新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02离子反应
一、单选题
1．（2023·新疆·统考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +
B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
2．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3 H2O=AlO+2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
3．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 的沸点比高 O的非金属性比S强
C 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的水解程度大于电离程度
D 向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶于稀盐酸：
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：
5．（2022·新疆·统考三模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
6．（2021·新疆昌吉·统考三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
7．（2021·新疆喀什·统考一模）下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：
C．在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：
D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
二、填空题
8．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式 。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为 。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式 。
三、实验题
9．（2022·新疆·统考三模）(CNO)3Cl2Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
I.制备[(CNO)3Cl2H] 二氯异氰尿酸装置如图。
主要反应有：
碱溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0
氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0
(1)图中仪器a的名称为 。
(2)写出装置A中反应的离子方程式 。
(3)装置B用冰水浴的原因可能是 。
(4)装置C中的溶液是 ， 其作用是 。
(5)碱溶时若NaOH过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是 。
II.制备(CNO)3Cl2Na
(6)将B装置中制得的(CNO)3Cl2H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式 ， 反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)3Cl2Na。
(7)通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2=+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②该样品中有效氯含量的表达式为
(有效氯=)。
10．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH ="2" MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I 氧化为I2：②MnO(OH)2+I +H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32 +I2=S4O62 +2I
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是 。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 。
(5)步骤f为 。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO= mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标： (填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个) 。
四、工业流程题
11．（2022·新疆昌吉·统考二模）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。
已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2O
Ⅱ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 2(aq)
Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。
(1)As2S3中砷元素的化合价为 价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换 (填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因： 。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式 。
(4)用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为 。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有 。
(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是 。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中的浓度为 mol/L。(已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)
12．（2022·新疆喀什·统考一模）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 。a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为 。
（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式 。
13．（2021·新疆昌吉·统考三模）我国学者在《德国应化》上发表了以“硼氢化钠(，硼为价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如下：
已知：偏硼酸钠 ()易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。
(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“操作2”中洗涤选用的试剂是 ，“反应1”得到的副产物的用途为 (答出一种即可)。
(4)用如图所示装置电解也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为 ，写出阴极室的电极反应式： 。
14．（2021·新疆昌吉·统考三模）钾冰晶石 ()可用作电解铝工艺的助熔剂，已知微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分为，含有少量、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分中含有的金属元素是 (填元素符号)。
(2)氧化剂若选用，发生反应的离子方程式为 ，反应液的pH控制在较低水平的目的是 。
(3)“系列操作”后“滤液”的主要成分的用途为 (回答一条)，“系列操作”包含过滤、 。
(4)“合成”时发生反应的化学方程式为 ，“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作是 。
15．（2021·新疆·统考二模）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)，部分流程如图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理、其目的是 。
(2)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3生成MoO2和SO2的反应，写出该反应的化学方程式： 。
(3)在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，该反应的离子方程式为： 。
(4)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．过量的氨水呈碱性，不可能生成显酸性的，应该生成，故离子反应式为，A错误；
B．过量的碱与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根会与钙离子生成稳定的碳酸钙沉淀，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，故离子反应方程式为，C错误；
D．草酸为弱电解质，不能拆，故离子反应式为，D错误；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，A项错误；
B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+，B项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D项正确；
故选D。
3．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；
B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B错误；
C．不可拆，C错误；
D．是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；
答案选D。
6．C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
7．A
【详解】A．呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是因为吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH，故A错误；
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指铁置换出铜：，故B正确；
C．在空气中被氧气氧化生成了，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故C正确；
D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀，发生反应，故D正确；
故选A。
8．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑
【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O HCO＋OH-、HCO＋H2O H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
9．(1)锥形瓶
(2)2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O
(3)反应放热，冰水浴可降温促进氯化反应正向进行，有利于二氯异氰尿酸[(CNO)3Cl2H]生成；降低溶解度增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；低温降低生成物的溶解度
(4) NaOH溶液 吸收多 余的氯气，防止污染
(5)(CNO)3Na3
(6)(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
(7) 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色
【详解】（1）图中仪器a为锥形瓶；
（2）实验室可用KMnO4(强氧化剂)与浓盐酸(还原剂)反应制取氯气2+ 16H++ 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O；
（3）B装置中的反应为放热反应，冰水浴可降低温度，促进反应正向移动，有利于二氯异氰尿酸的生成，另外低温增大氯气的溶解性，使气液反应更充分；同时降低温度可降低产品溶解度；
（4）C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染环境，试剂为氢氧化钠溶液；
（5）(CNO)3H3为三元弱酸，过量NaOH能与(CNO)3Na2H反应生成(CNO)3Na3，成为杂质混入其中；
（6）发生中和反应方程式为(CNO)3Cl2H + NaOH = (CNO)3Cl2Na + H2O
（7）样品溶液加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应，[(CN)3Cl2]-中部分Cl转化为HClO，HClO将I-氧化为I2，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色(此前不加淀粉指示剂是防止I2浓度过大，不利于现象观察)时，加入淀粉指示剂继续滴定，直至最后一滴Na2S2O3标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复为蓝色即为反应终点；反应关系式为2Cl~ (CNO)3Cl2Na ~2HClO~2I2~4，有效氯含量=。
10． 将溶剂水煮沸后冷却 ② 使溶液混合均匀，快速完成反应 1，2，4，1，1，3 重复步骤e的操作2~3次 溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)
【详解】（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却；
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；
（3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应；
（4）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为1，2，4，1，1，3；
（5）滴定操作一般需要重复进行2~3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2~3次，故答案为重复步骤e的操作2~3次；
(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10 5mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32 ，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10 5mol，该河水的DO=×1.125×10 5×32=9×10 3g/L="9.0" mg/L＞5 mg/L，达标，故答案为溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是；
（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
【点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。
11．(1)+3
(2) 否 由于As2S3(s) + 3S2-(aq)2(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移动不利于沉砷
(3)+2O2=+3S↓
(4) SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 氢碘酸、淀粉溶液
(5)调硫酸浓度约为7 mol/L，冷却至25℃
(6)1 ×10-5
【分析】含砷废水中含有亚砷酸(H3AsO3)，加入FeS可将砷转化为As2S3，过滤后加入NaOH溶液，此时As2S3溶解，FeS成为滤渣；加入NaOH溶液后，As2S3溶解得Na3AsO3和Na3AsS3；氧化脱硫后，生成Na3AsO4和S，将Na3AsO4酸化生成H3AsO4，加入还原剂处理，最终生成As2O3。
【详解】（1）As2S3中，S元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可计算出砷元素的化合价为+3价。答案为：+3；
（2）由信息Ⅱ可知，若“沉砷”过程中用Na2S代替FeS，则会生成，所以为：否；增大c(S2-)，会使As2S3进一步转化为，不利于砷转化为沉淀，所以其原因为：由于As2S3(s) + 3S2-(aq)2(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移动不利于沉砷。答案为：否；由于As2S3(s) + 3S2-(aq)2(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移动不利于沉砷；
（3）向滤液Ⅱ中通入氧气，可将氧化为等，则脱硫的离子反应方程式为+2O2=+3S↓。答案为：+2O2=+3S↓；
（4）由“还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3”可知，用SO2“还原”过程中，H3AsO4转化为H3AsO3，从而得出发生反应的化学方程式为SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，可利用HI进行还原，然后用淀粉检验氧化产物。则还需要的实验试剂有氢碘酸、淀粉溶液。答案为：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4；氢碘酸、淀粉溶液；
（5）从As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线可以看出，As2O3溶解度最小的点，就是沉淀率最高的点，从而得出“结晶”需要控制的具体条件是：调硫酸浓度约为7 mol/L，冷却至25℃。答案为：调硫酸浓度约为7 mol/L，冷却至25℃；
（6）Ksp[Ca3(AsO4)2]=(2×10-3)3×c2()=8×10-19，从而求出c()=1 ×10-5mol/L。答案为：1 ×10-5。
【点睛】建立溶度积关系式时，可利用难溶物的电离方程式，确定离子浓度的幂。
12． Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾溶液和氯水 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac SiO2+2OH-=SiO32-+H2O SiO2+2C2CO↑+Si
【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液；结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为Fe2+，生成Fe2+的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe2+方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有Fe2+；
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，是金属Al与氧化铁发生置换反应生成金属单质Fe，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是引发剂氯酸钾和镁条，镁条点燃后引发氯酸钾分解生成氧气促进燃烧反应进行放出大量的热量，选ac；
（3）溶液G为氢氧化钠溶液与固体混合物B为Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（4）高温下，二氧化硅和碳单质生成硅单质，SiO2+2C2CO↑+Si。
13．(1)矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等
(2)
(3) 乙醇 作耐火材料
(4) 阳离子交换膜
【分析】以硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3，再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答。
(1)
将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率；
(2)
加氢氧化钠溶解过程中B2O3与NaOH反应产生NaBO2，反应的离子方程式：；
(3)
根据偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在，用乙醇进行洗涤；据化合价代数和为0，则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO，氧化镁是高熔点的物质，可做耐火材料；
(4)
在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH，因此离子交换膜应防止BO-进入阳极区，应选用阳离子交换膜；电极反应式为：。
14．(1)Pb
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 抑制、的水解
(3) 作氮肥 洗涤、干燥
(4) 向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层
【分析】酸浸后氧化铝，四氧化三铁和氧化铅会与硫酸反应分别生成硫酸铝，硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铅沉淀，所以滤渣为硫酸铅，氧化剂将二价铁离子氧化为三价铁离子，萃取由有机层获取Fe2(SO4)3溶液，合成步骤：，然后将钾冰晶石过滤、洗涤、干燥，据此分析解答。
(1)
滤查的主要成分为氧化铅与硫酸反应生成的硫酸铅，含有金属元素为Pb，故答案为：Pb；
(2)
溶液中含有Fe2+、Al3+，氧化剂若选用H2O2，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应液的pH控制在较低水平，原因是抑制Fe3+、Al3+的水解。故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；抑制、的水解；
(3)
“合成”时生成(NH4)2SO4，“系列操作”后滤液的主要成分为(NH4)2SO4，用途为用作氮肥，“系列操作”包含过滤、洗涤、干燥，故答案为：作氮肥；洗涤、干燥；
(4)
“合成”时发生反应的化学方程式为：，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层，故答案为：；向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率
(2)MoS2+6MoO37MoO2+2SO2
(3)9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO
(4)nMoS2+xLi++xe﹣=Lix(MoS2)n
【分析】钼精矿(主要成分是MoS2)在空气中焙烧，得到MoO3固体粗产品、并用Na2CO3溶液浸取、过滤得到可得到Na2MoO4溶液，溶液中加足量盐酸、过滤得钼酸，经高温分解为氧化物、并用氢气还原制备单质钼。
【详解】（1）氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理，可以增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率。
（2）MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，反应中，硫元素从-2价升高到+4价、MoO3中钼元素从+6价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应为：MoS2+6MoO37MoO2+2SO2。
（3）在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，反应中，硫元素从-2价升高到+6价、钼元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的离子方程式为9ClO-+MoS2+6OH-=MoO+3H2O+9Cl-+2SO。
（4）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为：xLi﹣xe﹣=xLi+，是氧化剂在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式为：nMoS2+xLi++xe﹣=Lix(MoS2)n。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
