（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练提升版
一、选择题
1．（2023高一下·黄冈期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
2．（2023高一上·襄阳期末）实验室欲用固体配制250mL溶液，下列仪器不需要的是
A． B．
C． D．
3．（2022高一上·唐山期中）实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L
C．在最终得到的溶液中，的物质的量为0.01mol
D．在最终得到的溶液中，的物质的量浓度仍为0.20mo/L
4．（2022高一上·唐山期中）下列溶液与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A．40mL1mol/L溶液 B．10mL1mol/L溶液
C．5mL0.4mol/L溶液 D．40mL0.5mol/L溶液
5．（2022高二上·湖北期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．，下，氧气中质子的数目为
B．常温下，的溶液中，含的数目为
C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
6．（2022高一上·长春期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol
7．（2022高一上·天津市期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
8．（2022高一上·苏州月考）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥
9．（2023高一上·澧县期末）如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
10．（2019高一上·浙江月考）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．0.1mol L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1mol
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
二、非选择题
11．（2022高二上·宝应期中）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列问题：
（1）配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。
（2）滴定达到终点的现象是 。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)
（4）如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
G．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
12．（2022高一上·长沙期中）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
（1）Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为 mL的浓硫酸来稀释。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
（3）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。
A．定容时俯视观察
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
（4）欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶使用前应检漏
C．需要称量NaOH固体的质量为15.2g
D．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称
（5）Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：
该混合液中的物质的量为 mol。
13．（2023高一下·泸县开学考）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 3.8L [质量分数] 28% [密度] 1.20g·cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1
(计算结果保留小数点后一位)。
（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)= mol。
（3）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是 。
A．定容时，俯视刻度线；
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；
C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)： 。
14．（2017高一上·茂名期中）用Na2CO3 10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3 10H2O晶体……g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入……（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用……加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，② ，③ ，⑦ ．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序 ．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3 10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 ．
（4）容量瓶所不具备的功能有 ．（多项选择）
A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积
C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液．
15．（2017高一上·江津期中）在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为 moL，MgCl2的物质的量为 moL，Cl﹣的物质的量为 moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moL L﹣1．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则每消耗1mol Na生成H2的分子数为0.5Na，A错；
B、，每反应1molN2生成2molNH3，生成6mol记性共价键，则标准状况下每反应22.4L N2生成极性共价键数目为6NA，B正确；
C、阳极中除了Cu以外，还有比Cu更加活泼的金属，电解开始时，优先放电的是比Cu更活泼的金属，因此最开始通过电路的电子数为2NA，当Cu开始放电时，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，此时每减少64g Cu通过的电子数为2NA，C错误；
D、未知溶液体积，无法计算Al(OH)3胶粒的物质的量，D错误；
故答案为：B
【分析】A、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
C、比Cu活泼的金属优先放电，最开始通过电子时为活泼金属放电；
D、溶质物质的量需要溶液体积和溶质浓度计算。
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制250mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液，需先称量所需NaCl固体的质量，因此需要仪器托盘天平；称取NaCl后，需在烧杯中进行溶解，因此需用仪器为烧杯、玻璃棒；待溶液恢复至室温后，转移到250mL容量瓶中，因此需用仪器250mL容量瓶、胶头滴管。整个配制过程中，不需用得到锥形瓶，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据溶液配制的过程确定所需的仪器。
3．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故A符合题意；
B． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故B不符合题意；
C． 在最终得到的溶液中，的物质的量为0.005mol，故C不符合题意；
D． NaOH溶液中，的物质的量浓度为0.10mol/L，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，的物质的量浓度为0.050mo/L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，当酸与碱恰好完全反应时，n（NaOH）=2n（H2SO4），根据n=c×V计算。
4．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 40mL 1mol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L；
B． 10mL 1mol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L×2 =2mol/L；
C． 5mL 0.4mol/L溶液中物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L；
D． 40mL 0.5mol/L溶液中物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；
综上所述，与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是10mL 1mol/L溶液，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】2mol/L溶液中物质的量浓度为2mol/L。
5．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.25℃，101kPa并不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，则22.4L氧气的物质的量无法计算，其中的质子的数目也无法计算，A不符合题意；
B．常温下，pH=11的Ba(OH)2溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，但是不知道溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B不符合题意；
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液，其中乙醇有46g，水有54g，则C2H6O的物质的量为1mol，H2O的物质的量为3mol，则含O原子的数目为4NA，C符合题意；
D．碘单质和氢气的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为产物，HI分子总数小于0.2NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B.溶液的体积未知；
D.该反应为可逆反应，不可能完全转化。
6．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】8gX的物质的量，因此X的摩尔质量，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据公式计算X的物质的量，再结合公式计算其摩尔质量。
7．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，A不符合题意；
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B符合题意；
C．根据N=n·NA可知含有阿伏加德罗常数个原子的物质的量为1mol，由于构成物质的原子个数未知，无法计算该物质的物质的量，C不符合题意；
D.1个Cl2分子中含有2个氯原子，则1mol氯原子中含有0.5mol Cl2 ，即3.01×1011.5个氯分子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数是指1mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示，物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系是N=n·NA。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，①不符合题意；
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，则其中含有的分子数约为，②符合题意；
③只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③不符合题意；
④H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④不符合题意；
⑤假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3NA；假设46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3NA，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，⑤符合题意；
⑥不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，⑥不符合题意；
综上所述可知：说法正确的是②⑤，
故答案为：B。
【分析】①标况下，苯是液态；
②根据和N=nNA计算；
③溶液体积未知；
④H2是双原子分子，氩气是单原子分子；
⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；
⑥硫酸钠溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子。
9．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；
第④步玻璃棒不能太深入，应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；
第⑤步定容时应平视刻度线；
故答案为：C
【分析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；
第⑤步定容时应平视刻度线。
10．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A不符合题意；
B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故B不符合题意；
C. 溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C不符合题意；
D. 标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而N2、N2O中均含2个N原子，故1mol此混合物中含2mol N原子即2NA个，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积；
B.铁与氯气反应生成氯化铁；
C.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。
11．【答案】（1）100mL容量瓶
（2）加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色
（3）0.11 mol·L-1
（4）丙
（5）D；E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】（1）配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）三组数据均有效，消耗氢氧化钠的平均体积为：=22.71mL，c(待测)===0.11 mol·L-1；
（4）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。
（5）A．滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故B不选；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故E选；
F．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故F不选；
G．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故G不选；
故答案为：DE。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；
（2）依据指示剂的颜色变化判断；
（3）舍弃误差大的数据，利用中和反应原理，用平均值计算；
（4）碱式滴定管排气泡的方法应将尖嘴部分斜向上，用力挤压橡胶管内的玻璃球将气泡冲出；
（5）依据滴定的计算公式分析。
12．【答案】（1）10.9
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）A；C
（4）B
（5）0.1
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后溶质质量不变；
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为≈10.9mL的浓硫酸来稀释。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，水的体积偏大，浓度偏低，B不正确；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液浓度，D不正确；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减小，浓度偏低，E不正确；
F．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质减小，浓度偏低，F不正确；
故答案为：AC；
（4）A．配制NaOH溶液时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平；如图所示的仪器中，有圆底烧瓶、分液漏斗2种是不需要的，还需要玻璃棒、胶头滴管2种玻璃仪器，A不正确；
B．容量瓶使用前应检漏，防止漏液，B正确；
C．配制0.8 NaOH 475mL，需要使用500mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为0.8×0.5mol×40g/mol=16g，C不正确；
D．称量NaOH固体时将NaOH放在烧杯中称量，D不正确；
故答案为：B。
（5）根据电荷守恒可知，该混合液中的浓度为（3.0mol/L×1-1.0mol/L×1-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，则物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol。
【分析】（1）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
（2）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（4）A、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
B、容量瓶使用前需要检验是否漏水；
C、结合公式n=c·V和公式n=m/M计算；
D、氢氧化钠不能用纸张称量；
（5）结合电荷守恒判断。
13．【答案】（1）4.5
（2）0.045
（3）250；AB；Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2↑+ H2O
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。
（2）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此稀释后溶液中n(Na＋)=4.5mol·L－1×10×10－3L=0.045mol。
（3）①容量瓶具有一定的规格，常用的容量瓶的容积为100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制240mL0.1mol·L－1的溶液时，需选用250mL容量瓶。
②A、定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，则所得浓盐酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意；
C、定容摇匀后继续加水，则溶液的体积偏大，即V偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意；
D、容量瓶使用前为干燥，对实验结果无影响，D不符合题意；
故答案为：AB
③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
【分析】（1）根据公式计算该溶液的物质的量浓度。
（2）稀释前后，溶液中溶质的量保持不变，根据公式n=c×V计算溶液中n(Na＋)。
（3）①配制240mL溶液，应使用250mL容量瓶。
②分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。
14．【答案】（1）28.6；500mL；胶头滴管
（2）B
（3）⑤⑥；③④；①②
（4）B；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3 10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3 10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液；
定容时加蒸馏水到离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤；
（3）①Na2CO3 10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解，对碳酸钠溶质的物质的量无影响，溶液浓度无影响；
②容量瓶未干燥用来配制溶液，对溶液物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质是物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥，偏低的有③④，无影响的有①②．
（4）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；
故答案为：（1）②28.6； ③500mL； ⑦胶头滴管；（2）B；（3）⑤⑥；③④；①②；（4）BCD．
【分析】（1）配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶，再根据公式{#mathmL#}{#/mathmL#}、{#mathmL#}{#/mathmL#}计算所需固体的质量。
（2）溶液配制的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶等。
（3）此题是对配制过程误差分析的考查，结合公式{#mathmL#}{#/mathmL#}进行分析即可。注意，对溶液体积V的影响，主要在定容过程中。
（4）容量瓶只用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存试剂等。
15．【答案】（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度
【解析】【解答】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案为：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2；
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.8moL L﹣1，
故答案为：0.8．
【分析】（1）根据溶液的体积和物质的量浓度计算阳离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
（2）根据氯化钠和氯化镁的摩尔质量计算其质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算.
（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练提升版
一、选择题
1．（2023高一下·黄冈期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则每消耗1mol Na生成H2的分子数为0.5Na，A错；
B、，每反应1molN2生成2molNH3，生成6mol记性共价键，则标准状况下每反应22.4L N2生成极性共价键数目为6NA，B正确；
C、阳极中除了Cu以外，还有比Cu更加活泼的金属，电解开始时，优先放电的是比Cu更活泼的金属，因此最开始通过电路的电子数为2NA，当Cu开始放电时，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，此时每减少64g Cu通过的电子数为2NA，C错误；
D、未知溶液体积，无法计算Al(OH)3胶粒的物质的量，D错误；
故答案为：B
【分析】A、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
C、比Cu活泼的金属优先放电，最开始通过电子时为活泼金属放电；
D、溶质物质的量需要溶液体积和溶质浓度计算。
2．（2023高一上·襄阳期末）实验室欲用固体配制250mL溶液，下列仪器不需要的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制250mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液，需先称量所需NaCl固体的质量，因此需要仪器托盘天平；称取NaCl后，需在烧杯中进行溶解，因此需用仪器为烧杯、玻璃棒；待溶液恢复至室温后，转移到250mL容量瓶中，因此需用仪器250mL容量瓶、胶头滴管。整个配制过程中，不需用得到锥形瓶，A符合题意。
故答案为：A
【分析】根据溶液配制的过程确定所需的仪器。
3．（2022高一上·唐山期中）实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L
C．在最终得到的溶液中，的物质的量为0.01mol
D．在最终得到的溶液中，的物质的量浓度仍为0.20mo/L
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故A符合题意；
B． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故B不符合题意；
C． 在最终得到的溶液中，的物质的量为0.005mol，故C不符合题意；
D． NaOH溶液中，的物质的量浓度为0.10mol/L，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，的物质的量浓度为0.050mo/L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，当酸与碱恰好完全反应时，n（NaOH）=2n（H2SO4），根据n=c×V计算。
4．（2022高一上·唐山期中）下列溶液与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A．40mL1mol/L溶液 B．10mL1mol/L溶液
C．5mL0.4mol/L溶液 D．40mL0.5mol/L溶液
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 40mL 1mol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L；
B． 10mL 1mol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L×2 =2mol/L；
C． 5mL 0.4mol/L溶液中物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L；
D． 40mL 0.5mol/L溶液中物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；
综上所述，与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是10mL 1mol/L溶液，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】2mol/L溶液中物质的量浓度为2mol/L。
5．（2022高二上·湖北期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．，下，氧气中质子的数目为
B．常温下，的溶液中，含的数目为
C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.25℃，101kPa并不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，则22.4L氧气的物质的量无法计算，其中的质子的数目也无法计算，A不符合题意；
B．常温下，pH=11的Ba(OH)2溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，但是不知道溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B不符合题意；
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液，其中乙醇有46g，水有54g，则C2H6O的物质的量为1mol，H2O的物质的量为3mol，则含O原子的数目为4NA，C符合题意；
D．碘单质和氢气的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为产物，HI分子总数小于0.2NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B.溶液的体积未知；
D.该反应为可逆反应，不可能完全转化。
6．（2022高一上·长春期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】8gX的物质的量，因此X的摩尔质量，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据公式计算X的物质的量，再结合公式计算其摩尔质量。
7．（2022高一上·天津市期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，A不符合题意；
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B符合题意；
C．根据N=n·NA可知含有阿伏加德罗常数个原子的物质的量为1mol，由于构成物质的原子个数未知，无法计算该物质的物质的量，C不符合题意；
D.1个Cl2分子中含有2个氯原子，则1mol氯原子中含有0.5mol Cl2 ，即3.01×1011.5个氯分子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数是指1mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示，物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系是N=n·NA。
8．（2022高一上·苏州月考）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，①不符合题意；
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，则其中含有的分子数约为，②符合题意；
③只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③不符合题意；
④H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④不符合题意；
⑤假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3NA；假设46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3NA，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，⑤符合题意；
⑥不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，⑥不符合题意；
综上所述可知：说法正确的是②⑤，
故答案为：B。
【分析】①标况下，苯是液态；
②根据和N=nNA计算；
③溶液体积未知；
④H2是双原子分子，氩气是单原子分子；
⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；
⑥硫酸钠溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子。
9．（2023高一上·澧县期末）如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；
第④步玻璃棒不能太深入，应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；
第⑤步定容时应平视刻度线；
故答案为：C
【分析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；
第⑤步定容时应平视刻度线。
10．（2019高一上·浙江月考）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．0.1mol L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1mol
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A不符合题意；
B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故B不符合题意；
C. 溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C不符合题意；
D. 标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而N2、N2O中均含2个N原子，故1mol此混合物中含2mol N原子即2NA个，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积；
B.铁与氯气反应生成氯化铁；
C.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。
二、非选择题
11．（2022高二上·宝应期中）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列问题：
（1）配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。
（2）滴定达到终点的现象是 。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)
（4）如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
G．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色
（3）0.11 mol·L-1
（4）丙
（5）D；E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】（1）配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）三组数据均有效，消耗氢氧化钠的平均体积为：=22.71mL，c(待测)===0.11 mol·L-1；
（4）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。
（5）A．滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故B不选；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故E选；
F．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故F不选；
G．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故G不选；
故答案为：DE。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；
（2）依据指示剂的颜色变化判断；
（3）舍弃误差大的数据，利用中和反应原理，用平均值计算；
（4）碱式滴定管排气泡的方法应将尖嘴部分斜向上，用力挤压橡胶管内的玻璃球将气泡冲出；
（5）依据滴定的计算公式分析。
12．（2022高一上·长沙期中）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
（1）Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为 mL的浓硫酸来稀释。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
（3）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。
A．定容时俯视观察
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
（4）欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶使用前应检漏
C．需要称量NaOH固体的质量为15.2g
D．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称
（5）Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：
该混合液中的物质的量为 mol。
【答案】（1）10.9
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）A；C
（4）B
（5）0.1
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后溶质质量不变；
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为≈10.9mL的浓硫酸来稀释。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，水的体积偏大，浓度偏低，B不正确；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液浓度，D不正确；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减小，浓度偏低，E不正确；
F．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质减小，浓度偏低，F不正确；
故答案为：AC；
（4）A．配制NaOH溶液时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平；如图所示的仪器中，有圆底烧瓶、分液漏斗2种是不需要的，还需要玻璃棒、胶头滴管2种玻璃仪器，A不正确；
B．容量瓶使用前应检漏，防止漏液，B正确；
C．配制0.8 NaOH 475mL，需要使用500mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为0.8×0.5mol×40g/mol=16g，C不正确；
D．称量NaOH固体时将NaOH放在烧杯中称量，D不正确；
故答案为：B。
（5）根据电荷守恒可知，该混合液中的浓度为（3.0mol/L×1-1.0mol/L×1-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，则物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol。
【分析】（1）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
（2）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（4）A、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
B、容量瓶使用前需要检验是否漏水；
C、结合公式n=c·V和公式n=m/M计算；
D、氢氧化钠不能用纸张称量；
（5）结合电荷守恒判断。
13．（2023高一下·泸县开学考）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 3.8L [质量分数] 28% [密度] 1.20g·cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1
(计算结果保留小数点后一位)。
（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)= mol。
（3）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是 。
A．定容时，俯视刻度线；
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；
C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)： 。
【答案】（1）4.5
（2）0.045
（3）250；AB；Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2↑+ H2O
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。
（2）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此稀释后溶液中n(Na＋)=4.5mol·L－1×10×10－3L=0.045mol。
（3）①容量瓶具有一定的规格，常用的容量瓶的容积为100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制240mL0.1mol·L－1的溶液时，需选用250mL容量瓶。
②A、定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，则所得浓盐酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意；
C、定容摇匀后继续加水，则溶液的体积偏大，即V偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意；
D、容量瓶使用前为干燥，对实验结果无影响，D不符合题意；
故答案为：AB
③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
【分析】（1）根据公式计算该溶液的物质的量浓度。
（2）稀释前后，溶液中溶质的量保持不变，根据公式n=c×V计算溶液中n(Na＋)。
（3）①配制240mL溶液，应使用250mL容量瓶。
②分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。
14．（2017高一上·茂名期中）用Na2CO3 10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3 10H2O晶体……g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入……（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用……加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，② ，③ ，⑦ ．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序 ．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3 10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 ．
（4）容量瓶所不具备的功能有 ．（多项选择）
A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积
C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液．
【答案】（1）28.6；500mL；胶头滴管
（2）B
（3）⑤⑥；③④；①②
（4）B；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3 10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3 10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液；
定容时加蒸馏水到离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤；
（3）①Na2CO3 10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解，对碳酸钠溶质的物质的量无影响，溶液浓度无影响；
②容量瓶未干燥用来配制溶液，对溶液物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质是物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥，偏低的有③④，无影响的有①②．
（4）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；
故答案为：（1）②28.6； ③500mL； ⑦胶头滴管；（2）B；（3）⑤⑥；③④；①②；（4）BCD．
【分析】（1）配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶，再根据公式{#mathmL#}{#/mathmL#}、{#mathmL#}{#/mathmL#}计算所需固体的质量。
（2）溶液配制的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶等。
（3）此题是对配制过程误差分析的考查，结合公式{#mathmL#}{#/mathmL#}进行分析即可。注意，对溶液体积V的影响，主要在定容过程中。
（4）容量瓶只用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存试剂等。
15．（2017高一上·江津期中）在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为 moL，MgCl2的物质的量为 moL，Cl﹣的物质的量为 moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moL L﹣1．
【答案】（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度
【解析】【解答】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案为：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2；
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.8moL L﹣1，
故答案为：0.8．
【分析】（1）根据溶液的体积和物质的量浓度计算阳离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
（2）根据氯化钠和氯化镁的摩尔质量计算其质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算.
