2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（常州专用）-04质量守恒定律
一、单选题
1．（2023·江苏常州·统考一模）利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的途径之一，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为
A． B． C． D．
2．（2023·江苏常州·校考二模）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是
A．m=20
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14
C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%
D．燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等
3．（2023·江苏常州·统考二模）将硝酸铁和硝酸铜的混合物44g完全溶于水中配制成200溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．21.5g B．20g C．22.5g D．24g
4．（2023·江苏常州·统考二模）下列实验或事实不能验证水的组成的是
A．水通直流电，产物为氢气和氧气
B．点燃纯净的氢气，产物只有水
C．碳与水蒸气反应高温下生成氧化碳和氢气
D．水受热变成水蒸气，体积变大
5．（2023·江苏常州·一模）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 30 20 15
反应后质量/g 0 X y 10
下列叙述错误的是
A．参加反应的甲与丁的质量比为4:1 B．若丙是生成物，则y最大值是75
C．x的取值范围5≤x≤30 D．当y=20时，该反应一定是化合反应
6．（2023·江苏常州·统考一模）FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是
A．该过程释放出CO2气体质量为8.8g
B．反应前后固体中的铁元素质量增加
C．生成的固体混合物中含有氧元素14.4g
D．该反应有氧气参与且质量为1.6g
7．（2023·江苏常州·统考一模）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是
A．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
B．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体体积分数为84%
C．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
D．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多
8．（2023·江苏常州·校考一模）一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，下列说法正确的是（已知：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，清耗HCl的质量不相等
9．（2023·江苏常州·校考一模）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．m=12.6
B．当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2g
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
10．（2023·江苏常州·模拟预测）德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是
A．实验可使用空气代替O2
B．当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的
C．根据实验数据可知有机物R中含有碳、氢、氧三种元素
D．移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏高
11．（2023·江苏常州·统考一模）一种碱式氯化铝铁（Ⅲ）的化学式为FeAl5（OH）xCly。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl5（OH）xCly中x的数值为
A．10 B．9 C．5 D．8
12．（2023·江苏常州·统考一模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是
A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
13．（2023·江苏常州·校考模拟预测）将一部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为（ ）
A．64：111 B．124：111 C．62：111 D．31：111
14．（2023·江苏常州·统考二模）密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的X与Z的质量比为3：17
C．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D．t1后X、Y、Z能同时存在容器中
15．（2022·江苏常州·校考模拟预测）向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打和一种盐。该盐为
A．NO2 B．NaNO3 C．NH4NO3 D．NH4C1
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH4O；故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2．C
【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：，即m=20，故选项A正确；
B、碳酸钙高温分解反应生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，生成氧化钙的质量为
故剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：，故选项B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，所得溶液浓度肯定小于3.7%，故选项C错误；
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可得关系式：，故燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等，故选项D正确；
故选：C。
3．A
【详解】溶液中氮元素的质量为：200g×3.5%=7g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的总质量为：44g-31g=13g，硝酸铁和氢氧化钾反应的化学方程式为：3KOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3KNO3，硝酸铜和氢氧化钾反应的化学方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3，可得关系式：；
设反应后Fe（OH）3、Cu（OH）2中OH-的质量为x
所得固体的质量为：13g+8.5g=21.5g。
故选A。
4．D
【详解】A、根据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢、氧元素组成的，故A正确；
B、氢气和氧气反应生成水，反应物中有氢元素、氧元素，说明水是由氢、氧元素组成的，故B正确；
C、生成物中含有氧元素、碳元素、氢元素，反应物中碳是由碳元素组成的，故水中含有氢元素、氧元素，故C正确；
D、水受热变成水蒸气，改变的是状态，水分子没有发生改变，不能确定水的组成，故D错误。
故选D。
5．C
【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，不符合题意；
C、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，符合题意
D、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A、23.2gFeCO3中含碳元素的质量为，而FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，根据碳原子守恒，设二氧化碳的质量为，，，选项正确；
B、化学反应前后元素质量不变，所以铁元素质量没有增减，选项错误；
C、23.2gFeCO3中含铁元素的质量为，所以固体混合物中氧元素质量为，选项错误；
D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和，反应前总质量为23.2g，生成物的总质量为，所以反应物中有氧气参与反应，参与反应的氧气的质量为，选项错误。
故选A。
7．A
【详解】A、根据质量守恒定律,化学反应前后物质的质量不变化 ,因为是在密闭容器中进行的,所以红磷燃烧过程中,b点和c点时容器内物质总质量相等，选项正确；
B、由图可知 ,蜡烛燃烧过程中,a点时氧气的体积分数为16%,其他气体的体积分数为84%,包括氮气、二氧化碳、稀有气体等,选项错误;
C、由图可知,氧气的体积分数为减少到14%时,蜡烛停止燃烧,氧气的体积分数为减少到10%时,红磷燃烧停止,所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧,氧气的体积分数降至10%,二者都停止燃烧，选项错误；
D、由图可知 ,蜡烛燃烧后,氧气的体积分数为14%,红磷燃烧后,氧气的体积分数为10%，因此红磷耗氧量较多，选项错误；
故选：A
8．C
【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只有消耗完氢氧化钠才会有二氧化碳排出。则可看成碳酸氢钠先和氢氧化钠反应，有剩余再受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。因有二氧化碳产生且最后加热至固体质量不变，则剩余15.9g固体均为碳酸钠固体。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为y,同时生成生成碳酸钠的质量为z，生成水的质量为w
碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的碳酸钠的质量为15.9g-10.6g=5.3g。
设碳酸氢钠和氢氧化钠反应，碳酸氢钠的质量为a，氢氧化钠的质量为b，生成水的质量为c
【详解】A、根据分析，剩余固体均为碳酸钠，是纯净物。错误；
B、根据分析原固体加热生成水的质量为1.8g+0.9g=2.7g，错误；
C、原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g=21:2，正确；
D、直接与盐酸反应，则发生反应，，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终生成的氯化钠中的钠元素的质量与混合物中钠元素的质量相同，氯化钠中氯元素的质量与消耗的盐酸中氯元素的质量相同。加热后在与盐酸反应，则发生，生成的氯化钠中钠元素的质量与碳酸钠中钠元素质量相同，氯化钠中氯元素的质量与消耗盐酸中氯元素的质量相同，又因为碳酸钠中钠元素的质量与取样中混合物中钠元素的质量相同，所以消耗盐酸的质量相等。错误；
故选C。
9．B
【详解】A、根据碳元素守恒，则，，解得m=16.8g，该选项说法不正确；
B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则，，解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确；
D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=，该选项说法不正确。
故选B。
10．C
【详解】A、空气中含有水、二氧化碳，会影响实验结果，不可使用空气代替O2，不符合题意；
B、应该在装置冷却至室温后再停止通入氧气，避免影响实验结果，不符合题意；
C、待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，即产物中水的质量为0.72g，其中氢元素质量为，二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素质量为，再根据质量守恒定律得知，有机物R中氧元素质量为1.92g-0.08g-0.72g=1.12g，故有机物R中含有碳、氢、氧三种元素，符合题意；
D、移除装置内的氧化铜，有机物燃烧生成的一氧化碳无法变为二氧化碳，使有机物中碳元素的测量值偏低，不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式氯化铝铁遇热分解生成三种氧化物和氯化氢，反应物中含Fe、Al、H、Cl，故生成物的三种氧化物为氧化铁、氧化铝和水，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增加的质量为生成水的质量，则生成水的质量为0.18g，碱石灰增加的质量为生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为2.92g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水和氯化氢中氢元素的质量和与碱式氯化铝铁中氢元素质量相同，则氢元素的质量为：，生成氯化氢中氯元素的质量与碱式氯化铝铁中氯元素的质量相同，则氯元素的质量为：，则x：35.5y=0.1g：2.84g，x：y=5:4，碱式氯化铝铁中铁元素显+3价，铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+（+3）×5+（-1）×x+（-1）×y=0，x+y=18，x：y=5:4，y=，则x+=18，x=10。
故选A。
12．B
【详解】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素。
故选B。
13．B
【详解】假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为，铜绿的质量为，
解得：=4m
解得：=
则原铜块中铜与铜绿的质量比为：
故选B。
14．C
【详解】A、反应后X、Y分子数目减少，Z的分子数目增多，说明X和Y是反应物，Z是生成物，该反应由两种物质生成一种物质，是化合反应，不符合题意；
B、由图2可知，参加反应的Y的质量是70g-56g=14g，生成的Z的质量是17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量是17g-14g=3g，故参加反应的X与Y的质量比为3g：14g=3：14，不符合题意；
C、由图1可知参加反应的Y和Z的分子个数比为（5n-4n）：2n=1:2，由图2可知参加反应的Y和Z的质量比14g：17g=14:17，设Y与Z的相对分子质量之比为x：y，则有，由此可知x：y=28:17，符合题意；
D、由图1可知，t1后容器内三种物质都有剩余且分子数目均不变，说明反应停止，三种物质同时存在，不符合题意。
故选C。
【点睛】解答该类试题时，可依据质量（或分子数目）减小的是反应物，增大的是生成物及质量守恒定律进行分析、判断。
15．D
【分析】根据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变可知，反应前的物质分别是氯化钠、水、氨气、二氧化碳，这四种物质分别含有钠元素、氯元素、氢元素、氮元素、氧元素、碳元素，生成了碳酸氢钠和一种盐，而碳酸氢钠中含有钠元素、碳元素、氢元素、氧元素，则这种盐中一定含有氯元素和氮元素，所以这种盐是氯化铵。
【详解】故选D。
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