鲁教版化学九年级全册期末复习：专项练习(七)
化学计算
类型一 根据溶质质量分数的计算
1.(2023山东冠县期中)20 ℃时,将200 g 10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液。
①若蒸发,需要蒸发掉多少克水
②若加溶质,需要加入多少克氢氧化钠
2.(2023山东嘉祥期中改编)某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签如图所示,根据标签计算:
××化工有限公司 品名:硫酸铜溶液 溶质质量分数:20% 含量:200 mL 密度:1.2 g/mL
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ;
(2)现需要配制2 400 g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液,需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升
类型二 根据化学式的计算
3.(2023山东高唐期中)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量为 。
(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 。
4.(2023山东枣庄薛城期中)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到,属于可再生能源。乙醇适量加入汽油中可生产出乙醇汽油,可减少有害气体的排放。
(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 ;
(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ;
(3) g乙醇中含碳元素的质量为24 g。
5.(2023山东滕州期中)0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
(1)过氧乙酸的相对分子质量为 ;
(2)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 ;
(3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g,需用20%的过氧乙酸溶液多少克
类型三 根据化学方程式的计算
6.【新独家原创】化学兴趣小组的同学在实验室用100 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制氧气。完全反应后称得剩余物质的总质量为95.6 g。
请计算:
(1)反应后产生气体的质量是 g。
(2)反应后二氧化锰的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少
7.(2023辽宁鞍山期末)工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)的方法制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。化学小组的同学为了分析一批石灰石的纯度,在实验室中取此石灰石样品50 g,充分煅烧后剩余固体32.4 g(杂质不参加反应)。计算:
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少
8.(2023四川渠县期末)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:将30 g石灰石样品与146 g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。
反应时间/s 10 20 30 40 50 60
质量/g 175.08 174.16 173.24 172.32 171.60 M
请计算:
(1)表格中M= 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
9.(2023天津河北期末)有含杂质的石灰石12.5 g(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),该石灰石恰好与100 g稀盐酸完全反应,反应后混合物质总质量为108.1 g。请回答:
(1)反应过程中生成CO2的质量;
(2)100 g稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后溶液的溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案全解全析
1.解:①设需要蒸发水的质量为x。
×100%=20%
解得x=100 g
答:若蒸发,需要蒸发掉100克水。
②设需要加入氢氧化钠的质量为y。
×100%=20%
解得y=25 g
答:若加溶质,需要加入25克氢氧化钠。
2.(1)192 g
(2)解:设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的体积是x。x×1.2 g/mL×20%=2 400 g×12%
解得x=1 200 mL
答:需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1 200 mL。
解析 (1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是200 mL×1.2 g/mL-200 mL×1.2 g/mL×20%=192 g。
3.(1)89 (2)2∶1
解析 (1)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89。(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14∶(1×7)=2∶1。
4.(1)1∶3 (2)12∶3∶8 (3)46
解析 (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶(16×1)=12∶3∶8。(3)设质量为x的乙醇中含碳元素的质量为24 g,x×=24 g,解得x=46 g。
5.(1)76 (2)1∶2
(3)解:设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
1 000 g×0.4%=20%×x 解得x=20 g
答:需要20%的过氧乙酸溶液的质量为20 g。
解析 (1)过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。(2)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×2)∶(16×3)=1∶2。
6.(1)6.4 (2)2
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 6.4 g
= 解得x=13.6 g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=13.6%
答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%。
解析 (1)由质量守恒定律可知,反应后产生氧气的质量是100 g+2 g-95.6 g=6.4 g。(2)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,在化学反应前后质量不变。
7.(1)17.6
(2)解:设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 17.6 g
= 解得x=40 g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答:该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
解析 (1)由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为50 g-32.4 g=17.6 g。
8.(1)171.60
(2)解:生成二氧化碳的质量为30 g+146 g-171.60 g=4.4 g,设参与反应的碳酸钙的质量为m。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
m 4.4 g
= 解得m=10 g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈33.3%
答:样品中碳酸钙的质量分数约为33.3%。
解析 (1)由题表可知,在前40 s内,每10 s烧杯内物质减少的质量为0.92 g,在40 s~50 s时,烧杯内物质减少的质量变为0.72 g,说明此时已经充分反应,因此60 s时烧杯内物质的质量还是171.60 g。
9.解:(1)由质量守恒定律可知,生成CO2的质量为12.5 g+100 g-108.1 g=4.4 g
答:反应过程中生成CO2的质量为4.4 g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x,反应生成氯化钙的质量为y,该石灰石中碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 100 g×x y 4.4 g
= 解得x=7.3%
= 解得y=11.1 g
= 解得z=10 g
答:100 g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)反应后溶液的溶质质量分数为×100%≈10.5%
答:反应后溶液的溶质质量分数约为10.5%。
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