(鲁教版）2023-2024学年度上学期九年级期末复习化学试题精编卷（二）
满分100分,限时60分钟
一、选择题(每小题3分,共42分)
1.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 ( )
A.氧气用于气焊
B.干冰用于人工降雨
C.铜用于制导线
D.活性炭用于除冰箱异味
2.化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是 ( )
A.过滤黄河水 B.倾倒液体
C.验满二氧化碳 D.称量固体药品
3.溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是 ( )
A.植物油加入水中可得到溶液
B.氯化钠溶于水,溶液温度明显上升
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.溶液是均一的、稳定的混合物
4.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( )
A.六月茉莉花飘香——分子是不断运动的
B.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C.液态水受热变成水蒸气,体积膨胀——升高温度,分子体积变大
D.红热的铁丝在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
5.如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息,下列说法中不正确的是 ( )
A.n=a+b+8
B.“ ”处元素符号为Cl
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.该粒子化学性质稳定
6.经研究发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下:
下列说法正确的是 ( )
A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶1
C.生成的丙、丁的分子个数比为2∶1
D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
7.空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是 ( )
A.空气中氮气的体积分数约为78%
B.稀有气体化学性质比较活泼
C.自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
8.现代社会中,我们的许多生活和生产活动都离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中,合理的是 ( )
A.增大氧气的浓度,能促进可燃物燃烧
B.温度达到着火点,可燃物一定能燃烧
C.高楼发生火灾时,立即乘坐电梯逃生
D.家用电器着火时,可以直接用水浇灭
9.钛和钛合金是制造飞机的重要材料,钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 ( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
10.对物质进行科学的分类是化学研究的方法之一。下列分类正确的是 ( )
A.单质:干冰、白磷
B.化合物:石灰石、过氧化氢
C.氧化物:冰、高锰酸钾
D.纯净物:氧化镁、甲烷
11.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应,测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 27 5 56
反应后的质量/g 26 37 X 30
A.X=5
B.该反应可能是化合反应
C.丁一定是化合物
D.丙可能是催化剂
12.燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下列有关燃烧的说法中,不合理的是 ( )
A.使温度降到可燃物的着火点以下可以灭火
B.在有限空间内急剧燃烧容易发生爆炸
C.可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
D.物质与氧气的反应就是燃烧
13.归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 ( )
A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质:通常情况下,CO2不支持燃烧;CO支持燃烧
C.用途:固体CO2可用于人工降雨;CO可作燃料
D.危害:CO2无毒;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
14.如图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( )
A B
C D
A.水的电解
B.木炭在密闭的容器中燃烧
C.向接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体
D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
二、填空题(共25分)
15.(8分)能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。
(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石能源,如 、石油、天然气,它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气等。
①天然气的主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为 。
②若上述气体燃料不能充分燃烧,可能产生的后果是 (填字母)。
A.火焰呈黄色或橙色,锅底出现黑色
B.生成CO等有害物质,污染空气
C.燃料利用率低,浪费资源
调大灶具的进风口可避免上述情况出现,这是因为 ,可使燃料充分燃烧。
16.(8分)水是我们身边最常见的物质之一。
(1)在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中,活性炭的主要作用是 。
(2)日常生活中,人们常用 的方法对水进行杀菌,同时可以降低水的硬度。
(3)电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的,该反应的化学方程式为 ,这个反应的基本反应类型是 ;该反应中不变的微粒是 (填具体微粒名称)。
17.(9分)如图是初中化学常见的实验,请回答下列问题。
(1)实验1的目的是 。
(2)实验2观察到的现象是 ,可以得出CO2具有的化学性质是(用化学反应方程式表示) 。
(3)实验3中,铁丝没有点燃,可能的原因是氧气 ,若铁丝燃烧,发生反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(共19分)
18.(6分)实验室要配制100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液。
(1)现有托盘天平和烧杯,还需要用到的仪器是 (填字母)。
A.量筒 试管 玻璃棒
B.量筒 胶头滴管 玻璃棒
C.量筒 胶头滴管 漏斗
D.胶头滴管 酒精灯 玻璃棒
(2)现提供50 g溶质质量分数为20%的食盐溶液、足量的固体食盐、足量的水。请选用上述药品,设计两种配制方案填入下表。
配制方案(只要求说明配制时所需要的各种药品用量)
方案一
方案二
(3)将配制好的溶液装瓶存放并贴上标签,请在标签中填上相应的内容。
(4)将配制好的溶液在室温下敞口放置较长时间后,其溶质质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
19.(13分)某兴趣小组的同学对CO2能否与水反应产生疑问,于是他们从家里找来软塑料瓶进行探究活动,请你参与:
【提出问题】CO2能与水反应吗
【提出猜想】 。
【查阅资料】
(1)CO2能溶于水;
(2)石蕊是一种遇酸变红的紫色试剂。
【实验探究】
甲同学按如图所示的实验,打开软塑料瓶塞,迅速将烧杯中的蒸馏水倒入瓶中并拧紧瓶塞,振荡,一会儿后发现软塑料瓶变瘪。得出结论:CO2能与水反应。
【反思1】乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2能与水反应,乙同学的理由是 。
【补充实验】取少量甲同学实验后软塑料瓶中的液体于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,液体变红,乙同学认为这可以说明CO2能与水反应。
你认为乙同学验证CO2能与水反应的方法,是通过证明 来实现的。
【反思2】丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应,其理由是 。
【再实验】该兴趣小组的同学经过思考、讨论,他们利用蒸馏水、二氧化碳气体和用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了如下实验。请你完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)把蒸馏水喷在紫色的干燥小花上 小花 水不能使石蕊变色
(2)把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 小花仍为紫色
(3)把实验(1)后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 小花变为红色
【实验结论】 。
【实验反思】通过以上实验后,同学们认识到水 (填“属于”或“不属于”,下同)酸性物质,二氧化碳 酸性物质。
四、计算题(共14分)
20.(7分)学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3,已知乳酸的相对分子质量为90。请计算:
(1)CxH6O3中x= 。
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)乳酸中氧元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(4)180 g乳酸中含碳元素的质量是多少 (写出计算过程)
21.(7分)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应),化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数,通过实验测得如图数据:(假设产生气体全部逸出)
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案全解全析
1.A 氧气用于气焊,利用了氧气的助燃性,属于化学性质;干冰用于人工降雨,利用了干冰升华吸热,干冰易升华属于物理性质;铜用于制导线,利用了铜的导电性,属于物理性质;活性炭用于除冰箱异味,利用了活性炭的吸附性,属于物理性质。
2.A 倾倒液体时,瓶塞要倒放,标签应朝向手心,瓶口紧挨试管口;检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与药品的位置放反了。
3.D 植物油不易溶于水,加入水中不能得到溶液;氯化钠溶于水形成溶液时,温度几乎不变;洗涤剂去油污的原理是乳化。
4.C 液态水受热变成水蒸气,体积膨胀,是因为温度升高,水分子间的间隔变大。
5.A 由题给信息可知,n=17,题中粒子的结构示意图为氯离子的结构示意图,因此a=2,b=8,故n
7.B 稀有气体的化学性质很不活泼。
8.A 温度达到着火点,还需要可燃物与氧气充分接触才能燃烧;高楼发生火灾时,不能乘坐电梯逃生,否则可能会被困在电梯内;家用电器着火时,应先切断电源,再进行灭火。
9.C 在钛酸亚铁中,铁元素显+2价,氧元素显-2价,设钛元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得,(+2)+x+(-2)×3=0,解得x=+4。
10.D 干冰属于化合物;石灰石属于混合物;高锰酸钾属于含氧化合物。
11.C 由质量守恒定律可知,X=(12+27+5+56)-(26+37+30)=7;丙物质在反应前后质量发生改变,不可能是催化剂;反应后甲、乙、丙物质的质量都增加,是生成物,丁物质的质量减少,是反应物,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;丁物质是分解反应的反应物,一定是化合物。
12.D 物质与氧气的反应不都是燃烧,例如缓慢氧化。
13.B 通常情况下,CO具有可燃性,但不具有助燃性。
14.D 电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的质量比是1∶8;木炭在密闭的容器中燃烧,随着反应的进行,二氧化碳的质量不断增加,完全反应后,二氧化碳的质量不变;向接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体,刚开始时,溶质质量不为零,加入硝酸钾晶体后,硝酸钾会溶解,溶液中溶质质量会不断增大,当达到饱和后,硝酸钾不再溶解,溶液中溶质质量不变;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,过氧化氢的水溶液中本身含有水,随着反应的进行,水的质量逐渐增加,当过氧化氢完全分解后,水的质量不变。
15.(1)煤 不可再生 (2)①CH4+2O2 CO2+2H2O ②ABC 调大灶具的进风口能够提供充足的氧气
16.(1)吸附水中的色素和异味 (2)煮沸(或加热煮沸) (3)2H2O 2H2↑+O2↑ 分解反应 氢原子、氧原子
解析 (1)活性炭具有疏松多孔的结构,其主要作用是吸附水中的色素和异味。(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;在化学反应前后,原子的种类、数目和质量不发生改变,因此该反应中不变的微粒是氢原子、氧原子。
17.(1)测定空气中氧气的含量(或测定空气中氧气的体积分数) (2)干燥的紫色石蕊布条不变色,湿润的紫色石蕊布条变红色 CO2+H2O H2CO3 (3)含量低 3Fe+2O2 Fe3O4
解析 (2)二氧化碳不能使紫色石蕊变色,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红,因此可以看到干燥的紫色石蕊布条不变色,湿润的紫色石蕊布条变为红色。(3)铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
18.(1)B (2)方案一:10 g食盐、90 mL水 方案二:50 g溶质质量分数为20%的食盐溶液、50 mL水(合理即可)
(3) (4)变大
【评分说明】每空1分。(2)中除以上两种配制方法外,其余合理的配制方法也可得分。
解析 (1)配制100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)方案一:根据溶液质量及溶质质量分数,求出所需溶质、溶剂的质量即可;方案二:采用稀释溶液的方法配制。(3)标签中需要填上溶液的名称、溶质的质量分数。(4)将配制好的溶液在室温下敞口放置较长时间后,由于水分蒸发,溶液的溶质质量分数变大。
19.【提出猜想】CO2能与水反应(或CO2不能与水反应) 【反思1】二氧化碳能溶于水,也会使软塑料瓶变瘪 【补充实验】有新物质生成(或有酸生成或生成物的存在) 【反思2】乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰 【再实验】(1)仍为紫色(或不变色) (2)二氧化碳不能使石蕊变色 (3)二氧化碳和水反应生成的新物质使石蕊变色(或二氧化碳和水反应生成的酸性物质使石蕊变色) 【实验结论】CO2能与水反应 【实验反思】不属于 不属于
解析 【提出猜想】根据【提出问题】“CO2能与水反应吗 ”可提出的猜想是CO2能与水反应或CO2不能与水反应。【反思2】也可能是二氧化碳或水使紫色石蕊变红,实验没有排除水和二氧化碳对实验的干扰,因此不足以证明CO2能与水反应。【再实验】(1)实验结论为水不能使石蕊变色,故可知实验现象为小花仍为紫色;(2)把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中,小花仍为紫色,说明二氧化碳不能使石蕊变色;(3)把实验(1)后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中,小花变为红色,说明二氧化碳和水反应生成的新物质使石蕊变色。【实验反思】通过题中实验可知,水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红,故水和二氧化碳均不属于酸性物质。
20.(1)3 (2)6∶1∶8 (3)53.3%
(4)解:180 g乳酸中含碳元素的质量为180 g×=72 g
答:180 g乳酸中含碳元素的质量为72 g。
解析 (1)乳酸的相对分子质量为x×12+6×1+3×16=90,解得x=3。(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)∶(1×6)∶(16×3)=6∶1∶8。(3)乳酸中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%。
21.(1)4.4(2分)
(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x (0.5分)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
73 44
x 4.4 g
= (1分)
解得x=7.3 g (1分)
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10% (1分)
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 (0.5分)
【评分说明】化学方程式缺少气体符号扣0.5分;单位使用不规范,扣0.5分,不重复扣分;格式不规范酌情扣分;合理解法均可得分。
解析 (1)由质量守恒定律可知,生成CO2的质量为15 g+73 g-83.6 g=4.4 g。
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