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{#{QQABJaQSYQoggiCIQgBQBAARAhRChECQAHQiECQgECQAkIQAkGBCGACCCgIOgOAARABIAMMAoAAAAiBAFCAABNAAAB=A}#A}=}#}贵州省2023-2024学年高三上学期8月入学考试
化学试卷
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:C 12 N14 O16 Ca40 Ti48
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A.“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能
B.中国空间站使用的碳纤维,是一种有机材料
C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟,铷是第I A族元素
D."深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等,石油是纯净物
2.尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗,利用光气()发生氨解反应可制备尿
素[CO(NH2)2],其反应原理为COCl2 +4NH3 ==CO(NH2)2 + 2NH4Cl。下列有关说法正确的是
A. NH3分子的VSEPR模型:
B. NH4CI的电子式:[]+CI-
C. COCl2为平面形分子,中心C原子采用sp2杂化
D.参加反应的物质的所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.室温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-
B.加入铝粉生成H2的溶液:Na+、SO42-、NO3-、NH4+
C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-
4.金属及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
B.铜盐能杀死某些细菌,因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
C.钢铁设施采用牺牲阳极法时,表面连接的金属一定比铁活泼
D.金属锂常用于制造轻合金,主要原因是锂的密度小
5.Na2S2O3的还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3 + 2Na2S+ 4SO2 =3Na2S2O3 +CO2制取Na2S2O3。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.4 g CO2中含有σ键数目为0.4NA
B.100 mL 18. 0mol·L-1的H2SO4与足量铜加热反应,产生SO2的分子数为0. 9NA
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:N(S2- )+N(HS- )+ N(H2S)=0.1NA
D.在该反应中,每生成1 mol Na2S2O3,转移NA个电子
6.阿魏酸具有美白和抗氧化的功效,具有广泛的用途。一种合成阿魏酸的路线如下:
下列说法正确的是
A.阿魏酸不存在顺反异构
B.相同物质的量的香兰素和阿魏酸,在一定条件下消耗H2的物质的量之比为3: 4
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别香兰素和阿魏酸
D.香兰素、丙二酸、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
7.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到相应实验目的的是
8.某种荧光粉的主要成分为3Z3(YW4)2·ZX2。已知:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素,其原子序数满足:3X+W= Y+Z。其中,W元素原子的价层电子排布是nsnnp2n ,X无正化
合价,Y的单质有多种同素异形体,其中一种着火点较低,容易自燃。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X> W B.最简单气态氢化物的稳定性:W> X
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X和Z的单质都能与水反应生成气体
9.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全
碳纳米结构材料,具有较好的化学稳定性和半导体性质,是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是
A.三种物质互为同素异形体 B.加热熔融石墨晶体既破坏共价键,又破坏分子间作用力
C.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 D.石墨、石墨炔均能导电
10.微生物电化学产甲烷法能将电化学法和生物还原法有机结合,装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+ ,右侧CO2和H+转化为CH4)。下列有关说法正确的是
A. H+通过质子交换膜移向左侧
B.若用铅酸蓄电池作为电源,b极应连接铅酸蓄电池的Pb电极
C.与b相连电极的反应为CO2- 8e- +8H+=CH4 + 2H2O
D.外电路中每通过1mol e-,与a相连的电极将产生5.6LCO2
11.钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图所示。已知A的原子坐标为(0,0,0) ,Ca的原子坐标为(，，),钛酸钙晶胞的棱长为a pm。下列说法不正确的是
A.阳离子的半径:Ca2+>Ti4+ B.钛酸钙品体中与Ca2+距离最近的Ti4+有8个
C. B的原子坐标为(0,,0)
D.钛酸钙品体密度ρ=g. cm-3
12.下列实验操作能达到实验目的的是
13.室温下,通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
已知1:25℃时, Ksp(CaC2O4)=2. 5X10-9。
下列说法正确的是
A.实验1中存在:c(OH- )=c(H+ )+2c(H2C2O4) +c(HC2O4-)
B.实验2.上层清液中c(C2O42-)=5X10-7 mol·L-1
C.结合实验3的现象分析,确定气体的成分仅为CO2
D.实验4中存在:c(Na+ )=c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
14. CO2催化加氢可合成二甲醚(CH3OCH3),发生的主要反应有:
反应I :2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1= -122.5 kJ·mol-1
反应II :CO2(g) +H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2=a kJ·mol-1
向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,若仅考虑上述反应,平衡时CH3OCH3的选
择性、CO的选择性和CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。
[CH3OCH3的选择性= x 100%]
下列说法不正确的是
A.表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是②
B.△H2> 0
C. A点纵坐标为25% ,容器中n(CH3OCH3)为mol
D.使用对反应I选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15. [Co(NH3)6]Cl3 (三氯化六氨合钴)属于经典配合物,实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的
方法和过程如下:
I.制备CoCl2。
已知:钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2,钴单质在300°C以上易被氧气氧
化;CoCl2的熔点为86°C,易潮解。
制备装置如图:
(1)试剂X是_ ;试剂Z的作用为 。
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为_ 。
II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化。
步骤i :在锥形瓶中,将4 g NH4Cl固体溶于8.4 mL水中,再加人6 g研细的CoCl2晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ii:将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入H2O2溶液,水浴加热至50~60°C ,保持20 min。然后用冰水浴冷却至0°C左右,抽滤,得粗产品。
(3)滴加H2O2时若速度过快,产物中会含有[Co(NH3)6]Cl3杂质,原因为_ 。
(4)水浴加热温度控制在50~60°C ,温度不宜过高的原因是_ 。
III.测定[Co(NH3)6]Cl3产品纯度。
(5)用如图装置测定产品中NH3的含量(部分装置已省略):
①蒸氨:取x g样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后,加热三颈烧瓶,蒸出的NH3通入
盛有V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是_ 。
②滴定:将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,使用甲基橙作指示剂,用C2 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的H2SO4,到达滴定终点时消耗V2 mL NaOH溶液。滴定终点的现象为_ 。
16.从某矿渣[成分为NiFe2O4 (铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2 等]中回收NiSO4的工艺流程如下:
已知:①(NH4)2SO4在350°C以上会分解生成NH3和H2SO4;
②萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2+ +2RHNiR2 +2H+。
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置是_ 。
(2)600°C焙烧时, SiO2几乎不发生反应,NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4 生成NiSO4、Fe2(SO4)3 ,发生该反应的化学方程式为_ 。
(3)“浸渣”的成分除了有Fe2O3、FeO(OH)、SiO2外,还含有 (填化学式)。为检验浸出液中是否含有Fe3+ ,可选用的化学试剂是_ 。
(4)将“浸取液”冷却到室温,测得溶液中c(Ca2+)=1.0X10-3 mol·L-1,向其中加入一定量的NaF晶体,搅拌,当溶液中c(F- )=1.0X10-3 mol·L-1时,除钙率为 %[室温时,Ksp(CaF2)=4.0X10-11 ,除钙率=1-X 100%]。
(5)反萃取试剂X为 (填化学式)。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表所示关系:
从NiSO4溶液中获得稳定的NiSO4·H2O晶体的操作是 、 、过滤洗涤、干燥等多步操作。
17.工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸,硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、
药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:
2SO2+O2 2SO3 ,其流程如图所示:
(1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是_ 。
(2)“接触室"中,在温度为400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因
是_ 。
其催化氧化的能量变化如图所示,该过程的热化学方程式为_
。
已知:E1=E2 -198=E3-245=E6-791. 4.
(4)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是_ (填标号)。
(5)向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6 mol、O2(g)0.3 mol,此时容器的体积为10 L(忽略容器中固体体积),保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应,测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因可能是_ 。
②T2温度时,反应达到平衡时容器的体积为 L,反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)
的平衡常数K=_ 。
18.奥昔布宁是一种主要作用于副交感神经系统的药物,具有很强的平滑肌解痉作刃、较强的镇痛作用。其合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)F所含官能团的名称是_ ,B的名称是_ 。
(2)B→C 的反应类型是_ 。
(3)G的结构简式为 。
(4)E→F 的化学方程式是_ 。
(5)有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子,则奥昔布宁分子中手性碳原子的个数为_ 。
(6)E的同分异构体中,满足下列条件的物质共有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为1 : 1 : 2: 2的物质的结构简式为_ 。(任写一种)
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③是苯的三取代物;④除苯环外,不含其他环状结构。
