河南省名校联考2023-2024学年高三上学期入学摸底考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。 考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 V51 Fe 56 Zr91 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。蛋白质的缺乏会造成对疾病的抵抗力减退，易患病等。相同质量的下列食物中蛋白质含量最多的是
2.下列化学用语的表述正确的是
A.甲烷的球棍模型
B.基态P原子的价层电子轨道表示式
C. Cl 的结构示意图:
D.氯化铵的电子式：
3.下列化学反应的离子方程式错误的是
A.向NaClO溶液中通入少量
B.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：
C.向Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO 溶液至 Ba / 刚好完全沉淀：
D.向稀硝酸中加入过量的铁屑：
4.某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是
A.含3种官能团
B.分子中至少有11个碳原子一定共面
C.能发生氧化、取代、加成、消去反应
D.遇 FeCl 溶液会发生显色反应
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W分别与X、Z相邻，且W、X、Y、Z的核外电子数之和为38，下列说法正确的是
A.四种元素中Y的第一电离能最小
B. X的最简单氢化物的空间结构为正四面体形
C. W与Z的最高价氧化物的晶体类型相同
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
6.下列有关物质的性质与其用途相对应的是
选项 物质的性质 用途
A 石墨质地柔软 作电极材料
B 氯化铁溶液具有氧化性 蚀刻覆铜板
C 高铁酸钾易溶于水 给自来水杀菌、消毒
D 硫酸铜溶液呈蓝色 制作烟花
7. 钛因其强度高、耐磨性好、无毒成为制造人造膝盖关节和髋关节的主要材料，但科学家发现，钛与黄金会形成一种特殊的结构，可以改善人造关节的性能，其晶体的晶胞结构如图甲所示。下列有关说法错误的是
A.该合金的化学式为AuTi
B.晶胞的侧视图如图乙所示
C. Au、Ti原子之间的最短距离为
D.基态Ti原子有 22种不同运动状态的电子
8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. SO 与 H O 反应生成 H SO ,故可推测 SO 与 Na O 反应生成Na SO
B. AgCl为白色难溶于水的固体，故可推测 AgBr也为白色难溶于水的固体
C.工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融KCl的方法冶炼金属钾
D. Na与O 在加热条件下反应生成Na O ，故可推测 Li与O 在加热条件下反应生成Li O
9、以间硝基甲苯()为原料，采用间接成对电解合成间氨基苯甲酸装置如图所示(离子交换膜只允许离子通过)。下列说法中错误的是
A.电极A应与电源的负极相连
B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
C.每生成1mol 同时生成1mol Ti
D.电池工作时，理论上，阴极区电解质溶液pH升高
10.乙烯和苯均是重要的基础化工原料，工业上常通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是
A.反应①②③的反应类型相同
B.若将流程中的乙烯改为丙烯，则可制备
C.可用分液漏斗分离苯乙醇与苯乙醛的混合物
D.苯乙醇、苯乙醛中C原子的杂化方式均有两种
11.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的 N 和 H ，测得容器中 N 的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，N 、H 和NH 均为气体，下列说法正确的是
A.该温度和压强下，N 和 H 一定不发生反应
B. t 时刻与t 时刻，H 的百分含量也一定相同
C.若t 时刻与t 时刻的压强不同,则a=50%
D. t 时刻与t 时刻，反应均处于平衡状态
12.已知某催化剂的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A.铬元素位于元素周期表ds区
B.与铬形成配位键的N原子为②号
C.铬原子的配位数为3
D. N与Cl可形成非极性分子 NCl
13.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是
选项 实验装置 实验目的
A 验证 Fe 和Br 的还原性强弱
B 半透膜 淀粉和NaCl 蒸馏水的混合溶液 分离淀粉和NaCl
C 制备Al (SO ) 固体
D 验证石蜡的分解产物中含有乙烯
14.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时， 三种金属离子的 pc(pc=-lgc,c 为Al 、 Cu 或Mn 的浓度，溶液中离子浓度小于或等于 时可认为沉淀完全)与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,
B. pH=5时, Cu(OH) 的溶解度为
C.若A点为含 Al 和Cu 的混合溶液，则
D. Cu 和Mn 可通过分步沉淀进行分离
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)钒是一种重要的战略物资，素有“工业维生素”之称，工业上以含三价钒(V O )为主的某石煤矿(含有SiO 、Al O 、MgO等杂质)为原料，加钙钠氧化焙烧法制备V O ，其流程如图：
已知:①高温时,NaCl在铁、锰、SO 、V O 等存在下会发生分解,产生 Cl 。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如图所示(V总 为含钒微粒的总量)：
回答下列问题：
(1)焙烧前需将焙料研碎、磨细，其目的是 ；浸渣的主要成分为CaSO 、 (填化学式)。
(2)焙烧过程中 V O 、CaO会生成Ca V O 和Ca (VO ) ,生成的 Ca V O 和Ca (VO ) 中Ⅴ的化合价 (填“相同”或“不相同”)；写出生成 Ca (VO ) 的化学方程式: 。
(3)焙烧过程中 CaO/NaCl的物质的量之比与钒的浸出率的关系如图所示，试分析加入 CaO的主要作用： 。
(4)萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离子树脂和阴离子树脂，为萃取含钒物质，萃取前需将浸液的pH 调节为合适的值，当浸液的pH=2时，浸液中含钒离子存在的化学平衡为 ；当浸液的pH=6时，萃取应选择 (填“阳”或“阴”)离子树脂；当浸液的pH=13.5时，选择 RCI作萃取剂，则离子交换过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)测定产品中 V O 的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO ) SO 溶液，再加入 溶液(VO2++2H++Fe2+= VO2++H2O+Fe3+)、最后用 溶液滴定过量的(NH ) Fe(SO ) 至终点，消耗 KMnO 溶液的体积为b mL。 已知MnO 被还原为Mn + ,假设杂质不参与反应。则产品中V O 的质量分数是 %。
16.(15分)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以 CuSO 溶液、氨水和 Na S O 溶液为原料配制浸金液{含[
已知：①S Oξ-在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的
②几种物质或离子的颜色如表所示：
物质或离子 Au Au O [Cu(NH ) ] [Cu(NH ) ] [Au(S O ) ]
颜色 黄色 棕黑 蓝色 无色 无色
回答下列问题：
中提供空轨道的为 (填名称，下同)，配体为 。配制过程中氨水需过量，其原因是 。
Ⅱ.某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：
提出猜想：
猜想一： 吸附在金表面，在 NH 的作用下生成[ [Cu(NH ) ] 和 迅速被 S Oξ-替换成[ 被空气中的氧气氧化成 参与循环。
猜想二： 吸附在金表面，在氧气作用下生成 Cu 和 [Au(NH ) ] ,[Au(NH ) ]+ 迅速被S O替换成[ 与NH 生成的 参与循环。
验证猜想：
(2)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明： 。据此有人得出结论：猜想二不成立，但有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：
步骤一：用pH试纸测浸金液的pH，其操作为 。
步骤二：配制与浸金液pH 相同的250mL NaOH溶液。用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、 。
步骤三：将一块金片放入配制的 NaOH溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到 ，则猜想二可能成立。
(3)某小组设计如图所示实验验证猜想一。
实验现象：反应一段时间后，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后 (填锥形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为 。
17.(14分)将各种易得的、廉价的资源进行催化重整，可以实现资源的综合利用，对环境保护和实现双碳目标具有十分重要的意义。
已知反应
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题：
I. CH 和CO 催化重整
(1)在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CH 和CO ，发生反应：( CH (g)+CO (g)═2CO(g)+2H (g) △H 。
②下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内压强保持不变
C. CH 和 CO 的物质的量分数保持不变
D.断裂4 mol C—H键的同时形成2 mol C═O 键
③若要提高反应 CH (g)+CO (g)═2CO(g)+2H (g)| 的平衡混合物中CO的百分含量，可以采取的措施是 (任写一种)。
Ⅱ.甲醇水蒸气催化重整制氢，成本低，产率高。主要反应为CH OH(g)+H O(g)═3H (g)+CO (g) △H=+48.3 kJ·mol ; 副反应为CH OH(g)═2H (g)+CO(g),在催化剂中添加助剂ZrO 等，可降低CO的选择性。
(2)温度为 T,向体积为 V 、V 的恒容密闭容器中均通入 l mol CH OH(g)和 1 mol H O(g),仅发生反应 CH OH(g)+H O(g)═3H (g)+CO (g),测得两容器中 CO 的体积分数φ随时间t的变化曲线如图所示。
①已知体积为V 的容器中,起始压强为1 MPa,则0~0.5 min内体积为V 的容器中的反应速率 达到平衡时的平衡常数Kp= MPa (列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②c点时CH OH的平衡转化率为 %(保留3位有效数字)。
(3)已知ZrO 的某种晶胞结构如图。晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。则A原子的坐标为(0，0，0)，C原子的坐标为(1，1，1)。设 NA为阿伏加德罗常数的值。
①请在晶胞结构图上指出原子坐标为 的 B 原子。
②距离 Zr 原子最近且等距离的 Zr 原子的数目为 。
③该晶胞的密度为 g·cm ( (列出计算式即可)。
18..(15分)水性聚氨酯特殊的分子结构使其具有优异的柔韧性、耐磨性和强附着力等特性，有机物K是水性聚氨酯酮肼交联改性的交联扩链剂，其合成路线如图所示。
已知
回答下列问题：
(1)A的相对分子质量为30，则B的名称为 ，A和B的关系是互为 。
(2)反应C→D的反应类型是 。检验D是否完全转化为E 的具体操作是 。
(3)写出G→H的过程中反应①的化学方程式： 。设计步骤H→I 的目的是 。
(4)M与H互为同分异构体，符合下列条件的M 的结构有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为9：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。
i.1molM与足量银氨溶液反应能生成432g单质 Ag;
ii.与金属钠反应有氢气放出；
iii.分子中有9个氢原子处于相同环境。
(5)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料合成 的路线(无机试剂任选)。河南省高三名校联考入学摸底考试
化学参考答案
1.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生的认知能力。相同质量的食物中，鸡肉
中蛋白质含量最高，B项符合题意。
2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。H原子半径比C原子小，A
项错误；基态P原子的价层电子轨道表示式为四日1日，B项错误：C1的结构示意图为
3p
C项错误。
3.C
【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能
力。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至Ba+刚好沉淀完全，离子方程式为Ba++
OH-+H++SO-BaSO,￥十H2O,C项错误。
4,B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能
力。M中含有羟基和酯基2种官能团，A项错误；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上无氢
原子，不能发生消去反应，C项错误；M中不含酚羟基，不能与FCl溶液发生显色反应，D项
错误。
5.A【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生的分析推理能
力。依题意可知W、X同周期，W、Z同主族，设W、X、Y、Z的原子序数分别为a、a+1、b、a+
8,则a十a+1十a+8十b=38,3a十b=29,a十1ba+8,可得a=6,b=11,故W、X、Y、Z分
别为C、N、Na、Si。NH的空间结构为三角锥形，B项错误；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶
体，C项错误；H2SiO2与HNO2不反应，D项错误。
6.B【解析】本题主要考查性质与用途的关系，侧重考查学生的认知能力。作电极材料是因为
石墨能导电，与其质地柔软无关，A项不符合题意；给自来水杀菌、消毒，是因为高铁酸钾具有
强氧化性，C项不符合题意；制作烟花是因为铜元素灼烧时呈黄绿色，与其溶液的颜色无关，
D项不符合题意。
7.C【解析】本题主要考查晶胞结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。沿
晶胞的中间切割，可得如图所示的切面
,由该切面可知其最短距离为0a
6
nm,
C项错误。
8.A【解析】本题主要考查类比推理，侧重考查学生的分析推理能力。AgB为淡黄色难溶于
水的固体，B项错误；因为K易溶于熔融KCI,工业上不采用电解熔融KCI的方法制备K,工
【高三化学·参考答案第1页（共5页）】
·24-10C·
业上冶炼金属钾的原理为Na+KCI高温K个十NaC1,C项错误；Li与O,在加热条件下反应
只生成Li2O,D项错误。
9.C【解析】本题主要考查电解原理，侧重考查学生对电化学知识的综合运用能力。生成
COOH
COOH
COOH
NH
的反应为
NO2
+6Ti3++6H+
NH2
十6Ti+十2H2O,故每
COOH
生成1mol
-NH,,同时生成6 mol Ti+,C项错误。
10.D【解析】本题主要考查苯乙醛的合成，侧重考查学生对有机化学基础知识的综合运用能
力。反应①②③的反应类型分别为氧化反应、开环加成反应、氧化反应，A项错误；若将流程
0
CH CHCHO
CH2
CH
中的乙烯改为丙烯，则可制得产物
或
,B项错误；苯乙醇与
苯乙醛互溶，不可用分液漏斗分离，C项错误。
11.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对化学平衡的理解和运用能力。
设起始时加人了x mol N2和y mol H2,t1时刻有之molN2转化，列三段式：
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
起始时物质的量/mol
0
变化的物质的量/mol
3g
2g
t时物质的量/mol
x—之
y一3z
28
x
y十y2解得：=y.据此分析，当加入N,和H,的物质的量相等时，无论反应进
行到什么程度，N2的百分含量始终为50%，故A、BD项错误，C项正确。
12.B【解析】本题主要考查配合物，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。铬元素位
于元素周期表d区，A项错误；与铬原子成键的原子有4个，配位数为4，C项错误；NC1为
极性分子，D项错误
13.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验装置的应用和实验设计能力。能
使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定就是乙烯，D项符合题意
14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对沉淀溶解平衡图像的分析判断能力。
由图可知，pH=4时，pOH=10,则Km[A1(OH)3]=c(A18+)·c3(OH-)=10-29·10-0=
102.,A项正确；Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=101.7·1020=101.7,故pH=
5时.C(0H,的溶解度为0-107(0lL).B项正确：A点时，8号
K3[Cu(OH)2]_1021.7x3
K2[A1(OH)3]
1029%=107,C项错误；由K[Cu(OH),]计算可知，当Cu2+完全沉
【高三化学·参考答案第2页（共5页）】
·24-10C+
