电解质，则
所以。
（2）
；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，，解得，则。
19.己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 电离常数(Ka)
HCN Ka=5×10-10
H2CO3 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11
25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为__________________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。
19.答案：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) NaCN+ CO2+ H2O ===HCN+ NaHCO3
解析：25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则HCN的电离小于NaCN的水解，c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)浓度由大到小顺序为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；电离常数越大，则说明该酸酸性越强。由表数据可知，酸性比较：H2CO3 >HCN> ，所以根据强酸制弱酸原理，往NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。
20.已知室温时，0.1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数＝________。
(3)升高温度时，将________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的约为水电离出的的________倍。
20.答案：(1)4
(2)
(3)增大;减小
(4)
解析： (1)HA电离出的，。
(2)电离平衡常数。
(3)因，电离过程是吸热的，所以升高温度，均增大，则增大，而pH减小。
(4)，，所以。
