天津市和平区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·青岛）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．钻木取火 C．绳锯木断 D．木已成舟
2．（2022·锦州）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物
3．（2022·怀化）每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
4．宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．湿衣服晾干——分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
5．（2022·临沂）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
6．（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体
B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水
D．玻璃棒搅拌溶解
7．（2022·娄底）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、铱、锑、铕的等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18
9．空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气
10．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．32
11．总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与安全 C．化学与生活 D．化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物②食用腌制食品有益于健康 ①可燃性气体点燃前要验纯 ②精密仪器等物品失 火应使用干粉灭火器 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面 积，反应更充分 ②活性炭具有吸附 性，可作冰箱除味 剂 ①大量使用化石燃料可能导致酸雨 ②为减少环境污染， 禁止使用农药化肥
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·黄冈·孝感·咸宁）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是（ ）
A．a=-2
B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）
C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g
三、单选题
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOH
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%
五、填空题
16．（2018·滨海新模拟）化学就在我们身边。现有①氧气②甲烷③熟石灰④氯化钠⑤氢氧化钠⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）可用于炼钢、气焊的是 ；
（3）发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）农业上可用其溶液来选种的是 ；
（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是 ；
（6）其固体可作为某些气体干燥剂的是 。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是 。
（2）目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是 。若地下水中有异味，可利用活性炭的 性去除。
（3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为 。
（4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是______（填字母序号）。
A．农业生产中过度使用农药和化肥
B．淡水可以取之不尽、用之不竭
C．洗菜、淘米的水用来浇花
D．工业废水处理达标后再排放
18．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）下图中，X是 。
（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式 。
（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则= 。
b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
c．④和⑥形成的化合物的化学式是 。
d．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
A．相对原子质量铝比硼多8 B．③在化学反应中易得到电子
C．④对应的单质是由原子构成的 D．①-⑥中共有三种金属元素
e．下图是某反应的微观示意图
根据图示写出反应的化学方程式 。
19．完成下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧的反应 。
（2）实验室制氢气最常用的方法 。
（3）双氧水制氧气的方程式 。
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 。
（5）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
a．需称取氯化钠的质量为 g。
b．图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
c．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
d．欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 g。
六、推断题
21．A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。
回答下列问愿：
（1）A的化学式为 。
（2）物质K是属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）A→G反应的化学方程式为 。
（4）G与J反应的化学方程式为 （任写一个）。
七、实验题
22．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：
（1）图中①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （A～F填空）。
八、填空题
23．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）钝铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
（3）金属冶炼：利用CO与Fe2O3反应炼铁，反应的化学方程式为 。
（4）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。
（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 ，铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是 。
（6）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是______。
A．24.8g B．26.2g C．26.8g D．27g
24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
（1）三大化石燃料包括：煤、 、天然气。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2，该反应的化学方程式为 。
（4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为 g。
九、计算题
25．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸中含 种元素。
（2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸与 g乙醇中含碳元素质量相等。
26．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意；
B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项符合题意；
C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项不符合题意；
B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项不符合题意；
C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项不符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，
故答案为：C。
【分析】蛋类、鱼虾类、奶类富含蛋白质。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华，因为固态二氧化碳直接变为气体，分子之间的间隔变大，正确；
B、氧气能被压入钢瓶中，是因为分子之间有间隔，错误；
C、湿衣服晾干，是因为分子是不断运动的，正确；
D、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
故答案为：B
【分析】根据分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的分析。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
6．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作不符合题意，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.取用药品时瓶塞应倒放在桌面上；
B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则；
C.应用50mL的量筒量取32.8mL水；
D.用玻璃棒搅拌可加速溶解。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，故不符合题意；
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8，错误；
C、元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，在数值上等于质子数，则铟的质子数为49，正确；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则X=49-2-18-18-3=8，错误。
故答案为：C
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约占78％，正确；
B、稀有气体化学性质不活泼，错误；
C、植物光合作用消耗二氧化碳，植物呼吸生成二氧化碳，正确；
D、 工业上用分离液态空气的方法制取氧气 ，正确。
故答案为：B
【分析】根据空气中各成分的体积分数及性质进行分析。
10．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，参加反应的 B2的质量为33g-21g=12g，设A的相对原子质量为x，则有
2A+B2=2C
2x 32
21g 12g
x=28
故答案为：B
【分析】根据质量守恒定律得出参加反应的B2的质量，结合化学方程式的计算方法解答。
11．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①六大营养素包含糖类、蛋白质、脂肪、维生素和水、无机盐，前四种是有机物，后两种是无机物，正确；②研制的食品中含有亚硝酸钠，不利于人体健康，错误，不符合题意；
B、①可燃性气体和空气混合遇明火在有限的空间内可能发生爆炸，因此需要验纯，正确，②精密仪器着火，应该使用二氧化碳灭火器，错误，不符合题意；
C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分，正确；②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确，符合题意；
D、①化石燃料燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，会造成酸雨，正确；②禁止使用农药化肥可能会导致粮食问题，错误，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据腌制食品的物质进行分析；
B、根据常见灭火器的使用范围进行分析；
C、根据促进燃烧的方法及活性炭的性质进行分析；
D、根据农药化肥的使用情况进行分析。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A、甲烷中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可得，碳元素为-4价，错误；
B、X中碳元素的化合价为0，则是碳单质，可以是 金刚石或足球烯（C60） ，正确；
C、X点是碳单质，在氧气中点燃生成一氧化碳，一氧化碳和金属氧化物反应能生成二氧化碳，二氧化碳和可溶性碱反应能生成碳酸盐，正确；
D、若N点的物质是碳酸钠，则生成二氧化碳的质量是4.4g，若是碳酸氢钠，则生成的二氧化碳质量不是4.4g，错误。
故答案为：AD
【分析】A、根据化合价规则进行分析；
B、根据单质中元素的化合价为0进行分析；
C、根据物质之间的转化关系进行分析；
D、根据含有+4价碳元素的可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢钠进行分析。
14．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氯化钡和碳酸钠能反应，和硫酸能反应，硫酸和碳酸钠能反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应，硫酸和氢氧化钙能反应，符合转化关系，正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠能反应，和氯化钙不反应，不符合转化关系，错误；
C、氢气和氧气、氧化铜能反应，氧化铜和一氧化碳能反应，氧气和氧化铜不反应，不符合转化关系，错误；
D、铁和稀盐酸、硫酸铜能反应，稀盐酸和硫酸铜不反应，不符合转化关系，错误。
故答案为：A
【分析】根据每一组给出的物质的化学性质结合转化关系进行分析。
15．【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、设两种物质的质量均为xg，则混合物中镁元素的质量为xg+xg=1.6xg，混合物中氧元素的质量为=0.4mg，则混合物中镁元素和氧元素的质量比为1.6xg：0.4xg=4：1，错误；
B、假设6g金属全是铁，则生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
6g x
x=0.21g
假设6g金属全是锌，则生成氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
6g y
y=0.18g，则两种混合金属6g，可能生成氢气质量为0.2g，错误；
C、设含杂质的铁中铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量的增加
56 98 152 54
x 55.4g-50g=5.4g
x=5.6g
则含有杂质的铁的质量分数为，正确；
D、设混合物中氧元素质量分数为y，根据硫酸中氢元素与混合物中氧元素结合成水可得关系式为
O-——H2O——H2SO4
16 98
10gy 100g14.7％
y=24％，正确；
故答案为：CD
【分析】A根据氧化镁中元素的质量比进行分析；
B、根据极值法的计算方法进行分析；
C、根据差量法进行计算分析；
D、根据元素质量守恒进行分析。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊；（3）发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；（4）农业上可用其溶液来选种的是氯化钠；（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是熟石灰；（6）固体氢氧化钠具有吸水性，其固体可作为某些气体干燥剂；
【分析】根据甲烷、氧气、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的用途分析。
17．【答案】（1）过滤
（2）煮沸；吸附
（3）2：1
（4）C；D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）种植土层和砂层能够使不溶性杂质分离出来，作用是过滤，故答案为：过滤；
（2）生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故答案为：煮沸；吸附；
（3）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故答案为：2：1；
（4）A、过度使用农药和化肥，会造成土壤和水源的污染，错误；
B、淡水资源有限，不是用不完的，错误；
C、洗菜水浇花，可以节约用水，正确；
D、工业废水处理达标后排放，可以保护水资源，正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析；
（2）根据硬软水的转化及活性炭的作用进行分析；
（3）根据电解水的结论进行分析；
（4）根据保护水资源的措施进行分析。
18．【答案】（1）元素
（2）
（3）17；最外层电子数相同；NaCl；BC；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，因此X表示元素，故答案为：元素；
（2）化合反应的特点是多变一，如碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为 ；故答案为： ；
（3）a、 ⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则2+8+8-x=1，则x=17，故答案为：17；
b、③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同；
c、④表示钠元素，⑥表示氯元素，二者形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
d、A、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，则相对原子质量铝比硼多16.17，错误；
B、③的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子，正确；
C、④是钠元素，属于金属元素，其单质是由原子构成的，正确；
D、①-⑥中属于金属元素的是④，错误；
故答案为：BC
e、由微观反应示意图可得，该反应的化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据化合反应的概念进行分析；
（3）根据元素周期表一格的含义及粒子结构示意图每一部分的含义进行分析；
（4）根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
19．【答案】（1）S+O2 SO2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2 ，故答案为： S+O2 SO2 ；
（2）实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，故答案为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，故答案为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
【分析】根据题中的反应原理，找出反应物、生成物和反应条件结合化学方程式的书写方法解答。
20．【答案】（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
（2）20
（3）升高温度/增加溶质/蒸发溶剂
（4）B=A＞C
（5）12；②④⑤③①；偏小；30
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中的交点含义是两种物质在当前温度下溶解度相同，则P点的含义是 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 ，故答案为： t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40gA物质，则50g水中最多溶解20gA物质，70g饱和溶液中的溶质质量恰好为20g。故答案为：20；
（3）C物质的溶解度随温度升高而减小，因此采用升高温度或增加溶质或蒸发溶解的方法都能使不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为： 升高温度/增加溶质/蒸发溶剂 ；
（4）t1℃时，三种物质的溶解度B＞A=C，升温后，A和B的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液质量A=B，C物质的溶解度减小，有固体出，溶液质量减小，则三种溶液的质量大小为A=B＞C，故答案为：A=B＞C；
（5）a溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为120g10％=12g，故答案为：12；
b、配制溶液时，先计算、再称量和量取，然后溶解，在后装瓶，则正确的顺序为 ②④⑤③① ，故答案为： ②④⑤③① ；
c、 若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确 ，读数比实际值小，则溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
d、溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要 10%的氯化钠溶液的质量为，故答案为：30。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析；
（2）根据溶解度概念进行分析；
（3）根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析；
（4）根据升温后物质的溶解度的变化进行分析；
（5）根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
21．【答案】（1）NaHCO3
（2）碱
（3）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A~K为初中化学常见的物质，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用， 则C是氧气，B是二氧化碳， ④为侯氏制碱法的一个反应， A加热能生成B，则A是碳酸氢钠，A和B都能生成G，G为白色固体，则G是碳酸钠， 固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，则E是铁，C和D反应点燃生成F，F是常见的液体。则D是氢气，F是水，J是酸，H为气体，和I反应生成铁和二氧化碳，则H是一氧化碳，I可以是氧化铁，带入验证，符合题意。
（1）A是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3；
（2）由分析可知物质K是碱，故答案为：碱；
（3）A反应生成G，是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ ，故答案为： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑；
（4）G和J的反应可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的部分物质的信息确定物质的名称，然后根据物质的转化关系进行解答。
22．【答案】（1）酒精灯
（2）B；；a
（3）D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）过氧化氢制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 ，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体时，为了保证吸收的充分，气体应该长进短出，应从a进，故答案为：B； ；a；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此都可以用向上排空气法进行收集，故答案为：D。【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理及实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（3）根据两种气体的密度和水溶性进行分析。
23．【答案】（1）大于
（2）氧气、水
（3）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2
（4）导电
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸根离子/
（6）C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）合金的硬度比其成分金属大，因此青铜的硬度比纯铜大，故答案为：大于；
（2）铁与空气中的氧气和水接触生锈，故答案为：氧气和水；
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 ，故答案为： 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 ；
（4） 铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性，故答案为：导电；
（5）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，由反应的化学方程式可得，反应前后未改变的是硫酸根离子，故答案为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； 硫酸根离子/ ；
（6）三种金属的活动性为镁＞铁＞铜，则镁最先反应，镁完全反应后，铁才参加反应，而碳不参加反应
设镁完全反应生成铜的质量为x
Mg+ Cu(NO3)2 =Cu+ Mg(NO3)2
24 64
7.2g x
x=19.2g
设铁完全反应生成铜的质量为y
Fe+ Cu(NO3)2 =Cu+ Fe(NO3)2
56 64
5.6g y
y=6.4g，由于剩余固体中含有三种物质，则镁可能完全反应，对应固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能是铁部分反应，若铁完全反应，则剩余固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，固体质量应大于26.2g，小于27g，故选：C。
【分析】（1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据常见金属的特性进行分析；
（5）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（6）利用极值法和假设法，结合给出的三种物质的质量进行计算分析。
24．【答案】（1）石油
（2）等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高
（3）CH4+CO2 2CO+2H2
（4）5.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故答案为：石油；
（2）对比图像中的量，可得与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高，故答案为：等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高 ；
（3）由题意可得，该反应的是 甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2， 化学方程式为 CH4+CO2 2CO+2H2 ，故答案为： CH4+CO2 2CO+2H2 ；
（4）水中氢元素的质量为10.8g=1.2g，根据化学反应前后元素质量守恒，则甲烷的质量为1.2g=4.8g，则甲烷中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，参加反应的氧气的质量为20.8g-4.8g=16g，则甲烷、氧气、水的微粒个数比为，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得该反应的化学方程式为，一氧化碳der质量可由求得，x=5.6g，故答案为：5.6。
【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析；
（2）根据表中的信息进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法分析；
（4）根据化学反应前后元素的质量不变结合微粒个数的计算方法进行分析。
25．【答案】（1）三/3
（2）9：1
（3）6.9
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故答案为：三或3；
（2） 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是，故答案为：9：1；
（3）9.6g柠檬酸中碳元素的质量为，则乙醇的质量为3.6g=6.9g，故答案为：6.9。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
26．【答案】（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z，
纯碱样品中氯化钠的质量分数为 ×100%≈11.7%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈3.3%；
答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为11.7%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯化钡的质量结合反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠和碳酸钡的质量，利用参加反应的碳酸钠的质量合样品的质量可以计算样品中氯化钠的质量分数，根据反应前后物质的质量可得求得反应后溶液的质量，需要注意的是反应后的氯化钠包含生成的氯化钠和样品中的氯化钠。
天津市和平区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·青岛）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．钻木取火 C．绳锯木断 D．木已成舟
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意；
B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项符合题意；
C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022·锦州）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项不符合题意；
B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项不符合题意；
C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项不符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．（2022·怀化）每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，
故答案为：C。
【分析】蛋类、鱼虾类、奶类富含蛋白质。
4．宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．湿衣服晾干——分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华，因为固态二氧化碳直接变为气体，分子之间的间隔变大，正确；
B、氧气能被压入钢瓶中，是因为分子之间有间隔，错误；
C、湿衣服晾干，是因为分子是不断运动的，正确；
D、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
故答案为：B
【分析】根据分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的分析。
5．（2022·临沂）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
6．（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体
B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水
D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作不符合题意，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.取用药品时瓶塞应倒放在桌面上；
B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则；
C.应用50mL的量筒量取32.8mL水；
D.用玻璃棒搅拌可加速溶解。
7．（2022·娄底）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，故不符合题意；
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
8．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、铱、锑、铕的等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8，错误；
C、元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，在数值上等于质子数，则铟的质子数为49，正确；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则X=49-2-18-18-3=8，错误。
故答案为：C
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
9．空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气
【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约占78％，正确；
B、稀有气体化学性质不活泼，错误；
C、植物光合作用消耗二氧化碳，植物呼吸生成二氧化碳，正确；
D、 工业上用分离液态空气的方法制取氧气 ，正确。
故答案为：B
【分析】根据空气中各成分的体积分数及性质进行分析。
10．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．32
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，参加反应的 B2的质量为33g-21g=12g，设A的相对原子质量为x，则有
2A+B2=2C
2x 32
21g 12g
x=28
故答案为：B
【分析】根据质量守恒定律得出参加反应的B2的质量，结合化学方程式的计算方法解答。
11．总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与安全 C．化学与生活 D．化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物②食用腌制食品有益于健康 ①可燃性气体点燃前要验纯 ②精密仪器等物品失 火应使用干粉灭火器 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面 积，反应更充分 ②活性炭具有吸附 性，可作冰箱除味 剂 ①大量使用化石燃料可能导致酸雨 ②为减少环境污染， 禁止使用农药化肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①六大营养素包含糖类、蛋白质、脂肪、维生素和水、无机盐，前四种是有机物，后两种是无机物，正确；②研制的食品中含有亚硝酸钠，不利于人体健康，错误，不符合题意；
B、①可燃性气体和空气混合遇明火在有限的空间内可能发生爆炸，因此需要验纯，正确，②精密仪器着火，应该使用二氧化碳灭火器，错误，不符合题意；
C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分，正确；②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确，符合题意；
D、①化石燃料燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，会造成酸雨，正确；②禁止使用农药化肥可能会导致粮食问题，错误，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据腌制食品的物质进行分析；
B、根据常见灭火器的使用范围进行分析；
C、根据促进燃烧的方法及活性炭的性质进行分析；
D、根据农药化肥的使用情况进行分析。
12．（2022·黄冈·孝感·咸宁）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、多选题
13．“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是（ ）
A．a=-2
B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）
C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g
【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A、甲烷中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可得，碳元素为-4价，错误；
B、X中碳元素的化合价为0，则是碳单质，可以是 金刚石或足球烯（C60） ，正确；
C、X点是碳单质，在氧气中点燃生成一氧化碳，一氧化碳和金属氧化物反应能生成二氧化碳，二氧化碳和可溶性碱反应能生成碳酸盐，正确；
D、若N点的物质是碳酸钠，则生成二氧化碳的质量是4.4g，若是碳酸氢钠，则生成的二氧化碳质量不是4.4g，错误。
故答案为：AD
【分析】A、根据化合价规则进行分析；
B、根据单质中元素的化合价为0进行分析；
C、根据物质之间的转化关系进行分析；
D、根据含有+4价碳元素的可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢钠进行分析。
三、单选题
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氯化钡和碳酸钠能反应，和硫酸能反应，硫酸和碳酸钠能反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应，硫酸和氢氧化钙能反应，符合转化关系，正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠能反应，和氯化钙不反应，不符合转化关系，错误；
C、氢气和氧气、氧化铜能反应，氧化铜和一氧化碳能反应，氧气和氧化铜不反应，不符合转化关系，错误；
D、铁和稀盐酸、硫酸铜能反应，稀盐酸和硫酸铜不反应，不符合转化关系，错误。
故答案为：A
【分析】根据每一组给出的物质的化学性质结合转化关系进行分析。
四、多选题
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%
【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、设两种物质的质量均为xg，则混合物中镁元素的质量为xg+xg=1.6xg，混合物中氧元素的质量为=0.4mg，则混合物中镁元素和氧元素的质量比为1.6xg：0.4xg=4：1，错误；
B、假设6g金属全是铁，则生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
6g x
x=0.21g
假设6g金属全是锌，则生成氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
6g y
y=0.18g，则两种混合金属6g，可能生成氢气质量为0.2g，错误；
C、设含杂质的铁中铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量的增加
56 98 152 54
x 55.4g-50g=5.4g
x=5.6g
则含有杂质的铁的质量分数为，正确；
D、设混合物中氧元素质量分数为y，根据硫酸中氢元素与混合物中氧元素结合成水可得关系式为
O-——H2O——H2SO4
16 98
10gy 100g14.7％
y=24％，正确；
故答案为：CD
【分析】A根据氧化镁中元素的质量比进行分析；
B、根据极值法的计算方法进行分析；
C、根据差量法进行计算分析；
D、根据元素质量守恒进行分析。
五、填空题
16．（2018·滨海新模拟）化学就在我们身边。现有①氧气②甲烷③熟石灰④氯化钠⑤氢氧化钠⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）可用于炼钢、气焊的是 ；
（3）发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）农业上可用其溶液来选种的是 ；
（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是 ；
（6）其固体可作为某些气体干燥剂的是 。
【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊；（3）发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；（4）农业上可用其溶液来选种的是氯化钠；（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是熟石灰；（6）固体氢氧化钠具有吸水性，其固体可作为某些气体干燥剂；
【分析】根据甲烷、氧气、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的用途分析。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是 。
（2）目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是 。若地下水中有异味，可利用活性炭的 性去除。
（3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为 。
（4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是______（填字母序号）。
A．农业生产中过度使用农药和化肥
B．淡水可以取之不尽、用之不竭
C．洗菜、淘米的水用来浇花
D．工业废水处理达标后再排放
【答案】（1）过滤
（2）煮沸；吸附
（3）2：1
（4）C；D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）种植土层和砂层能够使不溶性杂质分离出来，作用是过滤，故答案为：过滤；
（2）生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故答案为：煮沸；吸附；
（3）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故答案为：2：1；
（4）A、过度使用农药和化肥，会造成土壤和水源的污染，错误；
B、淡水资源有限，不是用不完的，错误；
C、洗菜水浇花，可以节约用水，正确；
D、工业废水处理达标后排放，可以保护水资源，正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析；
（2）根据硬软水的转化及活性炭的作用进行分析；
（3）根据电解水的结论进行分析；
（4）根据保护水资源的措施进行分析。
18．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）下图中，X是 。
（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式 。
（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则= 。
b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
c．④和⑥形成的化合物的化学式是 。
d．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
A．相对原子质量铝比硼多8 B．③在化学反应中易得到电子
C．④对应的单质是由原子构成的 D．①-⑥中共有三种金属元素
e．下图是某反应的微观示意图
根据图示写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）元素
（2）
（3）17；最外层电子数相同；NaCl；BC；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，因此X表示元素，故答案为：元素；
（2）化合反应的特点是多变一，如碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为 ；故答案为： ；
（3）a、 ⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则2+8+8-x=1，则x=17，故答案为：17；
b、③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同；
c、④表示钠元素，⑥表示氯元素，二者形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
d、A、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，则相对原子质量铝比硼多16.17，错误；
B、③的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子，正确；
C、④是钠元素，属于金属元素，其单质是由原子构成的，正确；
D、①-⑥中属于金属元素的是④，错误；
故答案为：BC
e、由微观反应示意图可得，该反应的化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据化合反应的概念进行分析；
（3）根据元素周期表一格的含义及粒子结构示意图每一部分的含义进行分析；
（4）根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
19．完成下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧的反应 。
（2）实验室制氢气最常用的方法 。
（3）双氧水制氧气的方程式 。
【答案】（1）S+O2 SO2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2 ，故答案为： S+O2 SO2 ；
（2）实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，故答案为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，故答案为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
【分析】根据题中的反应原理，找出反应物、生成物和反应条件结合化学方程式的书写方法解答。
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 。
（5）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
a．需称取氯化钠的质量为 g。
b．图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
c．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
d．欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 g。
【答案】（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
（2）20
（3）升高温度/增加溶质/蒸发溶剂
（4）B=A＞C
（5）12；②④⑤③①；偏小；30
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中的交点含义是两种物质在当前温度下溶解度相同，则P点的含义是 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 ，故答案为： t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40gA物质，则50g水中最多溶解20gA物质，70g饱和溶液中的溶质质量恰好为20g。故答案为：20；
（3）C物质的溶解度随温度升高而减小，因此采用升高温度或增加溶质或蒸发溶解的方法都能使不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为： 升高温度/增加溶质/蒸发溶剂 ；
（4）t1℃时，三种物质的溶解度B＞A=C，升温后，A和B的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液质量A=B，C物质的溶解度减小，有固体出，溶液质量减小，则三种溶液的质量大小为A=B＞C，故答案为：A=B＞C；
（5）a溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则需要氯化钠的质量为120g10％=12g，故答案为：12；
b、配制溶液时，先计算、再称量和量取，然后溶解，在后装瓶，则正确的顺序为 ②④⑤③① ，故答案为： ②④⑤③① ；
c、 若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确 ，读数比实际值小，则溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
d、溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要 10%的氯化钠溶液的质量为，故答案为：30。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析；
（2）根据溶解度概念进行分析；
（3）根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析；
（4）根据升温后物质的溶解度的变化进行分析；
（5）根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
六、推断题
21．A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。
回答下列问愿：
（1）A的化学式为 。
（2）物质K是属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）A→G反应的化学方程式为 。
（4）G与J反应的化学方程式为 （任写一个）。
【答案】（1）NaHCO3
（2）碱
（3）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A~K为初中化学常见的物质，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用， 则C是氧气，B是二氧化碳， ④为侯氏制碱法的一个反应， A加热能生成B，则A是碳酸氢钠，A和B都能生成G，G为白色固体，则G是碳酸钠， 固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，则E是铁，C和D反应点燃生成F，F是常见的液体。则D是氢气，F是水，J是酸，H为气体，和I反应生成铁和二氧化碳，则H是一氧化碳，I可以是氧化铁，带入验证，符合题意。
（1）A是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3；
（2）由分析可知物质K是碱，故答案为：碱；
（3）A反应生成G，是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ ，故答案为： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑；
（4）G和J的反应可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的部分物质的信息确定物质的名称，然后根据物质的转化关系进行解答。
七、实验题
22．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：
（1）图中①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （A～F填空）。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；；a
（3）D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）过氧化氢制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 ，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体时，为了保证吸收的充分，气体应该长进短出，应从a进，故答案为：B； ；a；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此都可以用向上排空气法进行收集，故答案为：D。【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理及实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（3）根据两种气体的密度和水溶性进行分析。
八、填空题
23．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）钝铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
（3）金属冶炼：利用CO与Fe2O3反应炼铁，反应的化学方程式为 。
（4）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。
（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 ，铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是 。
（6）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是______。
A．24.8g B．26.2g C．26.8g D．27g
【答案】（1）大于
（2）氧气、水
（3）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2
（4）导电
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸根离子/
（6）C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）合金的硬度比其成分金属大，因此青铜的硬度比纯铜大，故答案为：大于；
（2）铁与空气中的氧气和水接触生锈，故答案为：氧气和水；
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 ，故答案为： 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 ；
（4） 铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性，故答案为：导电；
（5）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，由反应的化学方程式可得，反应前后未改变的是硫酸根离子，故答案为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； 硫酸根离子/ ；
（6）三种金属的活动性为镁＞铁＞铜，则镁最先反应，镁完全反应后，铁才参加反应，而碳不参加反应
设镁完全反应生成铜的质量为x
Mg+ Cu(NO3)2 =Cu+ Mg(NO3)2
24 64
7.2g x
x=19.2g
设铁完全反应生成铜的质量为y
Fe+ Cu(NO3)2 =Cu+ Fe(NO3)2
56 64
5.6g y
y=6.4g，由于剩余固体中含有三种物质，则镁可能完全反应，对应固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能是铁部分反应，若铁完全反应，则剩余固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，固体质量应大于26.2g，小于27g，故选：C。
【分析】（1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据常见金属的特性进行分析；
（5）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（6）利用极值法和假设法，结合给出的三种物质的质量进行计算分析。
24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
（1）三大化石燃料包括：煤、 、天然气。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2，该反应的化学方程式为 。
（4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为 g。
【答案】（1）石油
（2）等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高
（3）CH4+CO2 2CO+2H2
（4）5.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故答案为：石油；
（2）对比图像中的量，可得与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高，故答案为：等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高 ；
（3）由题意可得，该反应的是 甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2， 化学方程式为 CH4+CO2 2CO+2H2 ，故答案为： CH4+CO2 2CO+2H2 ；
（4）水中氢元素的质量为10.8g=1.2g，根据化学反应前后元素质量守恒，则甲烷的质量为1.2g=4.8g，则甲烷中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，参加反应的氧气的质量为20.8g-4.8g=16g，则甲烷、氧气、水的微粒个数比为，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得该反应的化学方程式为，一氧化碳der质量可由求得，x=5.6g，故答案为：5.6。
【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析；
（2）根据表中的信息进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法分析；
（4）根据化学反应前后元素的质量不变结合微粒个数的计算方法进行分析。
九、计算题
25．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸中含 种元素。
（2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸与 g乙醇中含碳元素质量相等。
【答案】（1）三/3
（2）9：1
（3）6.9
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故答案为：三或3；
（2） 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是，故答案为：9：1；
（3）9.6g柠檬酸中碳元素的质量为，则乙醇的质量为3.6g=6.9g，故答案为：6.9。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
26．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z，
纯碱样品中氯化钠的质量分数为 ×100%≈11.7%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈3.3%；
答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为11.7%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯化钡的质量结合反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠和碳酸钡的质量，利用参加反应的碳酸钠的质量合样品的质量可以计算样品中氯化钠的质量分数，根据反应前后物质的质量可得求得反应后溶液的质量，需要注意的是反应后的氯化钠包含生成的氯化钠和样品中的氯化钠。
