2023年安徽省宿州市泗县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是( )
A. 光合作用 B. 火箭发射
C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化
2. 你知道吗？缺钙易得佝偻病或发生骨质疏松；缺锌会引起生长迟缓、发育不良；缺铁会引起贫血；这里的“铁”是指 ( )
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁
3. 常温下人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是( )
A. 胃液 B. 胆汁
C. 血液 D. 胰液
4. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入滴浓氨水和浓盐酸，秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是( )
A. 分子在不断地运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
5. 日本东京电力公司 年月日晚宣布，福岛第一核电站厂区采集的土壤样本首次检测出放射性元素钚．钚是世界上毒性第二大的物质，小明在元素周期表中查找到如右图所示的格后，得出了下面一些结论，其中错误的是( )
A. 原子序数为 B. 相对原子质量是
C. 质子数为 D. 钚元素为金属元素
6. 对下列各主题知识的认识完全正确的是 ( )
A.化学与生活 B.能源与环境
洗涤剂去油污是乳化作用；
厨房内煤气泄漏立刻打开排气扇通风 为了提高粮食产量多用化肥农药；
燃料脱硫以减少酸雨的产生
C.化学与安全 D.化学与健康
点燃可燃性气体前需验纯；
浓硫酸不慎沾在皮肤上用石灰水中和 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；
不能吃含黄曲霉素的食物
A. B. C. D.
7. “暖宝宝”主要成分：活性铁粉、碳粉、氯化钠等，通过氧化反应放热取暖。取部分混 合粉末润湿，并按图连好实验装置。下列关于该实验的叙述错误的是( )
A. 红色的水缓慢进入锥形瓶 B. 实验过程中锥形瓶底部发热
C. 该实验可用来测定空气中氧气的体积分数 D. 食盐水可加速铁生锈
8. 推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末
B. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
C. 加热试管里的红色氧化汞，红色物质没有变化
D. 蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出红光
10. 化学是一门实用性很强的科学。以下对于化学知识的应用完全正确的是 ( )
A.物质的应用 B.物质的制备
常用泡沫灭火器扑灭重要档案的火灾
照明弹使用红磷做燃料 实验室常用电解水的方法制取氢气
工业上常用石灰石与稀盐酸反应制取
C.物质的提纯 D.物质的鉴别
自来水厂常用明矾除去水中的不溶物
粗盐提纯的步骤为计算、称量、溶解、装瓶 用二氧化锰鉴别水和双氧水
用闻气味的方法区别白酒和白醋
A. B. C. D.
11. 如图是 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 在时，的溶解度等于溶解度
B. 在时的饱和溶液的质量分数相同
C. 的饱和溶液由升温至时，变成不饱和溶液
D. 当中含有少量时，可以用降温结晶的方法提纯
12. 向一定质量的某溶液中加入足量的溶液，所得沉淀质量等于原溶液质量的三分之一。则原溶液中溶质的质量分数约为( )
A. B. C. D.
二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如图：
资料：
碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
乙炔的相对分子质量是，乙炔分子有四个原子构成。
、组成的元素相同，有毒。
写出、、的化学式：______，______，______。
反应化学方程式为______。
将定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。
若向的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应的化学方程式为______。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读材料，根据短文回答下列问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解水能产生约氧气，可满足名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏约和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。
电解制氧时，电池板的能量转化形式为 ______ 能转化为电能。
电解水的反应化学方程式为 ______ 。
加入氢氧化钾可提高水的电解效率，因为其溶于水产生自由移动的 ______ 填“电子”或“离子”。
从材料中可知，水处理系统的优点是 ______ 填字母序号。
A.可以节约水资源
B.水全部参与循环，没有损耗
C.该系统处理的水可以达到饮用水标准
D.可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
写出一个初中化学中用装置制气体的化学方程式 ______ ；
选择和装置可以制取 ______ 气体，该气体的验满方法是 ______ ；
装置较装置的优点是 ______ ．
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
I.中的反应方程式为______。
Ⅱ实验后小组同学对中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】
中的固体可能为氧化钙；氧化钙与碳酸钙；碳酸钙
【进行实验】
实验步骤 现象 结论或化学方程式
取一定量的中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。 有白色不溶物 能否证明猜想成立 ______ 填能、否，理由是 ______
取一定量的中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加 ______ 试液。 试管中液体显红色 试管中反应的化学方程式 ______
再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。 试液中有气泡产生 证明所取一定量中固体的成分是 ______ 填化学式。
Ⅲ煅烧含碳酸钙克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？根据化学方程式列式计算
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 在一烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为的溶液，混合溶液的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______。
在实验过程中放出气体的总质量为______ 。
当滴入溶液至图中点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？计算结果精确到
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错误。
B、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、钢铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁、碘、钙、锌等不能以单质、分子、原子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素．
故选B．
3.【答案】
【解析】解：、胃液的范围为，小于，显酸性，故选项正确。
B、胆汁的范围为，大于，显碱性，故选项错误。
C、血液的范围为，大于，显碱性，故选项错误。
D、胰液的范围为，大于，显碱性，故选项错误。
故选：。
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；
B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；
D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；
故选：。
根据分子的性质考虑；根据浓盐酸与浓氨水具有挥发性分析；根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5.【答案】
【解析】解：、由上图可知，原子序数为，说法正确，故A正确；
B、相对原子质量是，说法错误，因为相对原子质量单位为“”，而非克，故B错误；
C、因为原子序数质子数，故可知质子数为，故C正确；
D、由该元素的汉语名称，可知：钚元素为金属元素，故D正确。
故选：。
由放射性元素钚，元素周期表中的信息可得：原子序数；相对原子质量；质子数；元素种类等信息．
了解元素周期表的特点及其应用；了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数核内质子数核外电子数核电荷数”．
6.【答案】
【解析】解：、煤气泄漏不能打开排气扇，有可能产生静电，引起爆炸，应该立即打开窗户，故A说法错误；
B、农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染；由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”，故B说法错误；
C、混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液，故C说法正确；
D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌，故D说法正确．
答案：．
A、根据洗涤剂洗去油污、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；
B、从农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染；由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”去分析解答；
C、从混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液去分析解答；
D、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌去分析解答．
本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
7.【答案】
【解析】解：将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后，放入锥形瓶中，铁丝会生锈，生成氧化铁，消耗氧气。
A.氧气被消耗，瓶内气压减小，红色的水缓慢进入锥形瓶，正确；
B.缓慢氧化过程是放热的，所以实验过程中锥形瓶底部发热，正确；
C.该实验的原理不可用来测定空气中氧气的体积分数，因为氧气不能全部被消耗，且耗时大，错误；
D.食盐水可加速铁生锈，正确。
故选：。
根据铁丝生锈的条件解答即可。
此题考查铁生锈的条件，关键是根据铁生锈是氧气和水的共同作用解答。
8.【答案】
【解析】解：、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
故选：。
A、根据带电荷的粒子，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】
【解析】解：、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故选项说法错误。
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质，故选项说法正确。
C、加热试管里的红色氧化汞，生成汞和氧气，会观察到红色粉末变为银白色液体，故选项说法错误。
D、蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，故选项说法错误。
故选：。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断。
C、根据加热试管里的红色氧化汞的现象进行分析判断。
D、根据蜡烛在氧气里燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10.【答案】
【解析】解：泡沫灭火器中灭火剂具有腐蚀性，不宜用于扑灭重要档案的火灾；红磷在空气中燃烧产生白烟，照明弹不可使用红磷做燃料；化学知识的应用完全错误，故错误；
B.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，不用电解水方法制取氢气；实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取；化学知识的应用不完全正确，故错误；
C.自来水厂常用明矾除去水中的不溶物；粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发；化学知识的应用不完全正确，故错误；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水不能与二氧化锰反应，用二氧化锰鉴别水和双氧水；白酒具有特殊香味，白醋具有酸味，可用闻气味的方法区别白酒和白醋；化学知识的应用完全正确，故正确。
故选：。
A.根据档案的特点分析灭火的方法；根据红磷和白磷的用途进行分析；
B.根据实验室制备氢气的原理进行分析；根据实验室制备二氧化碳的原理进行分析；
C.根据明矾的用途进行分析；根据粗盐提纯的步骤进行分析；
D.根据水和双氧水的性质进行分析；根据乙醇和乙酸的性质进行分析。
本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、实验室制取二氧化碳、氢气的方法、物质提纯的方法、常见物质的用途等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、时的溶解度等于溶解度，故A正确；
B、时、物质的溶解度相同，所以在时的饱和溶液的质量分数相同，故B正确；
C、物质的溶解度随温度的升高而减小，的饱和溶液由升温至时，仍为饱和溶液，故C错误；
D、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以当中含有少量时，可以用降温结晶的方法提纯，故D正确．
故选C．
利用物质的溶解度曲线图，判断：
A、根据时的溶解度等于溶解度；
B、时、物质的溶解度相同进行解答；
C、根据物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
12.【答案】
【解析】解：假设生成的硫酸钡沉淀质量为，则原硫酸溶液的质量为，
设参加反应的质量为。
则原溶液中溶质的质量分数约为：。
故选：。
根据沉淀质量和溶液质量的关系，以及化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】
【解析】解：碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳，、组成的元素相同，有毒，所以为一氧化碳，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
化学式：，，。
反应是氧化钙和碳在时生成一氧化碳和碳化钙，对应的化学方程式为。
将定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则碳原子和氢原子的个数比为：：，由于乙炔的相对分子质量是，乙炔分子有四个原子构成，所以乙炔的化学式为。
若向的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，所以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为。
故答案为：
，，。
。
。
。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
14.【答案】太阳 离子
【解析】解：电解制氧技术利用太阳能电池板供电，故电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
加入氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子和氢氧根离子。
、由材料知，水处理系统可实现水的循环使用，优点是节约用水，选项正确；
B、由材料知，水的回收率达以上，有损耗，选项错误；
C、由材料知，该系统处理的水可以达到饮用水标准，选项正确；
D、电解制氧技术产生大量氧气，可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，选项正确。
故答案为：太阳；
；
离子；
。
根据能量的转化来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据物质的构成情况来分析；
根据题干信息来分析。
本题考查的知识点较多，掌握能量的转化、化学方程式的写法、物质的构成等是解题的关键。
15.【答案】；
二氧化碳；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；
可以控制反应速率
【解析】解：是固体加热型装置，可以用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
是固液不加热型装置，是向上排空气法收集气体，可以用石灰石和稀盐酸反应制取；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；
装置可以通过控制液体滴速来控制反应速率．
本题主要考查了气体的制取与收集，难度不大．
16.【答案】 否 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙 酚酞
【解析】解：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：；故填：；
Ⅱ氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙是微溶于水的物质，故得到的白色不溶物可能是氢氧化钙；故填：否；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙；
氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，氢氧化钙溶液显碱性可使酚酞试液变红，相关化学方程式为；故填：酚酞；；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明中固体中含有；故填：；
Ⅲ设生成氧化钙的质量为
故氧化钙的物质的量为：，
答：完全分解产生氧化钙的物质的量是。
I.根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
Ⅱ根据氢氧化钙是微溶于水分析；
氢氧化钙溶液显碱性可使酚酞试液变红；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
Ⅲ根据碳酸钙的质量计算氧化钙的质量，进一步计算产生氧化钙的物质的量。
本题考查了常见物质燃烧产生的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合反应的实验现象进行。
17.【答案】有白色沉淀生成
【解析】解：碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
设实验过程中放出的气体总质量为，则
设实验过程中产生氯化钠质量为，产生碳酸钡质量为，则
本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中。
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是溶液之后的部分。
所得溶液的质量分数为：
答案：
有白色沉淀生成；
克
所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
向盛有和的混合溶液中滴加溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬。当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓。从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠时，盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；
从图中曲线可看出，开始滴入克的碳酸钠与盐酸反应，克克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为克克；
由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于和的混合溶液，加上滴入的溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。
本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应。小题结合化学方程式考查溶质质量分数的计算，注意在计算溶液总质量是要灵活运用质量守恒定律，最后所得不饱和溶液的质量等于和的混合溶液，加上滴入的溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，不能多加或少减，此小题较难，学生容易出错，平时要多注意训练。小题在计算氯化钠质量时还可根据钠元素质量守恒，碳酸钠中钠元素全部转移到氯化钠中，据此可求出产生氯化钠质量。
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