2023 年淮南市西部地区中考化学模拟试卷（二）
第 I 卷（选择题）
一、单选题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化 B. 酒精燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 苹果榨汁
2. 习近平主席强调，我们必须深入分析碳达蜂、碳中和工作面临的形势，充分认识实现“双碳”目标
的紧迫性和艰巨性。下列措施最有利于实现“双碳”目标的是( )
A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 大力发展太阳能、风能和水能发电
C. 推广使用燃煤脱硫技术 D. 化工厂加高烟囱排放废气
3. 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列物品对人体健康有害的是( )
A. 香烟 B. 花生油 C. 猕猴桃 D. 牛奶
4. 正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是( )
A. 高倍镜下调粗准焦螺旋 B. 质量称量
C. 检验气密性 D. 滴加液体
5. 科学家发现氟有可能替代锂，用于可充电电池。氟、锂元素在元素周
期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子核外电子数 F > Li B. F、Li都属于金属元素
C. 1个锂原子的质量是 6.941g D. 氟原子与锂原子的化学性质相似
6. 下列对一些事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
若外界条件不改变，无论放置多久，溶液中的溶质和溶剂也
A 溶液具有稳定性
不会分离
二氧化锰是催化剂，可以加快反应
B 向过氧化氢溶液中加入少量 MnO2，立即产生大量气泡
速率
C 水在通电条件下分解生成氢气和氧气 分子是可以再分的
D 汽油可以作为汽车燃料 所有化学反应都放出热量
7. 药物奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播.下列关于奥司他韦说法正确的是( )
A. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 B. 奥司他韦由 50个原子构成
C. 奥司他韦含有氮分子 D. 奥司他韦中 C、O元素个数比为 4：1
8. 在一个密闭容器中放入 A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关
数据如表，关于此反应的认识正确的是( )
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 3 32
反应后质量/g 待测 26 3 12
A. 物质 C一定是该反应的催化剂 B. 待测值为 15
C. 参加反应的 B、D的质量比为 5：4 D. 该反应一定是分解反应
9. 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生爆炸现象：硬纸板随热气流冲
高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是( )
A. 面粉厂要禁止烟火，以防发生爆炸事故
B. 吹入空气使蜡烛剧烈燃烧导致爆炸
C. 发生爆炸后容器内温度升高、氧气不充分蜡烛熄灭
D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
10. CuCl2是重要的化工原料，一种生成 CuCl2的反应原理如图所示，下列说
法正确的是( )
A. 该反应的生成物只有 CuCl2
B. CuCl2在物质的分类中属于盐类
C. 该反应属于置换反应
D. FeCl3和 FeCl2在反应前后质量不变，所以二者一定是该反应的催化剂
11. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向室温下硝酸钾的不饱和溶液中再加入硝酸钾固体后溶液溶质质量分数的变化
B. 测定空气中氧气含量实验过程中玻璃管内铜丝质量的变化
C. 向含有一定量石灰石颗粒的烧杯中倒入适量稀盐酸后烧杯内物质质量的变化
D. 向硫酸锌溶液中插入铜片后铜片的质量变化情况
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B. 用盐酸验证敞口放置的 NaOH溶液已变质
C. 用盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3
D. 用 Cu丝分别伸入 FeCl2溶液、AgNO3溶液进行实验比较 Cu、Fe、Ag的活动性
第 II 卷（非选择题）
二、简答题（本大题共 3 小题，共 17 分）
13. 铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成的催化剂，硫
酸铜用作杀菌剂。如图为铜元素的价类二维图。
(1)物质 a化学式为 ______ ；Cu(OH)2对应的物质类别为 ______ 。
(2)工业上将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制取 CuSO4。试写出反应的化学方程式： ______ 。
(3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再
将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼 32kg金属铜，计算反应所需的铁的质量(写出计算
过程)。
(4)下列物质均可用于炼铜。冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 ______ (填字母序号)。
a. CuSO4 b. CuO c. Cu2O
d. Cu2S
14. 某化学兴趣小组的同学们对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行了探究。
(1)实验的准备
实验室用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
①保存氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志为 ______ (填字母)。
②若在量取水时俯视读数，对所配溶液的溶质质量分数有什么影响 ______ ？
(2)实验的进行
某同学向滴有酚酞溶液的少量氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，不仅观察到溶液变色的现象，还观察
到有气泡产生这一与其他同学不同的现象，请解释反常现象出现的原因 ______ 。
(3)实验的数字化
用传感器测量的向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中温度的变化情况如图所示。
①由图中可以得出什么结论 ______ ？
②当实验进行到 40s时，所得溶液的 pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)。
(4)从宏观到微观氢氧化钠与盐酸反应的基本类型为 ______ ，微观实质为 ______ 。
(5)从定性到定量若取氢氧化钠溶液与稀盐酸各5g，二者恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
15. 习近平总书记提出要文化自信，作为有五千年历史的中华文明的一分子，你对我国各时期的贡献了
解吗。
(1)四大发明：享誉世界的四大发明是我们的骄傲
a.指南针：是用铁在高温下打制成针状，并依靠表面的四氧化三铁的特性来工作的，请写出制作过程发生
的反应方程式 ______ 。
b.造纸术：解决了如何普及教育，让知识大面积推广的问题，实验室使用的滤纸也是一种特殊的纸，那么
过滤操作对混合物有什么作用 ______ 。
c.火药：无需空气就可以快速燃烧的物质，是利用碳、硫、硝酸钾混合而成，点燃后生成硫化钾、和另外
两种空气中常见气体，请完成该反应方程式 ______ 。
d.活字印刷术：是毕昇发明的，它是将黏土制成字模在用火烧制而成。
(2)文房四宝：是我们文明等级远高于同时期其他文明的例证
A.湖笔：作为四宝之首选用竹杆、狼毫制成，请设计实验证明笔尖不是化纤制品 ______ 。
B.徽墨：徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，
实质是树枝发生了 ______ 而形成的。
C.宣纸：造纸过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰、纯碱，写出其中发生的两个不同类
型的反应 ______ ， ______ 。
D.端砚：是采用天然石料打磨而成质地细腻，如何证明石料不是石灰石 ______ 。
(3)进入新世纪以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强
的道理。5月 30日神州十六号成功发射，我们再一次见证了中国科技的飞速发展
①神州十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝
______ 和 ______ 。
②神州十六飞船的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧
化硅 SiO2)制得高纯硅。其制取原理包含： ______ ↑，该反应类型为 ______ 反
应(填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”)。
③在神州十六号飞船的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：
方法二：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
两种方法中，你认为方法 ______ (填“一”或“二”)更好，原因是 ______ (一点即可)。
三、探究题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16. 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【项目一】认识实验室制取二氧化碳的药品。
(1)木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 ______ 。
(2)该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，如图 1所示。请你填写实验报告
实
实验现象 实验分析及结论
验
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室
A 气泡产生极快，气球迅速变大
制取二氧化碳
B ______ ______
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取
C
大后无明显变化 二氧化碳
(3)以上三个反应产生的二氧化碳的质量与时间的关系如图 2所示，曲线丙对应的是实验 ______ (填字
母)。请写出适合实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程： ______ 。
(4)对比实验 A和 B，影响反应速率的因素是 ______ ；待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是 ______
(填“相等”或“不相等”)。
【项目二】认识二氧化碳是温室气体。
(5)小组用图 3装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气
瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ______ ，证明二氧化碳是产生温室效应
的气体。
四、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
17. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3．
(1)当 FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为 1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时 FeO、Fe2O3的质量比为
______．
高温
(2)以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3 + C
4FeO + CO2 ↑
.现用 480g Fe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中 Fe2O3的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蜡烛熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、瓷碗破碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、苹果榨汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别
为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质
生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会产生大量的二氧化碳，做法与实现“双碳”目标
不相符，故选项错误。
B、大力发展太阳能、风能和水能发电，能减少二氧化碳的排放，做法与实现“双碳”目标相符，故选项正确。
C、燃燃烧会产生大量的二氧化碳，做法与实现“双碳”目标不相符，故选项错误。
D、化工厂加高烟囱排放废气，不能减少二氧化碳的排放，做法与实现“双碳”目标不相符，故选项错误。
故选：B。
碳达峰就是我们国家承诺在 2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”
是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、
节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关
键。
3.【答案】A
【解析】解：A、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，香烟对人体健康有害，故选
项正确。
B、花生油中富含油脂，含有人体所需的营养素，故选项错误。
C、猕猴桃中富含维生素，含有人体所需的营养素，故选项错误。
D、牛奶中富含蛋白质，含有人体所需的营养素，故选项错误。
故选：A。
根据生活中常见的对人体有害的物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解香烟的危害、六大类营养素的知识是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、先用低倍镜找到物像，然后将物像移到视野中央，将物像调清晰后，再换高倍镜，用细准焦
螺旋将物像调清晰。故 A错；
B、用天平称量物质时，要左物右码，故 B错；
C、检验装置的气密性的方法是，连接好仪器，将导管放入水中，用手掌紧握试管壁，如果水中导管口有气泡
冒出，则气密性良好。故 C正确；
D、胶头滴管插入到试管内部会污染药品，应垂直悬空滴加，故 D错。
故选：C。
A、根据显微镜的使用方法分析；
B、根据天平的使用注意事项考虑；
C、根据装置气密性检验的方法分析；
D、根据胶头滴管的使用方法分析；
化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。
5.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，两种元素的原子序数分别是 3、
9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂元素、氟元素的原子核外电子数为 3、9，原
子核外电子数 F > Li，故选项说法正确。
B、根据 F元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，带“气”字头，属于非
金属元素，故选项说法错误。
C、根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 6.941，
而不是 1个锂原子的质量是 6.941g，故选项说法错误。
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 3，表示原子序数为 3；根据原子序数=原子序数=核电
荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 3；核外有 2个电子层，第一层上有 2个电子，最
外层上有 1个电子；根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 9，表示原子序数为 9，根据原子序数
=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 9；核外有 2个电子层，第一层上
有 2个电子，最外层上有 7个电子；它们的最外层电子数不同，氟原子与锂原子的化学性质不相似，故选项
说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉
字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解
答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、溶液具有稳定性，若外界条件不改变，无论放置多久，溶液中的溶质和溶剂也不会分离，故
A说法正确；
B、二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，向过氧化氢溶液中加入少量 MnO2，立即产生大量气泡，故 B
说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，可以证明分子可以再分，故 C说法正确；
D、碳与二氧化碳在高温的条件下反应，属于吸热反应，故 D说法错误。
故选：D。
A、根据溶液的稳定性考虑；B、根据二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂考虑；C、电解水生成氢气和氧
气，属于化学变化，可以证明分子可以再分；D、碳与二氧化碳在高温的条件下反应，属于吸热反应。
解答本题关键是熟悉常见化学反应能量的变化，知道溶液的特点。
7.【答案】A
【解析】解：A、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比= (12 × 16)：(1 × 28)：(14 × 2)：(16 × 4) = 48：
7：7：16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子由 50个原子构成，故选项说法错误。
C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，奥司他韦中不含有氮分子，故选项说法错误。
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。
C、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据表格中 C的质量在反应前后不变，故 C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故
A说法错误；
B、根据表格中的数据可知 18 + 1 + 32 =待测+26 + 12，故待测= 13，故 B说法错误；
C、反应中参加反应的 B的质量为 26 1 = 25，D的质量为 32 12 = 20，质量比为 25：20 = 5：4，故 C
说法正确；
D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：
A+ D = B，为化合反应，故 D说法错误。
故选：C。
根据表格中的数据可知 D的质量减少，B的质量增加，C在该反应中的质量不变，C可能做催化剂，根据质量
增加和减少的量可计算出 A反应后的质量，根据反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物进行解答。
本题考查学生对质量守恒定律中质量守恒的认识，学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的
质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物。
9.【答案】B
【解析】解：A.面粉是可燃物，面粉厂空气中混有大量的可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂要
禁止烟火，以防发生爆炸事故，A说法正确。
B.吹入空气的作用是将面粉分散到空气中，以使面粉颗粒和氧气充分接触，B说法错误。
C.发生的爆炸是面粉在有限空间内燃烧，燃烧放出大量的热，所以发生爆炸后容器内温度升高，消耗氧气，导
致氧气不充分蜡烛熄灭，C说法正确。
D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶，以免玻璃破碎迸溅造成较大危险，D说法正确。
故选：B。
根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸。
本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化亚铁和O2、HCl反应生成氯化铁和水，综合分
析，铜和O2、HCl反应生成氯化铜和水，说法错误；
B、氯化铜是由铜离子和氯离子构成的，属于盐类，说法正确；
C、该反应是铜和O2、HCl反应生成氯化铜和水，不属于置换反应，说法错误；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，题中只确定了质量不变，不确定化学性质是否改变，不能说一定
是该反应的催化剂，说法错误。
故选：B。
A、根据微观图示分析，该反应是铜和O2、HCl反应生成氯化铜和水进行分析；
B、根据氯化铜是由铜离子和氯离子构成的进行分析；
C、根据单质和化合物反应生成单质和化合物的反应叫置换反应进行分析；
D、根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、
分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.【答案】B
【解析】解：A、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到
饱和状态不再发生改变，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态不再发生改变，但不可能从 0开始增加，
故选项图象错误。
B、铜在空气加热，与氧气反应生成氧化铜，铜丝的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正
确。
C、向含有一定量石灰石颗粒的烧杯中倒入适量稀盐酸后，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳，加入的稀盐酸的质量大于生成二氧化碳气体的，烧杯内物质质量逐渐增加，至完全反应不再
发生改变，故选项图象错误。
D、向硫酸锌溶液中插入铜片后，不反应，铜片的质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
A、向室温下硝酸钾的不饱和溶液中再加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，
进行分析判断。
B、根据铜在空气加热，与氧气反应生成氧化铜，进行分析判断。
C、根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的
过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12.【答案】C
【解析】解：A、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使人的明天熄灭，该选项能够达到实验目的；
B、加入足量稀盐酸，如果产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠变
质，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验
目的；
D、用 Cu丝分别伸入 FeCl2溶液、AgNO3溶液中，铜表面分别是无明显现象、析出银白色固体，说明铜不能和
氯化亚铁反应，即铁比铜活泼，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜比银活泼，该选项能够达到实验目
的。
故选：C。
A、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使人的明天熄灭；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、铁比铜活泼，铜比银活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确
的结论。
13.【答案】Cu2O 碱 c
【解析】解：(1)由图可知，a为氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，由于氧元素化合价为 2价，则化
学式为 Cu2O；Cu(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；
(2)加热时，铜和氧气能反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则铜和氧气和硫酸在加热条
件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： ；
(3)设反应所需的铁的质量为 x。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
x 32kg
56 x
64 = 32kg
x = 28kg
答：所需还原铁粉的质量为 28kg；
(4)硫和氧的相对原子质量分别为 32、16，则可将 1个硫原子看成 2个氧原子，且将铜原子个数均变为 1，则
CuSO4看作“CuO6”，Cu2O看作“CuO1”Cu2S看作“CuO”，由于元素的质量分数2
= 元素的相对原子质量×原子个数 × 100%，由于 CuO1的相对分子质量最小，则铜元素质量分数最大，则等质量的
相对分子质量 2
四种物质中，Cu2O中铜元素质量最大，根据元素守恒，则冶炼时得到的铜的质量最多，故选 c。
故答案为：
(1)Cu2O；碱；
；
(3)28kg；
(4)c。
(1)根据化学式的书写方法、碱的定义进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据铜的质量和化学方程式进行计算；
(4)根据化合物中铜元素的质量分数进行分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14.【答案】C 导致所配溶液的溶质质量分数偏大 该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸
钠与盐酸反应产生气泡 氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应 > 复分解反应 H+和 OH 反应生成水分子
【解析】解：(1)①氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，应该粘贴腐蚀品标志；
A、图为有毒品标志，不符合题意；
B、图为爆炸品标志，不符合题意；
C、图为腐蚀品标志，符合题意；
D、图为自燃物品标志，不符合题意；
故选 C。
②若在量取水时俯视读数，导致量取水的体积小于计算值，使得所配溶液的溶质质量分数偏大。
(2)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观
察到气泡生成是因为该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。
(3)①向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中体系温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应；
②溶液在 50s 左右时温度达到最大，即此时氢氧化钠恰好完全反应，故 40s时溶液中还有氢氧化钠未反应，
故此时溶液 pH > 7。
(4)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应；氢氧化钠和
盐酸的反应实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。
(5)设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
40 58.5
5gx (5g + 5g) × 5.85%
40 5gx
58.5 = (5g+5g)×5.85%
x = 8%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 8%。
故答案为：(1)①C；
②导致所配溶液的溶质质量分数偏大；
(2)该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡；
(3)①氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应；
② >；
(4)复分解反应；H+和 OH 反应生成水分子；
(5)8%。
(1)①根据氢氧化钠为强碱，具有强烈的腐蚀性结合各种标签的含义解答。
②根据量筒的使用注意事项分析。
(2)根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
(3)氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
(4)根据反应的特点分析；
(5)根据化学方程式分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15.【答案】 分离固液 取样灼烧，有
烧羽毛味 不完全燃烧 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 搽拭干净，滴加稀盐
酸，无气泡产生 O2 H2O CO 置换 二 常温下就可以反应
【解析】解：(1)a.铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的反应方程式为： ；
b.过滤可以分离固体和液体；
c.硝酸钾、硫、碳在点燃条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的反应方程式为：
；
(2)A、取样灼烧，有烧羽毛味，可以证明笔尖不是化纤制品；
B、徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，实质是树
枝发生了不完全燃烧而形成的；
C、氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应
的反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应为两种化合
物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的反应方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+
2NaOH；
D、因为石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，搽拭干净，滴加稀盐
酸，无气泡产生，可证明石料不是石灰石；
(3)①神州十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝O2和
H2O；
②由反应的化学方程式可知，反应前有 1个硅原子、2个碳原子和 2个氧原子，反应后有 1个硅原子，反应前
后原子的种类和数目不变，剩余 2个碳原子和 2个氧原子，故其化学式为：CO；该反应符合“一换一”的特
征，属于置换反应；
③方法二，在常温反应即可发生，没有二氧化硫生成，相对于反应一更好一些。
故答案为：(1)a． ；
b.分离固液；
；
(2)A、取样灼烧，有烧羽毛味；
B、不完全燃烧；
C、CaO + H2O = Ca(OH)2；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH；
D、搽拭干净，滴加稀盐酸，无气泡产生；
(3)①O2；H2O；
②CO；置换；
③二；常温下就可以反应。
(1)根据铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，过滤可以分离固体和液体，硝酸钾、硫、碳在点燃条件下生
成硫化钾、氮气和二氧化碳，进行分析。
(2)根据树枝发生了不完全燃烧而形成的，氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
(3)根据防锈原理，反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识
进行解题。
16.【答案】用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯 气泡产生平稳，气球较快地变大 反应速率适中，气体便于收集，
适合实验室制取二氧化碳 C CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑ 反应物间的接触面积 相等 a端液面高
度低于 b端液面高度
【解析】解：(1)木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳，会导致收集的二氧化碳不纯；
(2)块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳。因此：
实
实验现象 实验分析及结论
验
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室
A 气泡产生极快，气球迅速变大
制取二氧化碳
反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制
B 气泡产生平稳，气球较快地变大
取二氧化碳
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取
C
大后无明显变化 二氧化碳
(3)碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以图中丙对应实验 C；碳酸钙和盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑；
(4)大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同。对比实验 A
和 B，影响反应速率的因素是反应物间的接触面积；等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二
氧化碳的质量是相等；
(5)若二氧化碳具有温室效应，则左侧的锥形瓶内的温度高，则压强大，故会压着食用油向右侧移动，会出现
a侧液面低于 b侧的现象。
故答案为：(1)用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯；
(2)气泡产生平稳，气球较快地变大；反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳；
(3)C；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑；
(4)反应物间的接触面积；相等；
(5)a端液面高度低于 b端液面高度。
(1)根据木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳进行分析；
(2)根据块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳进行分析；
(3)根据碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳进行分析；
(4)根据大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，等质量
大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等进行分析；
(5)根据二氧化碳具有温室效应，左侧的锥形瓶内的温度高进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装
置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】9：：20
【解析】解：(1)当 FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为 1﹕2时，此时 FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分
子质量之比，所以 FeO、Fe2O3的质量比= (56 + 16)：(56 × 2 + 16 × 3) = 9：：20；故填：9：：20；
(2)：设参加反应的 Fe2O3质量为 x．
高温
2Fe2O3 + C 4FeO + CO 2
↑
320 288
x 288x320
288x
320：(480 x) = 9：20
x = 160g．
所制得的催化剂中 Fe2O3质量为：480g 160g = 320g
答：所制得的催化剂中 Fe2O3质量为 320g．
(1)根据当 FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为 1﹕2时，此时 FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之
比进行解答；
(2)根据 FeO、Fe2O3的质量比以及氧化铁的质量求出氧化亚铁的质量，进而求出制得的催化剂中 Fe2O3的质量
即可．
本题考查学生根据化学方程式进行计算的能力，对于本题主要是要分析题意，找出建立等式的依据即可解答．
