2023年高考真题变式分类汇编：钠的氧化物
一、选择题
1．（2023·北京）离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是( )
A．中均有非极性共价键
B．中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、Na2O2中，存在O-O键，CaH2中，H原子之间没有直接结合，不存在H-H键，A错误；
B、①中H2O的O化合价不变，不发生氧化反应和还原反应，②中H2O的H化合价降低，发生还原反应，B错误；
C、Na2O2阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴阳离子个数比为1：2，CaH2中阳离子为Ca2+，阴离子为H-，阴阳离子个数比为2：1，C正确；
D、反应①每转移2mol电子，生成1mol O2，反应②每转移2mol电子，生成2mol H2，D错误；
故答案为：C
【分析】A、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
B、Na2O2和H2O的反应中，Na2O2自身发生氧化还原反应；
C、O22-为原子团，应当成一个整体判断；
D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
2．（2021·辽宁）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH
D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；比较弱酸的相对强弱的实验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A不符合题意；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B不符合题意；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C不符合题意；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.此反应不能比较溴和碘单质的氧化性；
B.玻璃中含有钠元素；
C.浓度未知，pH不能比较；
D.木条复燃是检验氧气的主要方法，则生成了氧气。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
4．（2020·浙江）下列说法正确的是( )
A． 在空气中加热可得固体
B． 加入到过量 溶液中可得
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和
【答案】A
【知识点】工业制取硫酸；过氧化氢；铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的氧化物
【解析】【解答】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A符合题意；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B不符合题意；
C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C不符合题意；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.2Na2O+O22Na2O2；
B．Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+；
C．FeS2燃烧产物主要是SO2；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2作催化剂加速双氧水分解。
5．（2019·全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；胶体的性质和应用；含碳化合物的性质和应用；钠的氧化物
【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以C选项错误。
故答案为：C
【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
6．（2023·嘉定模拟）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液
【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的氧化物
【解析】【解答】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，
故答案为：A。
【分析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和过氧化钠发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁。
7．（2023·广东模拟）下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Al具有两性 常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B Na2O2具有氧化性 Na2O2可氧化CO2产生氧气
C 纯碱溶液呈碱性 纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A不符合题意；
B．Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CO2产生氧气，故B不符合题意；
C．纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果关系且均正确，故C符合题意；
D．SO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、铝可以被浓硝酸氧化；
B、过氧化钠自身发生氧化还原反应；
C、碳酸钠水解呈碱性，可以清洗油污；
D、二氧化硫通入紫色石蕊试液变为红色。
8．（2023·丰台模拟）下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项 用途 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2能与H2O和CO2反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A符合题意；
B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B不符合题意；
C.84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C不符合题意；
D．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A中NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，其它选项均合理。
9．（2023·南通）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂
B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A不符合题意；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B不符合题意；
C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C符合题意；
D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH；
C．溶液水解呈碱性；
D．与HCl反应生成二氧化碳。
10．（2023·沈阳模拟）下列说法中正确的是
A．海水中富集元素常用作为沉淀剂
B．标准状况下，溶于水可得分子
C．78克与足量水完全反应，转移电子
D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低
【答案】C
【知识点】酸（碱）式滴定管的使用；钠的氧化物
【解析】【解答】A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A不符合题意；
B． 氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B不符合题意；
C． 与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C符合题意；
D． 盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氢氧化钙可以结合镁离子形成氢氧化镁；
B、氯气和水的反应为可逆过程；
C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
D、滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
11．（2022·浙江模拟）下列说法错误的是( )
A．与水反应可生成二种酸
B．ICl与水反应生成和
C．与反应生成氧气为或或
D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成
【答案】C
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；钠的氧化物
【解析】【解答】A． 为氯磺酸甲酯，水解产生盐酸、硫酸和甲醇，故与水反应可生成二种酸，A不符合题意；
B． ICl中I呈+1价、Cl呈-1价，则与水反应生成和，B不符合题意；
C． 与反应归中反应，生成氧气为，C符合题意；
D． 分子中羰基为平面结构，则原子都处于同一平面，且能与水反应生成HCl与，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.水解生成盐酸、硫酸和甲醇；
B.ICl水反应生成和；
C.过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠；
D.COCl2分子中C原子采取sp2杂化，COCl2能与水反应生成碳酸和氯化氢。
12．（2022·茂名模拟）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（ ）
选项 生活用途 化学原理
A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法
B 过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 过氧化钠具有氧化性
C 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 能够吸收氧气防止食品腐坏
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；两性氧化物和两性氢氧化物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．电热水器内胆连接一个镁棒，形成原电池，其中Mg棒作负极失电子，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意；
B．Na2O2与呼吸出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；
C．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故C不符合题意；
D．铁粉作食品的抗氧化剂，生石灰作食品的干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理让被保护金属做正极，外加电源的阴极保护法：利用电解池原理让被保护金属做阴极
B.Na2O2的O的化合价是-1价，在反应中既有化合价的升高也有化合价的降低
C.胶体的吸附可以净水但不能消毒
D.生石灰具有吸水性，只能做干燥剂不能做抗氧化剂
13．（2022·绍兴模拟）下列推理合理的是（ ）
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A不符合题意；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B不符合题意；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C不符合题意；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，不能制备还原性强的物质；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，生成配合物；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态。
14．下列推断合理的是（ ）
A．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2也与H2O反应生成H2SiO3
B．CO2与Na2O2反应生成O2，则SO2也与Na2O2反应生成O2
C．Mg在CO2中燃烧生成C单质，则Ca也在CO2中燃烧生成C单质
D．HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的氧化物
【解析】【解答】A.SiO2与H2O不反应，A不符合题意；
B.CO2与Na2O2反应生成O2 ，而SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生反应生成Na2SO4，无O2生成，B不符合题意；
C.Mg在CO2中燃烧生成C单质，还原性Mg>C，又因还原性Ca>Mg，所以Ca也能在CO2中燃烧生成C单质，C符合题意；
D.HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，但HF气体溶于水形成的氢氟酸却为弱酸，D不符合题意。
【分析】A、SiO2不溶于水；
B、SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4；
C、金属性Ca>Mg，Mg能与CO2反应，则Ca也可以；
D、HF的水溶液为弱酸；
15．（2021·眉山模拟）下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
B 将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中 棉花燃起来 Na2O2与CO2反应为放热反应
C 在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体 紫色快速褪去 加入MnSO4起催化作用
D 向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中 液体不分层 植物油已完全水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的氧化物；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红，由于过氧化钠强氧化性体现的漂白性，会使变红的溶液振荡之后又变为无色，故A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4，一会后溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入MnSO4催化剂作用，应该做对比试验加以证明，故C不符合题意；
D．植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解；
故答案为B。
【分析】A.现象描述错误，过氧化钠具有氧化性，最终应该是褪色
B.根据现象证明达到了棉花的着火点，说明反应是放热
C.反应中产生硫酸锰，无法确定是否其催化作用
D.乙醇是有机物相似相溶
16．（2021·潍坊模拟）下列反应过程中水作氧化剂的是（ ）
A．过氧化钠与水反应制取氧气
B．氮化镁和水反应制取氨气
C．铸铁淬火加工(高温下铁与水反应)
D．二氧化氮溶于水得到硝酸
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应的化学方程式是： ，反应过程中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项不符合题意；
B．氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项不符合题意；
C．高温条件下，发生反应 ，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化剂，C项符合题意；
D．反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据写出方程式，标出化合价找出水中元素化合价降低的即可
17．（2021·杨浦模拟）Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是（ ）
A．有离子键、共价键的断裂与生成
B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体
D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，有离子键、共价键的断裂与生成，A叙述不符合题意；
B．Na2O2与CO2反应，部分-1价的氧原子化合价升高变为O2，部分降低生成碳酸钠，则氧气是氧化产物，B叙述符合题意；
C．反应物中过氧化钠和生成物中的碳酸钠都含离子键，为离子晶体，C叙述不符合题意；
D．标况下，转移2mol电子，O原子的化合价由-1变为0，则生成1mol氧气，消耗2mol二氧化碳，气体体积减小22.4L，D叙述不符合题意；
答案为B。
【分析】过氧化钠与二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，经过标注元素化合价得到过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，此反应中涉及到离子键和共价键的断裂和形成，过氧化钠和碳酸钠是离子晶体，而二氧化碳和氧气是分子晶体，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e，根据电子数即可计算出气体的减少量
18．（2021·徐汇模拟）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（ ）
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和 构成，阴离子 的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；
B．Na2O2由Na+和 构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；
C．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；
D．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质
19．（2021·崇明模拟）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，
故答案为：D。
【分析】过氧化钠直接与呼出的水蒸气和二氧化碳反应得到氧气供给呼吸
20．（2021·崇明模拟）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）
A．木炭和浓硫酸共热
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A不符合题意；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B不符合题意；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故C符合题意；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.木炭具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，发生氧化还原反应得到氧化产物二氧化碳和还原产物二氧化硫
B.得到的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合气体
C.只产生氧气
D.汽油燃烧得到的气体不止一种，是混合气体
21．（2021·合肥模拟）向含有① 、② 、③ 、④ 、⑤ 等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)（ ）
A．①③⑤ B．① C．①② D．①②④
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则④ 减少，② 增多，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤ 减少，③ 增大，只有① 不变，故B符合题意
故答案为B
【分析】过氧化钠具有一定的氧化性，因此还原性的离子会减少，且产物中含有氢氧根离子与氢氧根离子反应的离子会减少即可判断
22．（2021·西城模拟）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2 2SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应： ，故A不符合题意；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2 2SO3，故B符合题意；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应： ，故C不符合题意；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠过量产生的是碳酸根离子
B.符合二氧化硫的催化氧化反应
C.元素不守恒
D.次氯酸为弱酸不能拆分
23．（2021·海淀模拟）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和 溶液， 胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D． 用作潜水艇供氧剂： ；
【答案】B
【知识点】银镜反应；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A． 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色 ，离子方程式为： ，A不符合题意；
B． 向沸水中滴加饱和 溶液得到 胶体：则 ，B符合题意；
C． 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 ： ，C不符合题意；
D． 用作潜水艇可作供氧剂： ； ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 酸性溶液与 溶液反应氧化还原反应生成二氧化碳、Mn2+和水
B.氢氧化铁不应打，应该是胶体
C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水
D. 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂
24．（2020·陕西模拟）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ( )
A．CO32- B．SO32- C．Cl- D．HCO3-
【答案】C
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
A.碳酸根浓度增大，故A不符合题意
B.亚硫酸根被氧化，浓度减小，故B不符合题意
C.氯离子浓度不变，故C符合题意
D.碳酸氢根与氢氧根反应，浓度减小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】易错项B，亚硫酸根具有还原性，能与氧气反应。
25．（2020·宁波模拟）下列说法错误的是（ ）
A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2与过量氨水反应得到
D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．利用浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，所以硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化，A不符合题意；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可吸收呼出的CO2，产生吸入的O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，B不符合题意；
C．过量氨水，意味着少量SO2，少量SO2生成 ，C不符合题意；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸吸收三氧化硫的效果比用水吸收好
B.都可以产生供给呼吸的氧气
C.氨水过量产生的是亚硫酸铵；二氧化硫过量时产生的是亚硫酸氢铵
D.物质颜色和吸水后的颜色不对
26．（2020·长宁模拟）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
【答案】B
【知识点】离子共存；钠的氧化物
【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而生成的氢氧根离子能与铵根会发生反应，故A不符合题意；
B. K+、CO32-、AlO2-、SO42-互相之间不反应，并且与过氧化钠、及与过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠也不反应，故B符合题意；
C.亚铁离子有还原性，能被过氧化钠氧化成铁离子，铁离子与硫氰酸根能形成红色的络合物而不能共存，且过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C不符合题意；
D.SO32-、I-均具有还原性，能被过氧化钠氧化，且过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠会与碳酸氢根发生反应而不共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过氧化钠有强氧化性，能与还原性的物质发生氧化还原反应，过氧化钠在溶液中能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
27．（2020·普陀模拟）用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（ ）
A．Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2，则与 S 反应也生成 CuS
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3
C．O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应
D．木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，A选项不符合；
B．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B选项不符合；
C．O2具有氧化性可以将Na2S溶液中的S2-氧化，C选项不符合；
D．木炭可与浓HNO3发生氧化还原反应生成CO2和NO2，也可与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D选项符合；
故答案为：D。
【分析】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。
28．（2020·金华模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
【答案】B
【知识点】合金及其应用；镁、铝的重要化合物；分液和萃取；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料，A不符合题意；
B．Na2O2可以和CO2以及水蒸气反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O也能和CO2以及水蒸气反应，但不产生氧气，不能做呼吸面具中的供氧剂，B符合题意；
C．镁铝合金密度小、强度高，被大量用于高铁建设，C不符合题意；
D．苯不溶于水，而且碘在苯中的溶解度大于碘在水中的溶解度，所以可以用苯萃取碘水中的碘单质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由于化学性质，过氧化钠可以做供氧剂，其原理是过氧化钠和水蒸气以及二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，而氧化钠不能发生该反应，无法做供养剂。
29．（2019·吉安模拟）在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】Na2O2溶于水会有NaOH生成，而Fe2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+均会与NaOH反应生成沉淀，Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3，所以再加入过量的盐酸后，Fe2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+离子数目变化分别为减少、增加、不变、不变，而NH4+与NaOH反应会生成氨气，所以NH4+离子数目减少，由于加入Na2O2，引入Na+，故Na+也会增加，故6种阳离子只有Al3+和Mg2+几乎不变，B符合题意；
故答案为：B
【分析】加入Na2O2过程中发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，再结合NaOH、O2与溶液中离子的反应分析。
30．（2019高二下·新宁模拟）下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Cu和浓HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意；
B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意；
C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意；
D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。
二、非选择题
31．（2021·黄山模拟）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
（1）I.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
（2）上述装置接口的连接顺序为：a→ → → → →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B的作用是 。
（4）装置E中反应的化学方程式为 。
（5）II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
甲乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作 现象 结论
甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确
乙同学 在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是 ，重复甲同学的实验操作。 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式 。
（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是 。
【答案】（1）烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色
（2）f；e；j；i
（3）将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境
（4）2NO+2Fe 2FcO+N2
（5）干燥NO2气体；2NO2+2Na2O2=2NaNO3
（6）防止NaOH溶液倒吸
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学实验操作的先后顺序；物质检验实验方案的设计；钠的氧化物
【解析】【解答】(1)铜与稀硝酸发生反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，烧瓶中有空气，NO与O2反应生成NO2，观察的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变为无色、烧瓶中溶液变为蓝色；
故答案为烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；
(2)根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→g(或h)→h(或g)→b→c→d；
故答案为f→e→j→i；
(3)根据上述分析，以及题中所给信息，装置B的作用是将多余NO转化成NO2，便于被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；
故答案为将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
(4)装置E中NO被Fe还原成N2，本身被氧化成FeO，即反应的方程式为2NO＋2Fe 2FeO＋N2；
故答案为2NO＋2Fe 2FeO＋N2；
(5)F中产生的NO2中混有水蒸气，Na2O2能与水反应产生O2，干扰NO2与Na2O2的反应，M洗气瓶的作用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NO2；甲同学操作中没有干燥NO2，可能H2O与Na2O2反应生成O2，使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO2与Na2O2，红棕色气体消失，带火星木条没有复燃，没有O2产生，推出NO2被Na2O2氧化，即反应方程式为2NO2＋2Na2O2=2NaNO3；
故答案为干燥NO2气体；2NO2＋2Na2O2=2NaNO3；
(6)单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸；
故答案为防止NaOH溶液倒吸。
【分析】实验目的是NO与铁粉的反应，实验原理是2NO＋2Fe 2FeO＋N2，装置A制备NO，烧瓶中有空气，部分NO被氧化成NO2，利用NO2与水反应生成NO，将A中产生的气体，通入D装置，因为灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO，再通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO氧化成NO2，再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气，据此分析；
32．（2019高三下·湖南模拟）氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题
（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变 （填“蓝色”或“红色”）。
（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成 （填“FeCl2“或“FeCl3”）.
（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）蓝色
（2）FeCl2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氯气的物理性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑；
【分析】（1）氨气的水溶液显碱性；
（2）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式；
33．（2018·绵阳模拟）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
【解析】【解答】。(1)仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 ==2H2O＋O2↑）。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)①过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定终点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。②Cl元素的质量百分含量为(0.1000mol/L×40.00mL-cvmmol)×35.5g/mol/xg 。③步骤III加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小。
答案为；（1）冷凝管（或球形冷凝管）、2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）；（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失； （4）①b， 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ② ×100％ [ 或 % ]； ③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液、 偏小。
【分析】本题主要考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。
2023年高考真题变式分类汇编：钠的氧化物
一、选择题
1．（2023·北京）离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是( )
A．中均有非极性共价键
B．中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
2．（2021·辽宁）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH
D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
4．（2020·浙江）下列说法正确的是( )
A． 在空气中加热可得固体
B． 加入到过量 溶液中可得
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和
5．（2019·全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
6．（2023·嘉定模拟）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液
7．（2023·广东模拟）下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Al具有两性 常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B Na2O2具有氧化性 Na2O2可氧化CO2产生氧气
C 纯碱溶液呈碱性 纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·丰台模拟）下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项 用途 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2能与H2O和CO2反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·南通）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂
B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．易分解，可用于治疗胃酸过多
10．（2023·沈阳模拟）下列说法中正确的是
A．海水中富集元素常用作为沉淀剂
B．标准状况下，溶于水可得分子
C．78克与足量水完全反应，转移电子
D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低
11．（2022·浙江模拟）下列说法错误的是( )
A．与水反应可生成二种酸
B．ICl与水反应生成和
C．与反应生成氧气为或或
D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成
12．（2022·茂名模拟）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（ ）
选项 生活用途 化学原理
A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法
B 过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 过氧化钠具有氧化性
C 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 能够吸收氧气防止食品腐坏
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·绍兴模拟）下列推理合理的是（ ）
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
14．下列推断合理的是（ ）
A．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2也与H2O反应生成H2SiO3
B．CO2与Na2O2反应生成O2，则SO2也与Na2O2反应生成O2
C．Mg在CO2中燃烧生成C单质，则Ca也在CO2中燃烧生成C单质
D．HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸
15．（2021·眉山模拟）下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
B 将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中 棉花燃起来 Na2O2与CO2反应为放热反应
C 在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体 紫色快速褪去 加入MnSO4起催化作用
D 向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中 液体不分层 植物油已完全水解
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·潍坊模拟）下列反应过程中水作氧化剂的是（ ）
A．过氧化钠与水反应制取氧气
B．氮化镁和水反应制取氨气
C．铸铁淬火加工(高温下铁与水反应)
D．二氧化氮溶于水得到硝酸
17．（2021·杨浦模拟）Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是（ ）
A．有离子键、共价键的断裂与生成
B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体
D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L
18．（2021·徐汇模拟）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（ ）
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
19．（2021·崇明模拟）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
20．（2021·崇明模拟）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）
A．木炭和浓硫酸共热
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
21．（2021·合肥模拟）向含有① 、② 、③ 、④ 、⑤ 等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)（ ）
A．①③⑤ B．① C．①② D．①②④
22．（2021·西城模拟）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2 2SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
23．（2021·海淀模拟）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和 溶液， 胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D． 用作潜水艇供氧剂： ；
24．（2020·陕西模拟）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ( )
A．CO32- B．SO32- C．Cl- D．HCO3-
25．（2020·宁波模拟）下列说法错误的是（ ）
A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2与过量氨水反应得到
D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
26．（2020·长宁模拟）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
27．（2020·普陀模拟）用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（ ）
A．Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2，则与 S 反应也生成 CuS
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3
C．O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应
D．木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应
28．（2020·金华模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
29．（2019·吉安模拟）在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
30．（2019高二下·新宁模拟）下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Cu和浓HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl
二、非选择题
31．（2021·黄山模拟）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
（1）I.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
（2）上述装置接口的连接顺序为：a→ → → → →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B的作用是 。
（4）装置E中反应的化学方程式为 。
（5）II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
甲乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作 现象 结论
甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确
乙同学 在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是 ，重复甲同学的实验操作。 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式 。
（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是 。
32．（2019高三下·湖南模拟）氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题
（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变 （填“蓝色”或“红色”）。
（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成 （填“FeCl2“或“FeCl3”）.
（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式： 。
33．（2018·绵阳模拟）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、Na2O2中，存在O-O键，CaH2中，H原子之间没有直接结合，不存在H-H键，A错误；
B、①中H2O的O化合价不变，不发生氧化反应和还原反应，②中H2O的H化合价降低，发生还原反应，B错误；
C、Na2O2阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴阳离子个数比为1：2，CaH2中阳离子为Ca2+，阴离子为H-，阴阳离子个数比为2：1，C正确；
D、反应①每转移2mol电子，生成1mol O2，反应②每转移2mol电子，生成2mol H2，D错误；
故答案为：C
【分析】A、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
B、Na2O2和H2O的反应中，Na2O2自身发生氧化还原反应；
C、O22-为原子团，应当成一个整体判断；
D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；比较弱酸的相对强弱的实验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A不符合题意；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B不符合题意；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C不符合题意；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.此反应不能比较溴和碘单质的氧化性；
B.玻璃中含有钠元素；
C.浓度未知，pH不能比较；
D.木条复燃是检验氧气的主要方法，则生成了氧气。
3．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
4．【答案】A
【知识点】工业制取硫酸；过氧化氢；铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的氧化物
【解析】【解答】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A符合题意；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B不符合题意；
C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C不符合题意；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.2Na2O+O22Na2O2；
B．Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+；
C．FeS2燃烧产物主要是SO2；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2作催化剂加速双氧水分解。
5．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；胶体的性质和应用；含碳化合物的性质和应用；钠的氧化物
【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以C选项错误。
故答案为：C
【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
6．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的氧化物
【解析】【解答】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，
故答案为：A。
【分析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和过氧化钠发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁。
7．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A不符合题意；
B．Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CO2产生氧气，故B不符合题意；
C．纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果关系且均正确，故C符合题意；
D．SO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、铝可以被浓硝酸氧化；
B、过氧化钠自身发生氧化还原反应；
C、碳酸钠水解呈碱性，可以清洗油污；
D、二氧化硫通入紫色石蕊试液变为红色。
8．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A符合题意；
B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B不符合题意；
C.84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C不符合题意；
D．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A中NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，其它选项均合理。
9．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A不符合题意；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B不符合题意；
C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C符合题意；
D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH；
C．溶液水解呈碱性；
D．与HCl反应生成二氧化碳。
10．【答案】C
【知识点】酸（碱）式滴定管的使用；钠的氧化物
【解析】【解答】A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A不符合题意；
B． 氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B不符合题意；
C． 与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C符合题意；
D． 盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氢氧化钙可以结合镁离子形成氢氧化镁；
B、氯气和水的反应为可逆过程；
C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
D、滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
11．【答案】C
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；钠的氧化物
【解析】【解答】A． 为氯磺酸甲酯，水解产生盐酸、硫酸和甲醇，故与水反应可生成二种酸，A不符合题意；
B． ICl中I呈+1价、Cl呈-1价，则与水反应生成和，B不符合题意；
C． 与反应归中反应，生成氧气为，C符合题意；
D． 分子中羰基为平面结构，则原子都处于同一平面，且能与水反应生成HCl与，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.水解生成盐酸、硫酸和甲醇；
B.ICl水反应生成和；
C.过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠；
D.COCl2分子中C原子采取sp2杂化，COCl2能与水反应生成碳酸和氯化氢。
12．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；两性氧化物和两性氢氧化物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．电热水器内胆连接一个镁棒，形成原电池，其中Mg棒作负极失电子，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意；
B．Na2O2与呼吸出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；
C．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故C不符合题意；
D．铁粉作食品的抗氧化剂，生石灰作食品的干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理让被保护金属做正极，外加电源的阴极保护法：利用电解池原理让被保护金属做阴极
B.Na2O2的O的化合价是-1价，在反应中既有化合价的升高也有化合价的降低
C.胶体的吸附可以净水但不能消毒
D.生石灰具有吸水性，只能做干燥剂不能做抗氧化剂
13．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A不符合题意；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B不符合题意；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C不符合题意；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，不能制备还原性强的物质；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，生成配合物；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态。
14．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的氧化物
【解析】【解答】A.SiO2与H2O不反应，A不符合题意；
B.CO2与Na2O2反应生成O2 ，而SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生反应生成Na2SO4，无O2生成，B不符合题意；
C.Mg在CO2中燃烧生成C单质，还原性Mg>C，又因还原性Ca>Mg，所以Ca也能在CO2中燃烧生成C单质，C符合题意；
D.HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，但HF气体溶于水形成的氢氟酸却为弱酸，D不符合题意。
【分析】A、SiO2不溶于水；
B、SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4；
C、金属性Ca>Mg，Mg能与CO2反应，则Ca也可以；
D、HF的水溶液为弱酸；
15．【答案】B
【知识点】钠的氧化物；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红，由于过氧化钠强氧化性体现的漂白性，会使变红的溶液振荡之后又变为无色，故A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4，一会后溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入MnSO4催化剂作用，应该做对比试验加以证明，故C不符合题意；
D．植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解；
故答案为B。
【分析】A.现象描述错误，过氧化钠具有氧化性，最终应该是褪色
B.根据现象证明达到了棉花的着火点，说明反应是放热
C.反应中产生硫酸锰，无法确定是否其催化作用
D.乙醇是有机物相似相溶
16．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应的化学方程式是： ，反应过程中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项不符合题意；
B．氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项不符合题意；
C．高温条件下，发生反应 ，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化剂，C项符合题意；
D．反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据写出方程式，标出化合价找出水中元素化合价降低的即可
17．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，有离子键、共价键的断裂与生成，A叙述不符合题意；
B．Na2O2与CO2反应，部分-1价的氧原子化合价升高变为O2，部分降低生成碳酸钠，则氧气是氧化产物，B叙述符合题意；
C．反应物中过氧化钠和生成物中的碳酸钠都含离子键，为离子晶体，C叙述不符合题意；
D．标况下，转移2mol电子，O原子的化合价由-1变为0，则生成1mol氧气，消耗2mol二氧化碳，气体体积减小22.4L，D叙述不符合题意；
答案为B。
【分析】过氧化钠与二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，经过标注元素化合价得到过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，此反应中涉及到离子键和共价键的断裂和形成，过氧化钠和碳酸钠是离子晶体，而二氧化碳和氧气是分子晶体，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e，根据电子数即可计算出气体的减少量
18．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和 构成，阴离子 的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；
B．Na2O2由Na+和 构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；
C．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；
D．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质
19．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，
故答案为：D。
【分析】过氧化钠直接与呼出的水蒸气和二氧化碳反应得到氧气供给呼吸
20．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A不符合题意；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B不符合题意；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故C符合题意；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.木炭具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，发生氧化还原反应得到氧化产物二氧化碳和还原产物二氧化硫
B.得到的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合气体
C.只产生氧气
D.汽油燃烧得到的气体不止一种，是混合气体
21．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则④ 减少，② 增多，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤ 减少，③ 增大，只有① 不变，故B符合题意
故答案为B
【分析】过氧化钠具有一定的氧化性，因此还原性的离子会减少，且产物中含有氢氧根离子与氢氧根离子反应的离子会减少即可判断
22．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应： ，故A不符合题意；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2 2SO3，故B符合题意；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应： ，故C不符合题意；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠过量产生的是碳酸根离子
B.符合二氧化硫的催化氧化反应
C.元素不守恒
D.次氯酸为弱酸不能拆分
23．【答案】B
【知识点】银镜反应；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A． 向 酸性溶液中滴加 溶液，溶液褪色 ，离子方程式为： ，A不符合题意；
B． 向沸水中滴加饱和 溶液得到 胶体：则 ，B符合题意；
C． 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 ： ，C不符合题意；
D． 用作潜水艇可作供氧剂： ； ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 酸性溶液与 溶液反应氧化还原反应生成二氧化碳、Mn2+和水
B.氢氧化铁不应打，应该是胶体
C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水
D. 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂
24．【答案】C
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
A.碳酸根浓度增大，故A不符合题意
B.亚硫酸根被氧化，浓度减小，故B不符合题意
C.氯离子浓度不变，故C符合题意
D.碳酸氢根与氢氧根反应，浓度减小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】易错项B，亚硫酸根具有还原性，能与氧气反应。
25．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．利用浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，所以硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化，A不符合题意；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可吸收呼出的CO2，产生吸入的O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，B不符合题意；
C．过量氨水，意味着少量SO2，少量SO2生成 ，C不符合题意；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸吸收三氧化硫的效果比用水吸收好
B.都可以产生供给呼吸的氧气
C.氨水过量产生的是亚硫酸铵；二氧化硫过量时产生的是亚硫酸氢铵
D.物质颜色和吸水后的颜色不对
26．【答案】B
【知识点】离子共存；钠的氧化物
【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而生成的氢氧根离子能与铵根会发生反应，故A不符合题意；
B. K+、CO32-、AlO2-、SO42-互相之间不反应，并且与过氧化钠、及与过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠也不反应，故B符合题意；
C.亚铁离子有还原性，能被过氧化钠氧化成铁离子，铁离子与硫氰酸根能形成红色的络合物而不能共存，且过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C不符合题意；
D.SO32-、I-均具有还原性，能被过氧化钠氧化，且过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠会与碳酸氢根发生反应而不共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过氧化钠有强氧化性，能与还原性的物质发生氧化还原反应，过氧化钠在溶液中能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
27．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，A选项不符合；
B．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B选项不符合；
C．O2具有氧化性可以将Na2S溶液中的S2-氧化，C选项不符合；
D．木炭可与浓HNO3发生氧化还原反应生成CO2和NO2，也可与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D选项符合；
故答案为：D。
【分析】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。
28．【答案】B
【知识点】合金及其应用；镁、铝的重要化合物；分液和萃取；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料，A不符合题意；
B．Na2O2可以和CO2以及水蒸气反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O也能和CO2以及水蒸气反应，但不产生氧气，不能做呼吸面具中的供氧剂，B符合题意；
C．镁铝合金密度小、强度高，被大量用于高铁建设，C不符合题意；
D．苯不溶于水，而且碘在苯中的溶解度大于碘在水中的溶解度，所以可以用苯萃取碘水中的碘单质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由于化学性质，过氧化钠可以做供氧剂，其原理是过氧化钠和水蒸气以及二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，而氧化钠不能发生该反应，无法做供养剂。
29．【答案】B
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】Na2O2溶于水会有NaOH生成，而Fe2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+均会与NaOH反应生成沉淀，Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3，所以再加入过量的盐酸后，Fe2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+离子数目变化分别为减少、增加、不变、不变，而NH4+与NaOH反应会生成氨气，所以NH4+离子数目减少，由于加入Na2O2，引入Na+，故Na+也会增加，故6种阳离子只有Al3+和Mg2+几乎不变，B符合题意；
故答案为：B
【分析】加入Na2O2过程中发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，再结合NaOH、O2与溶液中离子的反应分析。
30．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意；
B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意；
C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意；
D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。
31．【答案】（1）烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色
（2）f；e；j；i
（3）将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境
（4）2NO+2Fe 2FcO+N2
（5）干燥NO2气体；2NO2+2Na2O2=2NaNO3
（6）防止NaOH溶液倒吸
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学实验操作的先后顺序；物质检验实验方案的设计；钠的氧化物
【解析】【解答】(1)铜与稀硝酸发生反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，烧瓶中有空气，NO与O2反应生成NO2，观察的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变为无色、烧瓶中溶液变为蓝色；
故答案为烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；
(2)根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→g(或h)→h(或g)→b→c→d；
故答案为f→e→j→i；
(3)根据上述分析，以及题中所给信息，装置B的作用是将多余NO转化成NO2，便于被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；
故答案为将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
(4)装置E中NO被Fe还原成N2，本身被氧化成FeO，即反应的方程式为2NO＋2Fe 2FeO＋N2；
故答案为2NO＋2Fe 2FeO＋N2；
(5)F中产生的NO2中混有水蒸气，Na2O2能与水反应产生O2，干扰NO2与Na2O2的反应，M洗气瓶的作用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NO2；甲同学操作中没有干燥NO2，可能H2O与Na2O2反应生成O2，使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO2与Na2O2，红棕色气体消失，带火星木条没有复燃，没有O2产生，推出NO2被Na2O2氧化，即反应方程式为2NO2＋2Na2O2=2NaNO3；
故答案为干燥NO2气体；2NO2＋2Na2O2=2NaNO3；
(6)单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸；
故答案为防止NaOH溶液倒吸。
【分析】实验目的是NO与铁粉的反应，实验原理是2NO＋2Fe 2FeO＋N2，装置A制备NO，烧瓶中有空气，部分NO被氧化成NO2，利用NO2与水反应生成NO，将A中产生的气体，通入D装置，因为灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO，再通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO氧化成NO2，再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气，据此分析；
32．【答案】（1）蓝色
（2）FeCl2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氯气的物理性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑；
【分析】（1）氨气的水溶液显碱性；
（2）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式；
33．【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
【解析】【解答】。(1)仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 ==2H2O＋O2↑）。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)①过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定终点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。②Cl元素的质量百分含量为(0.1000mol/L×40.00mL-cvmmol)×35.5g/mol/xg 。③步骤III加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小。
答案为；（1）冷凝管（或球形冷凝管）、2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）；（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失； （4）①b， 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ② ×100％ [ 或 % ]； ③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液、 偏小。
【分析】本题主要考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。
