2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（常州专用）-24身边的化学物质（填空题）
一、填空题
1．（2023·江苏常州·统考一模）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
(1)中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中含量排第二位的气体是 。（填化学式）
(2)空间站使用的太阳能电池，在工作时，将太阳能转化为 能。
(3)废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。
(4)空间站主要是通过电解水产生氧气，其反应的化学方程式为 。
2．（2023·江苏常州·统考一模）溶解度是衡量物质溶解能力大小且能表达物质的固有属性。
(1)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。（填序号，下同）
a．小于40℃ b．大于40℃ c．无法确定
(2)某学生在教师的指导下完成溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.8g、1.2g。称量过程中，加入药品后发现托盘天平指针向右偏，则接下来的操作是 。
a．添加直至天平平衡
b．改变砝码、游码，直至天平平衡
步骤2：将3.8g放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。（水的密度为1g/mL）
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法除受热均匀外，还具有的优点是 。
(3)图3为A物质的溶解度曲线M、N两点分别表示A物质的两种溶液。若要实现M→N的方法是（A从溶液中析出时不带结晶水） 。
3．（2023·江苏常州·校考一模）“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
(1)实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)实验B中能得出铁生锈需要氧气实验是 （填序号）。
(3)①实验C中锌粉表面产生气泡的速率明显大于铁粉，说明活动性比 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩金，则硫酸可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余
B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余
(4)实验D中，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可以观察到B中气泡明显增多。
①B中气泡明显增多的原因是瓶内二氧化碳被吸收， 。
②要证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，补做的实验中只需将氢氧化钠溶液换成 。
4．（2023·江苏常州·统考一模）从下列选项中选择适当的物质填空（填序号）．
①明矾 ②石墨 ③氮气 ④熟石灰
(1)可用于净水的是 ；
(2)可用作食品保护气的是 ；
(3)可用作电极的是 ；
(4)可配置波尔多液的是 。
5．（2023·江苏常州·校考模拟预测）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图分别是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式： 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 (填“m”“n”或“f”)点，f点对应溶液中的溶质化学式为 。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 (填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
6．（2023·江苏常州·校考二模）读图识图是学习化学的重要手段，有助于提高我们提炼和应用信息的能力，分析和处理数据的能力。
(1)某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图所示的实验装置，在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。测出一段时间内湿度(可表示水蒸气含量)和温度的变化分别如图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题：
①据图2分析曲线AB下降的原因是 。
②据图2分析C点湿度比A点湿度高原因是 (用化学反应方程式表示)。
③据图3分析曲线FG段快速上升的原因是 。
(2)矿物团碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同CO2气化浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图4、图5。
①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 (用化学方程式表示)。
②常压时，干燥的氢氧化钙需要在300~600°C的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是 。
③根据图4可知，氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO2浓度的增加而 。
④根据图5可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO2浓度的增加而 。试解释产生该现象的可能原因是 。
⑤实验室检验某样品是否为碳酸盐，所需用的试剂是 。
7．（2023·江苏常州·校考二模）水是生命之源。
(1)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a.不得是现异色；b.不得有异味；c.水应澄清透明；d.不得含有细菌和病毒。其中， 指标可以利用活性炭吸附而达到；c、d两个指标可以通过 和消毒达到。
(2)水蒸馏过程中利用水与杂质沸点不同，将水与其中的杂质进行 分离，获得的“水”是 (纯净物或混合物)。
(3)使用如图装置可以电解水，装置内的“水”一般是 (纯净物或混合物)。装置中的a是电源的 极。
8．（2023·江苏常州·校考二模）请用“<”、“>”或“=”填空。
(1)硬度：铜 黄铜。
(2)相同条件下的密度：氢气 二氧化碳。
(3)pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(4)金属活泼性：Au Mg。
9．（2023·江苏常州·模拟预测）太湖竺山湖是新孟河引江济太的重要通道，加强竺山湖水环境治理是太湖水环境综合治理的关键。
(1)今年1-2月，竺山湖的三条入湖河道总磷、总氮同比下降14.4%和10.7%。由此可以推断，竺山湖的水质在变 （填“好”或“差”）。
(2)以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是 （填字母）；
a．合理使用化肥、农药 b．整改存在污染隐患的企业
c．清理污染河道的底泥 d．生活污水直接排入河道
(3)长江水经过“混凝、沉淀、过滤、深度处理、消毒”五大工艺，成为优质的自来水。“深度处理”中包含“臭氧+活性炭”工艺。其中活性炭的作用是 。
(4)实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
10．（2023·江苏常州·统考二模）下图是直饮水机的工作流程图。
(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 （填操作名称）。
(2)活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 性。
(3)紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 。
(4)取少量水样滴加肥皂水振荡，若泡沫较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。
11．（2023·江苏常州·统考二模）用符合要求的物质的序号填空。
①石灰石 ②铝土矿 ③金刚石 ④活性炭 ⑤稀硫酸
(1)常用于切割玻璃的是 。
(2)常用于冰箱除味的是 。
(3)常用于金属除锈的是 。
(4)常用于工业炼铁的是 。
12．（2023·江苏常州·一模）某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。
项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计
质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100%
(1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Ca2+和 （填化学符号）。
(2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被氧化成二氧化碳和水而被除去。该过程发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3)硝酸钠的溶解度随温度升高 。
(4)20℃时，预处理后所得溶液 （填“能”或“不能”）导电，是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(5)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。
13．（2023·江苏常州·统考一模）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
I、制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图甲：
用化学方程式表示600℃时加入CaO的作用 。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图乙、通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 （填“K1”或“K2”）；改变开关连接方式，可得O2。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 。
Ⅱ、储氢
(3)镁铝合金（Mg17A112）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。
①以上吸氢的化学反应属于 （填基本反应类型）。
②图丙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 （填字母）。
a．镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b．镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c．由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d．当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
14．（2023·江苏常州·校考一模）判断下列大小或强弱关系，井用“＜”、“＞”或“＝”填空
(1)金属活动性：铁 锌
(2)受热稳定性：碳酸钠 碳酸氢铵；
(3)相同条件下的密度：氢气 空气；
(4)硬度：纯铁 不锈钢；
(5)20℃水中的溶解性：烧碱 熟石灰；
(6)含碳量醋酸（C2H4O2） 尿素［CO(NH2)2］。
15．（2023·江苏常州·校考一模）用符合要求的物质的序号填空
①碳酸氢钠 ②氮气 ③生石灰 ④活性炭 ⑤熟石灰
(1) 可用作食品干燥剂；
(2) 可用作治疗胃酸过多；
(3) 可用作中和酸性土壤；
(4) 可用作室内吸附甲醛。
16．（2023·江苏常州·校考一模）水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如图。
地区 A B C D
pH 4.93 5.62 5.46 6.01
(1)降雨属于酸雨的 区域（填序号）。
(2)酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用 （填化学式）来改良酸性土壤。
【任务二】探究水的组成
步骤1：按图，装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7，
(3)电解水反应的方程式为 。
(4)图中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是______（填字母序号）。
A． B． C．
17．（2023·江苏常州·校考一模）化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空：
A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3
(1)可用作补钙剂的是 ；
(2)可用于配制生理盐水的是 ；
(3)可用作复合肥的是 ；
(4)可用作焙制糕点发酵粉的是 。
18．（2023·江苏常州·统考一模）生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是 。
(2)家用天然气的主要成分是 。
(3)生活中常用 来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用 除去。
19．（2023·江苏常州·校考模拟预测）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾 硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？ （选填：“是”“否”或“无法判断”）。
（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量 g。
（4）由图1可推测氯化钾是图2中的 物质（选填：“甲”或“乙”）。
（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 （填序号）。
A b点→a点 B c点→a点 C c点→b点 D c点→d点
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)O2
(2)电
(3)吸附
(4)2H2O 2H2↑+ O2↑
【详解】（1）空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中含量排第二位的气体是氧气，化学式O2。
（2）空间站使用的太阳能电池，在工作时，将太阳能转化为电能。
（3）废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性，吸附有害气体，以达到呼吸的要求。
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑。
2．(1)b
(2) a 温度可控，受热均匀
(3)先升温到t3℃，再加入适量的水
【详解】（1）由于气体溶解度随温度升高而减小，所以图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选b。
（2）称量一定质量的药品，发现托盘天平指针向右偏，说明药品的质量偏小，则接下来的操作是添加 KNO3直至天平平衡，故选a。水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控，受热均匀。
（3）若要实现M→N的方法是先将M升温到t3℃，再加入适量的水。
3．(1)温度达到着火点
(2)①②
(3) 弱 AB
(4) 气压减小，导致B中二氧化碳溶解度减小，部分二氧化碳逸出 氯化钙溶液
【详解】（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（2）对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。所以实验B中能得出铁生锈需要氧气的实验是①②。
（3）①实验C中锌粉表面产生气泡的速率明显大于铁粉，说明铁活动性比锌弱。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩金，则硫酸可能是左、右两边均有剩余；或左边有剩余，右边无剩余 （因为相等质量的铁和锌完全反应时，铁消耗硫酸比锌多）；故选AB。
（4）①B中气泡明显增多的原因是瓶内二氧化碳被吸收，气压减小，导致B中二氧化碳溶解度减小，部分二氧化碳逸出。
②要证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，补做的实验中只需将氢氧化钠溶液换成氯化钙溶液（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）。故答案为：氯化钙溶液。
4．(1)①
(2)③
(3)②
(4)④
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此明矾可用于净水，故选①；
（2）氮气的化学性质较稳定，因此氮气可用作食品保护气，故选③；
（3）石墨具有导电性，可用作电极，故选②；
（4）在农业上硫酸铜与熟石灰混合得到波尔多液，故可配制波尔多液的是熟石灰，故选④。
5． 红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O n HCl、NaCl ad
【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液不变色。开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色变为无色，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，则溶液的pH位于曲线的n点。f点pH<7，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，对应溶液中的溶质为剩余的HCl、生成的NaCl。
a.实验过程中，随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断变小直至为0，此选项正确；
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，此选项错误；
c.实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数不再增大，此选项错误；
d.实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，此选项正确。
故选ad。
6．(1) 氢氧化钠固体易吸水潮解
氢氧化钠固体吸水潮解时，放出热量
(2)
氢氧化钙溶液常温下就可以和二氧化碳反应 增大 减小 碳酸钙和二氧化碳、水能发生反应，二氧化碳浓度越大，越有利于碳酸钙继续发生反应 稀盐酸、澄清石灰水
【详解】（1）①据图2分析曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解，所以水蒸气含量下降；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有水生成，所以湿度高，化学方程式为：；
③据图3分析曲线FG段快速上升的原因是氢氧化钠固体吸收装置内的水蒸气而潮解时，会放出热量，从而使温度升高；
（2）①氢氧化钙固碳是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
②制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水，氢氧化钙溶于水形成溶液，氢氧化钙溶液常温下就可以和二氧化碳反应；
③根据图4可知，氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO2浓度的增加而增大；
④根据图5可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO2浓度的增加而减小；碳酸钙和二氧化碳、水能发生反应，二氧化碳浓度越大，越有利于碳酸钙继续发生反应；
⑤实验室检验某样品是否为碳酸盐，所需用的试剂是稀盐酸、澄清石灰水，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有气体生成，将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
7．(1) a、b 过滤
(2)纯净物
(3) 混合物 负
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故a、b指标可以利用活性炭吸附而达到；c.水应澄清透明，可通过过滤实现；
（2）蒸馏得到的蒸馏水，属于纯净物；
（3）纯水几乎不导电，电解水实验时，在水中加入氢氧化钠等物质，增强水的导电性，所以装置内的“水”一般是混合物；电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，1管产生的气体多，为氢气，所以a是电源的负极。
8．(1)<
(2)<
(3)<
(4)<
【详解】（1）合金的硬度大，所以硬度：铜<黄铜；
（2）相同条件下的密度：氢气<二氧化碳；
（3）稀硫酸显酸性，pH<7；氯化钠溶液显中性，pH=7，所以pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸<溶质质量分数为15%的氯化钠溶液；
（4）根据金属活动性顺序表，金的活动性弱于镁，所以金属活泼性：Au
(2)d
(3)吸附水中的色素和异味
(4)漏斗
【详解】（1）今年1-2月，竺山湖的三条入湖河道总磷、总氮同比下降14.4%和10.7%。可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，故竺山湖的水质在变好；
（2）a、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
b、整改存在污染隐患的企业，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
c、清理污染河道的底泥，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
d、生活污水直接排入河道，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意。
故选d；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（4）实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
10．(1)过滤
(2)吸附
(3)蛋白质变性
(4)软水
【详解】（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤
（2）活性炭罐中活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）外灯管照射可杀菌消毒，这个过程中生成新物质，破坏蛋白质的结构。则原理是蛋白质变性；
（4）取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于软水。
11．(1)③
(2)④
(3)⑤
(4)①
【详解】（1）金刚石的硬度大，常用于切割玻璃，故填③；
（2）活性炭具有较强的吸附性，可以用来做冰箱的除味剂，故填④；
（3）金属锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，稀硫酸可用于金属除锈，故填⑤；
（4）炼铁造渣所用矿石是石灰石，故填①。
12．(1)Mg2+
(2)
(3)增大
(4) 能 不饱和
(5)NaCl/氯化钠
【详解】（1）根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水可知，“软化”的目的是除去废水中的钙离子和镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。
（2）从题目可知，C6H10O5和氧气反应生成二氧化碳和水，反应条件是一定条件。则化学方程式为：。
（3）从图像可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。
（4） 20°C时，溶液中有氯化钠、硫酸钠、硝酸钠，水，其中氯化钠、硫酸钠、硝酸钠均会解离出自由移动的离子，所以预处理后所得溶液能导电。该温度下氯化钠的溶解度大于20g，则饱和溶液的溶质质量分数一定大于，预处理后溶液中氯化钠的质量分数为7.69%＜16.7%，所以是不饱和溶液。
（5）从表格可知，溶液中除水外含有氯化钠的质量最多。则升高到40°C时浓缩形成的饱和溶液中氯化钠的溶质质量分数最高。此温度下，通过溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度最低，饱和溶液的溶质质量分数最低。则预处理后所得溶液经浓缩形成40°C时的饱和溶液是氯化钠的饱和溶液，此时是硫酸钠和硝酸钠的不饱和溶液。40°C降温，氯化钠、硝酸钠、硫酸钠的溶解度都随温度的降低而减小，则氯化钠开始降温时就有晶体析出，则降温结晶首先析出的晶体是氯化钠。
13．(1)
(2) K1
(3) 置换反应 bcd
【详解】（1）600℃时加入CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙，除去二氧化碳，得到纯净的氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）①电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，根据题图可知，电极1与电池负极连接，为阴极，所以制氢气时，连接K1，故填：K1。
②水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为：，故填：。
（3）①由反应的化学方程式知，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
②a、合金的熔点低于各组成金属的熔点，故a不符合题意；
b、镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化，故b符合题意；
c、根据图像可看出，230℃时不能将所有的储存氢都放出，但当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出，故c符合题意；
d、从图像上可看出，温度越高，放氢越快，故d符合题意。
故填：bcd。
14．(1)<
(2)>
(3)<
(4)<
(5)>
(6)>
【详解】（1）在金属活动性顺序中，锌比铁活泼。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强。
（3）氢气的密度比空气小。
（4）不锈钢是铁合金，硬度比纯铁大。
（5）烧碱为氢氧化钠，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙强。
（6）醋酸中碳元素的质量分数可表示为，尿素中碳元素的质量分数可表示为，则醋酸含碳量大于尿素。
15．(1)③
(2)①
(3)⑤
(4)④
【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，则可作食品干燥剂，故填③。
（2）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应，则可用作治疗胃酸过多，故填①。
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生反应，则可用于中和酸性土壤，故填⑤。
（4）活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，故填④。
16．(1)AC
(2)Ca （OH）2
(3)
(4)B
【详解】（1）pH<5.6的雨水属于酸雨，故A、C地区属于酸雨区域；
（2）酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用氢氧化钙来改良酸性土壤，因为氢氧化钙显碱性，故填：Ca(OH)2；
（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（4）电解水“正氧负氢”，管b与负极相连，生成的是氢气，管b中溶液pH大于7，存在OH-，故选B。
17．(1)B
(2)A
(3)D
(4)C
【详解】（1）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：B；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：A；
（3）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：D；
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙烤糕点的发酵粉，故填：C。
18．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于除去冰箱异味的是活性炭，故填：②。
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，故填：④。
（3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故填：①。
（4）水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙等，均和酸反应，则家里的水壶常有一层水垢，可用食醋除去，故填：③。
19． ＜ 否 20.0 乙 B
【分析】t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中没有固体剩余，说明硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
【详解】（1）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中没有固体剩余，说明硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾＜硝酸钾。
（2）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中没有固体剩余，说明硝酸钾的溶解度曲线是甲曲线，由氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为80g，故烧杯②中的溶液没有达到饱和状态。
（3）t1℃时，乙物质的溶解度为40g，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量。
（4）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，烧杯①中有固体剩余，说明氯化钾的溶解度受温度的影响较小，故由图1可推测氯化钾是图2中的乙物质。
（5）图1中烧杯①中有固体剩余，烧杯②中没有固体剩余，经过操作Ⅰ后，烧杯①和烧杯②中均没有固体剩余，固体溶解，溶质的质量没有变化，烧杯①中溶液达到饱和状态，则图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为c点→a点，故选B。
【点睛】由图2的溶解度曲线图可知，甲物质和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
