（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.1物质的分类及转化 同步分层训练培优版
一、选择题
1．（2018高一下·南阳月考）下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B．Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. S不能直接转化为SO3 ， A不符合题意；
B. Al不能直接转化为Al(OH)3 ， B不符合题意；
C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3 ， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；
D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3 ， D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案
2．（2018高一下·南阳月考）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ）
A．①线表示Al3+的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
【答案】B
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B不符合题意；据此可判断A、C、D符合题意。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓与图像不相符。
故答案为：B。
【分析】该题重点考查氯化铝的两性，氯化铝往氢氧化钠中加是先生成偏铝酸钠, 继续加生成氢氧化铝，而氢氧化钠往氯化铝中加先生成氢氧化铝 ,继续加生成偏铝酸钠，分析清楚过程及数量关系即可得出答案.
3．（2022高一上·包头月考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动
B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜
C．溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动
D．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液中溶质粒子和胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，A不符合题意；
B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，B不符合题意；
C．溶液中的溶质微粒不一定带电，如酒精溶液，C不符合题意；
D．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液没有丁达尔效应，所以一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溶液中溶质粒子的运动无规律。
B.注意胶体粒子不能透过半透膜。
C.溶液中的溶质微粒不一定带电。
D.丁达尔效应是胶体的特有性质。
4．（2022高一上·龙岩月考）下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱
牛奶 苛性钠
氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
胶体 纯碱
稀盐酸 氢氧化钘
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.牛奶属于混合物，H2属于单质，H2O不是酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，苛性钠为NaOH，属于碱，A不符合题意；
B.NaCl溶液属于混合物，石墨属于单质，SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，KOH属于碱，B符合题意；
C.胶体属于混合物，Fe属于单质，CO2属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，C不符合题意；
D.稀盐酸属于混合物，CH4属于化合物，不属于单质，CO不属于酸性氧化物，MgO属于碱性氧化物，Be(OH)2属于碱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、单质、酸性氧化物、碱性氧化物和碱的定义进行分析即可。
混合物是指由多种物质混合而成。单质是指只由一种元素组成的纯净物。酸性氧化物是是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。碱是指电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
5．（2022高一上·肥城期中）如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①化学反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①胶体②分散系③混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物和电解质一定是化合物，但氧化物不一定是电解质，如非金属氧化物二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；
B．正盐和钠盐一定是盐，故B不符合题意；
C．离子反应和氧化还原反应一定是化学反应，故C不符合题意；
D．胶体一定是分散系，分散系一定是混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物部分属于电解质，电解质属于化合物；
B、正盐属于盐，盐不一定都是钠盐；
C、离子反应不一定是氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于化学变化；
D、胶体属于分散系，分散系属于混合物。
6．（2022高一上·兖州期中）磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体，说明所得分散系属于胶体，故A不符合题意；
B．根据A选项分析该分散系为胶体，因此该分散系能产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2，故C不符合题意；
D．所得的分散系为胶体，胶体是Fe(OH)3、Fe(OH)2的聚合体，胶粒直径远大于氢氧化铁分子直径，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系属于胶体；
B．根据胶体能产生丁达尔效应；
C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2；
D．胶体是分子的聚合体。
7．（2022高一上·定州期中）下列物质的分类组合正确的是（ ）
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为电解质；
④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金刚石是C单质，因此属于纯净物；氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，①不符合题意；
②HClO、CH3COOH、H2CO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此三种物质均为酸，②符合题意；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4在水中能够完全电离产生自由移动的离子，因此三种物质均为电解质，③符合题意；
④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，因此Na2O2不碱性氧化物，④不符合题意；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60是C元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，⑤符合题意；
综上所述可知：说法正确的是②③⑤，
故答案为：B。
【分析】①金刚石是C单质，属于纯净物；氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②酸电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子；
③依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；
④碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不碱性氧化物；
⑤同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
8．（2022高一上·辽宁期中）关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．常温水中Fe3+水解程度小，无法形成胶体，描述不符合题意，不符题意；
B．NaOH与FeCl3发生反应，生成大量Fe(OH)3且颗粒极大部分直径超过100纳米，直接形成沉淀(浊液状态)，描述不符合题意，不符题意；
C．根据分析，实验设计合理，符合题意；
D．同B选项，描述不符合题意，不符题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化铁胶体的制备是用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体呈红褐色。
9．（2022高一上·辽宁期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；
故答案为：D。
【分析】碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳和铜；二氧化碳和水发生化和反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生碳酸钙和水；碳酸钙高温发生分解反应生成二氧化碳和氧化钙。
二、非选择题
10．（2016高一上·银川期中）为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
（1）胶体与其它分散系的本质区别是： ．
（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 ．
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷．
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： ．
【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl
（3）电泳；负
（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为：分散质粒子直径大小；（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，
故答案为：饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl；（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象，
故答案为：电泳；负；（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，
故答案为：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．
【分析】（1）胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；（2）氢氧化铁胶体制备方法是箱沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色（3）胶体具有电泳现象，证明交替为例吸附带电离子；（4）胶体具有丁达尔效应．
11．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价．
②CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 ．
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸．
【答案】+2；盐；C
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：①Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；故答案为：+2；②Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2﹣组成的盐，故答案为：盐；③A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故错误；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故错误；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸，所以明胶的水溶液和K2SO4溶液中的分散质粒子可通过滤纸，故正确；
故答案为：C．
【分析】①根据化合物中化合价的代数和为零计算；②盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；③A．胶体较稳定，溶液稳定；
B．溶液无丁达尔效应；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸．
12．下列物质中属于强酸的是 ，属于强碱的是 ，属于弱酸的是 ，属于弱碱的是 ，属于可溶性盐的是 ，属于难溶性盐的是 ．
⑴CH3COOH （2）H2SO4 （3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3 H2O （7）KOH （8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （11）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3
【答案】（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）CH3COOH为酸，且由于不能完全电离，故为弱酸； （2）H2SO4是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（3）Fe（OH）3 是碱，且由于部分电离，故为弱碱；（4）CuSO4 是盐，且是可溶性盐；（5）H2SO3 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（6）NH3 H2O是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱； （7）KOH是碱，能完全电离，故为强碱；（8）HNO3 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（9）AgCl是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐； （10）Cu（OH）2 是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱；（11）CaCO3 是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；（12）H2CO3 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（13）H2S 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（14）NaOH 是碱，能完全电离，故为强碱；（15）HCl 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（16）KNO3 是盐，且是可溶性盐；（17）NH4Cl 是盐，且是可溶性盐；（18）NaHSO4 是盐，且是可溶性盐；（19）NH4HCO3 是盐，且是可溶性盐；（20）Cu2（OH）2CO3是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；
故答案为：（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）．
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而在水溶液中能完全电离的酸为强酸，只能部分电离的为弱酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，在水溶液中能完全电离的碱为强碱，只能部分电离的为弱碱；
电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，在水溶液中的溶解度大于1g的盐属于可溶性盐，溶解度小于0.1g的盐为难溶性盐．据此分析．
13．对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的 法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是 ．
【答案】交叉分类；Na2CO3
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液可通过交叉分类法分类，如分为纯净物、混合物、化合物等；阴影部分同时属于正盐、钠盐、碳酸盐，可为碳酸钠，故答案为：交叉分类；Na2CO3．
【分析】交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类；阴影部分同时属于正盐、钠盐、碳酸盐．
14．（2016高一上·青阳期中）现有下列4组物质：
A，H2 I2 O2 Al
B，N2 Fe Cu Zn
C，CaO MgO SO2 CuO
D，HCl NH3 H2SO4 HNO3
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属单质 金属氧化物
不属于该类的物质 Al NH3
【答案】非金属单质；2；SO2；酸
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质，故答案为：非金属单质；
B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；故答案为：N2；
C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；故答案为：SO2；
D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸，故答案为：酸．
【分析】A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质；
B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；
C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；
D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸．
15．（2016高一上·万全期中）现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡 （12）氨气
（13）甲烷 （14）稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有
【答案】②⑧（14）；①④；⑤；⑥；⑦⑩（11）；⑨（13）；①③（14）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒（14）稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3（11）碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH（13）甲烷是含碳化合物，属于有机物；①H2O（14）稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧（14）； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩（11）； ⑨（13）；①③（14）．
【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
有机物是绝大多数含碳化合物；
可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题．
16．（2015高一上·许昌月考）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式： ；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是： ，反应所涉及到的化学方程式是： ．
【答案】FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先生成红褐色沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向制得Fe（OH）3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先生成红褐色沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
【分析】将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中来制取氢氧化铁胶体；根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析．
17．（2021高一上·武汉期中）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。
（1）Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
如图所示的分类方法属于 。
（2）现有下列四种物质：、、、
①按类别将上述四种物质填入下表
类别 酸 碱 盐 酸性氧化物
物质 a b c d
②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。
a.发生中和反应：
b.有沉淀生成的反应：
（3）Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影区域的是____。
A．
B．
C．
D．
E．
【答案】（1）树状分类法
（2）；；；；；CaCO3↓+H2O
（3）B；C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2；
②a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：；
b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O；
（3）图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。
A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意；
B：仅氧化还原反应，B正确；
C：仅氧化还原反应，C正确；
D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意；
E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意；
综上，故答案为：BC。
【分析】（1）该分类方法是按照层次，一层一层来分，为树状分类法；
（2）①酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，酸性氧化物：能和碱反应只生产盐和水的氧化物；
②酸与碱发生中和反应生成盐和水；二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊；
（3）阴影区域的反应类型是属于氧化还原反应，但不属于四种反应类型的反应。
（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.1物质的分类及转化 同步分层训练培优版
一、选择题
1．（2018高一下·南阳月考）下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B．Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
2．（2018高一下·南阳月考）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ）
A．①线表示Al3+的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
3．（2022高一上·包头月考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动
B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜
C．溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动
D．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
4．（2022高一上·龙岩月考）下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱
牛奶 苛性钠
氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
胶体 纯碱
稀盐酸 氢氧化钘
A．A B．B C．C D．D
5．（2022高一上·肥城期中）如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①化学反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①胶体②分散系③混合物
6．（2022高一上·兖州期中）磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
7．（2022高一上·定州期中）下列物质的分类组合正确的是（ ）
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为电解质；
④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
8．（2022高一上·辽宁期中）关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2022高一上·辽宁期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
二、非选择题
10．（2016高一上·银川期中）为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
（1）胶体与其它分散系的本质区别是： ．
（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 ．
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷．
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： ．
11．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价．
②CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 ．
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸．
12．下列物质中属于强酸的是 ，属于强碱的是 ，属于弱酸的是 ，属于弱碱的是 ，属于可溶性盐的是 ，属于难溶性盐的是 ．
⑴CH3COOH （2）H2SO4 （3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3 H2O （7）KOH （8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （11）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3
13．对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的 法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是 ．
14．（2016高一上·青阳期中）现有下列4组物质：
A，H2 I2 O2 Al
B，N2 Fe Cu Zn
C，CaO MgO SO2 CuO
D，HCl NH3 H2SO4 HNO3
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属单质 金属氧化物
不属于该类的物质 Al NH3
15．（2016高一上·万全期中）现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡 （12）氨气
（13）甲烷 （14）稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有
16．（2015高一上·许昌月考）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式： ；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是： ，反应所涉及到的化学方程式是： ．
17．（2021高一上·武汉期中）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。
（1）Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
如图所示的分类方法属于 。
（2）现有下列四种物质：、、、
①按类别将上述四种物质填入下表
类别 酸 碱 盐 酸性氧化物
物质 a b c d
②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。
a.发生中和反应：
b.有沉淀生成的反应：
（3）Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影区域的是____。
A．
B．
C．
D．
E．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. S不能直接转化为SO3 ， A不符合题意；
B. Al不能直接转化为Al(OH)3 ， B不符合题意；
C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3 ， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；
D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3 ， D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案
2．【答案】B
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B不符合题意；据此可判断A、C、D符合题意。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓与图像不相符。
故答案为：B。
【分析】该题重点考查氯化铝的两性，氯化铝往氢氧化钠中加是先生成偏铝酸钠, 继续加生成氢氧化铝，而氢氧化钠往氯化铝中加先生成氢氧化铝 ,继续加生成偏铝酸钠，分析清楚过程及数量关系即可得出答案.
3．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液中溶质粒子和胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，A不符合题意；
B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，B不符合题意；
C．溶液中的溶质微粒不一定带电，如酒精溶液，C不符合题意；
D．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液没有丁达尔效应，所以一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溶液中溶质粒子的运动无规律。
B.注意胶体粒子不能透过半透膜。
C.溶液中的溶质微粒不一定带电。
D.丁达尔效应是胶体的特有性质。
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.牛奶属于混合物，H2属于单质，H2O不是酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，苛性钠为NaOH，属于碱，A不符合题意；
B.NaCl溶液属于混合物，石墨属于单质，SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，KOH属于碱，B符合题意；
C.胶体属于混合物，Fe属于单质，CO2属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，纯碱为Na2CO3，属于盐，不属于碱，C不符合题意；
D.稀盐酸属于混合物，CH4属于化合物，不属于单质，CO不属于酸性氧化物，MgO属于碱性氧化物，Be(OH)2属于碱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、单质、酸性氧化物、碱性氧化物和碱的定义进行分析即可。
混合物是指由多种物质混合而成。单质是指只由一种元素组成的纯净物。酸性氧化物是是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。碱是指电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化物和电解质一定是化合物，但氧化物不一定是电解质，如非金属氧化物二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；
B．正盐和钠盐一定是盐，故B不符合题意；
C．离子反应和氧化还原反应一定是化学反应，故C不符合题意；
D．胶体一定是分散系，分散系一定是混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物部分属于电解质，电解质属于化合物；
B、正盐属于盐，盐不一定都是钠盐；
C、离子反应不一定是氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于化学变化；
D、胶体属于分散系，分散系属于混合物。
6．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体，说明所得分散系属于胶体，故A不符合题意；
B．根据A选项分析该分散系为胶体，因此该分散系能产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2，故C不符合题意；
D．所得的分散系为胶体，胶体是Fe(OH)3、Fe(OH)2的聚合体，胶粒直径远大于氢氧化铁分子直径，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系属于胶体；
B．根据胶体能产生丁达尔效应；
C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2；
D．胶体是分子的聚合体。
7．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金刚石是C单质，因此属于纯净物；氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，①不符合题意；
②HClO、CH3COOH、H2CO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此三种物质均为酸，②符合题意；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4在水中能够完全电离产生自由移动的离子，因此三种物质均为电解质，③符合题意；
④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，因此Na2O2不碱性氧化物，④不符合题意；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60是C元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，⑤符合题意；
综上所述可知：说法正确的是②③⑤，
故答案为：B。
【分析】①金刚石是C单质，属于纯净物；氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②酸电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子；
③依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；
④碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不碱性氧化物；
⑤同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
8．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．常温水中Fe3+水解程度小，无法形成胶体，描述不符合题意，不符题意；
B．NaOH与FeCl3发生反应，生成大量Fe(OH)3且颗粒极大部分直径超过100纳米，直接形成沉淀(浊液状态)，描述不符合题意，不符题意；
C．根据分析，实验设计合理，符合题意；
D．同B选项，描述不符合题意，不符题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化铁胶体的制备是用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体呈红褐色。
9．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；
故答案为：D。
【分析】碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳和铜；二氧化碳和水发生化和反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生碳酸钙和水；碳酸钙高温发生分解反应生成二氧化碳和氧化钙。
10．【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl
（3）电泳；负
（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为：分散质粒子直径大小；（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，
故答案为：饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl；（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象，
故答案为：电泳；负；（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，
故答案为：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．
【分析】（1）胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；（2）氢氧化铁胶体制备方法是箱沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色（3）胶体具有电泳现象，证明交替为例吸附带电离子；（4）胶体具有丁达尔效应．
11．【答案】+2；盐；C
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：①Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；故答案为：+2；②Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2﹣组成的盐，故答案为：盐；③A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故错误；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故错误；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸，所以明胶的水溶液和K2SO4溶液中的分散质粒子可通过滤纸，故正确；
故答案为：C．
【分析】①根据化合物中化合价的代数和为零计算；②盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；③A．胶体较稳定，溶液稳定；
B．溶液无丁达尔效应；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸．
12．【答案】（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）CH3COOH为酸，且由于不能完全电离，故为弱酸； （2）H2SO4是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（3）Fe（OH）3 是碱，且由于部分电离，故为弱碱；（4）CuSO4 是盐，且是可溶性盐；（5）H2SO3 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（6）NH3 H2O是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱； （7）KOH是碱，能完全电离，故为强碱；（8）HNO3 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（9）AgCl是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐； （10）Cu（OH）2 是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱；（11）CaCO3 是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；（12）H2CO3 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（13）H2S 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；（14）NaOH 是碱，能完全电离，故为强碱；（15）HCl 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；（16）KNO3 是盐，且是可溶性盐；（17）NH4Cl 是盐，且是可溶性盐；（18）NaHSO4 是盐，且是可溶性盐；（19）NH4HCO3 是盐，且是可溶性盐；（20）Cu2（OH）2CO3是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；
故答案为：（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）．
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而在水溶液中能完全电离的酸为强酸，只能部分电离的为弱酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，在水溶液中能完全电离的碱为强碱，只能部分电离的为弱碱；
电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，在水溶液中的溶解度大于1g的盐属于可溶性盐，溶解度小于0.1g的盐为难溶性盐．据此分析．
13．【答案】交叉分类；Na2CO3
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液可通过交叉分类法分类，如分为纯净物、混合物、化合物等；阴影部分同时属于正盐、钠盐、碳酸盐，可为碳酸钠，故答案为：交叉分类；Na2CO3．
【分析】交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类；阴影部分同时属于正盐、钠盐、碳酸盐．
14．【答案】非金属单质；2；SO2；酸
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质，故答案为：非金属单质；
B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；故答案为：N2；
C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；故答案为：SO2；
D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸，故答案为：酸．
【分析】A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质；
B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；
C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；
D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸．
15．【答案】②⑧（14）；①④；⑤；⑥；⑦⑩（11）；⑨（13）；①③（14）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒（14）稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3（11）碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH（13）甲烷是含碳化合物，属于有机物；①H2O（14）稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧（14）； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩（11）； ⑨（13）；①③（14）．
【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
有机物是绝大多数含碳化合物；
可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题．
16．【答案】FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先生成红褐色沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向制得Fe（OH）3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，
故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先生成红褐色沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
【分析】将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中来制取氢氧化铁胶体；根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析．
17．【答案】（1）树状分类法
（2）；；；；；CaCO3↓+H2O
（3）B；C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2；
②a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：；
b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O；
（3）图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。
A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意；
B：仅氧化还原反应，B正确；
C：仅氧化还原反应，C正确；
D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意；
E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意；
综上，故答案为：BC。
【分析】（1）该分类方法是按照层次，一层一层来分，为树状分类法；
（2）①酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，酸性氧化物：能和碱反应只生产盐和水的氧化物；
②酸与碱发生中和反应生成盐和水；二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊；
（3）阴影区域的反应类型是属于氧化还原反应，但不属于四种反应类型的反应。
