2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（常州专用）-19实验题
一、实验题
1．（2023·江苏常州·校考一模）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺。
反应原理为：。向上述反应后的溶液中加粉，得到溶液和。
(1)①发生的主要反应的化学方程式有： ；。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到晶体。
(2)铁的氧化物组成的测定：取一定质量的固体按下图装置进行实验。
查阅资料：加热至550℃时完全分解为和温度提高到1400℃时，继续分解为复杂的铁的氧化物和。
①实验加热前先通一段时间的原因是 。
②实验时应先加热装置 。（选填序号“A”或“C”）
③已知：装置质量变化如下表：
装置B 装置C
质量增加/g 5.4 0.8
则所得复杂的铁的氧化物化学式为 。
2．（2023·江苏常州·统考二模）二氧化碳的制取与性质实验是初三化学学生基础实验的内容之一。某化学兴趣小组同学用一组注射器对该实验进行了重新设计。
实验一：制取二氧化碳。
(1)实验前拉动注射器的活塞抽取部分空气后连接医用二通阀，旋紧二通阀旋钮，向下推动注射器活塞，活塞可以被推动一部分，松手后 (填现象)，说明气密性良好。
(2)写出步骤③抽取稀盐酸后发生的反应方程式 。
实验二：二氧化碳的检验与吸收。
(3)按如上步骤进行实验，通过对比②中 现象，即能得出氢氧化钠溶液吸收的能力比石灰水更强。
(4)写出②中左侧注射器内发生反应的方程式 。
(5)你认为该兴趣小组的改进装置有何优点 (答一点即可)。
3．（2023·江苏常州·校考二模）实验是化学的根本，请根据图示回答问题：
(1)实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择图1中的装置组合为 (填序号)，反应的方程式为 。
(2)图2中的装置甲、乙、丙均可用于制备H2，反应方程式为 ；与装置甲相比，装置乙的优点是 ；装置丙为启普发生器， 作用与乙相同，制取气体时固体反应物应放在 (填“M”、“N”或“L”)处。
(3)实验室里通常用硫化亚铁(FeS)和稀盐酸反应制取H2S气体。实验时向装置丙中加入硫化亚铁44g，理论上最多可生成H2S的体积为多少？(实验条件下H2S的密度为mL，写出计算过程)
4．（2023·江苏常州·模拟预测）下列装置常用于气体的实验室制取。根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出指定仪器的名称① ② 。
(2)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取NH3（NH3密度小于空气）。
①制取NH3的化学方程式为 。
②选用F装置收集NH3时，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，此时检验NH3已集满的操作与现象是 。
(3)实验室可选用 （填字母）组合制取较为纯净的氢气。
(4)若需要制取0.1g氢气，至少需要9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）
5．（2023·江苏常州·统考一模）兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。
(2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。
(3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。
(5)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用上述反应原理，理论上最多可制得氧气的质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
6．（2023·江苏常州·统考二模）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中SO2的最大允许排放浓度为0.02 mg/L。
(1)通过测定，若雨水的 可粗略判断其为酸雨。
(2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图1装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI（无色溶液）。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可促进碘单质的溶解，增加SO2吸气的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取2.54g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL浴液；
步骤2：取2mL上述溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取800mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取10次。
①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是 。
②计算该废气中SO2的含量为 mg/L该废气 （“能”或“不能”）直接排放。
(3)工业废渣（主要成分为Na2CO3）可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成成的浓度变化如图2所示。
①吸收初期（图中A点以前发生反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2（图中B点以后）的最终产物是 。
7．（2023·江苏常州·一模）某同学设计图实验装置简单证实光合作用，试回答以下问题。
(1)装置A中滴加液体的仪器名称是 。
(2)装置A中生成气体的化学方程式为 。
(3)装置B中NaHCO3溶液的作用是除去杂质 气体。
(4)装置C中用试管收集气体的方法是 ，装置C中生成该气体的化学方程式为 。
(5)实验室用碘酒检验植物光合作用生成的 。
8．（2023·江苏常州·统考一模）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称： 。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是______（填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
9．（2023·江苏常州·校考一模）同学们利用表面皿做了图所示实验。
(1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈 （选填“酸”、“中”或“碱”）性。
(2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。
①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的 。
②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应方程式为 。
(3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验中可观察到的“金属树”的颜色为 （选填“红色”或“银白色”），该反应属于 反应（填基本反应类型）。
10．（2023·江苏常州·统考一模）某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO2、SO2与水的反应。
【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
【实验1】探究CO2与H2O的反应
步骤：Ⅰ、按图1组装仪器，检查装置气密性。
Ⅱ、装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。
Ⅲ、安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。
Ⅳ、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。（装置内原有空气忽略不计）
【实验2】探究SO2与H2O的反应。
步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。
【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。（装置敞口）
【实验分析及反思】
(1)图1装置中分液漏斗的作用是 。
(2)图3中最终曲线②比曲线①低的理由是 。
(3)图4中曲线③在800秒后上升的原因是 。
(4)曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式 。
(5)实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是 。
11．（2023·江苏常州·校考一模）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是 。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为 。检验丙中气体是否收集满的方法是 。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是 。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
12．（2023·江苏常州·校考模拟预测）利用如图 所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐：酸和水的挥发，回答下列问题：
（1）A 装置存在错误，需做的改动是 ；
（2）B 中发生反应的化学方程式为 ；
（3）C 中蜡烛熄灭的原因是 ；
（4）对比②③现象可得出的结论是 ；
（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是 ；
（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少 ？ （实验条件下CO2的密度为 2g/L，写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)
(2) 将装置内空气排尽，防止影响实验结果 C Fe4O5
【详解】（1）①发生的主要反应还有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）①实验加热前，先通一段时间 N2 的原因是：将装置内空气排尽，防止影响实验结果；
②实验时应先加热装置C，确保反应生成的氧气完全和铜反应；
③装置B增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为5.4g，装置C增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为0.8g
解：设氢氧化铁分解生成氧化铁的质量为x
x=16g
则氧化铁中铁元素的质量为：，氧化铁中氧元素的质量为：16g-11.2g=4.8g，则复杂的铁的氧化物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为：4.8g-0.8g=4g，设复杂的铁的氧化物的化学式为：FeaOb，则56a：16b=11.2:4，a：b=4:5，则该铁的氧化物的化学式为：Fe4O5。
2．(1)活塞弹回原位
(2)
(3)注射器B活塞上移的距离大于注射器A
(4)
(5)用量少，节约药品
【详解】（1）向下推动注射器活塞，活塞可以被推动一部分，松手后活塞弹回原位，说明气密性良好，因为若装置漏气，装置内外压强差变小，活塞弹性会减小；
（2）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
（3）注射器B活塞上移的距离大于注射器A，即装置B中反应后压强更小，即氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳，能说明氢氧化钠溶液吸收CO2的能力比石灰水更强；
（4）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为；
（5）该实验所用的药品量较少，可以节约药品。
3．(1) BE
(2)
可随时控制反应的发生和停止 N
(3)解：设理论上最多可生成H2S的体积为x
x=12.5mL
答：理论上最多可生成H2S的体积为12.5mL。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择E为收集装置；化学方程式为：；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；与装置甲相比，装置乙的优点是可以随时控制反应的发生和停止，关闭乙中的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体进入试管，与固体接触，反应发生；装置丙为启普发生器， 作用与乙相同，制取气体时固体反应物应放在N处；
（3）过程见答案。
4．(1) 铁架台 水槽
(2) m 在n处放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明已满
(3)BC
(4)解：设至少需要9.8%的稀硫酸的质量为x
x=50g
答： 至少需要9.8%的稀硫酸的质量为50g
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为水槽；
（2）①氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
②选用F装置收集NH3时，氨气的密度比空气小，气体应从m端通入；
检验氨气已经集满的操作与现象是：在n处放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明已满；
（3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：BC；
（4）见答案。
5．(1) 分液漏斗 能控制液体滴加的速率
(2)加快
(3) 导管口有连续均匀气泡冒出时 m
(4)①
(5)50g6%的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为，设理论上最多可制得氧气的质量为x。
答：理论上最多可制得氧气的质量为1.41g。
【详解】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗，相对于长颈漏斗，其优点是能控制液体滴加的速率；故填：分液漏斗；能控制液体滴加的速率；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是加快反应速率；故填：加快；
（3）甲装置中开始排出的是装置中的空气，则收集气体的适宜时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出时；若用装置乙排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从m端通入；故填：导管口有连续均匀气泡冒出时；m；
（4）如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，则曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况；故选：①；
（5）见答案。
6．(1)pH<5.6
(2) 使废气中的二氧化硫与碘完全反应 0.16 不能
(3) 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 亚硫酸氢钠/NaHSO3
【详解】（1）酸雨的pH<5.6，测定雨水的pH与5.6进行比较，若若雨水的pH＜5.6可粗略判断其为酸雨；
（2）①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是使气体与淀粉碘溶液充分接触，使二氧化硫气体与碘充分反应，完全被吸收；
②步骤2中，2mL溶液中溶有碘单质的质量=2mL× =0.00508g，设二氧化硫的质量为x，则有
x=0.00128g=1.28mg；
实验中消耗气体的体积为800mL×10=8000mL=8L，该废气中二氧化硫的含量为＞0.02mg/L，所以该废气不能直接排放；
（3）①由图可知，吸收初期，碳酸钠的质量减少，碳酸氢钠与亚硫酸钠的质量增加，即碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，故反应的化学方程式为：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；
②由图可知，不断通入SO2，图中B点以后Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3的质量都为零，只有NaHSO3的质量最多，即反应的最终产物是NaHSO3。
7．(1)分液漏斗
(2)
(3)氯化氢/HCl
(4) 排水法
(5)淀粉
【详解】（1）装置A中滴加液体的仪器名称是分液漏斗；
（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
（3）盐酸属于挥发性酸，挥发出氯化氢气体。碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体反应生成二氧化碳、水、氯化钠；
（4）收集气体时产生的氧气将试管中水排出，故其是排水法；金鱼藻进行光合作用时是吸收二氧化碳和水生成氧气和糖类，光和叶绿素作为反应条件，反应方程式为；
（5）碘酒中的碘单质可以与淀粉反应，现象是变蓝。
8．(1)水槽
(2) 氧气中混入了水蒸气 a
(3)A
(4) 验纯 氧气的浓度
【详解】（1）图中序号①的仪器名称是水槽，故填：水槽。
（2）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
②装置B是排水收集法，用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水法收集的氧气中含有少量的水蒸气，故填：氧气中混入了水蒸气。
③由于氧气密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气从b导管通入，瓶内空气从a导管排出，所以验满时将带火星的木条放在a处，故填：a。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始反应，故填：A。
（4）①由于氢气与空气或氧气混合后点燃时，易发生爆炸，所以点燃氢气之前应先验纯，故填：验纯。
②打开止水夹K，通入氧气，提高了氧气的浓度，火焰更明亮，燃烧更剧烈，铁丝熔断，说明氧气的浓度越大燃烧越剧烈，即燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故填：氧气的浓度。
9．(1)碱
(2) 水蒸气
(3) 银白色 置换
【详解】（1）碱性溶液可使蓝色石蕊试纸变红，甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈碱性；
（2）①NaOH固体露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气；②露置在空气中200分钟后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，向a滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）铜和硝酸汞反应生成汞和硝酸铜，所以丙实验中可观察到的“金属树”的颜色为银白色，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
10．(1)控制反应速率或方便添加硫酸
(2)亚硫酸的酸性比碳酸强（或SO2溶解性比CO2强）
(3)碳酸受热分解
(4)
(5)稀盐酸可能会挥发出HCl气体，影响数据的记录
【详解】（1）图1装置中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率来控制反应速率、以及方便添加硫酸，故填：控制反应速率或方便添加硫酸；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，所以最终曲线②比曲线①低，故填：亚硫酸的酸性比碳酸强；
（3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故填：碳酸受热分解；
（4）曲线④下降时亚硫酸化合生成了硫酸，化学反应方程式为，故填：；
（5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取而不用石灰石和稀盐酸制取，是因为稀盐酸可能会挥发出气体，影响数据的记录。
11． 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
（5）设：该混合物中锌的质量为x。
解得x=3.25g
该混合物中铜的质量分数为：
答：该混合物中铜的质量分数为67.5%。
【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据10.0g黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。
12． 长颈漏斗下端管口伸到液面以下 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红 2.2L（详见解析）
【详解】（1）在制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，以此防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出，达不到收集的目的；
（2）在B中二氧化碳与水反应，生成碳酸，化学方程式为 ；
（3）实验生成的二氧化碳被收集到C中，由于二氧化碳自身不能燃烧也不能支持燃烧，导致C中蜡烛熄灭；
（4）②处放置干燥的蓝色石蕊试纸，③处放置湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化碳通过②处时未使②处的石蕊变红，在通过③处与水反应生成酸性的碳酸，使石蕊变红，说明使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳；
（5）由于二氧化碳密度大于空气密度，A中反应开始后二氧化碳先会集聚在B瓶下方，然后逐渐向B瓶上方聚集，③处二氧化碳和水最先反应生成碳酸使石蕊变红；
（6）设生成的二氧化碳质量为x，根据A处石灰石与盐酸反应的化学方程式可得：
， x=4.4g，
可得生成二氧化碳体积为 。
答案第1页，共2页
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