北京市东城区2020-2022高一上学期期末化学试题汇编-实验题
1．（2020-2021秋·北京东城·高一统考期末）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。
(1)需要的仪器有 (填序号)。
a. b. c. d.
(2)计算需要NaCl固体的质量是 克。
(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则 mol/L。
(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是 。
2．（2020-2021秋·北京东城·高一统考期末）某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
序号 操作 现象
Na2CO3 NaHCO3
① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 。
(3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。
资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
实验操作 实验现象
Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。Ⅱ.
(4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
(5)白色沉淀是 。
(6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程： 。
3．（2021-2022秋·北京东城·高一汇文中学校考期末）为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象 a剧烈反应，迅速生成大量的气体。
b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
c反应不剧烈，产生无色气体。
d有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为 (选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为 。
(2)钠与水反应的离子方程式 。
(3)实验结论是 。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多， 。
4．（2021-2022秋·北京东城·高一汇文中学校考期末）实验室需要配制0.050溶液100 mL。
(1)选择仪器
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 以及称量纸等。
(2)配制溶液
计算，称取蓝矾() g。
称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。
(3)误差分析：
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；
②定容时仰视读数 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
5．（2021-2022秋·北京东城·高一汇文中学校考期末）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验表明浓硝酸能将无色的NO氧化成红棕色的，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。
已知：NO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应；能与水反应生成和NO，也能与氧氧化钠溶液反应：。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置④中盛放的药品是 。
(2)装置⑥中发生的反应中，气体物质是(填序号) 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂
(3)滴加浓硝酸之前的操作是加入药品，打开弹簧夹， 。
(4)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(5)装置②的作用是 。
(6)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。
6．（2021-2022秋·北京东城·高一汇文中学校考期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：
＋ ＋ = ＋ ＋
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(6)过程Ⅲ实验的目的是 。
(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族， 。
7．（2022-2023秋·北京东城·高一统考期末）根据所学知识回答问题：
(1)某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 。
8．（2022-2023秋·北京东城·高一统考期末）实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。
(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是 。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是 。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向 中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及 现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是 。
(4)利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中， 。
参考答案：
1． abd 5.85 1.25 偏低 NaCl没有全部转移到容量瓶中
【详解】用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，根据实验步骤需要的仪器有天平、滤纸、药匙、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，根据c=×进行误差的分析。
(1)用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要的仪器有天平、滤纸、药匙、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，则答案为abd；
(2) NaCl固体的质量=100mL×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；
(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，n(AgNO3)=n(NaCl)，则c(AgNO3)= 1.00mol/L×25mL÷20mL=1.25mol/L；
(4) 配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则在小烧杯和玻璃棒上残留少量的NaCl，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。
2． 相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解 Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量 两溶液的浓度不同 Ca(OH)2=Ca2++2OH- CaCO3 两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等
【分析】实验一：在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡，Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，溶解过程放出热量；放置至室温时，试管内无固体，完全溶解；溶液变红，则溶液显碱性，对比颜色，此时，碱性大于碳酸氢钠；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，吸收热量；放置至室温时，试管内有少量固体残留，部分溶解。
实验二根据实验现象，②和③中碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，实验③中，碳酸氢根离子消耗溶液中的氢氧根离子导致溶液的pH减小。
【详解】(1)室温下，在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡, Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
(2)Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热；
(3)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，且加入1g碳酸氢钠未完全溶解，导致碳酸钠与碳酸氢钠的浓度不同，则不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液；
(4)澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，为强碱，完全电离，溶液显碱性，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-；
(5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则沉淀为碳酸钙；
(6)两烧杯中加入10mL澄清石灰水，则Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，导致两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等。
3．(1) b a
(2)
(3)Na>Mg>Al
(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱
【分析】金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。
【详解】（1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；
（4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
4．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管
(2)1.3
(3) 不影响 偏低
【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据m=nM计算需要蓝矾(CuSO4 5H2O)的质量；依据进行误差分析。
（1）
用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）
配制0.050mol L-1CuSO4溶液100mL，其物质的量为，需称取蓝矾(CuSO4 5H2O)的质量为，故答案为：1.3；
（3）
①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响，故答案为：不影响；
②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
5．(1)浓HNO3
(2)c
(3)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(4)
(5)将NO2转化为NO
(6)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】装置①浓硝酸和铜反应生成NO2，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染空气。
（1）
装置④是为了验证浓硝酸能将无色的NO氧化成红棕色的，因此装置④中应盛放的浓HNO3，故答案为：浓HNO3；
（2）
装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，发生的反应为，该反应中NO2中N元素的化合价既降低又升高，则NO2既是氧化剂又是还原剂，故选c，故答案为：c；
（3）
由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
（4）
装置①中浓硝酸和铜片发生反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）
装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应，将NO2转化为NO，故答案为将NO2转化为NO；
（6）
NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化，即可说明稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生NO2红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。
6．(1) 2 10 16H+ 2 5Cl2 8H2O
(2)装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色
(3)
(4)
(5)打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色
(6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与NaBr反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。
【详解】（1）A中产生黄绿色气体，该气体为氯气，即浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，故答案为：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；
（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而可说明氯气的氧化性强于碘，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；
（3）B中氯气与NaBr溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式，故答案为：；
（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，说明溴将碘离子氧化成碘单质，从而说明溴的氧化性强于碘，故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色；
（6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
7．(1) 5.85g 搅拌和引流
(2) 乙、丙、甲 Cl Cl原子半径大于Na c
(3)
【详解】（1）①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。
（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。
②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故答案选c。
（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。
②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。
8．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3) Ⅳ Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质
(4)向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有
【分析】Ⅰ制备氯气，Ⅱ干燥氯气，Ⅲ中干燥的蓝色石蕊纸花不变色，Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色；装置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）Ⅰ中制备氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，浓硫酸作干燥剂，则瓶中盛放的试剂是浓硫酸；
（3）①Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物，根据实验目的，实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向Ⅳ中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质，所以用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论。
（4）Fe3+遇KSCN溶液变红，遇淀粉溶液变蓝；为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
