上海市奉贤区致远高级中学2022-2023学年高一下学期期末教学评估
化学
相对原子量：S：32 Cu：64
一、选择题(本题共30小题，每小题2分，满分60分)
1. “坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、下列做法与该理念不符的是
A. 合理施用化肥 B. 严禁化石燃料
C. 生活垃圾分类 D. 发展清洁能源
2. 合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是
A. 青铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 超级钢
3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂
B. 浓溶液与沸水反应生成胶体，可作净水剂
C. “84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水
D. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间
4. 下列关于氨气的说法，不正确的是
A. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 极易溶于水
C. 遇 HCl 产生白烟 D. 是一种无色、无味的气体
5. 下列反应中，属于大气固氮的是
A. 用NH3和CO2合成尿素 B. 雷电时氮气转化为一氧化氮
C. 工业合成氨 D. 用硫酸吸收氨得到硫酸铵
6. 下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2
7. 石油的炼制、煤的加工和油脂的处理过程中没有化学变化的是
A. 石油的分馏 B. 重油的裂化 C. 油脂的皂化 D. 煤的干馏
8. 下列金属冶炼的反应原理正确的是
A. B.
C D.
9. 浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有
A. 吸水性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 强氧化性
10. 下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A. HgS B. CuS C. FeS D. SO2
11. 下列关于硫的叙述中，正确的是
A. 硫元素的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界
B. 分离黑火药中的KNO3、C、S，需用CS2、水，并进行过滤操作
C. 硫在与金属或非金属反应时均作氧化剂
D. 1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物
12. SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
13. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是
A. NaCl B. NaOH C. 氯水 D. Fe(OH)2
14. 溶液中若含有等杂质，欲除去杂质，可加入
A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉
15. 某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是
①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液中H+浓度不变 ③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向正极移动
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④
16. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
17. 下列溶液中，能鉴别SO2和CO2的是
①H2S溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③氯水 ④品红试液
A. ②③ B. ③④ C. 除①以外 D. ①②③④
18. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2
B. 浓硫酸的化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存
C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
19. 某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A. 一定有SO B. 一定有CO C. 一定有Ag+ D. 一定有SO或Ag+
20. 使用一种吸收剂可以在除去工业尾气中的SO2的同时得到化肥。这种吸收剂是
A. 98.3%硫酸 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 新制氯水
21. 收集NO和NO2两种气体
A. 都可用排水法 B. NO用排水法，NO2用向上排气法
C. 都可用向上排气法 D. NO用向上排气法，NO2用排水法
22. 氯化铵是一种常用无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火这主要是利用了氯化铵
A. 易溶于水 B. 受热易被氧化 C. 受热易分解 D. 能与强碱溶液反应
23. 下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是
A. 在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
B. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C. 铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
D. 为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
24. 在恒温恒压的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)ΔH<0，能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)=v逆(C)
②n(B)∶n(C)=1∶1
③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变
⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤
25. 下列关于硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A. 浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色
B. 硝酸与氧化亚铁反应，只表现氧化性
C. 硝酸可与硫化钠反应制备硫化氢气体
D. 稀硝酸与浓硝酸都能与铜反应，生成硝酸铜
26. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量铁丝在Cl2中点燃
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤稀硝酸中加入过量铁粉
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①③④⑤
27. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是
A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B. 该反应的化学方程式
C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
28. 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是
A. 向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质
B 向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质
C. 若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质
D. 向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质
29. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C
30. 向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是
A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 可能过量 D. 溶液中一定含有，可能含有
二、物质制备检验(本题共10分)
31. 打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色
（1）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
（2）检验Fe2＋：
i．[实验原理]____Fe2＋＋___＋____H＋=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O____________，配平离子方程式。
ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色_______
iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。
（3）测定Fe3O4的含量：
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。
三、化学与材料(本题共15分)
32. 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于___________(“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择___________(“铜块”或“锌块”)。
（2）全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料(内层)、聚乙烯等高分子材料为辅料(双外层)制成的。有关“石头纸”的说法错误的是___________。
A．防油不防水 B．有利于保护森林
（3）聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如___________等塑料制品。
A．食品袋 B．水杯 C．建筑材料
聚乙烯(PE)的单体是___________(填写结构简式)，该单体是石油经过___________得到的主要产物之一。
A．分馏 B．裂化 C．裂解
（4）氯乙烯的结构简式为，___________是氯乙烯的空间填充模型。
A． B．
写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯(PVC)化学方程式___________。
（5）乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：
步骤①的反应类型是___________，步骤②的化学方程式为___________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是___________。
四、氨气的工业制备及应用(本题共15分)
33. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
工业上合成氨的部分工艺流程如图：
（1）的电子式为___________，分子中化学键类型为___________。
（2）流程中的化学反应属于________。
A．大气固氮 B．人工固氮 C．生物固氮
（3）用平衡移动原理解释在流程中及时分离出NH3和循环使用气体原因：___________。
（4）恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.32 0.56 0.94 0.94 0.94
①0~10min，________，15min时，________0.80(“>”、“=”或“<”)，解释原因________。
②反应达到平衡状态的标志是________。
A．
B．混合气体的总压强不再变化
C．
（5）生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是________。
A．PM2.5 B．白色污染 C．酸雨
（6）汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因__________________。
上海市奉贤区致远高级中学2022-2023学年高一下学期期末教学评估
化学 答案解析
相对原子量：S：32 Cu：64
一、选择题(本题共30小题，每小题2分，满分60分)
1. “坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、下列做法与该理念不符的是
A. 合理施用化肥 B. 严禁化石燃料
C. 生活垃圾分类 D. 发展清洁能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．化肥对提高农产品的产量有重要作用，但是过度使用化肥会带来环境问题，因此合理施用化肥能减少污染，实现人与自然和谐共生，故A不符合题意；
B．化石燃料是现代社会主要的能源物质，不能禁止化石燃料的使用，故B符合题意；
C．生活垃圾分类，有利于实现资源的再利用，减少环境污染，实现人与自然和谐共生，故C不符合题意；
D．发展清洁能源有利于减少有害气体的排放，也能节约化石燃料，实现人与自然和谐共生，故D不符合题意；
答案选B。
2. 合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是
A. 青铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 超级钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜是铜、锡或铅的合金，故不选A；
B．硬铝是镁铝合金，故不选B；
C．水银为金属汞单质，不属于合金，故选C；
D．超级钢是含有Mn、C、Al、V等元素的铁合金，故不选D；
选C。
3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂
B. 浓溶液与沸水反应生成胶体，可作净水剂
C. “84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水
D. 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠能与CO2、H2O反应生成氧气，因此过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂，故A说法正确；
B．FeCl3浓溶液与沸水反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，氢氧化铁胶体能吸附悬浮在水中的固体小颗粒，可作净水剂，故B说法正确；
C．“84消毒液”有效成分是NaClO，ClO-发生水解，生成HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故C说法错误；
D．铁粉能与氧气反应，且无毒，可作食品包装袋中的脱氧剂，故D说法正确；
答案为C。
4. 下列关于氨气的说法，不正确的是
A. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 极易溶于水
C. 遇 HCl 产生白烟 D. 是一种无色、无味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．氨气极易溶于水，B正确；
C．氨气遇HCl产生白烟氯化铵，C正确；
D．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，D错误；
故选D。
5. 下列反应中，属于大气固氮的是
A. 用NH3和CO2合成尿素 B. 雷电时氮气转化一氧化氮
C. 工业合成氨 D. 用硫酸吸收氨得到硫酸铵
【答案】B
【解析】
【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，空气中氮气在放电条件下转换为一氧化氮为大气固氮，据此判断。
【详解】A．用NH3和CO2合成尿素，是由化合态转化为化合态，不是固氮，A错误；
B．雷电时氮气转化为一氧化氮，属于大气固氮，B正确；
C．工业合成氨，空气中的氮气在放电条件下N2→NO，属于人工固氮，C错误；
D．用硫酸吸收氨得到硫酸铵，是由化合态转化为化合态，不是固氮，D错误；
故答案为：B。
6. 下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与FeCl3化合生成FeCl2，为化合反应，故A不选；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，为化合反应，故B不选；
C．铁和氧气反应生成Fe3O4，故C不选；
D．Fe(OH)2不能由化合反应直接制得，故D选；
故选D。
7. 石油的炼制、煤的加工和油脂的处理过程中没有化学变化的是
A. 石油的分馏 B. 重油的裂化 C. 油脂的皂化 D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同，用蒸发和冷凝的方法将其分离，没有化学变化，故A选；
B．重油的裂化是在催化剂、加热条件下，将重油中的长链烃断裂为短链烃，获得轻质油特别是汽油，发生了化学变化，故B不选；
C．油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，发生了化学反应，故C不选；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生了化学反应，故D不选；
故选A。
8. 下列金属冶炼的反应原理正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【详解】A．Al是电解熔融的三氧化二铝制得，2Al2O34Al+3O2↑，A错误；
B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼，MgCl2Mg+Cl2↑，B错误；
C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg+O2↑，D错误；
故答案为：C。
9. 浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有
A. 吸水性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸在加热的条件下，能与C、S的单质反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在两个反应中浓硫酸均表现强的氧化性，故D正确；
故选D。
10. 下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A. HgS B. CuS C. FeS D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Hg与S混合加热反应产生HgS，可以由二种单质直接化合而成，A不符合题意；
B．Cu与S混合加热反应产生Cu2S，不可以由二种单质直接化合而成，B符合题意；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，C不符合题意；
D．S与在空气中点燃与O2化合生成SO2，可以两种单质直接化合形成，D不符合题意；
故合理选项是B。
11. 下列关于硫的叙述中，正确的是
A. 硫元素非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界
B. 分离黑火药中的KNO3、C、S，需用CS2、水，并进行过滤操作
C. 硫在与金属或非金属反应时均作氧化剂
D. 1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．硫在与金属反应时均作氧化剂，但与非金属反应时不一定是氧化剂，如S+O2SO2中S作还原剂，C错误；
D．已知反应2Cu+SCu2S，根据反应方程式可知，1.6g硫与3.2g铜反应时S过量，按铜的质量进行计算，故得到4gCu2S，剩余0.8g硫单质，有可能会燃烧转变为二氧化硫，D错误；
故答案为：B。
12. SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故选A。
13. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是
A. NaCl B. NaOH C. 氯水 D. Fe(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl在空气中不易变质，A错误；
B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C错误；
D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误；
故选：B。
14. 溶液中若含有等杂质，欲除去杂质，可加入
A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉
【答案】C
【解析】
【详解】；因此可向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，从而除去杂质，故答案为：C。
15. 某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是
①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液中H+浓度不变 ③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向正极移动
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】图中装置形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液中H+移向正极，得电子生成H2，H+消耗，导致溶液H+浓度减小，反应过程中有电流产生，电流表指针会发生偏转，正确叙述是③④⑥，故合理选项是C。
16. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】先化成同一个单位，再将该物质的速率除以该物质的计量系数，比值谁大，则速率就大即，因此的反应速率最大，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
17. 下列溶液中，能鉴别SO2和CO2的是
①H2S溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③氯水 ④品红试液
A. ②③ B. ③④ C. 除①以外 D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
②SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
③SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
④SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有①②③④，故选：D。
18. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2
B. 浓硫酸化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存
C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸中硫为+6价，二氧化硫中硫为+4价，没有中间价态，二者不发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，A错误；
B．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是浓硫酸的化学性质稳定，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C错误；
D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量的热，故稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确；
故答案为：D。
19. 某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A. 一定有SO B. 一定有CO C. 一定有Ag+ D. 一定有SO或Ag+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中含有SO或Ag+，答案选D。
20. 使用一种吸收剂可以在除去工业尾气中的SO2的同时得到化肥。这种吸收剂是
A. 98.3%硫酸 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 新制氯水
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于H2SO4的酸性强于H2SO3，故SO2在98.3%硫酸中溶解度比在水中的小得多，故不能用98.3%的浓硫酸去吸收SO2，A不合题意；
B．NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和H2O，不能用作肥料，B不合题意；
C．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，进而可以转化为硫酸铵，硫酸铵是一种氮肥，C符合题意；
D．新制氯水能吸收SO2，反应原理为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，但产物不能用作肥料，D不合题意；
故答案：C。
21. 收集NO和NO2两种气体
A. 都可用排水法 B. NO用排水法，NO2用向上排气法
C. 都可用向上排气法 D. NO用向上排气法，NO2用排水法
【答案】B
【解析】
【详解】NO与空气中的氧气在常温下可反应，只能用排水法收集；而NO2密度大于空气且与水可反应，故只能用向上排气法收集，答案选B。
22. 氯化铵是一种常用的无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火这主要是利用了氯化铵
A. 易溶于水 B. 受热易被氧化 C. 受热易分解 D. 能与强碱溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】可燃物燃烧应满足：有充足的氧气，可燃物达到着火点。氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故C符合题意。
23. 下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是
A. 在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
B. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C. 铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
D. 为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
【答案】D
【解析】
【详解】A．化肥碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生氨气逸出，导致肥效降低，因此在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土，A正确；
B．草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，铵态氮肥能与草木灰混合使用时会发生反应产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合使用，B正确；
C．铵态氮肥易溶于水，且受热、光照易发生分解反应产生氨气，故应贮藏在避光、干燥和阴凉处，C正确；
D．高温天进行施肥，铵态氮肥分解产生氨气，氨气有刺激性气味，会导致人发生危险，而且会导致肥效降低，因此应该在凉爽天气施肥，D错误；
故合理选项是D。
24. 在恒温恒压的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)ΔH<0，能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)=v逆(C)
②n(B)∶n(C)=1∶1
③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变
⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①若v正(B)＝v逆(C)，则v正(B)＝v逆(B)，反应平衡，故①选；
②平衡时各物质的物质的量不再改变，但比值不一定，n(B)∶n(C)的大小关系与转化率有关，故不能作为平衡的标志，故②不选；
③该反应前后气体的系数之和相等，未平衡时气体的总物质的量不变，容器恒容，所以压强一直不变，不能作为平衡的标志，故③不选；
④反应物A为固体，所以未平衡时气体的总质量发生改变，容器恒容则密度会发生变化，当密度不变时说明反应平衡，故④选；
⑤反应物A为固体，所以未平衡时气体的总质量发生改变，但气体的总物质的量不变，所以平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应平衡，故⑤选；故D正确。
故选D。
25. 下列关于硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A. 浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色
B. 硝酸与氧化亚铁反应，只表现氧化性
C. 硝酸可与硫化钠反应制备硫化氢气体
D. 稀硝酸与浓硝酸都能与铜反应，生成硝酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有酸性，则稀硝酸使红色石蕊试纸变红，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，浓硝酸具有强氧化性，可以将试纸漂白，A错误；
B．硝酸与氧化亚铁反应，表现出氧化性和酸性，B错误；
C．硝酸具有氧化性，能够氧化硫离子，硝酸不能与Na2S反应制得H2S气体，C错误；
D．金属铜可以和浓硝酸、稀硝酸之间反应，分别生成二氧化氮、一氧化氮气体和硝酸铜，D正确；
故答案为：D。
26. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量铁丝在Cl2中点燃
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤稀硝酸中加入过量铁粉
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铁和氯气反应，不论量的多少，都是生成三价铁，正确‘；
②铁与稀硫酸反应，无论量多理少，都生成二价铁，错误；
③氯气把亚铁离子转化成了三价铁，C正确’；
④如果铁过量，反应会没有氧化铁了，D错误；
⑤过量的铁粉，最后生成二价铁，D错误；
故选B。
27. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是
A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B. 该反应的化学方程式
C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确；
B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确；
C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误；
D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确；
故选C。
28. 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是
A. 向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质
B. 向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质
C. 若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质
D. 向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，未检验Fe2+，因此不能说明不含Fe2+，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，加入KSCN溶液呈红色，不能确定样品是部分变质还是全部变质还是没有变质，故B错误；
C．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，含有亚铁离子，则说明铁样品粉未变质，故C正确；
D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，未检验Fe2+，则不能说明样品完全变质，故D错误；
故选：C。
29. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应，原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(被还原反应) 、负(被氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼，以此解题。
【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.，A、D相连，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A> D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B> A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D>C；故四种金属的活动性顺序是B>A>D> C；
故选C。
30. 向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是
A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 可能过量 D. 溶液中一定含有，可能含有
【答案】B
【解析】
【分析】向和铁粉的混合物中，加入稀硫酸并微热，仍有不溶物，向溶液中加入铁钉，铁钉质量无变化，说明稀硫酸反应完了，且溶液中不含铜离子，不溶物中一定含铜，若铁过量，则不溶物含铁。
【详解】A．根据分析，不溶物中一定含铜，可能含铁，A错误；
B．根据分析，不溶物一定含铜，但不一定含铁，B正确；
C．根据分析，硫酸反应完了，不过量，C错误；
D．根据分析，溶液中一定含有，一定不含，D错误；
故选B。
二、物质制备检验(本题共10分)
31. 打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色
（1）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
（2）检验Fe2＋：
i．[实验原理]____Fe2＋＋___＋____H＋=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O____________，配平离子方程式。
ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色_______
iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。
（3）测定Fe3O4的含量：
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
（2） ①. 5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②. 褪去 ③. 还原
（3） ①. 将Fe2+全部氧化Fe3+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色 ④. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】
【分析】Fe3O4可以看作是的Fe2+和的Fe3+，根据信息①可知，墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水，不与酸反应，因此墨粉样品中加入足量稀硫酸，发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，过滤后，将滤液分成两份，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，另一份测量四氧化三铁的含量，据此分析；
【小问1详解】
生成磁性四氧化三铁的反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为3Fe+2O2Fe3O4；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；
【小问2详解】
i.Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，MnO→Mn2+，化合价降低5价，最小公倍数为5，Fe2+、Fe3+的系数为5，MnO、Mn2+的系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；
ii.取一份溶液少量，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，因为高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2+溶液无色，因此观察到溶液紫色褪去；故答案为褪去；
iii.Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，证明Fe2+具有还原性；故答案为还原；
【小问3详解】
i.溶液中含有Fe2+、Fe3+，加入足量氯水，将Fe2+全部氧化Fe3+，其离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为将Fe2+全部氧化Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
ii.加入NaOH溶液后，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色；故答案为有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色；
iii.氢氧化铁不稳定，受热易分解，其分解方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
三、化学与材料(本题共15分)
32. 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于___________(“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择___________(“铜块”或“锌块”)。
（2）全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料(内层)、聚乙烯等高分子材料为辅料(双外层)制成的。有关“石头纸”的说法错误的是___________。
A．防油不防水 B．有利于保护森林
（3）聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如___________等塑料制品。
A．食品袋 B．水杯 C．建筑材料
聚乙烯(PE)的单体是___________(填写结构简式)，该单体是石油经过___________得到的主要产物之一。
A．分馏 B．裂化 C．裂解
（4）氯乙烯的结构简式为，___________是氯乙烯的空间填充模型。
A． B．
写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯(PVC)的化学方程式___________。
（5）乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：
步骤①的反应类型是___________，步骤②的化学方程式为___________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是___________。
【答案】（1） ①. 化学 ②. 锌块
（2）A （3） ①. AB ②. ③. C
（4） ①. A ②.
（5） ①. 加成反应 ②. ③. 氯元素循环利用；副产物是水，对环境无害
【解析】
【小问1详解】
物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成，贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化；船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，根据金属活动性顺序表，故填锌块。
【小问2详解】
“石头纸”主要原料是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可防水，推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故选A。
【小问3详解】
聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如食品袋等塑料制品，故选A；聚乙烯(PE)的单体是乙烯，结构简式为；乙烯是是石油经过裂解得到的主要产物之一，故选C。
【小问4详解】
氯乙烯的结构简式为， 是氯乙烯的空间填充模型；氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，化学方程式为： 。
【小问5详解】
步骤①是乙烯和氯气发生加成反应生成1,2二氯乙烷，由原子守恒可知步骤②中1,2二氯乙烷受热分解生成氯乙烯和HCl，方程式为： ；从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是氯元素循环利用；副产物是水，对环境无害。
四、氨气的工业制备及应用(本题共15分)
33. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
工业上合成氨的部分工艺流程如图：
（1）的电子式为___________，分子中化学键类型为___________。
（2）流程中的化学反应属于________。
A．大气固氮 B．人工固氮 C．生物固氮
（3）用平衡移动原理解释在流程中及时分离出NH3和循环使用气体的原因：___________。
（4）恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.32 0.56 0.94 0.94 0.94
①0~10min，________，15min时，________0.80(“>”、“=”或“<”)，解释原因________。
②反应达到平衡状态的标志是________。
A．
B．混合气体的总压强不再变化
C．
（5）生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是________。
A．PM2.5 B．白色污染 C．酸雨
（6）汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因__________________。
【答案】（1） ①. ②. 共价键
（2）B （3）减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率
（4） ①. 0.007 ②. ＜ ③. 随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于0.24mol ④. B
（5）C （6）N2+O22NO
【解析】
【小问1详解】
氨气分子中氮原子最外层5个电子，结合3个氢原子，NH3的电子式为：，分子中形成的化学键为共价键，故答案为：；共价键；
【小问2详解】
流程中的化学反应属于人工固氮，故答案为：B；
【小问3详解】
对于可逆反应达到平衡状态时，分离出氨气，减少生成物浓度，循环使用当前和氢气而增大反应物浓度，使平衡正向移动，提高了原料的利用率，故答案为：减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率；
【小问4详解】
①恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，0～10min，氨气物质的量变化为0.56mol，则消耗氮气物质的量==0.28mol，(N2)==0.007mol/(L min)，随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于0.24mol，15min时，x＜0.24mol+0.56mol=0.8mol，故答案为：0.007；＜；随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于0.24mol；
②A．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，3正(NH3)=2逆(H2)时，氢气的在逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但2正(NH3)=3逆(H2)不能说明正逆反应速率相同，A错误；
B．反应前后气体物质的量变化，当混合气体的总压强不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．起始量、变化量都为：c(N2)：c(H2)=1：3，不能证明在逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
故答案为：B；
【小问5详解】
A．PM2.5是可吸入颗粒的直径大小，与氮氧化物无关，A错误；
B．白色污染是指合成树脂产品对环境的影响，和氮氧化物无关，B错误；
C．酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨，和氮氧化物有关，C正确；
故答案为：C；
【小问6详解】
油和柴油中基本不含氮元素，但汽车尾气中含NO，主要是汽车引擎时空气中的氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO。
