2023—2024学年九年级化学人教上册第五单元 化学方程式 课后选题含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
2、化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
3、下列推理正确的是（ ）
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
4、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ ）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
5、工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g,则该硫铁矿中硫的质量分数为（ ）
A．80% B．53% C．40% D．29%
6、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 10.2 62 2.1 1.2
反应后/g 40 13 2.1 20.4
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192
D．密闭容器中的物质总质量始终为75.5g
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，试推断该密闭容器发生的化学反应为（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 3 4 64 6
反应后质量/g 待测 24 0 14
A．A+B→C+D B．B+C+D→A C．A→B+C+D D．C→A+B+D
8、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
9、某物质R 6.4g完全燃烧生成CO28.8g,化学方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论正确的是（ ）
A．R由碳、氢两种元素组成
B．R中可能含氧元素
C．R的相对分子质量等于64
D．6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O
10、下列说法不正确的是（ ）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质也不同
B．依据质量守恒定律，AgNO3见光分解不可能得到NH3
C．同种元素的原子所含质子数相同，所含质子数相同的微粒不一定属于同种元素
D．在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
11、对于化学反应xA﹢yB=mC﹢nD下列说法中正确的是 ( )
A.x与y之和一定等于m与n之和
B.若反应前A和B各10克,反应后生成C和D的质量和为20克
C．若A和D为单质，B和C为化合物，则该反应为置换反应
D．C和D不可能同时为氧化物。
12、已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与 agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ）
A．a=2.45
B．该反应生成0.96gO2
C．剩余固体中含有1.49gKCl
D．称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5：2
13、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．丙一定属于化合物
C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g
D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6：111
14、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光
使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为
2H2O=== 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．TiO2是该反应的反应物 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
15、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（ ）
A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g
16、用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．加热锥形瓶引燃红磷
B．红磷下方细沙的作用是隔热
C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全
D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
二、填空题。
17、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一条即可）；
（2）硝酸中氮元素的化合价为 ；
（3）判断X的化学式为： 。
18、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
19、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
20、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
21、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为 g。
22、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__ 。
23、如图所示是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
24、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将锡粉放在密闭容器里使之完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝”的声响,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：
。
四、计算类综合题。
25、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2023—2024学年九年级化学人教上册第五单元 化学方程式 课后选题含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
【答案】D
2、化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
【答案】A
3、下列推理正确的是（ ）
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
【答案】A
4、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ ）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
【答案】C
5、工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g,则该硫铁矿中硫的质量分数为（ ）
A．80% B．53% C．40% D．29%
【答案】C
6、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 10.2 62 2.1 1.2
反应后/g 40 13 2.1 20.4
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192
D．密闭容器中的物质总质量始终为75.5g
【答案】C
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，试推断该密闭容器发生的化学反应为（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 3 4 64 6
反应后质量/g 待测 24 0 14
A．A+B→C+D B．B+C+D→A C．A→B+C+D D．C→A+B+D
【答案】D
8、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D。
9、某物质R 6.4g完全燃烧生成CO28.8g,化学方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论正确的是（ ）
A．R由碳、氢两种元素组成
B．R中可能含氧元素
C．R的相对分子质量等于64
D．6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O
【答案】D
10、下列说法不正确的是（ ）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，故化学性质也不同
B．依据质量守恒定律，AgNO3见光分解不可能得到NH3
C．同种元素的原子所含质子数相同，所含质子数相同的微粒不一定属于同种元素
D．在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
【答案】D
11、对于化学反应xA﹢yB=mC﹢nD下列说法中正确的是 ( )
A.x与y之和一定等于m与n之和
B.若反应前A和B各10克,反应后生成C和D的质量和为20克
C．若A和D为单质，B和C为化合物，则该反应为置换反应
D．C和D不可能同时为氧化物。
【答案】C
12、已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与 agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ）
A．a=2.45
B．该反应生成0.96gO2
C．剩余固体中含有1.49gKCl
D．称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5：2
【答案】D
13、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．丙一定属于化合物
C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g
D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6：111
【答案】B
14、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光
使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为
2H2O=== 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．TiO2是该反应的反应物 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
【答案】A
15、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（ ）
A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g
【答案】B
16、用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．加热锥形瓶引燃红磷
B．红磷下方细沙的作用是隔热
C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全
D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
【答案】A
二、填空题。
17、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一条即可）；
（2）硝酸中氮元素的化合价为 ；
（3）判断X的化学式为： 。
【答案】（1）见光易分解 （2）+5 （3）O2
18、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
【答案】(1)6NO+4NH35N2+6H2O
(2)①4Al+3O22Al2O3
②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
19、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
【答案】1g；6.2g
20、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
21、氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g，其中C与O二元素的质量比为2：5，则产物中水的质量为 g。
【答案】32.4
22、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__ 。
【答案】(1)C2H6O (2)①c、d ②4NH3+5O24NO+6H2O
23、如图所示是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
【答案】 （1）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
（2）化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合
三、实验题。
24、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将锡粉放在密闭容器里使之完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝”的声响,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：
。
【答案】(1)化学 (2)m4-m2+m1
(3)因为化学反应的过程是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
四、计算类题。
25、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【答案及解析】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
47.4 kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
TiO2
TiO2
