(人教版）2023-2024学年度上学期九年级期末复习化学试题精编卷（二）
(满分100分，限时60分钟)
一、选择题(每小题3分，共36分)
1.冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈!电影《长津湖》场景中发生化学变化的是 ( )
A.长津湖湖水结冰 B.棉衣裁制成单衣
C.战场上战火熊熊 D.铅笔书写绝笔信
2.下列操作中，正确的是 ( )
A.液体的倾倒 B.滴加液体
C.量取一定量的液体 D.用滴管取液体
3.下列关于空气的说法错误的是 ( )
A.空气是一种混合物
B.空气是一种宝贵的资源
C.稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D.空气中氧气的体积分数约为21%
4.超导材料为在一定的条件下具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，若研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 ( )
A.11 B.13 C.22 D.26
5.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 ( )
A.水与冰块混合得到混合物
B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
6.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 ( )
A.氧气、二氧化碳、稀有气体
B.水、二氧化锰、自来水
C.液氧、蒸馏水、冰水混合物
D.铁、高锰酸钾、矿泉水
7.为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是 ( )
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B.厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇
C.高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
D.家用电器着火，用水扑灭
8.2022年6月13日至19日是第32个全国节能宣传周，活动主题为“绿色低碳，节能先行”。下列有关能源及其利用的说法不正确的是 ( )
A.化石能源不可再生，应不断提高其综合利用水平
B.乙醇汽油的使用有利于减少空气污染
C.天然气、太阳能、地热能、潮汐能等都属于新能源
D.石油炼制可得到石蜡、汽油、煤油等产品
9.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和解释不相符的是 ( )
选项 事实 解释
A 装有相同体积空气和水的注射器，装有空气的容易被压缩 气体分子之间的间隔比液体分子之间的大
B 氧气可供给呼吸，一氧化碳有毒 构成物质分子不同，物质化学性质不同
C 水通电后分解生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变
10.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 ( )
A.反应前后两种化合物的质量比为1∶2
B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1
C.此反应属于分解反应
D.反应前后催化剂的物理性质保持不变
11.端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法正确的是 ( )
A.黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C.黄酮素的相对分子质量为222 g
D.黄酮素中氢元素的质量分数约为4.5%
12.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 ( )
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A.反应后X的质量为2.1 g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是6∶1
二、填空题(共27分)
13.(4分)用适当的化学用语填空。
(1)硫元素： ；
(2)钠离子： ；
(3)2个氮原子： ；
(4)碳酸钙中钙元素的化合价： 。
14.(7分)阅读下列短文，回答问题：
石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，且有极好的透光性。石墨烯将成为硅的替代品，用来生产超级计算机和新能源电池。
石墨 石墨烯 碳纳米管
(1)石墨烯可用于制作新能源电池，利用了石墨烯的 性。
(2)石墨、石墨烯、碳纳米管的物理性质差异较大，原因是 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.石墨烯与硅的性质完全相同
B.石墨烯在常温下化学性质稳定
C.1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小
(4)碳元素还能组成其他单质。“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳在常温下化学性质 ；水的净化过程中通常会利用活性炭的 性除去色素和异味，因为其具有 的结构。
(5)碳元素组成的氧化物CO2和CO，性质存在差异的原因是 。
15.(6分)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：
A B C D
(1)钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
(2)示意图D中的x= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
(5)C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
16.(10分)根据如图所示实验，回答问题。
(1)实验1中观察到木炭在氧气中剧烈燃烧、 、放出热量，反应的化学方程式为 。
(2)实验2中的现象是 。此实验说明二氧化碳的性质有 。
(3)实验3甲瓶中盛放的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳的实验操作是 。
三、实验探究题(共26分)
17.(12分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和 (从C~E中选填)，反应的化学方程式为 ，装置A中试管口略向下倾斜的原因是 。
(4)将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从 (填“m”或“n”)导管口进入。
18.(14分)质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
甲组 乙组
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内 ，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式为
【反思评价】两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是 。
【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想2正确。最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： 。
【总结交流】通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在 中进行。
【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是 。
四、计算题(共11分)
19.(4分)钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)138 g碳酸钾中钾元素质量为 g。
20.[含评分说明](2023河北廊坊期中)(7分)过氧化氢不稳定，会自然分解。某兴趣小组欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢质量，实验测得相关数据如下表所示：
反应前 反应后
实验 数据 试管和过氧化氢溶液的总质量 二氧化锰的质量 试管和其中混合物的总质量
34.0 g 0.5 g 33.7 g
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
(2)计算该反应过程中分解的过氧化氢的质量。
答案全解全析
1.C “战火熊熊”过程中有新物质生成，发生了化学变化。
2.A 倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，瓶口与试管口紧挨，A正确；滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空，不能伸入试管中，B错误；量取液体读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，C错误；用滴管取液时，应先在空气中挤压胶帽，然后伸入液体中吸取液体，D错误。
3.C 稀有气体的化学性质很不活泼，但在一定条件下，能与某些物质反应。
4.B 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知Y的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价，Cu元素的化合价为+2价，在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则Y2Ba4Cu6Ox中，2×(+3)+4×(+2)+6×(+2)-2x=0，得出x的值为13。
5.A 冰和水是同一种物质，因此水与冰块混合得到纯净物。
6.A B项中水属于氧化物；C项中冰水混合物属于纯净物；D项中高锰酸钾属于化合物，但不属于氧化物。
7.A 炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能够隔绝氧气而灭火；打开排气扇会产生电火花，易引起燃烧或爆炸；发生火灾时容易停电且电梯井内易形成“烟囱效应”造成人窒息；家用电器着火，不能用水灭火，否则易发生触电事故。
8.C 天然气是化石燃料的一种，不属于新能源。
9.D 温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔发生了改变。
10.A 由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。反应前后两种化合物的质量比为(16×2)∶(32×2)=1∶2；反应物中化合物与单质的分子个数比为2∶1；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，物理性质可能改变。
11.D 元素属于宏观概念，分子是由原子构成的；每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成；相对分子质量单位不是“g”而是“1”，常省略不写；黄酮素中氢元素的质量分数为×100%≈4.5%。
12.B 根据质量守恒定律得，反应后X的质量为4.6 g+2.4 g-2.2 g-2.7 g=2.1 g；乙醇中碳元素质量为4.6 g×=2.4 g，氢元素质量为4.6 g×=0.6 g，二氧化碳中碳元素质量为2.2 g×=0.6 g，水中氢元素质量为2.7 g×=0.3 g，根据反应前后元素质量不变可得，X中碳元素质量为2.4 g-0.6 g=1.8 g，氢元素质量为0.6 g-0.3 g=0.3 g，1.8 g+0.3 g=2.1 g，所以X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素；X中碳元素与氢元素质量比是1.8 g∶0.3 g=6∶1。
13.(1)S (2)Na+ (3)2N (4)CO3
解析 (1)硫元素的元素符号为S。(2)在表示离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。(3)用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(4)确定出化合物中所要标元素的化合价，在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
14.(1)导电 (2)碳原子排列方式不同 (3)BC (4)稳定 吸附 疏松多孔
(5)二者的分子构成不同
【评分说明】(2)答成“原子的排列方式不同”也给分；(4)将“稳定”答成“不活泼”也给分；(5)答成“一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子”也给分。
解析 (1)石墨烯具有导电性，可用于制作新能源电池。(2)石墨、石墨烯、碳纳米管均为碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质相差很大。(3)石墨烯与硅的性质有相似，但并不是完全相同；石墨烯为碳单质，在常温下化学性质稳定；1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小。(4)“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳在常温下化学性质稳定；活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
15.(1)11 35.5 (2)8 (3)BC (4)最外层电子数相同 (5)阴
【评分说明】(4)答成“最外层电子数都是7”也给分。
解析 (1)由元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。(2)D是氖原子结构示意图，x=10-2=8。(3)B与C的核内质子数相同，属于同种元素的粒子。(5)C粒子中，质子数小于核外电子数，属于阴离子。
16.(1)发出白光 C+O2CO2 (2)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 (3)持续通入潮湿的CO2，先关闭K1、打开K2，观察到乙中小花不变色；一段时间后关闭K2、打开K1，观察到小花变红
【评分说明】(1)化学方程式无反应条件扣1分，化学式写错不得分；(2)二氧化碳的性质“不能燃烧、不支持燃烧”与“密度比空气大”只答出一点，扣1分；(3)“小花不变色”与“小花变红”表述为“观察现象”也给分。
解析 (3)先关闭K1、打开K2，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸干燥后再通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色；一段时间后关闭K2、打开K1，进入乙瓶中的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色。对比可证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳。
17.(1)集气瓶 (2)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出 (3)E 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止冷凝水回流，使试管炸裂 (4)m
【评分说明】(3)化学方程式无反应条件扣1分，未标注“↑”扣1分，未配平或化学式错不得分。
解析 (1)仪器a是集气瓶。(2)长颈漏斗的末端伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出。(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，要制取一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集；装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂。(4)将装置F装满水，用排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管排出。
18.【实验探究】产生白烟，放热 4P+5O22P2O5 【反思评价】反应生成的二氧化碳逸散到空气中 【得出结论】参加化学反应 【解释应用】反应前后原子种类、个数和质量都不变 【总结交流】密封装置 【拓展延伸】蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化
【评分说明】【实验探究】只答出“产生白烟”也给分，只答出“放热”不给分；化学方程式无反应条件扣1分，未配平或化学式错不得分；【拓展延伸】只要答出“物理变化”即可给分。
解析 【实验探究】红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，放出热量。【拓展延伸】蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化，不能用于验证质量守恒定律。
19.(1)1∶4 (2)78
解析 (1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比为(12×1)∶(16×3)=1∶4。(2)138 g碳酸钾中钾元素质量为138 g×=78 g。
20.(1)0.8 g (2分)
(2)解：设该反应过程中分解的过氧化氢的质量为x。 (1分)
2H2O2 2H2O+O2↑ (1分)
68 32
x 0.8g (1分)
(1分)
x=1.7 g (1分)
答：该反应过程中分解的过氧化氢的质量为1.7 g。
【评分说明】解、设、答共1分；结果未写单位或单位错，扣1分；因化学方程式未配平、相对分子质量计算错误导致计算错误，但相应关系、比例关系均正确，扣2分；其他解法，合理均给分。
解析 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。(2)根据过氧化氢分解的化学方程式，由氧气的质量可以计算分解的过氧化氢的质量。
()
()
