揭阳市2022-2023学年高一下学期期末教学质量测试
化学
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前、考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，是蛋白质发生了变性
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的电子式：
C. 乙酸的结构模型： D. 乙醇的分子式：
3. 4种烃的碳架如图所示，下列说法正确的是
A. a和d互为同分异构体 B. b和d互为同系物
C. a和d都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应
4. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B. CuCuOCu(NO3)2
C. CuCuCl2Cu(NO3)2
D. CuCuSO4→Cu(NO3)2
5. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是
选项 化学性质 实际应用
A 乙烯能与溶液反应 用浸泡过溶液的硅土保存水果
B HF能与反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸
D 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用分解反应制备氨
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 用胶头滴管将醋酸逐滴滴入纯碱溶液中：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：
7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 加入Al能放出的溶液中：、、、
8. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 在水溶液中，羧基不能电离出
C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应
D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
9. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
10. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的是
实验装置
实验目的 A．制备氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．吸收多余的氨
A. A B. B C. C D. D
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g羟基中所含的电子总数为
B. 7.8g中所含的阴离子数目为
C. 1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是
D. 0.01mol/L的溶液中，含有的数目为
12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是
A. d溶液久置于空气中会生成e
B. 气体c可用e的浓溶液干燥
C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b
D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性
13. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中正确的是
A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C. 所配制的Na2CO3溶液中为2mol L-1
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该反应吸热反应，只有在加热条件下才能进行
C. 反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量
D. 1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量
15. W、X、Y、Z四种金属按如图装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A. 装置甲溶液中的移向W电极
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中溶液的pH减小
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
16. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、
D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）这些元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号)。
（2）元素② ⑤形成的简单氢化物的热稳定性最差的为_____(填化学式)。
（3）表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
（4）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式为_____，该物质含有的化学键为_____。
（5）元素⑤⑦⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
18. 实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____，A中发生反应的离子方程式为_____。
（2）B中盛放的试剂是_____，其作用是_____。
（3）下列不能代替E中NaOH溶液是_____(填标号)。
A 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. KI溶液
（4）在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_____(填“氧化”或“还原”)性。完成并配平该反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□
19. Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是_____。
（2）反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_____mol/(L min)。
（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_____；
②将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示。
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向连接Al的接线柱
2 Mg、Al NaOH溶液 偏向连接Mg的接线柱
根据表中记录的实验现象，回答下列问题：
（4）实验1中铝电极是_____极，电极反应式为，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
（5）实验2中的铝为_____极，写出铝电极的电极反应式：_____。
20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。
已知：绿矾为，试剂a为固体。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。
（2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。
（3）“操作Ⅰ”的名称为_____。
（4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。
（5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。
21. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图所示转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_____；B中官能团的名称为_____；反应①~④属于加成
反应是的_____(填序号)。
（2）A可用于合成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_____。
（3）反应②的化学反应方程式为_____；反应④的化学反应方程式为_____，反应类型为_____。
（4）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管甲中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，试管乙中加入的是_____溶液；导管未插入试管乙的溶液中，目的是_____。
揭阳市2022-2023学年高一下学期期末教学质量测试
化学 答案解析
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前、考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，是蛋白质发生了变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，棉的主要成分是纤维素，丝和毛的主要成分是蛋白质，两者均为天然的有机高分子化合物，A正确；
B．糖类中的单糖是最简单的糖，不能水解，B错误；
C．煤的液化是用煤来生产甲醇，石油的裂化是用重油生产轻质油，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，三者均有新物质生成，均为化学变化，C正确；
D．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性而析出，此过程是不可逆的，D正确；
答案选B。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的电子式：
C. 乙酸的结构模型： D. 乙醇的分子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B．氮气的电子式：，B错误；
C．图片信息为乙醇的球棍模式，C错误；
D．乙醇结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，分子式C2H6O，D正确；
故选D。
3. 4种烃的碳架如图所示，下列说法正确的是
A. a和d互为同分异构体 B. b和d互为同系物
C. a和d都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应
【答案】A
【解析】
【分析】由碳架结构可知a的结构简式为(CH3)2C=CH2、名称为2—甲基丙烯，b的结构简式为C(CH3)4、名称为2,2-二甲基丙烷，c的结构简式为(CH3)3CH、名称为2—甲基丙烷，d的名称为环丁烷。
【详解】A．2—甲基丙烯和丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．b为链状结构，d为环状结构，两者结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C．2—甲基丙烯为烯烃，能够与氢气、溴水等发生加成反应，丁烷为环烷烃，不能发生加成反应，故C错误；
D．2—甲基丙烯和环丁烷也能发生取代反应，故D错误。
故选：A。
4. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B. CuCuOCu(NO3)2
C. CuCuCl2Cu(NO3)2
D. CuCuSO4→Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铜与浓硝酸反应会有污染物NO2生成，不符合“绿色化学”思想，故A错误；
B. Cu与O2加热反应生成CuO，CuO再与HNO3反应生成Cu(NO3)2，符合“绿色化学”思想，故B正确；
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，需要使用有毒气体Cl2，不符合“绿色化学”思想，故C错误；
D. 铜与浓硫酸反应能生成硫酸铜和污染气体二氧化硫，不符合“绿色化学”思想，故D错误；
故答案选B。
5. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是
选项 化学性质 实际应用
A 乙烯能与溶液反应 用浸泡过溶液的硅土保存水果
B HF能与反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸
D 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用分解反应制备氨
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确；
B．HF能与SiO2反应，故氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，B正确；
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，可阻止铁继续与浓硫酸发生反应，因此可用铁制容器存放浓硫酸，C正确；
D．虽然NH4Cl受热分解可以产生氨气，但在试管中加热时生成的氨气和HCl气体又会在试管口处反应生成氯化铵，无法制备氨气，故D错误；
故选：D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与水反应：
B. 用胶头滴管将醋酸逐滴滴入纯碱溶液中：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水反应：，故A错误；
B．醋酸为弱酸不能拆，离子方程式为：，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式符合，故C正确；
D．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 加入Al能放出的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中含大量氢离子， 该组离子均不与氢离子反应，能大量共存，故A选；
B．、、能发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选；
C．能使石蕊溶液变红的溶液中含大量氢离子，与氢离子能结合成弱酸醋酸，不能大量共存，故C不选；
D．加入Al能放出的溶液中可能为酸溶液，也可能为碱溶液，与酸和碱均能反应，因此不能大量共存，故D不选；
故选：A。
8. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 在水溶液中，羧基不能电离出
C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应
D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．结合题干中物质的结构式，其分子式为，故A错误；
B．羧基具有酸性，在水溶液中能电离出，故B错误；
C．1mol该有机物含有1mol羧基和3mol羟基，能,4molNa发生反应，故C错误；
D．该有机物含有碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，故D正确。
答案为：D。
9. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意；
C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；
D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意；
故选B。
10. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．吸收多余的氨
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合固体加热试管口应向下倾斜，故A错误；
B．氨气能与硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．不能用单孔塞的烧瓶收集气体，无法排出空气，且会因压强过大炸裂烧瓶，故C错误；
D．氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，同时要防止倒吸，故D正确；
故选：D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g羟基中所含的电子总数为
B. 7.8g中所含的阴离子数目为
C. 1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是
D. 0.01mol/L的溶液中，含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基为 OH，一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为=0.1mol，所以1.7g羟基中所含的电子总数为0.9NA，A正确；
B．由钠离子和组成，7.8g中所含的阴离子数目为，B错误；
C．N2与H2的反应为可逆反应，不能完全转化，在不知道转化率的情况下，无法确定转移的电子总数，C错误；
D．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；
故选：A。
12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是
A. d溶液久置于空气中会生成e
B. 气体c可用e的浓溶液干燥
C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b
D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】由价态和类别关系可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解答。
【详解】A．d为H2SO3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2SO4，故A正确；
B．二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；
C．H2S具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确；
D．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误；
故选：D。
13. 配制一定物质量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中正确的是
A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C. 所配制的Na2CO3溶液中为2mol L-1
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；
B．操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；
C．根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；
D．定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；
故答案为：C。
14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该反应为吸热反应，只有在加热条件下才能进行
C. 反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量
D. 1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知HCN能量低于HNC，物质能量越低越稳定，故A正确；
B．该反应生成物能量高于反应物，为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，故B错误；
C．该反应为吸热反应，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量，故C正确；
D．由图可知1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量，故D正确；
故选：B。
15. W、X、Y、Z四种金属按如图装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A. 装置甲溶液中的移向W电极
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中溶液的pH减小
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，则W失电子作原电池负极，原电池中阴离子移向负极，A正确；
B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e- =Cu，B正确；
C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；
D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；
故选：C。
16. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、
D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、Ba2+、OH-，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、Mg2+、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，C正确；
D．向最后一次滤液中加稀盐酸、溶液，观察是否生成白色沉淀，从而可检验是否除尽，D正确；
故选：A。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）这些元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号)。
（2）元素② ⑤形成的简单氢化物的热稳定性最差的为_____(填化学式)。
（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
（4）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式为_____，该物质含有的化学键为_____。
（5）元素⑤⑦⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
【答案】（1）H （2）CH4
（3） ①. HClO4 ②. NaOH
（4） ①. ②. 离子键、共价键
（5）S2-> F-> Mg2+
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H元素,②是C元素，③是N元素，④是O元素,⑤是F元素，⑥是Na，⑦是Mg元素，⑧是Al,⑨是S元素，⑩是Cl；
【小问1详解】
这些元素中，氢原子电子层数1个，原子半径最小的是H原子，故答案为: H；
【小问2详解】
元素②~⑤的非金属性，C< N< O< F，形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为CH4，故答案为: CH4；
【小问3详解】
表中元素的非金属性最强的是F，其次是Cl，但F无最高正价，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，金属性最强的是Na碱性最强的物质是NaOH，故答案为: HClO4； NaOH；
【小问4详解】
过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子,其电子式: ， 存在的化学键是离子键、共价键，故答案为: ；离子键、共价键；
【小问5详解】
元素⑤、⑦、⑨形成简单离子为F- 、Mg2+、S2-，硫离子有三个电子层，氟离子和镁离子有两个电子层，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小由大到小的顺序为:S2-> F-> Mg2+，故答案为: S2-> F-> Mg2+。
18. 实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____，A中发生反应的离子方程式为_____。
（2）B中盛放的试剂是_____，其作用是_____。
（3）下列不能代替E中NaOH溶液的是_____(填标号)。
A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. KI溶液
（4）在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_____(填“氧化”或“还原”)性。完成并配平该反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收氯化氢，减小氯气在溶液的溶解 （3）B
（4） ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】A装置中制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢杂质，B装置中装有饱和食盐水，吸收氯化氢，同时减少氯气与水的反应，C装置用于干燥氯气，D中氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，E装置吸收没反应完的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗；A中发生反应的离子方程式为：
答案为：分液漏斗；。
【小问2详解】
B中盛放的试剂是饱和食盐水，吸收氯化氢，减小氯气在溶液的溶解。
答案为：饱和食盐水；吸收氯化氢，减小氯气在溶液的溶解。
【小问3详解】
E中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
A. 溶液，硫为+4价，具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故A不选；
B NaCl溶液不能与氯气发生反应，故选B；
C. 溶液中亚铁离子具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故能吸收氯气，故不选C；
D. KI溶液中碘离子具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故D不选。
答案为：B。
【小问4详解】
氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，铁元素从+3价被氧化为+6价，由此可知KClO具有氧化性，该反应的离子方程式为：。
答案为：氧化性；。
19. Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是_____。
（2）反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_____mol/(L min)。
（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_____；
②将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示。
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向连接Al的接线柱
2 Mg、Al NaOH溶液 偏向连接Mg的接线柱
根据表中记录的实验现象，回答下列问题：
（4）实验1中铝电极是_____极，电极反应式为，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
（5）实验2中的铝为_____极，写出铝电极的电极反应式：_____。
【答案】（1）2AB
（2）0.025 （3） ①. 增大 ②. 减小
（4） ①. 正 ②. 还原
（5） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知A减少做反应物，B增加做生成物，4min时，A的物质的量减少0.8-0.4=0.4mol，B的物质的量增加0.4-0.2=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得反应方程式为：2AB；
【小问2详解】
反应开始时至4min时，B的平均反应速率是 mol/(L min)；
【小问3详解】
升温能加快反应速率；扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小；
【小问4详解】
Mg、Al均能与盐酸反应，镁比铝活泼，镁做负极，铝做正极；铝电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应；
【小问5详解】
实验2中，Al与NaOH反应，铝做负极，镁做正极，铝电极的电极反应式：。
20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。
已知：绿矾为，试剂a为固体。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。
（2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。
（3）“操作Ⅰ”的名称为_____。
（4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。
（5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。
【答案】（1）有机物 （2）Al2O3
（3）过滤 （4） ①. Fe ②. Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5） ①. Fe3+ ②. KSCN溶液 ③. 溶液显红色
【解析】
【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，过滤出的滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FeSO4 7H2O。
【小问1详解】
“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物；
【小问2详解】
“碱浸”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为Al2O3；
【小问3详解】
“操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤；
【小问4详解】
试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问5详解】
亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
21. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图所示转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_____；B中官能团的名称为_____；反应①~④属于加成
反应是的_____(填序号)。
（2）A可用于合成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_____。
（3）反应②化学反应方程式为_____；反应④的化学反应方程式为_____，反应类型为_____。
（4）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管甲中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，试管乙中加入的是_____溶液；导管未插入试管乙的溶液中，目的是_____。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. ①
（2） （3） ①. ②. ③. 酯化反应或取代反应
（4） ①. 饱和碳酸钠 ②. 防止倒吸
【解析】
【分析】A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，可知A为乙烯，乙烯与氢气加成生成F为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应生成一氯乙烷G，乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛继续氧化生成乙酸D，乙醇与乙酸发生酯化生成乙酸乙酯E，据此分析解答。
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为，B为乙醇，官能团为羟基，由以上分析可知①为加成，②③为氧化反应，④为取代反应；
【小问2详解】
乙烯加聚可生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为：；
【小问3详解】
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：；
【小问4详解】
制备乙酸乙酯时需用饱和碳酸钠溶液除去乙醇和乙酸，因此乙中为饱和碳酸钠溶液，导管未插入试管乙的溶液中，目的是防止出现倒吸。
