郑州市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏可得到汽油
C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 加热能够使蛋白质变性
2. 我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是
A．汲取泉水 B．粮食发酵 C．煮蒸白酒 D．封缸窖藏
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质中，只含共价键的是
A. B. C. D.
4. 下列物质中，属于烃的衍生物的是
A 甲烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯
5. 下列反应与图中能量变化关系一致的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 铝与盐酸反应
C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钠与硫酸反应
6. 高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A. 电子数为146 B. 质量数为336
C. 中子数为241 D. 质子数为95
7. 下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径：Cl>Br
B. 单质的氧化性：
C. 酸性：
D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HCl
8. 下列有关甲烷的说法错误的是
A. 甲烷的结构式：
B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 甲烷是最简单的不饱和链烃
D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
9. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有、，、等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是
A. 受到撞击后分解产生和Na
B. 与Na反应中，作还原剂
C. 因吸收产气过程中释放的热量而分解
D. 中Cl的化合价为+7，推测具有氧化性
10. 某原电池总反应是，该原电池的构成正确的是
A. B. C. D.
11. 郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如下图。下列说法正确的是
A. 电极a是负极 B. 阴离子移向电极b
C. 离子导体可以选择蔗糖溶液 D. 电子由电极b沿导线移向电极a
12. 氢气在氧气中燃烧的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ有化学键的断裂 B. 过程Ⅱ是吸收能量的过程
C. 总能量：状态a<状态c D. 能量转化：化学能仅转化为热能
13. 燃烧法是测定有机物分子式一种重要方法。将0.1mol烃在中完全燃烧，得到(标准状况)和。若该烃不能使酸性溶液褪色，则下列说法错误的是
A. 该烃的分子式为
B. 该烃分子中所有原子共平面
C. 该烃分子中含有碳碳单键和碳碳双键
D. 该烃是有特殊气味、难溶于水的有毒液体
14. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 生成的速率与生成的速率相等
B. 消耗速率与生成的速率之比为
C. 反应混合物中、、的浓度不再发生改变
D. 反应混合物中、、的物质的量之比为
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂正确的是
选项 物质 除杂试剂
A 氨气中混有水蒸气 浓
B 溴苯中混有溴 苯
C 二氧化碳中混有氯化氢气体 NaOH溶液
D 甲烷中混有乙烯 溴水
A. A B. B C. C D. D
16. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
时间/min 实验① 实验②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法正确的是
A. ①②中的碳棒表面均有气泡产生
B. 生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C. 0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D. 反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
17. 下列各组物质中，
①和；②和；③ 和 ；④石墨和金刚石；⑤正丁烷()和异丁烷( )
（1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是___________。
（3）互为同系物的是___________。
（4）互为同分异构体的是___________。
（5）属于同一种物质的是___________。
18. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。有关短周期主族元素A、B、C、D、E的相关信息如下表所示。
序号 相关信息
A 单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子
B 短周期主族元素中原子半径最大
C 最高正价与最低负价的绝对值相差6
D 单质为黄色或淡黄色固体，易溶于
E M层比K层多1个电子
（1）A的元素符号为___________，其原子结构示意图为___________。
（2）B在周期表中位于第3周期第___________族。
（3）B形成的碱性氧化物的化学式为___________，该化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）依据C、D在周期表中的位置判断：C和D的得电子能力较强的是___________(填元素符号)。
（5）B、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间均能反应，
①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
19. 乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：
（1）A中官能团的名称为___________，A转化为乙醛的化学方程式为___________。
（2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的___________性。
（3）上图中生成氯乙烷的反应类型为___________。
（4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。
①试管a中反应的化学方程式为___________。
②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是___________。
（5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为___________。
20. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。
（1）步骤①一定不会用到下列仪器中的___________。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚
（2）步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为___________；检验该步骤中有生成的方法是___________。
（3）步骤⑤包含以下四个过程。
①过程Ⅰ使用的___________(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为___________(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为___________。
21. 某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 室温下溶液褪色所需时间
1 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL 4.0min
2 2.0mL 3.0mL 3.0mL 2.0mL 5.2min
3 1.0mL amL 3.0mL 20mL 6.4min
（1）根据上表中的实验数据，得到的结论为___________(填“”、“”或“稀”)的浓度增大，化学反应速率增大。
（2）利用实验1中数据进行计算，用的浓度变化表示的化学反应速率为___________。
（3）实验3中加入的体积a为___________mL。
（4）该小组同学查阅资料发现对该反应有催化作用。于是与实验1对比，设计实验4进行验证。
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 加入的物质 室温下溶液褪色所需时间
4 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL _________ t
①上述表格中，加入的物质是___________。
②实验4中，t___________4.0min(填“大于”或“小于”)。
郑州市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题 答案解析
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏可得到汽油
C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 加热能够使蛋白质变性
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，生成新物质，属于化学变化，A错误；
B．石油的分馏利用物质沸点不同进行分离，可得到汽油、柴油、煤油等馏分，B正确；
C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，C正确；
D．加热、重金属盐、紫外等能够使蛋白质变性，D正确；
故选A。
2. 我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是
A．汲取泉水 B．粮食发酵 C．煮蒸白酒 D．封缸窖藏
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．汲取泉水是将泉水从水井中汲取上来，没有涉及蒸馏，故A不选；
B．粮食发酵是淀粉水解的过程，不是蒸馏，故B不选；
C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出来后冷却得到酒，属于蒸馏，故C选；
D．封缸窖藏是让乙醇慢慢生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，不是蒸馏，故D不选；
故选C。
3. 下列物质中，只含共价键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有氢氧共价键，故A不符合题意；
B．MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；
C．属于离子化合物，只含离子键，，故C不符合题意；
D．H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。
答案选D。
4. 下列物质中，属于烃的衍生物的是
A. 甲烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯
【答案】B
【解析】
【详解】只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；甲烷、乙烯、苯均只含碳氢元素，为烃；乙酸它由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，故选B。
5. 下列反应与图中能量变化关系一致的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 铝与盐酸反应
C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钠与硫酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，生成物能量高于反应物，则为吸热反应；
【详解】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，A符合题意；
B．铝与盐酸反应为活泼金属和酸反应，放出热量，B不符合题意；
C．生石灰氧化钙与水反应放出大量的热生成氢氧化钙，C不符合题意；
D．氢氧化钠与硫酸反应为中和反应，反应放出热量，D不符合题意；
故选A。
6. 高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A. 电子数为146 B. 质量数为336
C. 中子数为241 D. 质子数为95
【答案】D
【解析】
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。原子核外电子数等于原子核内质子数，据此分析解答。
【详解】A．Am是95号元素，则原子核内质子数等于95，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以其核外电子数为95，A错误；
B．原子符号左上角为质量数，则的质量数为241，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数和，则的中子数为241-95=146，C错误；
D．原子符号左下角为质子数，则的质子数为95，D正确；
故选D。
7. 下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径：Cl>Br
B. 单质的氧化性：
C. 酸性：
D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Cl
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HBr
8. 下列有关甲烷的说法错误的是
A. 甲烷的结构式：
B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 甲烷是最简单的不饱和链烃
D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷分子含有4个碳氢键，结构式： ，A正确；
B．甲烷分子为四面体形结构，空间填充模型： ，B正确；
C．甲烷是最简单的饱和链烃，C错误；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D正确；
故选C。
9. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有、，、等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是
A. 受到撞击后分解产生和Na
B. 与Na反应中，作还原剂
C. 因吸收产气过程中释放的热量而分解
D. 中Cl的化合价为+7，推测具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故A正确；
B．Na是比Fe活波的金属，所以Na可置换出Fe2O3的Fe，Fe2O3作氧化剂，故B错误；
C．NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故C正确；
D．KClO4中Cl的化合价为+7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，故D正确；
故选B。
10. 某原电池的总反应是，该原电池的构成正确的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】已知原电池的总反应是Zn+2H+═Zn2++H2↑，负极：Zn-2e-═Zn2+，正极：2H++2e-═H2↑，故负极材料应该是Zn，电解质溶液为含H+的酸；
【详解】A．电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，故A错误；
B．Zn比Cu活泼，Zn做负极，电解质溶液为H2SO4，原电池的总反应是Zn+2H+═Zn2++ H2↑，故B正确；
C．酒精不导电，不能形成内电路，故C错误；
D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故D错误。
故选B。
11. 郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如下图。下列说法正确的是
A. 电极a是负极 B. 阴离子移向电极b
C. 离子导体可以选择蔗糖溶液 D. 电子由电极b沿导线移向电极a
【答案】A
【解析】
【分析】氧气得到电子发生还原反应，故b为正极、则氢气一极a极为负极；。
【详解】A．由分析可知，电极a是负极，A正确；
B．原电池中，阴离子移向负极，也就是电极a，B错误；
C．蔗糖溶液不导电，故离子导体不可以选择蔗糖溶液，C错误；
D．电子由负极电极a沿导线移向正极电极b，D错误；
故选A。
12. 氢气在氧气中燃烧的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ有化学键的断裂 B. 过程Ⅱ是吸收能量的过程
C. 总能量：状态a<状态c D. 能量转化：化学能仅转化为热能
【答案】A
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中分子分解原子，存在化学键的断裂，A正确；
B．过程Ⅱ是形成化学键的过程，是释放能量的过程，B错误；
C．氢气在氧气中燃烧是个放热反应，则生成物总能量较低，故总能量：状态a>状态c，C错误；
D．氢气在氧气中燃烧中能量转化存在：化学能转化为热能、光能，D错误；
故选A。
13. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol烃在中完全燃烧，得到(标准状况)和。若该烃不能使酸性溶液褪色，则下列说法错误的是
A. 该烃的分子式为
B 该烃分子中所有原子共平面
C. 该烃分子中含有碳碳单键和碳碳双键
D. 该烃是有特殊气味、难溶于水的有毒液体
【答案】C
【解析】
【分析】0.1mol烃在中完全燃烧，得到(标准状况，为0.6mol)和(为0.3mol)，则1mol该物质中含有6molC、6molH，其化学式为C6H6，若该烃不能使酸性溶液褪色，则不含有碳碳双键、叁键，则该物质为苯；
【详解】A．由分析可知，该烃的分子式为，A正确；
B．苯分子中所有原子共平面，B正确；
C．苯分子中不含有碳碳单键和碳碳双键，而是存在大π键，C错误；
D．苯是有特殊气味、难溶于水的有毒液体，D正确；
故选C。
14. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 生成的速率与生成的速率相等
B. 消耗的速率与生成的速率之比为
C. 反应混合物中、、的浓度不再发生改变
D. 反应混合物中、、的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成N2的速率与生成NH3的速率相等，同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，A项不符合题意；
B．消耗N2的速率与生成NH3的速率之比为1∶2，都只表示正反应速率，不能说明反应达到化学平衡状态，B项不符合题意；
C．反应混合物中N2、H2、NH3的浓度不再发生改变是该反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征标志，能说明反应达到化学平衡状态，C项符合题意；
D．反应达到化学平衡状态时，各物质物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即反应混合物中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2时反应不一定达到化学平衡状态，D项不符合题意；
答案选C。
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂正确的是
选项 物质 除杂试剂
A 氨气中混有水蒸气 浓
B 溴苯中混有溴 苯
C 二氧化碳中混有氯化氢气体 NaOH溶液
D 甲烷中混有乙烯 溴水
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸显酸性，会吸收氨气，A错误；
B．苯、溴苯、溴互溶，不能分离，B错误；
C．氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均反应，不能除杂，C错误；
D．甲烷和溴不反应，乙烯和溴加成反应被吸收，能除杂，D正确；
故选D。
16. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
时间/min 实验① 实验②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法正确的是
A. ①②中的碳棒表面均有气泡产生
B. 生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C. 0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D. 反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
【答案】C
【解析】
【分析】①没有闭合电路，不行形成原电池，锌和盐酸生成氢气，锌表面有气体生成；②形成原电池，锌失去电子为负极，氢离子在碳极得到电子生成氢气为正极；
【详解】A．由分析可知，①中锌表面生成气体，②中的碳棒表面有气泡产生，A错误；
B．由表格数据可知，②反应速率更快，生成相同体积气体时，实验②所用时间较，B错误；
C．0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池，原电池可以加速反应的进行，C正确；
D．反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应①中转化为热能的能量较大，而不能水面释放的总能量①>②，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
17. 下列各组物质中，
①和；②和；③ 和 ；④石墨和金刚石；⑤正丁烷()和异丁烷( )
（1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是___________。
（3）互为同系物的是___________。
（4）互为同分异构体的是___________。
（5）属于同一种物质的是___________。
【答案】（1）① （2）④
（3）② （4）⑤
（5）③
【解析】
【小问1详解】
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；互为同位素的是①；
【小问2详解】
同素异形体是同种元素组成的不同单质；互为同素异形体的是④；
【小问3详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；互为同系物的是②；
【小问4详解】
同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；互为同分异构体的是⑤；
【小问5详解】
甲烷为四面体结构，其氯代物③ 和 属于同一种物质。
18. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。有关短周期主族元素A、B、C、D、E的相关信息如下表所示。
序号 相关信息
A 单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子
B 短周期主族元素中原子半径最大
C 最高正价与最低负价的绝对值相差6
D 单质为黄色或淡黄色固体，易溶于
E M层比K层多1个电子
（1）A的元素符号为___________，其原子结构示意图为___________。
（2）B在周期表中位于第3周期第___________族。
（3）B形成的碱性氧化物的化学式为___________，该化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）依据C、D在周期表中的位置判断：C和D的得电子能力较强的是___________(填元素符号)。
（5）B、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间均能反应，
①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. N ②.
（2）ⅠA （3） ①. Na2O ②. 离子
（4）Cl （5） ①. ②.
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E；A单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子，则A为氮；B短周期主族元素中原子半径最大，为钠；C最高正价与最低负价的绝对值相差6，C为氯；D单质为黄色或淡黄色固体，易溶于，为硫；E的M层比K层多1个电子，为铝；
【小问1详解】
A为氮，元素符号为N，其原子结构示意图为 ；
【小问2详解】
B为Na，在周期表中位于第3周期第ⅠA族；
【小问3详解】
Na形成的碱性氧化物为氧化钠，化学式为Na2O，该化合物是由钠离子和氧离子构成的离子化合物；
【小问4详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，C和D的得电子能力较强的是氯Cl；
【小问5详解】
B、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、硫酸、氢氧化铝；
①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，化学方程式为。
②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应为硫酸和氢氧化铝生成硫酸铝和水，离子方程式为。
19. 乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：
（1）A中官能团的名称为___________，A转化为乙醛的化学方程式为___________。
（2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的___________性。
（3）上图中生成氯乙烷的反应类型为___________。
（4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。
①试管a中反应的化学方程式为___________。
②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是___________。
（5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O
（2）酸 （3）加成反应
（4） ① CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O ②. 防止倒吸
（5）
【解析】
【分析】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成A乙醇，A氧化为乙醛，乙醛氧化为B乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，则C为乙烯加成生成的聚乙烯；
【小问1详解】
A为乙醇，官能团的名称为羟基；乙醇被氧气氧化转化为乙醛：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；
【小问2详解】
B乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水，是利用了乙酸的酸性；
【小问3详解】
乙烯和HCl加成生成氯乙烷，反应为加成反应；
【小问4详解】
①试管a中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O。
②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；
【小问5详解】
C为乙烯加成生成的聚乙烯，结构为 。
20. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。
（1）步骤①一定不会用到下列仪器中的___________。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚
（2）步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为___________；检验该步骤中有生成的方法是___________。
（3）步骤⑤包含以下四个过程。
①过程Ⅰ使用的___________(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为___________(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为___________。
【答案】（1）b （2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成
（3） ①. 不能 ②. ③. I ④. 过滤
【解析】
【分析】海带灼烧得到含有碘离子的溶液，过滤，将碘离子溶液氧化得到含碘单质的溶液，提取最后得到碘单质；步骤⑤将含有碘单质的溶液加入萃取，得到含碘单质的溶液，加入浓NaOH溶液，碘单质与NaOH浓溶液反应，分别得到含溶液和溶液，含溶液加入硫酸发生反应，得到含碘单质悬浊液，过滤得到碘单质；
【小问1详解】
步骤①为灼烧，灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，一定不会用到下列仪器中的漏斗；
【小问2详解】
①步骤④选用的试剂为氯水，氯水将碘离子氧化为碘单质，则该反应的离子方程式为：；
②检验该步骤中有碘单质生成的方法是取少量溶液于试管中，加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；
【小问3详解】
①乙醇与水互溶，不能将换成乙醇；
②与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：；
③过程III中加硫酸发生反应，化合价发生变化的元素为I；
④过程IV的操作名称为过滤。
21. 某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 室温下溶液褪色所需时间
1 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL 4.0min
2 2.0mL 3.0mL 3.0mL 2.0mL 52min
3 1.0mL amL 3.0mL 2.0mL 6.4min
（1）根据上表中的实验数据，得到的结论为___________(填“”、“”或“稀”)的浓度增大，化学反应速率增大。
（2）利用实验1中数据进行计算，用的浓度变化表示的化学反应速率为___________。
（3）实验3中加入的体积a为___________mL。
（4）该小组同学查阅资料发现对该反应有催化作用。于是与实验1对比，设计实验4进行验证。
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 加入的物质 室温下溶液褪色所需时间
4 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL _________ t
①上述表格中，加入的物质是___________。
②实验4中，t___________4.0min(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1）
（2）0.003 （3）4.0
（4） ①. 硫酸锰 ②. 小于
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【小问1详解】
实验中变量为草酸的浓度，故据上表中的实验数据，得到的结论为的浓度增大，化学反应速率增大。
【小问2详解】
实验1中、、分别为、、，结合方程式可知，高锰酸钾不足完全反应， =0.003；
【小问3详解】
实验要保持溶液总体积不变，则a=4.0mL；
【小问4详解】
①探究对该反应有催化作用，则上述表格中，加入的物质是硫酸锰。
②催化剂加快反应的速率，故实验4中，t小于4.0min。
