(北京课改版）2023-2024学年度上学期九年级期末复习化学试题精编卷（二）
满分100分,限时60分钟
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.液氮能长时间保存活体组织和生物样品,主要利用氮气的性质是 ( )
A.密度小 B.沸点低 C.难溶于水 D.无色无味
2.空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是 ( )
A.水果腐烂
B.酥脆饼干久置变软
C.木炭燃烧
D.动植物呼吸
3.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全。下列实验操作正确的是 ( )
A.检验氢气纯度 B.过滤粗盐水 C.加热试管里的液体 D.铁丝在氧气中燃烧
4.分类是认识物质的常用方法,下列分类正确的是 ( )
A.化合物:汽水
B.单质:氢气
C.混合物:氯酸钾
D.氧化物:氢氧化钙
5.液氢是运载火箭常用的高能燃料。氢气变成液氢的过程中,下列说法正确的是 ( )
A.氢分子的体积变小
B.氢分子间的间隔变小
C.氢分子的数目变少
D.发生的是化学变化
6.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图,下列有关氢元素的说法不正确的是 ( )
A.元素符号为H
B.原子序数为1
C.相对原子质量为1.008 g
D.原子中核外电子数为1
7.家庭日常生活中,安全重于泰山。下列做法正确的是 ( )
A.在明火旁倾倒面粉
B.冰箱放置在炉灶旁
C.将燃气热水器安装在浴室外
D.发现燃气泄漏,立即打开排气扇电源开关
8.下列有关“CO2”的说法正确的是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
9.利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O,X的化学式为 ( )
A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O
10.(2023安徽无为月考)学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是 ( )
A.“德”:造纸厂将污水处理达标后排放——增加生产成本,没必要这样做
B.“智”:氧化镁属于氧化物——含有氧元素的物质一定是氧化物
C.“美”:古代字画能够千年流传——常温下碳单质的化学性质稳定
D.“劳”:利用活性炭自制简易净水器——活性炭可以将硬水软化
11.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以高纯度的氢气做燃料,下列说法正确的是 ( )
A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色 B.点燃氢气前不需要验纯
C.氢气燃烧的化学方程式为H2+O2 H2O D.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
12.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下,有关该反应的说法不正确的是 ( )
A.从反应价值看:可减少CO2的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2
二、填空题(每空2分,共36分)
13.【主题教育·传统工艺】(2023北京石景山期末)烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。
(1)在木质材料上烫出黑色的画,此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)烙画创作时,木质材料没有燃烧,原因是 。
14.(2023北京西城期末)用如图实验探究物质的组成。
实验1 实验2
(1)实验1:
①一段时间后关闭电源,负极与正极产生的气体体积比约为 。结合其他实验,可得出水由 组成。
②补全该反应的微观示意图。
(2)实验2:
①红磷燃烧的化学方程式为 。
②能证明空气是混合物的现象是 。
15.(2023北京房山期末)一种甲醇汽车,可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下:
(1)甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为 。
(2)Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(3)与传统燃油汽车相比,这种汽车的优点是 (写出一点即可)。
16.(2023北京丰台期末)用下列实验验证质量守恒定律。
实验一 实验二
(1)实验前后天平不能保持平衡的 ,理由是 。
(2)从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是:在化学反应前后原子的种类、 、质量都不改变。
17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答:
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为 (填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填字母),反应的化学方程式为 。
(4)做实验时,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,用湿抹布盖在燃烧的酒精上,火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 (填字母)。
A.隔绝空气
B.降低着火点
C.清除可燃物
三、科普阅读题(每空2分,共12分)
18.阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化,对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高,排入大气中的CO2越来越多,导致温室效应增强。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测,到2050年,4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节,常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等做吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时,研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果,其结果如图2。
图1
图2
我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责,让我们从衣食住行点滴做起,节约能源,低碳生活。
(原文作者邹才能、林忠华等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)自然界碳的循环中,化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知,到2050年,对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为 。[与Ca(OH)2和CO2的反应类似]
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知,随烟气流速增大,CO2脱除效果增强。
②节约用电,绿色出行,有助于实现碳中和。
(5)对比图2中三条曲线,得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时, 。
四、实验探究题(每空2分,共12分)
19.含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知,可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下,小明同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响
【查阅资料】含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯含量表示,有效氯含量越高,消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示,每次实验食盐水用量均为300 mL、电极长度均为40 mm、电极间距均为10 mm。实验数据和结果记录如下:
组别 实验 序号 食盐水浓度/(g/L) 电压/V 电解时间/min 有效氯含量/ (g/mL)
① 20 3 150 0.09
② 20 6 150 0.65
③ 20 9 150 0.72
④ 20 12 150 0.77
⑤ 10 6 150 0.21
⑥ 20 6 150 0.65
⑦ 30 6 150 1.06
⑧ 40 6 150 1.55
⑨ 40 6 20 0.41
⑩ 40 x 40 0.67
11 40 6 60 0.90
12 40 6 80 1.10
【解释与结论】
(1)电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为NaCl+H2ONaClO+H2↑,该反应中化合价发生变化的元素是 。
(2)电压 (填“影响”或“不影响”)所得消毒液的消毒能力。
(3)设计第2组实验的目的是 。
(4)第3组,⑩中x为 。
(5)第3组实验可得到的结论是 。
(6)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响,除每次实验食盐水用量均为300 mL、电极间距均为10 mm外,还需要控制的变量有 。
五、计算题(共4分)
20.《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO Zn+CO2。若制得65 kg Zn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
答案全解全析
一、选择题
1.答案 B 液氮能长时间保存活体组织和生物样品,利用的是液氮的沸点低,液氮汽化吸热使环境处于低温。
2.答案B 酥脆饼干久置变软,是因为饼干吸收了空气中的水蒸气,与氧气无关。
3.答案A 检验氢气纯度的方法:用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,A正确;过滤时要用玻璃棒引流,B错误;给试管中的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,C错误;铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,D错误。
4.答案B 汽水中含有水、碳酸等物质,属于混合物;氢气是由一种元素组成的纯净物,属于单质;氯酸钾中只含有一种物质,属于纯净物;氢氧化钙由三种元素组成,属于含氧化合物,不属于氧化物。
5.答案B 氢气变成液氢的过程中,没有新物质生成,属于物理变化,氢分子的体积、大小和数目都保持不变,氢分子间的间隔变小。
6.答案C 氢元素的相对原子质量为1.008,单位不是“g”,是“1”,通常省略不写。
7.答案C 不在明火旁倾倒面粉,以防发生火灾或爆炸,A错误;冰箱放置在炉灶旁易导致意外事故的发生,会影响冰箱散热,耗能增多,影响冰箱使用寿命,B错误;将燃气热水器安装在浴室外可以防止意外事故的发生,C正确;发现燃气泄漏,不能立即打开排气扇电源开关,以防产生的电火花将燃气引爆,D错误。
8.答案B 二氧化碳由碳元素和氧元素组成;1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成;二氧化碳是由一种物质组成的,属于纯净物。
9.答案C 根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子数目和种类不变,反应前碳、氧、氢原子的个数分别为1、2、6,反应后已知的生成物中碳、氧、氢的原子个数分别为0、1、2,故X的化学式为CH3OH。
10.答案C 造纸厂将污水处理达标后排放,这样可以防止水体污染,A错误;氧化物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素,B错误;古代字画能够千年流传是因为常温下碳单质的化学性质稳定,C正确;活性炭具有吸附性,能吸附水中的异味和色素,但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,D错误。
11.答案D 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色,A错误;氢气是一种可燃性气体,若与空气或氧气混合,点燃时可能会发生爆炸,所以点燃前需要验纯,B错误;氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O,C错误;高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障,D正确。
12.答案C 根据反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,反应物中的二氧化碳被消耗,因此该反应可减少二氧化碳的排放,A、D说法正确;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目都不变,B说法正确;反应前反应物中氧元素都显-2价,反应后生成的O2中氧元素化合价为0,故反应前后氧元素的化合价发生改变,C说法错误。
二、填空题
13.答案 (1)化学 (2)温度没有达到可燃物的着火点
解析 (1)在木质材料上烫出黑色的画,此过程中发生的是化学变化。(2)烙画创作时,木质材料没有燃烧,原因是温度没有达到可燃物的着火点。
14.答案 (1)①2∶1 氢元素和氧元素
②
(2)①4P+5O22P2O5 ②装置冷却后打开弹簧夹,水进入集气瓶至1刻度处
【评分说明】(2)①化学方程式未配平、未写反应条件扣1分,化学式写错不得分;②合理表述即可得分。
解析 (1)①实验1是电解水的实验,由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,负极与正极产生的气体体积比约为2∶1;电解水生成氢气和氧气,可得出水由氢元素和氧元素组成。②根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类及数目不变,则需在第一个方框中补充两个水分子。(2)①红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2 2P2O5。②能证明空气是混合物的现象:装置冷却后打开弹簧夹,水进入集气瓶至1刻度处,说明氧气约占空气总体积的五分之一,空气中还含有其他气体,说明空气是混合物。
15. .答案 (1)3∶1 (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3)污染小(合理即可)
【评分说明】(2)化学方程式未配平、未写反应条件扣1分,化学式写错不得分;(3)答案只要合理即可得分。
解析 (1)甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为12∶4=3∶1。(2)由题图可知,Ⅰ中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水。(3)与传统燃油汽车相比,这种汽车的优点是污染小、节约化石能源等。
16.答案 (1)实验二 盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (2)数目
解析 (1)硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁,实验一反应后天平仍保持平衡;盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,实验二反应后天平指针偏右。(2)从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因:在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。
17.答案 (1)集气瓶 (2)AC或AD (3)BD CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (4)A
【评分说明】(2)只答出“AC”或只答出“AD”扣1分;(3)化学方程式未配平、未标注“↑”扣1分,化学式写错不得分。
解析 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置应选择固体加热型装置,故选择装置A作为发生装置;氧气不易溶于水,密度比空气大,可用装置C或D收集。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生装置应选择固液常温型装置,故选择装置B作为发生装置;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,可用装置D收集。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
三、科普阅读题
18.答案 (1)释放 (2)碳替代 (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (4)①错 ②对 (5)3种吸收剂中氨基乙酸钾对CO2脱除效果最好(合理即可)
解析 (1)煤、石油、天然气三种化石燃料中都含有碳元素,燃烧均会释放二氧化碳。(2)由题图1可知,到2050年,对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。(4)①由题图2可知,随着烟气流速增大,吸收剂对CO2的脱除率下降,脱除效果减弱;②节约用电,绿色出行,有助于实现碳中和。(5)对比题图2中的三条曲线,得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时,3种吸收剂中,二乙醇胺吸收剂对二氧化碳的脱除率最小,氨基乙酸钾吸收剂对二氧化碳的脱除率最大。
四、实验探究题
19.答案 (1)Cl、H (2)影响 (3)探究其他条件相同时,食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响 (4)6 (5)其他条件相同时,电解时间越长,所得消毒液的消毒能力越强 (6)食盐水浓度、电解时间、电压
解析 (1)电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为NaCl+H2ONaClO+H2↑,该反应中化合价发生变化的元素是Cl(由-1价变成+1价)、H(由+1价变成0价)。(2)由第1组实验可知,其他条件相同时,随着电压增大,所得消毒液中有效氯含量增加,则所得消毒液消毒能力增强,因此电压会影响所得消毒液的消毒能力。(3)第2组实验只有食盐水浓度不同,因此第2组实验的目的是探究其他条件相同时,食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响。(5)第3组实验可得到的结论是其他条件相同时,电解时间越长,所得消毒液的消毒能力越强。(6)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响,除每次实验食盐水用量均为300 mL、电极间距均为
10 mm外,还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间、电压。
五、计算题
20.答案 解:设参加反应的ZnO的质量为x。 0.5分
ZnO+CO Zn+CO2 1分
81 65
x 65 kg
= 1分
x=81 kg 1分
答:参加反应的ZnO的质量为81 kg。 0.5分
【评分说明】解、设、答共1分;化学方程式未写反应条件扣1分;相对分子质量计算错误,但对应关系、比例关系均正确的,扣1分。
解析 根据化学方程式进行计算的步骤:设未知数、写化学方程式、找已知量和未知量、列比例式求解、简明写出答案。
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