鲁教版化学九年级全册期末复习：专项练习(五)
质量守恒定律的应用及化学方程式的计算
类型一 质量守恒定律的应用
1.(2022山东海阳期末)化学反应前后肯定没有变化的是 ( )
①物质的总质量 ②原子种类
③元素种类 ④分子数目
⑤原子数目 ⑥物质种类
A.①④⑤ B.①⑤⑥
C.②③④ D.①②③⑤
2.【主题教育·国防教育】军事武器是军队建设的基础,也是一个国家军事实力的具体体现。火药称为武器的灵魂,军事上所用的黑火药成分是硝酸钾、硫黄和木炭等,其燃烧的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+X↑+3CO2↑,则X的化学式为( )
A.O2 B.N2 C.H2O D.NO2
3.(2023云南昆明期中)下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是 ( )
A.将5 g铁和5 g铜混合后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律
B.物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必定等于反应物的质量之和
C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
4.(2022山东烟台莱山期末)(双选)为验证化学反应遵循质量守恒定律,通过称量下列装置反应前后的质量不能达到实验目的的是(托盘天平已省略) ( )
A B
C D
5.(2023山东济南历城期中)乙醇(俗称酒精)是一种“绿色能源”,推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO+yO2 2CO2+3H2O,其中x、y的数值分别是 ( )
A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3
6.(2023北京东城期末)碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有 ( )
A.SO2 B.CO2 C.H2O D.Na2CO3
7.(2023山东青岛黄岛期末)如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.为空气污染物之一
B.该反应为氧化反应
C.为单质
D.参加上述反应的与的分子个数比为2∶1
8.(2023四川渠县期末)某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断,下列说法正确的是 ( )
物质 M O2 CO2 H2O
反应前质量/g 13 50 0 8
反应后质量/g 0 待测 44 17
A.M中含有碳、氢、氧三种元素
B.“待测”值为32
C.该反应的化学方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为5∶4
D.反应生成的二氧化碳和水的质量比为44∶17
9.(2022山东栖霞期中改编)天然气燃烧反应的微观示意图如图。据图回答:
(1)天然气的主要成分是甲烷,构成甲烷的微粒是 。
(2)上述反应涉及的氧化物有 (写化学式)。
(3)该反应前后,不变的是 (填下列序号)。
①元素种类 ②物质的总质量 ③物质种类
④原子种类 ⑤分子种类 ⑥原子个数
(4)写出该反应的化学方程式: ,在该反应中,参加反应的甲烷与氧气的质量比为 (填最简整数比)。
类型二 根据化学方程式的计算
10.(2022山东龙口期末)在化学反应A+5B 3C+4D中,已知2.2 g A与8.0 g B恰好完全反应生成6.6 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( )
A.11 B.44 C.46 D.96
11.(2022山东烟台蓬莱期末)2022年5月4日中午,13名珠峰科考队员成功登顶珠穆朗玛峰。这是我国珠峰科考首次突破8 000米以上海拔高度,在青藏高原科学考察研究历史上具有划时代意义。假如每名队员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg,按要求回答下列问题。
(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积是 L。(标准状况下,氧气的密度约为1.43 g/L,计算结果保留一位小数)
(2)若在实验室中用双氧水(过氧化氢的水溶液)和二氧化锰为原料制取4.8 kg氧气,则参加反应的过氧化氢的质量为多少千克 (请写出计算过程)
12.(2022山东东平期中)工业上利用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO),同时生成CO2。
(1)写出该过程中发生反应的化学方程式: ;
(2)计算生成11.2 t CaO需要煅烧含杂质20%(杂质不分解)的石灰石多少吨
答案全解全析
1.D 化学反应前后肯定没有变化的是物质的总质量、原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量。
2.B 根据化学反应前后原子的种类、数目不变,反应前K、N、O、S、C原子的个数分别为2、2、6、1、3,反应后已知的生成物中K、N、O、S、C原子的个数分别为2、0、6、1、3,因此1个X分子中有2个N原子,故其化学式为N2。
3.C 将5 g铁和5 g铜混合,该过程中没有发生化学变化,不能用质量守恒定律解释;物质在空气中加热发生反应后,若反应物恰好完全反应,则生成物的总质量等于反应物的质量之和,若反应物有一种过量,则生成物的总质量小于反应物的质量之和;由化学方程式S+O2 SO2可知,5 g硫和5 g氧气恰好完全反应,生成二氧化硫的质量为10 g;镁条燃烧生成氧化镁,生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和,该反应遵循质量守恒定律。
4.AB 酒精和水混合不发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律;碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的气体会逸散到空气中,该装置不能直接用于验证质量守恒定律。
5.A 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不变,则1+2y=2×2+3,x=3×2=6,故x、y的数值分别为6、3。
6.A 根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,则碳酸氢钠受热分解不可能生成SO2。
7.D 由化学反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2。为二氧化氮,是空气污染物之一;该反应有氧气参与反应,为氧化反应;为氧气,属于单质;参加反应的与的分子个数比为1∶2。
8.C 由质量守恒定律可知,反应后O2的质量为(13+50+0+8)g-(44+17+0)g=10 g;CO2中碳元素的质量为44 g×=12 g,H2O中氢元素的质量为(17 g-8 g)×=1 g,生成物中所含碳、氢元素的质量和为12 g+1 g=13 g,恰好等于参加反应的M的质量,则M中一定只含有碳、氢两种元素;该反应的化学方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为∶=5∶4;反应生成的二氧化碳和水的质量比为(44 g-0 g)∶(17 g-8 g)=44∶9。
9.(1)甲烷分子 (2)CO2、H2O (3)①②④⑥ (4)CH4+2O2 2H2O+CO2 1∶4
解析 (4)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水;参加反应的甲烷与氧气的质量比为16∶(32×2)=1∶4。
10.B 由质量守恒定律可知,生成D的质量为2.2 g+8.0 g-6.6 g=3.6 g,设A的相对分子质量是x。
A+5B 3C+4D
x 72
2.2 g 3.6 g
= 解得x=44。
11.(1)3 356.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 4.8 kg
= 解得x=10.2 kg
答:参加反应的过氧化氢的质量为10.2 kg。
解析 (1)4.8 kg=4 800 g,4.8 kg氧气在标准状况下的体积是4 800 g÷1.43 g/L≈3 356.6 L。
12.(1)CaCO3 CaO+CO2↑
(2)解:设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 11.2 t
= 解得x=20 t
需要煅烧含杂质20%(杂质不分解)的石灰石的质量为20 t÷(1-20%)=25 t
答:需要煅烧含杂质20%(杂质不分解)的石灰石25 t。
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